四川省三台中学实验学校2019_2020学年高二化学上学期开学考试试题2993.pdf

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1、 四川省三台中学实验学校 2019-2020 学年高二化学上学期开学考试试题 7.化学与生产、生活等息息相关，下列说法中错误的是 A.“华为 P30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅 B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质 C.我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的2H、3H 与1H 互为同位素 D.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物 8.下列说法或表示法正确的是 A.由“C（s，石墨）C（s，金刚石）H=+1.19kJmol-1”可知金刚石比石墨稳定 B.在 101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.

2、8kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-285.8kJmol-1 C.在 101kPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 D.等量的磷蒸气和磷固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 9.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有刺激性气味的气体产生。下列说法错误的是 A.Y 与 X 的简单离子，前者半径大 B.X 的简单氢化物的热稳定性比 W 强 C.Y 与 Z 形成的化合物具有还原性 D

3、.Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期 10.在一定温度时，将 1molA 和 2molB 放入容积为 5L 的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经 5min 后，测得容器内 B 物质的浓度减少了 0.2mol L-1。下列叙述不正确的是 A在 5min 内该反应用 C 的浓度变化表示的反应速率 0.02molL-1min-1 B平衡时 B 的体积分数为 33.3 C初始压强和平衡时压强比为 4:5 D平衡时 B 的转化率为 50 11.以硼氢化合物 NaBH4（B 元素的化合价为+3 价）和 H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用 Pt/C，正极材

4、料采用 MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A电池放电时 Na+从 b 极区移向 a 极区 B该电池的负极反应为：BH4+8OH8e=BO2+6H2O C电极 a 采用 MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 D每消耗 3 mol H2O2，转移的电子为 3 mol 12.下列各项叙述中，正确的是 A.N、P、As 的电负性随原子序数的增大而增大 B.2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等 C.价电子排布为 4s24p3的元素位于第四周期第A 族，是 p 区元素 D.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 13下列说法正确的是 A分子式为 C4H8Cl2的有

5、机物(不含立体异构)有 8 种 B淀粉、油脂、蛋白质都是由碳氢氧三种元素组成的 C除去 NH3中少量的水蒸气，通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D1mol 丙烯能与 1molHCl 发生加成反应,其产物能与 7molCl2发生取代反应 26(13 分）(1)一定温度下,在容积为 V L 的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N 的物质的量随时间的变化曲线如图所示：此反应的化学方程式中 a：b=t1 到 t2 时 刻,以 M 的 浓 度 变 化 表 示 的 平 均 反 应 速 率为：下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A反应中 M 与 N 的物质的量之比为 11 B混合气体的总质量不随时间

6、的变化而变化 C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D单位时间内每消耗 a mol N，同时生成 b mol M E混合气体的压强不随时间的变化而变化 FN 的质量分数在混合气体中保持不变(2)下图是某锌锰干电池的基本构造图。该干电池的总反应式为 2MnO2+Zn+2H2O=2 MnO(OH)+Zn(OH)2,该电池的负极是 ，工作时正极的电极反应式是 。关于该电池的使用和性能，下列说法正确的是（）A该电池属于蓄电池 B电池工作时 OH-向负极移动 C该电池的电解质溶液是 H2SO4溶液 D该电池用完后可随意丢弃，不需要回收处理（3）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能

7、转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因 。（4）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如 O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一氢氧燃料电池，以电极 a 为正极，电极 b 为负极，采用氢氧化钠溶液为电解液，则氧气应通入 极(填序号)，电解质溶液的 pH 将 (填“变大”，“变小”或“不变”)27.（14 分）物质分类和实验探究都是中学化学重要的学科思想。（一）以下是对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：上述分类方法是 ；A 组物质中属于电解质的是_(填化学式)；C 组物质与水反应的离子方

8、程式为 ；D 组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 12 的物质是 (填化学式)。（二）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需的一些仪器，用标号字母填写在空白处）。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。（3）步骤反应的离子方程式为 。(三)某小组用如下装置比较氯、溴、碘的非金属性强弱实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验步骤

9、：打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸；当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a；打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入试管 D 中，关闭活塞 b，取下试管 D 振荡，静置后 CCl4层变为紫红色。请回答：(1)装置 A 中证明氯的非金属性强于碘的实验现象是 。(2)B 中溶液发生反应的离子方程式是 。(3)步骤实验的目的是确认 C 的黄色溶液中无_（填化学式）。步骤能否说明非金属性：BrI_（填“能”或“否”）28.（13 分）工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题 （1）C 的结构简式为_。（2）反应的反应类型分别为_、_

10、。（3）丙烯酸（CH2=CH COOH）可能发生的反应有_（填序号）A 加成反应 B 取代反应 C 加聚反应 D 中和反应 E 氧化反应（4）写出下列反应方程式 反应的化学方程式 ；反应的化学方程式 ；反应的化学方程式 。（5）丙烯分子中最多有_个原子共面。选做 35.（18 分）已知 A、B、C、D、E、F、G 都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A 是周期表中原子半径最小的元素，D3B 中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C 均可分别与 A 形成 10 个电子分子，B、C 属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F 属同一主族，B 原子最外电子层的 p 能级上的

11、电子处于半满状态，C 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，E 最外层电子数比最内层多 1。请用具体的元素回答下列问题：（1）E 元素原子基态电子排布式_。（2）F 元素原子的价电子排布图_。（3）F、G 元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为_。（4）离子半径 D+_B3-，第一电离能 B_C，电负性 C_F（填“”、“”或“=”）。（5）A、C 形成的两种常见分子中，其中一种为绿色氧化剂的电子式为_。（6）基态 G 原子中，电子占据的最高能层符号是_，该能层有_个能级，电子数是 。该原子有 种运动状态不同的电子，最高能级符号是 ，未成对电子数为_。（7）与 E 同族有 4 个能层的元素

12、符号为 ，它的简化电子排布式为 ,与该元素同周期且核电荷数小 7 的元素在周期表中的位置 ，该元素的价电子排布式为_，满足构造原理（填“是”或“否”）。选做 36.【本次考试不设此题】化学参考答案 7-13：BDABBCD 26.（13 分）（1）21 1/(t2-t1)Vmol(Lmin)-1（2）CEF（2）（2）Zn 或锌 2MnO2+2e-+2H2O=2 MnO(OH)+2OH-或 MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-（2）B （3）2Li+2H2O=2 LiOH+H2（2）（4）a 变小 27.（14 分）（一）(1)树状分类法 (2)Na2O (3)2Na2H2O=2Na

13、2OHH2 (4)NO2 （二）(1)BDE（2）(2)过滤 蒸馏(3)2IMnO24HMn2I22H2O（2）（三）(1)湿润的淀粉KI 试纸变蓝(2)Cl22Br=Br22Cl(3)Cl2 能 28.（13 分，除 1、2 空 1 分外，其余各空 2 分）(1)CH3COOH (2)氧化反应 加聚反应 (3)ABCDE (4)+HNO3+H2O CH2=CH2H2OCH3CH2OH CH2=CHCOOHCH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3H2O (5)7 35(18 分)（1）1s22s22p63s23p1 （2）（3）HClO4 （3）（5）（6）M 3 7 17 3p 1 （7）Ga 【Ar】3d104s24p1 第四周期第 VIB 族 3d54s1 否