必修2——第1章-物质结构元素周期律第一节第二课时.pptx

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1、第二课时第二课时元素元素的性质与原子结构的性质与原子结构1 1、观察碱金属原子结构示意图、观察碱金属原子结构示意图,填写下表，填写下表，碱金属元素的原子结构有什么异同碱金属元素的原子结构有什么异同?元素元素名称名称元素符元素符号号核电核电荷数荷数原子结构示原子结构示意图意图最外层最外层电子数电子数电子电子层数层数原子半径原子半径 nm碱碱金金属属元元素素锂锂0.152钠钠0.186钾钾0.227铷铷0.248铯铯0.265+321+11281+192881+372818 81+552818 18 81NaNaK KRbRbLiLiCsCs3 311111919373755551 11 11 1

2、1 11 12 23 34 45 56 6原原子子半半径径逐逐渐渐增增大大电电子子层层数数逐逐渐渐增增多多最最外外层层电电子子数数共同点共同点递变性递变性它们的原子结构和性质有什么联系呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？（1）Na、K与氧气反应进行对比与氧气反应进行对比（2）Na、K与水反应进行对比与水反应进行对比观看实验视频，根据观看实验视频，根据实验现象填写下表：实验现象填写下表：更剧烈更剧烈更剧烈更剧烈，紫色火焰紫色火焰剧烈燃烧剧烈燃烧剧烈燃烧剧烈燃烧，黄色火焰黄色火焰反应剧烈，轻微爆炸反应剧烈，轻微爆炸反应剧烈，轻微爆炸反应剧烈，轻微爆炸反应剧烈，熔成小球反应剧烈，熔成小球反应剧烈，

3、熔成小球反应剧烈，熔成小球铷铷和和铯铯与水反应有怎样的现象呢？与水反应有怎样的现象呢？钾钾钾钾钠钠钠钠与氧气反应与氧气反应与氧气反应与氧气反应与水反应与水反应与水反应与水反应思考思考与交流与交流:观察实验观察实验,思考并讨论钠和钾的性质有什思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与么相似性和不同。你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗它们的原子结构有关系吗?元素的化学性质主要决定于原子元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，同时与原子半径核外最外层电子数，同时与原子半径也有密切关系。也有密切关系。2Li+O2 2Li2O 2Na+O2 Na2O2 k+O2 KO2 2

4、Na+2H2O 2NaOH+H2 2k+2H2O 2KOH+H2试写出锂钠钾与氧气和水反应的化学方程式试写出锂钠钾与氧气和水反应的化学方程式碱金属元素原子的最外层都有碱金属元素原子的最外层都有个电子，它们的化个电子，它们的化学性质彼此学性质彼此，它们都能与，它们都能与等非金属单等非金属单质以及质以及反应。反应。相似相似氧气氧气水水通过大量实验和研究通过大量实验和研究,人们得出了如下结论人们得出了如下结论:上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 。+1通式：通式：2R+2 H2O 2 ROH+H2随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层随着核电荷数的增

5、加，碱金属元素原子的电子层数逐渐数逐渐 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 ，原子核对，原子核对最外层电子的引力逐渐最外层电子的引力逐渐 。所以，碱金属元素的性质也有差异，从锂到所以，碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯铯金属性金属性逐渐增强。逐渐增强。增多增多增大增大减弱减弱比较元素比较元素金属性金属性强弱：强弱：1、单质、单质与水（或酸）反应置换出氢的难易与水（或酸）反应置换出氢的难易程度；程度；2、溶液中的相互置换；、溶液中的相互置换；3、它们、它们的最高价氧化物的水化物的最高价氧化物的水化物氢氧化物氢氧化物的碱性的碱性强弱强弱。碱金属的主要物理性质碱金属的主要物理性质碱金属碱金属单质单质颜色和

6、状态颜色和状态密度密度g-3熔点熔点沸点沸点Li银白色，柔软银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4碱金属的主要物理性质碱金属的主要物理性质密密度度逐逐渐渐增增大大(钾钾反反常常）熔熔沸沸点点逐逐渐渐降降低低 2、卤族元素、卤族元素F Cl Br I(VIIA族）族）根据结构根据结构推测推测它们在化学性质上它们在化学性质上表现的表现的相似性相似性和和递变性递变性。F

7、FBrCl ClI I氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱相同点：相同点：最外层都有最外层都有7 7个电子个电子易得一个电子易得一个电子不同点：不同点：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱结构上的相同结构上的相同 性质上的相似性质上的相似决定决定（1 1 1 1）都能与金属反应生成金属卤化物）都能与金属反应生成金属卤化物）都能与金属反应生成金属卤化物）都能与金属反应生成金属卤化物（2 2 2 2）都能与氢气反应生成卤化氢（）都能与氢气反应生成卤化氢（）都能与氢气反应生成卤化氢（）都能与氢气反应生成卤化氢（HXHXHXHX）

8、（3 3 3 3）都能与水反应）都能与水反应）都能与水反应）都能与水反应（4 4 4 4）都能与碱反应）都能与碱反应）都能与碱反应）都能与碱反应卤素卤素单质的物理性质单质的物理性质 单单质质 颜色颜色和状态和状态密度密度 熔点熔点 沸点沸点 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黄绿色淡黄绿色 气体气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应与水反应Cl2黄绿色黄绿色气体气体3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液体液体3.119 g/cm37.258.784.16gI I2紫黑色紫黑色固体固体4.93g/cm3113.5184.40.029g密密度度

9、逐逐渐渐增增大大熔熔沸沸点点逐逐渐渐升升高高颜颜色色逐逐渐渐加加深深H2+F2=2HF暗处反应爆炸；暗处反应爆炸；HF很稳定很稳定H2+Cl2=2HCl光照或点燃；光照或点燃；HCl较稳定较稳定H2+Br2=2HBr加热加热500，HBr不稳定不稳定 F2 Cl2 Br2 I2需不断加热，需不断加热，HI同时分解同时分解H2+I2 2HI剧烈程度剧烈程度:生成氢化物的稳定性生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱卤素卤素单质与氢气反应单质与氢气反应F2Br2I2Cl2氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱从从F到到I I非金属性非金属性逐渐减弱逐渐减弱卤素卤素单质间的置换反应单质间的置换反应

10、观看实验视频，写出观看实验视频，写出有关反应的化学方程式。有关反应的化学方程式。2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2比较元素非金属性强弱：1、单质与氢气化合的难易程度；2、气态氢化物的稳定性；3、单质间的相互置换；3、它们的最高价氧化物的水化物的酸性强弱。通过以上比较通过以上比较，我们可以我们可以看出看出，元素性质与，元素性质与原子结构原子结构有有密切关系，主要与原子密切关系，主要与原子核外电子核外电子的排布，特别是的排布，特别是_有关。有关。原子结构原子结构相似的一族元素，它相似的一族元素，它们在化学性质上表现出们在化学性质上表现出_和和_。相似性相似性递变性递变性在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次层数依次 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐_，失电子能力逐，失电子能力逐渐渐 ，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐 ，所以金属性逐，所以金属性逐渐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐_.即：右上非金属性强、左下金属性强即：右上非金属性强、左下金属性强增多增多增大增大减弱减弱增强增强最外层电子数最外层电子数增强增强减弱减弱