化学反应的限度第三课时.ppt

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1、问题情景：问题情景：Cl2的尾气处理，为什么不用水的尾气处理，为什么不用水而选择而选择NaOH？化学反应的限度化学反应的限度Cl2+H2O HClO+HCl在在相同条件相同条件下下同时同时向正、反两个方向进向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应行的反应称为可逆反应正向反应正向反应正向反应正向反应：反应物反应物反应物反应物生成物生成物生成物生成物逆向反应逆向反应逆向反应逆向反应：生成物生成物生成物生成物反应物反应物反应物反应物表示方式：表示方式：11 1、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，生成氢气和氧气，H H2 2+O+O2 2=H=H2 2

2、O O是可逆反应。是可逆反应。2 2、常温下，氨气溶于水、常温下，氨气溶于水,氨水分解氨水分解3 3、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。可逆反应。随堂练习随堂练习1：下列反应是否为可逆反应？：下列反应是否为可逆反应？1、“两同两同”即即同一同一条件，条件，同时同时进行；进行；2 O2 +2 SO2 2SO3，此化此化学反应进行到最后，混合物中学反应进行到最后，混合物中含含18O的粒子有的粒子有 。随堂练习随堂练习2SO2、O2、SO3催化剂催化剂3可逆反应可逆反应N2+3H

3、2 2NH3在一定条件在一定条件下于下于10L固定体积的密闭容器中发生，若开固定体积的密闭容器中发生，若开始时加入始时加入1molN2、3molH2反应进行一段时反应进行一段时间后，间后，NH3的浓度不可能是（的浓度不可能是（）A、0.1mol/L B、0.02mol/L C、0.05mol/L D、0.2mol/L随堂练习随堂练习32、可逆反应不能进行到底，即可逆反应只能达到、可逆反应不能进行到底，即可逆反应只能达到一定程度（一定程度（有限度有限度）。）。思考：随着反应进行反应物浓度、生成物浓度是思考：随着反应进行反应物浓度、生成物浓度是如何变化的，对正逆方向的速率会产生什么样的如何变化的，

4、对正逆方向的速率会产生什么样的影响？影响？4 小结：化学平衡小结：化学平衡 (1 1)定义定义 化学平衡状态就是指在化学平衡状态就是指在一定一定条件下的条件下的可逆反应可逆反应里，正反应速率和逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等速率相等，反，反应物和生成物的应物和生成物的浓度不再发生变化浓度不再发生变化的状态的状态 (2 2)特征特征 逆：一定条件下的可逆反应（前提）逆：一定条件下的可逆反应（前提）等：等：V V正正 =V=V逆逆0 0（本质）（本质）定：各组分浓度保持不变（标志）定：各组分浓度保持不变（标志）动：动态平衡动：动态平衡 变：条件改变，化学平衡有可能移动。变：条件改变，化学平衡有

5、可能移动。51、N2+3H2 2NH3反应达到平衡时，下反应达到平衡时，下列说法正确的是（列说法正确的是（）A、N2和和H2不再化合了不再化合了 B、N2、H2、NH3的浓度相等的浓度相等 C、平衡建立前体系的总质量在不断变化、平衡建立前体系的总质量在不断变化而平衡建立后体系的总质量就不再变了而平衡建立后体系的总质量就不再变了 D、N2、H2、NH3的浓度保持不变的浓度保持不变D D62、在一定的温度下，可逆反应：、在一定的温度下，可逆反应：A（g）+3B（g）=2C（g）达到平衡的标志是）达到平衡的标志是 AC的生成速率与的生成速率与C的分解速率相等。的分解速率相等。B单位时间生成单位时间生

6、成n molA，同时生成，同时生成3n molB。CA、B、C的物质的量浓度保持不变。的物质的量浓度保持不变。DA、B、C的分子数之比为的分子数之比为1：3：2。AA、CC、B单位时间生成单位时间生成n molA，同时消耗，同时消耗3n molB。73、下列说法可以证明反应、下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是已达平衡状态的是A.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成B.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键断裂键断裂C.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键断裂键断裂D.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个

7、NH键形成键形成A CA C8能能说明说明2HI(g)2HI(g)H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)已达平衡状态的有已达平衡状态的有1 1、单位时间内生成、单位时间内生成n n mol H mol H2 2的同时，生成的同时，生成n n mol HI mol HI2 2、1 1个个H-HH-H键断裂的同时有键断裂的同时有2 2个个H-IH-I键断裂键断裂3 3、反应速率、反应速率(H(H2 2)=)=(I(I2 2)=)=(HI(HI)4 4、混合气体中百分组成为、混合气体中百分组成为HI%=IHI%=I2 2%5 5、混合气体中、混合气体中c c(HI)(HI)c c(H(H

8、2 2)c c(I(I2 2)=2)=21 11 1时时6 6、温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化、温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化7 7、温度和体积一定时，容器内压强不再变化、温度和体积一定时，容器内压强不再变化8 8、条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化、条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化9 9、温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化、温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化1010、温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化、温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化9 小结：化学平衡状态的判断小结：化学平衡状态的判断（1 1 1 1）本质标志：本质标志：正

9、正 =逆逆 0 0（同一物质）。（同一物质）。同一物质的正逆反应速率相等；同一物质的正逆反应速率相等；不同物质的正逆反应速率之比等于它们的系数之比。不同物质的正逆反应速率之比等于它们的系数之比。（2 2 2 2）间接标志：各组分的浓度不变。间接标志：各组分的浓度不变。各组分的物质的量浓度不变（或对于有颜色的物质各组分的物质的量浓度不变（或对于有颜色的物质 参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化）；参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化）；各组分的物质的量（或质量、气体体积）不变；各组分的物质的量（或质量、气体体积）不变；各组分的物质的量（或质量、气体体积）分数不变；各组分的物质的量（或

10、质量、气体体积）分数不变；各反应物的转化率不变。各反应物的转化率不变。（3 3）特殊标志：当）特殊标志：当n n（气总）、（气总）、P P（气总）（气总）、M M（气）、（气）、（气）为变量且保持不变时，化学反应处于平衡状态。（气）为变量且保持不变时，化学反应处于平衡状态。10变变-化学平衡化学平衡移动移动 当条件改变时，原来的化学平衡被破当条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。影响化学平衡移动的因素：影响化学平衡移动的因素：温度、温度、反应物浓度、压强等反应物浓度、压强等11教学设计教学设计活动探究三活动探究三 以改变温度为例，探究化学平衡的移动以改变温度为例，探究化学平衡的移动 2NO2(气气)N2O4(气气)常常温温热水热水冷水冷水（红棕色）（红棕色）（无色）（无色）12