江西省宜春市2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题2330.pdf

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1、 江西省宜春市 2019-2020 学年高二化学上学期期末考试试题 本卷满分 100 分，考试时间 100 分钟。1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 K 39 Mn 55 一、选择题（本题包括 16 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）。1.“化学我们的生

2、活,我们的未来”、“减少污染,行动起来”等说明化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法错误的是()A在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B手机中使用的电池是二次能源 CPM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 D发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统2运用相关化学知识进行判断,下列结论正确的是()A 增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率B 反应 2CO(g)O2(g)2CO2(g)在一定条件下能自发进行的原因是 S0 c(NH )C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 4 1 c(

3、Cl )c(Cl )D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 c(Br)3.下列说法正确的是()A.用 pH 试纸分别测定氯水和盐酸的 pH，比较两溶液的酸性强弱 2 7 3 2 不变 B.中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒 C 用石墨电极电解 1 L 0.1 molL 1 CuSO4 溶液，若反应产生 0.1 mol O2，则向原溶液中加 入 0.2 mol CuO 能恢复至原浓度 D乙烯的燃烧热为 1411.3 kJmol 1，则乙烯燃烧的热化学方程式为 C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)H=1411.3

4、kJmol 1 4物质的量浓度相同的下列溶液中，NH+浓度最大的是（）A.(NH4)2Fe(SO4)2 B.NH3H2O C.(NH4)2CO3 D.NH4Cl 5.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()无色透明澄清溶液中：Cr O 2-、I-、Na+、K+常温下，pH=14 的溶液中：CO 2-、Na+、S2-、AlO-室温下水电离的 c(H)=1013molL1 的溶液：K、HCO、Br、Ba2 pH 为 0 的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO 中性溶液中：Cl、NO、Na、Fe3 c(H+)室温下 c(OH-)=1012 的溶液中：Fe2、Al3、SO 2、I.A B C D

5、6一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是()A.向 H2S 水溶液中加入 NaOH 有利于 S2-增多 B.H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深 C.实验室常用排饱和 NaCl 溶液的方法收集 Cl2 D新制氯水久置后颜色变浅 7.生产生活中的下列做法正确的是（）A.将AlCl3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为 Al2O3 B由于氧化铝的熔点太高，故工业上用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝 C.除去锅炉水垢中含有的 CaSO4：先用 Na2CO3 溶液处理，然后再加酸去除 D电工操作中，把铜线和铝线拧在一起连接线路 8.用电解水的方法分析水的组成时，需

6、加入一些物质以增强水的导电性，一般不宜加入的物 质是（）A.NaNO3 BNaCl CH2SO4 DKOH 9.汽车尾气在催化剂的作用下脱硝脱碳的主要原理为：2NO+2CO N2+2CO2。在一定条 件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间 NO、CO 浓度如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/molL1 9.5010 3 4.5010 3 2.5010 3 1.5010 3 1.5010 3 1.5010 3 c(CO)/molL 1 9.0010 3 4.0010 3 2.0010 3 1.0010 3 1.0010 3 1.0010 3 下列说法正确的是()A.反应

7、前 2 s 内的平均反应速率为 v(N2)=3.510 3 molL 1s 1 B.当 2v 正(NO)=v 逆(N2)时，说明反应已达到化学平衡状态 C.该反应在 3 s 至 5 s 内的平均反应速率为 0 D.由表格数据可知，反应到 3 s 后达到平衡状态，此时反应已经停止 10.Fe()铁原子簇是合成氨工业的新型高效催化剂，N2 和 H2 在其表面首先变为活化分子，反应机理如下：H2(g)2H(g)H1，N2(g)2N(g)H2，N(g)+H(g)(NH)(g)H3，(NH)(g)+H(g)(NH2)(g)H4，(NH2)(g)+H(g)NH3(g)H5，总反应为 N2(g)+3H2(g

8、)2NH3(g)H，下列说法正确的是()A反应和总反应均为放热反应 B3H1+H2+2H3+2H4+2H5=H C催化剂能够改变反应的路径，从而改变反应的焓变 D增大压强和使用高效催化剂均有利于提高反应的平衡转化率 11.在刚性容器中发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)，一定压强下，平衡 时 H 的转化率(H)随温度 T、投料比 c(CO2)2 2 c(H)的变化关系如 图所示。下列说法错误的是()A.投料比 c(CO2)abc c(H)的大小关系是：B.图中M 点对应的平衡，若容积不变，充入 He，则 (H2)不变 C该反应的平衡常数 K(600)K(50

9、0)D若题图表示相同投料时，不同压强下(H2)随 T 的变化关系，则压强最大的是 a 12.某学生欲完成反应 2HCl+2Ag=2AgCl+H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是()A.B C D 13.下列实验及其结论都正确的是（）实验 结论 A 氯气的水溶液可以导电 氯气是电解质 B 室温下，用 pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的 pH 约为 9，NaNO2 溶液的 pH 约为 8 HNO2 电离出 H+的能力比CH3COOH 的强 C 等体积、pH=3 的两种酸HA 和 HB 分别与足量的Zn 反应,酸 HA 放出的氢气多 酸性 HA 比 HB 弱 D 10mL 1molL1 的

10、 AgNO3 溶液中先滴加 1molL1 的 NaCl 溶液 1mL，再滴加 1molL1 的 NaI 溶液 1 mL,先产生白色沉淀后沉淀变为黄色 Ksp(AgI)Ksp(AgCl)14.某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 2 mol A 和 1 mol B 进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 0.8 mol C，则下列说法正确的是()c4(C)c2(D)A.该反应的化学平衡常数表达式是 K 3 2 c(A)c(B)B.此时，A 的平衡转化率是 30%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加 B，平衡向右移动，

11、B 的平衡转化率增大 15.右图是不同温度(T1、T2)下溶液中水的电离常数Kw 变化曲线，有关说法正确的是()AE、D 两点水的电离均被抑制，而 Kw 相等 BT1 温度下 pH6 的溶液有弱酸性 C两条曲线中四个点 Kw 间的关系：BADE D图中温度 T1 T2 16.在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其 导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是()A.a、b 两点 Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 B.c 点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的 OH C.曲线代表滴加 NaHSO4 溶液的变化

12、曲线 D.bd 反应的离子方程式为：H+OH-=H2O 第 II 卷（非选择题，共 52 分）（14 分）雾霾天气严重影响人们的生活和健康。因此采取改善能源结构、机动车限号等措施来减少 PM2.5、SO2、NOx 等污染。请回答下列问题:.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题：015min 内乙容器中反应的平均速率：(NO2)=(计算结果保留两位小数)。该反应的正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。容器 甲 乙 容积/L 1 1 温度/K T1 T2 起始充

13、入量 1molO3 和 2molNO2 1molO3 和 2molNO2 T1 时平衡后，向恒容容器中再充入 1molO3 和 2molNO2，再次平衡后，NO2 的百分含量将 (填“增大”“减小”或“不变”)。反应体系在温度为 T1 时的平衡常数为。在恒温恒容条件下，下列条件不能证明该反应已经达到平衡的是 II.某化学小组查阅资料后得知：2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：2NO(g)N2O2(g)(快)v1 正 k1 正 c2(NO)，v1 逆 k1 逆 c(N2O2)N2O2(g)O2(g)2NO2(g)(慢)v2 正k2 正c(N2O2)c(O2)，v2 逆k2 逆c

14、2(NO2)请回答下列问题：（1）已知决定 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应，则反应 的活化能 E1 与反应 的活化能 E2 的大小关系为 E1 E2(填“”“”或“”)。（2）一定 温度 下，反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用 k1 正、k1 逆、k2 正、k2 逆 表 示 平 衡 常 数 的 表 达 式 K。（14 分）常温下，用 0.1000molL-1NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH 溶液 所得滴定曲线如图：（1）在整个实验过程中，不需要的仪器是a100mL 容量瓶 b锥形瓶 c滴定管夹 d漏

15、斗 e玻璃棒 f滴定管 （2）如图点所示溶液中：c(H+)+c(CH3COOH)c(CH3COO-)+c(OH-)（填“”“”或“=”），点所示溶液为中性：c(Na+)c(CH3COO-)（填“”“”或“（3）盛装标准 NaOH（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察。（5）下列操作会导致测定结果偏低的是 。A.碱式滴定管在装液前未用标准 NaOH 溶液润洗 B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D到达滴定终点时，仰视读数 （6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原 剂溶液或

16、。测血钙的含量时，进行如下实验：可将4mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4 晶体，反应生成CaC2O4 沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得 H2C2O4 溶液。将得到的 H2C2O4 溶液，再用酸性 KMnO4 溶液滴定，氧化产物为 CO2，还原产物为 Mn2+。终点时用去 20mL l.0l0-4mol/L 的 KMnO4 溶液。、滴定终点的现象是 。、计算：血液中含钙19(12 分)（1）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化硝化法中，用 H2 将 NO 还原为 N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应 离子方程式为 _。电化学降解 NO 的原

17、理如图所示，电源正极为 （填“A”或 B”），若总反应4NO +4H+=5O2+2N2+2H2O，则阴极反应式为 。能否把质子交换膜改为阴离子交换膜 （填“能“或”不。（2）研究和深度开发 CO、CO2 的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO 与O2 设计成燃（以KOH 溶液测量汽车尾气中的 CO 浓度常用电化学气敏传感器，可用图简单表示，则阳极发生的电极反应为 。20.（12 分）锌灰是热镀锌厂和电解锌厂在生产过程中产生的一种副产品，主要成分是 氧化锌和金属锌，杂质为 PbO、FeO、Fe3O4、CuO 等。利用锌灰生产皓矾(ZnSO 47H2O)和 ZnO 等化工产品的工艺流程之一如

18、下：已知 pH11.5 时，Zn(OH)2 能溶于 NaOH 溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生 成氢氧化物沉淀的 pH：开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pH Fe3+1.5 3.2 Fe2+6.5 9.0 Zn2+5.6 8.1 Pb2+6.6 9.1 请回答下列问题：（1）“滤渣 1”的主要成分是 。（2）实验室进行“操作 1”所需用到的玻璃仪器有 。（3）加入过量 H2O2 的目的是 （结合离子方程式，除去剩余 H2O2 的简便方法是 。（4）“试剂 A”最好是下列物质中的 。AZnO BZn CNaOH D（5）“操作 2”包括蒸发浓缩、过滤洗涤。（6）加 NaOH 调 pH

19、 时，应该控制的 pH 范围是 。地理试卷答案 一、选择题（共 25 小题，每小题 2 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B D B A C A B C D A C A A 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 B A D C B A C D C D D B 26.：（1）以色列纬度较低，热量充足；以色列气候干旱，晴天多，光照充足；以色列多沙漠，适宜霍霍巴的生长。（每点2分，共4分）（2）霍霍巴油在医药、化妆品领域用途广泛，可以增加经济收入；霍霍巴具有极高的药用价值，可以用于医疗和美容等行业；霍霍巴适宜生长

20、在沙漠地区，生态价值较高，可以起到防风固沙的作用。（每点2分，任答2点得4分）（3）干热河谷地形狭窄，霍霍巴生长的适生区面积小；农业生产的技术水平、管理经验和理念低；初级产品的深加工、销售以及市场开发能力不足等。（每点2分，共6分）27.（1）冬季（2 分）该地位于板块交界处，地质条件复杂；山地丘陵地形为主，地形起伏较大；冬季降雨集中易诱（激）发滑坡等。（4 分）（2）地中海式农业（或混合农业）（2分）利：该地夏季光照强，气温高、昼夜温差大，种植的农作物品质优良；（2分）弊：夏季降水不足，水分（和灌溉水源）是该地种植业发展的限制条件。（2分）（3）河流众多，（北部地区）河流流量大，落差大，水能

21、丰富；地处板块交界处，地壳运动活跃，地热能丰富；半岛临海国家，（冬季）受西风影响大，风能丰富；夏季光照强、日照时间长，太阳能丰富。（答出2点即可，共4分）28.（1）该地气候干旱(位于温带大陆性气候区)，降水量少于蒸发量（或“降水少、蒸发旺”）；地表多疏松的沙质沉积物；邻近冬季风源地，风力强劲；（自然原因三选二，4分）人口迅速增加，人类不合理的活动(如过度放牧、毁林开荒等)，使地表缺少植被的保护，导致荒漠化迅速蔓延。（人为原因 2分）（2）大量流沙进入黄河，使黄河含沙量增加；荒漠化面积扩大，涵养水源能力下降，且气候变得更加干旱，补给黄河的水量减少；淤塞河床，加重洪涝（或“泥沙阻塞河道，可能会导致河流改道”）（三选二，共4 分）。（3）冲积物深厚、疏松（或者“位于温带地区，光热条件较好”）；东部位于半干旱区，降水较多；东部地表水较丰富，地下水埋藏较浅；西部和北部距黄河近，引黄便利（或者“西部和北部受黄河影响，地下水丰富”）；利于植被生长。（四选三，共6分）（4）太阳能电池板有利于削减风力，阻挡风沙；遮挡阳光，减少蒸发，改善土壤中的水分条件，促进植被生长；为当地提供新能源，有利于保护当地的植被；发展养殖业，提高农牧民收入，有利于生态环境的保护。（四选二，4 分）