专题4金属及金属材料检测.doc

《专题4金属及金属材料检测.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题4金属及金属材料检测.doc（3页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、专题：金属活动性顺序的探究、判断与应用一、常见金属活动性顺序（用元素符号表示）K、 （H） Au二、对金属活动性顺序的理解和应用1、在金属活动性顺序中，金属的位置 ，它的 越强。2、金属与酸的反应（1）在金属活动性顺序中，排在 前面的金属才能与酸反应 ，金属越活泼，反应越剧烈，在相同时间内，生成的氢气质量 ，或者说，生成相同质量的氢气，所用时间 。（这里的酸一般指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸，否则反应不会生成氢气）（2）总结我们接触过的实验不难发现金属与酸发生的反应为 （基本反应类型）。（3）反应中可能会出现的现象或变化：金属表面产生 溶液的 可能会发生变化，溶液的 肯定发生变化。3、金属

2、与盐溶液反应（1）在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把 ，即活动性 的金属置换活动性 的金属（K、Ca、Na三种金属除外）。（2）盐必须是 的。（3）同样，金属与盐溶液发生置换反应也可能会出现某些现象或变化: 有 生成；溶液 和 也会变化。4、探究金属活动性强弱的基本途径（1）通过金属和氧气反应：在氧气浓度等条件相同的条件下， ，活动性越强。（一般不用）（2）通过金属和酸反应金属和酸能否反应 以能否 为标准。若都能和酸反应放出氢气，则看反应的 程度。即相同时间内生成的 越多，活动性越强；或者说，生成相同质量的氢气，所用 越短，活动性越强。（3）通过金属和盐溶液反应。活动性强的金属 置换出来

3、。【应用练习一】1、判断下列能否发生置换反应？能发生置换反应的写出化学方程式，不能发生置换反应的说明理由。 Fe+H2SO4 Na+HCl Cu + HCl Zn + HNO3 Ag + ZnSO4 Cu+AgCl Fe+CuSO4 K+FeCl2 2、向装有铁丝的试管中加入少量的稀盐酸你会观察到的现象是 ,写出发生反应的化学方程式: 。 3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应制得的是( )A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3甲乙丙丁4、观察右图回答:（1）判断四种金属的活动性： （2）除此之外你还可以得到哪些信息:（3）列举出一个符合图示现象的

4、甲乙丙丁的金属组合 。5、等质量的金属A, B与足量的稀盐酸反应,得到反应过程中氢气质量m与时间t的关系如图,请判断下列选项是否正确:A、金属活动性的强弱关系是ABmB B、反应结束后A放出的气体比B多A0ttC、A、B依次可能是Mg、ZnD、A、B依次可能是Zn、Fe6、西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的淮南万毕术中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题；（1）青铜属于 （填“化合物、“合金”、“复合材料”中的一个）（2）“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为： 。 （3）上述化学反应属于 反应。（基本反应类型）（4）该反应若发生在实验室你会观察到的现象是： 。7

5、、把锌片放入下列物质的溶液中，溶液的质量增加且无气体产生的是（ ）A. 硫酸铜 B. 硫酸镁 C. 硫酸 D. 硝酸银【基本题型】1、判断反应能否发生（或判断给定化学方程式是否正确）下列化学方程式中，正确的是（ ）A、Cu + 2AgCl 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4 Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2 2FeCl3 + 3Cu2、设计实验证明金属的活动性强弱（或对已有方案作出评价） 某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序的实验，每种方案所需试剂如下（反应所得的产物可用作试剂进一步反

6、应），不可行的方案是（ ）A、锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液 B、铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液C、锌、铜、硫酸亚铁溶液 D、铁、铜、硫酸锌溶液3、根据已有实验推断金属的活动性强弱某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：(1)取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。(2)取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是 ( )AXZY BZYX CXYZ DZXY4、根据发生的反应判断反应后某物质的存在把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤

7、、洗涤、干燥，得到固体。请你对固体的成分进行探究。（1）猜想：固体的成分可能是： 。（2）实验：请设计实验验证你的猜想。说明实验过程、现象和结论： 。【拓展探究】一、质量相同、化合价相同的金属和足量的质量分数相同的酸反应生成氢气质量多少的规律（如：Mg、Zn、Fe）探究该情况下，金属与酸反应生成氢气质量的多、少与金属相对原子质量的关系。规律： 大的金属，生成的氢气 ； 小的金属，生成的氢气 。反之，生成氢气质量少的金属， ；生成氢气质量多的金属， 。二、一种金属和两种盐都能反应时的规律：该金属先和 反应，再和 反应。三、两种金属都能和一种盐反应时的规律： 金属先和这种盐反应。【 应用练习二 】

8、1、将Mg、 Fe 、 Zn 、三种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，产生氢气最慢的是 ；产生氢气最多的是 。 2、某化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸反应的情况，进行了以下实验：取等质量的X、Y、Z，分别和足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况用右图表示。氢气的质量/gY下列对图像理解的叙述中，正确的是（ ）0ZXA、金属活动性由强到弱：X、Z、YB、金属活动性由强到弱：X、Y、Z反应时间/ttC、X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、FeD、相对原子质量的大小：ZYX3、将部分铁粉放入到一定量的Zn(NO3)2,Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反

9、应后过滤，测得滤渣中只含有两种金属，则金属是( )A、Zn、Fe B、Fe 、Cu C、Cu、Ag D、Zn、Cu4、在含有H2SO4的CuSO4的 溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向剩余固体中再加H2SO4,有气泡冒出，判断剩余固体物质中一定含有 ；溶液中一定含有 ;一定没有 。【 小结 】请同学们交流一下本节课的学习体会【达标检测】Mg Znt0m1、把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如右图所示(图中m表示氢气的质量， t表示反应时间)，则投入锌与镁的质量比是 。2、往Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有可燃性气体产生。则滤出的固体中一定含有的物质是 ，滤液中大量存在的金属阳离子是 ，滤液中不可能存在的金属阳离子是 。（均用化学符号表示）3、某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 （2） 同学们对滤液中含有的物质做出了多种猜想，其中有两种可能成立，这两种猜想是：溶质： ； 溶质： 。（3）请你设计两种方案来验证以上猜想。方案实验操作实验现象实验结论方案一猜想 正确方案二猜想 正确