吉林省洮南市第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷4925.pdf

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1、 洮南市第一中学高一期中考试 化学试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mn-55 S-32 Cl-35.5 第卷（选择题）（共 25 个小题，每小题只有一个正确选项共 50 分）1.日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B.充有 H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸 C.食物腐败变质 D.多吃富含维生素 C 的水果美容养颜抗衰老 2.下列有关说法正确的是()A.钠化学性质活泼，可从 CuSO4溶液中置换出 Cu B.氯气可在氢气中燃烧产生苍白色的火焰 C

2、.含有 7.3 克 HCl 的浓盐酸可与足量的 MnO2 反应生成 Cl2 0.05mol D.金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火 3古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是（）A“常恐秋节至，煜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化 B“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质 C“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色试验 D“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 4同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2 5.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有

3、Na2O2或 K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于 Na2O2或 K2O2的说法正确的个数是（）Na2O2中阴、阳离子的个数比是 11 K2O2分别与水及 CO2反应产生等量氧气时，需水和 CO2的质量相等 Na2O2分别与水及 CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等 Na2O2的漂白原理与氯水的漂白原理相同 Na2O2与 SO2反应生成 Na2SO3 和 O2 Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以 Na2O2是碱性氧化物 K2O2与水反应，K2O2既是氧化剂，又是还原剂 Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色 A.3 个 B.4 个 C.5 个 D.6 个

4、6.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A.含有 MnO4-的溶液中：Na+、S2-、I-、SO42-B.遇 Fe 粉能产生 H2的溶液中:K+Mg2+CO32-CH3COO-C.含有 HCO3-的溶液中:Na+K+Cl-CO32-D.强碱性溶液中：K+Fe3+NH4+NO3-7.为鉴别 K2CO3和 NaHCO3两种白色固体，有 4 位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A.分别配成等浓度的溶液，各取 1mL 滴加 1 滴酚酞试液，比较颜色深浅 B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C.分别取样配成溶液，滴加 Ba(OH)2溶液，观

5、察有无白色沉淀 D.分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色必要时可透 过蓝色钴玻璃 8下列叙述不正确的是()A.同温同压下，1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小 B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的碳原子数一定相等 C.同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 D.同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 9.下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ()ANa2SO3SO2 B.HClCl2 CKClO3KCl DSO2S 10.将一定量由 Na 和 Na2O2组成的混合物与足量的水反应，得到一定体积的混合气体，将

6、混合气体用电火花引燃，恰好完全反应，无气体剩余。则原混合物中 Na 和 Na2O2的物质的量之比为（）A.4：1 B.2:1 C.1:2 D.1:1 11.生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是()A.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3可用于治疗胃酸过多及制 造发酵粉等 B.ClO2 和 O3 可用于自来水消毒 C.在食品袋中放入盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮变质 D.漂白粉处理水和明矾处理水原理相同 12.同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是（）A.密度比为 16：11 B.物质的量比为 16：11 C.体积比为 16：

7、11 D.分子个数比为 16：11 13.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是()A.Mg 与足量盐酸完全反应生成 2.24 L(标准状况)H2时，转移的电子数为 0.1NA B.将 0.56 L(标准状况)Cl2通入水中，得到的溶液中 Cl-的数目为 0.025NA C.标准状况下，11.2lL 水所含分子数为 0.5NA D.常温常压下，48g O2与 O3混合气体中所含原子数为 3NA 14.常温下，氧化性强弱顺序为 Cl2Br2Fe3+I2，下列说法正确的是（）A.在溶液中 Fe3+可以将 Br-氧化:2Br-+2Fe3+=Br2+2Fe2+B.I-可以被 Fe3+还原成

8、 I2 C.将足量的 Cl2通人 FeBr2溶液中，只发生反应 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-D.C12和 Br2都可以将 Fe2+氧化成 Fe3+，而 I2不能 15.关于反应322424224222KClO+HC O+HSO2ClO+KSO+2CO+2HO，下列说法正确的是（）AH2C2O4发生还原反应 B 每生成 22.4LCO2，转移 1mol 电子 C ClO2是氧化产物 D氧化产物和还原产物的物质的量之比为 11 16.下列反应对应的离子方程式不正确的是()A.将过量2CO通入 NaOH 溶液中：-32COOHHCO B.用过量稀盐酸去除水垢(主要成分为 CaCO3)：23

9、22CaCO2HCaH OCO C.将氯气通入 NaOH 溶液中：22Cl 2OH ClClO HO D.将铁粉投入硫酸铜溶液中：232Fe 3Cu2Fe3Cu 17.一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是（）A NaOH 和 Na2CO3 B Na2O2、NaOH 和 Na2CO3 C NaOH D Na2CO3 18.某气体化合物 A 密度是同温同压下 H2密度的 14 倍，则 A 为（）A.N2 B.CO C.02 D.NH3 19.向 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图，则下列离子组

10、在对应溶液中一定能大量共存的是()A.a 点对应的溶液中：OH-、K+、SO42-、NO3-Bb 点对应的溶液中：K+、Ca2+、I、Cl-Cc 点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Ag+Dd 点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Cl-20.CO 与 H2混合气体 3g 和足量的氧气燃烧后，在 150时将混合气体通过足量的 Na2O2后，Na2O2增重的质量为（）A.1.5 g B.3 g C.6 g D.无法计算 21.已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+，C12 Cl-MnO4-Mn2+，HNO3 NO。如果分别用相同的物质的量的这些微

11、粒氧化足量的 KI，得到 I2最多的是()A.Fe3+B.Cl2 C.MnO4-D.HNO3 22Cl2在 70的 NaOH 溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中 NaClO 与 NaClO3物质的量之比为 4:1，溶液中 NaCl 与 NaClO 的物质的量之比为（）A11:2 B1:1 C9:4 D5:1 23侯德榜是我国近代化学工业的创始人之一,发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：反应：23234NaCl+CO+NH+H O=NaHCO+NH Cl 反应：323222NaHCONa CO+CO+H O 下列制取少量 Na2CO3的实验原理和装置不能达到实验

12、目的的是()A图甲：制取 CO2 B图乙：除去 CO2中的 HCl C图丙：制取 Na2CO3 D图丁：制取 NaHCO3 24下列对实验过程的评价，正确的是（）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是 CaCO3 B某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 SO24 C某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D 验证烧碱溶液中是否含有 Cl，先加稀盐酸除去 OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含 Cl 25.向四只盛有一定量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的

13、 CO2气体与 HCl 的物质的量关系如图所示(忽略 CO2的溶解和 HCl 的挥发)，则下列分析正确的是（）AI 图对应溶液中溶质为 Na2CO3 BII 图对应溶液中溶质为 NaHCO3 CIII 图对应溶液中溶质为 Na2CO3和 NaHCO3，且 n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：1 DIV 图对应溶液中溶质为 NaOH 和 Na2CO3，且 n(NaOH)：n(Na2CO3)=2：1 第卷（非选择题)（共 50 分）26.如图表示 A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，其中 A 为淡黄色固体，C 为 金属单质，D 为最常用的调味品。写出下列转化的方程式：（1）BD 的

14、化学方程式：_ ；（2）CA的化学方程式：_ _；（3）CE的化学方程式：_ ；（4）AB的化学方程式：_ ；（5）单质 C 在氯气中燃烧的现象：_ 。27.某溶液中含有 SO24、Na+、CO32-、SO32-、NO3、HCO3、C1-、K+等八种离子，向其中加入 Na2O2 粉末，则：（1）离子浓度保持不变的是 ；（2）离子浓度减小的是 ；（3）离子浓度增大的是 ；（4）其中发生的非氧化还原反应有（用离子方程式表示）；（5）发生的氧化还原反应的有（用离子方程式表示）；。28.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和漂白剂。一种制备 NaClO2粗产品的流程如下：已知：纯 ClO2易分解爆

15、炸；NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为 NaClO3和NaCl。回答下列问题：（1）发生器中鼓入空气的作用是 （2）从母液中可回收的主要物质是 （3）吸收塔内反应的离子方程式为 （4）写出 NaClO2在酸性溶液中分解的离子方程式 （5）漂白粉也是一种高效氧化剂和漂白剂，在空气中易失效，试用化学方程式解释其 原因:;29下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答 （1）装有浓盐酸的仪器的名称 ；A 中一般应盛有 （填写试剂名称）（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为_ 。（3）若 D 中盛有紫色石蕊试液，则 D 中的现象是_ ，用离子方程式解释这种现象_ 。（4）若 D 中是 FeCl2溶液，发生的现象是_ ，反应的离子方程式为_ 。（5）若 D 中盛有 KI-淀粉的混合溶液，现象是_ _。（6）E 中一般应盛有_ ，其作用是 （7）若有 17.4g MnO2完全反应，则可生成标准状况下 Cl2 的体积 L