中考化学实验试题集23315.pdf

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1、word 专业资料-可复制编辑-欢迎下载 中考化学实验试题集 1.（揭阳）某实验小组对实验室中 A、B、C、D 四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：实验 实验操作 实验现象 实验结论 取四支试管，各取少量的 A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液 B 溶液变红色，D 溶液变成蓝色。A、C 溶液都呈 色。B 是 D 是 另取二支试管，各取少量的 A、C 溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后

2、再滴入稀硝酸溶液。A 是硫酸钠溶液 C 是 【发现问题】做完实验后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验 SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了 SO42-的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42-）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性 或碱性条件下 NO3-不能和 SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和 H+反应相遇时（H

3、NO3）具有强氧化性，易把 SO32-氧化生成 SO42-。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。【猜 想】该无色溶液中含有（1）SO42-（2）SO32-（3）。【实验探究】请你将下列实验填写完整。实验 实验操作 实验现象 实验结论 取该溶液少量试管 E 中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸 有白色沉淀生成 不能确定猜想 一定成立 取该溶液少量试管 F 中，加入加入稀盐酸，加热 有刺激性气味的气体生成 猜想 可能成立 在所得的溶液中加入足量的 猜想（3）成立 写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：。【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其

4、它离子的干扰，不然会得出错误的结论。2.（佛山）氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为 Cl2+H2O=HCl+HClO。其中，HClO 的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。【猜 想】猜想 1：是氯水中的水使品红褪色的；猜想 2：是氯水中的 （填化学式）使品红褪色的；猜想 3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜想 4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。【实验探究】实验操作 实验现象 过程分析 把品红试纸伸入水中 没有褪色 猜想 1 不成立 把品红试纸伸入干

5、燥的氯气中 没有褪色 猜想 2 不成立 没有褪色 猜想 3 不成立【结 论】综合分析：氯水中的 （填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。【反 思】（1）HClO 中氯元素的化合价为 价。（2）氯水中加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为 。（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是 。3.（汕头）2010 年 4 月 28 日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?【查阅资料】word 专业资料-可复制编辑-欢迎下载 I排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生 CO、CO2、H

6、2S、CH4等。H2S 气体能与 CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少 3 种成分的猜想如下：猜想 1：有 CO、CO2、H2S；猜想 2：有 CO、CO2、CH4；猜想 3：有 CO、H2S、CH4；猜想 4：有 CO2、H2S、；猜想 5：有 CO、CO2、H2S、CH4。【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。【问题讨论】(1)如果 A 装置没有明显变化，则猜想 成立；如果 B 装置没有明显变化，则猜想 成立。(2)在验证猜想 l 的实验中，装置 C 中 NaOH 溶液的作用是 ；若要进一步验证 气体燃烧后的

7、产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入 ，振荡。(3)要确证猜想 5 中是否有 CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置 C 与 D 之间加一个 装置。改进后，若气体燃烧，且 D 装置内壁出现 ，证明气体中一定含有 CH4。为了进一步确定气体中是否含有 CO，可分别测定燃烧产物中 H2O、CO2的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有 、的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。4（湛江）假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。【查阅

8、资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是_。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是_；另取少量白色粉末于试管中，加入_，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因_。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列

9、的性质 性质 碳酸钠 碳酸氢钠 溶解性 20时溶解度 21.6g，溶解时放热 20时溶解度 9.8g，溶解时放热 加热 不分解 发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20C 时，在 100 克水中加入 12 克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为_，否则为_。(3)在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用 pH 试纸来测其 pH 值的操作过程_。5.（肇庆）实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是 NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素CO(NH2)2中

10、的一种。请你完成以下探究：【猜想】猜想：该化肥是 NH4Cl，猜想：该化肥是 ，猜想：该化肥是 NH4HCO3，猜想：该化肥是尿素。（图 1）（图 2）HClBaCl2NaClword 专业资料-可复制编辑-欢迎下载【实验探究】（1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想 不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：。（2）如右（图 1），另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选（图 2）中 溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想 不成立。（3）在步骤（2）的试管中再滴入（图 2）中的 溶液，若 ，则猜想成立；若 ，则猜想成立，其反应的化学方程式为：。6.（贵港）

11、某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对其漂白作用是否失效产生了疑问。【查阅资料】漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2、CaCl2和 Ca(OH)2，其有效成分是 Ca(ClO)2。Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO 能使有色物质如品红溶液褪色。HClO 不稳定，易分解生成 HCl 和 O2。【实验探究】实验操作 实验现象 实验结论 把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的 CO2气体，_。_。漂白粉的漂白作用已失效。【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮助下，同学们

12、对失效后的漂白粉成分进行猜想，猜想一：CaCl2和 CaCO3；猜想二：CaCl2和 Ca(OH)2；猜想三：CaCl2和 CaCO3和 Ca(OH)2。实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：把样品加入水中，充分溶解后过滤，_ _。有气泡产生。猜想一成立。步骤二：_。_。7.（桂林）请你参与下列探究：【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图 1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图 2 的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。【实验探究与结论】小斌用图 2 装置进行实验。（1）滴入少量浓

13、氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是 。从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是 ；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是 。（2）用初中的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是 。（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点）；。【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图 2 装置进一步改装成图 3 装置，用于验证二氧化碳的性质。（1）打开活塞 K 滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是 ，不同变化是 ，小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依序是 、。（2）小柔认为小媚的装置还可以同时验证：二氧

14、化碳能使澄清石灰水变混浊；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。小 柔 为 完 成 自 己 的 两 个 验 证 实 验，对 小 媚 的 实 验 进 行 的 简 单 改 进是：、。8.（梧州）梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图 19 甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。C+CuO 止水夹 澄清的 石灰水 C+CuO word 专业资料-可复制编辑-欢迎下载 甲 乙 【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？【查阅资料】铜有+1 和+2 两种化合价，通常情况下，氧的

15、化合价为-2，碳的化合价为+4 或-4。【猜想与假设】（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 。（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。【分析与交流】（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是 。（2）小周建议用图 19 的乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是 。（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择 (填选项序号)的比例。A.323 B.403 C.483 你认为小施这样选择的理由是 。【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行

16、实验，他们在检验了乙装置的 后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是 （填“吸”或“放”）热反应。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是 。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。9.（常州）过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研 究性学习小组设计并完成了如下实验。

17、【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。【实验原理】2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O【实验装置】【交流与讨论】甲同学认为测定产物中 O2的体积即可测定样品的纯度。（1）装置的作用是：；（2）装置的作用是：；（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为 0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为 1.28g/L），则称取的样品质量应大于 g；乙同学认为测定产物中 CO2的质量（即反应前后装置的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得 CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 ；（填序号）A浓

18、盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置吸收 B二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收 C装置、内空气中的二氧化碳被装置吸收 丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品 12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体 11.7 g。则该样品的纯度为 。10.（常州）某化学课外兴趣小组为探究 Na 与 CO2的反应进行了如下实验（实验部分装置如右图所示）：图 19 澄清的 石灰水 word 专业资料-可复制编辑-欢迎下载 向盛有 Na 的装置 A 中通入纯净、干燥的 CO2，当观察到装置 B 中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续

19、缓缓通入 CO2，Na 剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置 A 中有黑色固体和白色固体生成。【资料卡】（1）K、Ca、Na 等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱；（2）钠为银白色金属，过氧化钠为淡黄色固体。【提出问题】白色固体含有什么物质？【猜想与假设】假设 1：白色固体含有 ；假设 2：白色固体含有 Na2O；【实验设计】实验步骤 实验现象 实验结论 取少量白色固体放入足量水中 白色固体完全溶解 取中少量溶液，加入 产生大量气泡 假设 1 成立 另取中少量溶液，假设 2 成立【反思提高】Na 在 CO2中燃烧存在多个反应、生成多种物质。请你写出其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的

20、反应的化学方程式：。11.（南京）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如 CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，(1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到 CO 和 H2，该反应的化学方程式为 得到的 CO 和 H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。(2)某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。I用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气根据(1)中所写的化学方程式合成气中 CO 和 H2的质量比为 。用合成气还原足量氧化铜实验装置如下图所示：【设计买验步骤 连接

21、好装置并检查气密性。装入药品，通人一段时间合成气。分别称量装置 D、E 的质量。缓缓通入合成气，加热装置 C，使其充分反应。停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。再次分别称量装置 D、E 的质量。完善实验设计经过讨论同学们认为，装置 E 后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤 (填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。进行实验该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：装置 C 中出现 色物质。称量数据如右表所示。现象分析和数据处理 甲同学根据装置 C 中的现象，认为是合成气中的 CO 和 H2还原了 CuO。乙同学通过对上表数据的分析，推测除了 CO 和 H2以外，制得的合成

22、气中可能还有未反应的 CH4，且 CH4也还原了 CuO。试通过计算说明他的推测依据。丙同学提出，实验步骤中通入的气体会带走装置 E 中的部分水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响?(选填“是”或“否”，并说明理由)。拓展探究该小组同学对于 CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成 CO2和 H2O；白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。装置 D 的质量 装置 E 的质量 反应前 292.4g 198.2g 反应后 296.0g 201.5g CuO word

23、专业资料-可复制编辑-欢迎下载 F G I 上图装置 F 中盛放的试剂名称是 。上图装置的正确连接顺序是 (填字母，且每套装置限用一次)。实验反思除了可能是 CH4也还原了 CuO 外，出现上表数据关系还可能是因为 (写出一个原因，并说明理由)。12.（南通）在师生联谊晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术。用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来。同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究。【相关信息】淡黄色固体成分是过氧化钠（Na2O2）。吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气。过氧化钠与氮气不反应。碳酸钠溶液呈碱性。【分析讨论】根据

24、棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的 反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。【提出猜想】同学们发现残留固体呈白色，对该固体成分进行猜想：猜想：固体成分是 Na2CO3，CO2参加反应。猜想：固体成分是 NaOH，H2O 参加反应。猜想：固体成分是 ，CO2和 H2O 均参加反应。【实验探究】同学们在老师带领下用足量且潮湿的 CO2气体通入过氧化钠粉末中，充分反应后，取白色固体于试管中配成溶液，设计实验对猜想进行验证。验证：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。有同学认为固体成分仅含有 Na2CO3。验证：蘸取少量溶液滴到 pH 试纸上，与标准比色卡比较，pH 大于

25、 7，有同学认为固体是 NaOH。请问此结论是否正确？（填“正确”或“错误”），原因是：。验 证 ：先 向 溶 液 中 加 入 足 量 的 溶 液，看 到 白 色 沉 淀 产 生，写 出 反 应 方 程式 ；然后向上层清液中加入 溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想是正确的。【实验反思】由验证的结果可知，验证的结论错误，因为它不能排除 的存在。【拓展延伸】根据探究所获得的知识，有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火”的魔术，从燃 烧的要素考虑，你认为要使魔术成功必须控制 的用量。13.（镇江）有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确 定气体的成分，进行下列实验探究

26、。（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是 SO2、O2、H2中的一种或几种。（二）实验：（1）甲同学为确定是否含有 SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中 _SO2（填“有”或“无”）。（2）乙同学认为只有 O2，则可用是 来检验。实验证明乙同学的观点不正确（3）丙同学为判断是否含有 O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：（三）实验现象与结论：A 中观察到 ，证明无 O2；B 中观察到 ，证明该气体是 H2。（四）实验反思：（4）大家认为丙同学在加热之前，应

27、对气体先 以确保安全。（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 性（填“酸”或“碱”）。14.（镇江）将过量的 Na2CO3溶液滴入到一定量 CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝 色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：无水CuSO4 word 专业资料-可复制编辑-欢迎下载（一）猜想与假设：猜想一：固体为 CuCO3，理由：（用化学反应方程式表示）。猜想二：固体为 Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈 （填“酸”或“碱”）性。猜想三：固体为 Cu(OH)2和 CuCO3的混合物。（二）资料查阅：Cu(OH)2和 CuCO3晶体均不带结晶水；Cu(OH)2、CuCO3受热易分解

28、，各生成对应的两种氧化物。（三）设计与实验：固体的获取：（1）将反应后的固、液混合物经 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。（2）判断固体已洗净的方法及现象 。用下图所示装置，定性探究固体的成分。（3）若用装置 A、B 组合进行实验，B 中无现象，则猜想 正确；（4）若用装置 A、C 组合进行实验，C 中无现象，则猜想 正确；（5）小组同学将装置按 A、（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想 三是正确的，实验中：B 中的现象为 ，C 中的现象为 。结论：固体为 Cu(OH)2和 CuCO3的混合物。固体成分定量测定：已知 Cu(OH)2的分解温度为 6668，CuCO3的分解温度为 200

29、220。设固体的组成为aCu(OH)2bCuCO3。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示回答下列问题：（6）写出 A B、C D 段发生反应的化学方程式：AB 段：；CD 段：；（7）通过计算可得：a:b 。（8）若将 24.0g 剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了 2.4g 后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：。15.（泰州）某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变

30、成粉末。请回答兴趣小组产生的下列问题：(1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存?。(2)氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么?。(3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么 。(4)用酚酞试液 (填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。为什么 。(5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质?。(6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣小组中小薇同学设计了如下实验方案：准确称取一定质量的变质固体样品，放在右图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质。你认为这个方案 (

31、填“行”或“不行”)。理由是什么？。请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。，。16.（徐州）做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。问题 1铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？查阅资料 1（1）自然界中铁的氧化物主要是 Fe3O4和 Fe2O3两种（FeO 极易被氧化为 Fe2O3）（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。Fe3O4 Fe2O3 铁 word 专业资料-可复制编辑-欢迎下载 实验探究 将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_溶液，观察到的现象是_，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。问题 2铁燃烧的产物

32、为什么不是 Fe2O3呢？查阅资料 2（1）Fe3O4和 Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：（2）Fe2O3高温时分解成 Fe3O4。理论探讨 根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_之间，在此温度范围内 Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是 Fe3O4。拓展延伸（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_；（2）Fe2O3高温时会分解成 Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式_;（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的 FeO 粉末，若粉末的颜色_，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。17.（盐城）有机物 A 在氧气中燃烧后只

33、生成二氧化碳和水，为确定 A 的组成，某同学进行了如下探究。【猜想】猜想一：A 中只含 C、H 两种元素 猜想二：A 中含 C、H、O 三种元素【实验】在 O2中充分 足量的浓硫酸 足量碱石灰 燃烧 【结论】猜想 正确（选填“一”或“二”）。【反思】有机物 A 中所含元素的质量比为 。18.（扬州）叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究【应用研究】(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_。【制备研究】(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2

34、NaNH3N2O=NaN3NaOHX,实验室检验X气体使用的试纸是湿润_。【Na2CO3质量分数测定】工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。(3)装置A的作用是_。设计的实验步骤为：精确称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；再打开弹簧夹，_；再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定_（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_。【NaN3纯度测定】精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯

35、度。已知2NaN3 3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是_。(6）使用冷水冷凝的目的是_。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_。(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_（填字母序号）。A.100 mL B.1 L

36、 C.2 L(8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。分解温度/1538 1400 熔点/1535 称取 A 物质 3.1 克 混 合气体 浓硫酸增重2.7g 碱灰石增重 4.4g word 专业资料-可复制编辑-欢迎下载 19.（广安）不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为 HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。【实验探究一】探究蚁酸的酸性。（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色

37、石蕊试液，观察到溶液颜色变成_色，说明蚁酸溶液显酸性；（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是_。【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。（1）小芳同学根据蚁酸中含有_元素，推测出生成物中含有水；（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：猜想：该气体是 CO2 猜想：该气体是_ 他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象。I实验时装置 A 中无明显变化，则猜想_（填“成立”或“不成立”）；II 装置B中的现象是_，装置C中发生反应的化学方程式为_。【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是_，处理的方法是_。【拓展延伸】（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一

38、些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是_。A氨水 B食醋 C肥皂水 D苏打水（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是_（只写一种）。20.（乐山）小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：200ml 的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯。【问 题】白醋是否具有酸类的性质？【查阅资料】（1）白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc，Ac代表醋酸根；（2）食品干燥剂的主要成分是氧化钙；（3）紫罗兰花遇酸变为红色；（4）醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水。

39、【探究与验证】（请你帮助填写表中空白）实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 一 将白醋滴在紫罗兰花上 紫罗兰花变红 白醋的 pH 7 二 将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋 刚开始时 ，一段时间后，有气泡冒出 1 三 向软塑料瓶中加入 10ml 白醋，将瓶捏扁，加入约 5g 鸡蛋壳，拧紧瓶盖 瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀 白醋能与碳酸钙反应放出 CO2 四 向白醋中加入纯碱 白醋中有气泡冒出 白醋能与碱反应 【反思与评价】（1）小明将干燥剂袋口打开一段时间后，袋中的白色颗粒粘在了一起，请写出变化的化学方程式 。（2）上面“实验结论”中，错误的是（填实验序号）。（3）上述实验三的现象还不足以

40、得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，写出该实验发生反应的化学方程式 。21.（眉山）实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应。经查阅资料得知：SO2可使澄清石灰水变浑浊；SO2可使品红溶液的红色褪去，而 CO2不能；SO2可与酸性的 KMnO4溶液反应使其褪色，而 CO2不能；CuSO4为白色粉末，遇水可生成胆矾。word 专业资料-可复制编辑-欢迎下载 在对该反应的产物的探究中需用下列 A、B、C 装置：请根据提供的信息回答下列问题：（1）浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应：C+2H2SO4（浓）X+2SO2+2H2O 则生成物 X 的化学式为 。（2）若要证明产物中有

41、水，则要用 装置（填装置的编号）。（3）若按 B、A、C 的顺序组装，不能证明产物 。（4）若按 C、B、A 的顺序组装，则能证明产物 。（5）若要证明这三种产物，正确的组装顺序是 ，装 置 B 中 的 品 红 的 作 用 是 ，品 红 的 作 用是 。22.（兰州）某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属 X 和 Y 的金属活动性顺序进行实验探究。（1）进行实验，获得结论。完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。实 验 步 骤 实 验 现 象 结 论 分 别 把 这 两 种 金

42、 属 放入 溶液中，观察。金属 Y 表面无明显变化；金属 X 的表面有大量气泡冒出。将燃着的木条放在金属 X 的试管口，气体燃烧。金属活动性顺序：（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道 X、Y 可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明 Y 就是 。（3）小 明 同 学 提 出，还 可 以 用 其 它 方 法 证 明 X、Y 的 活 动 性。请 你 帮 他 补 充 完整：。原因是（用化学方程式表示）：。23.（兰州）某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：A B C D E （1）写出所标仪器的名称：、。（2）描述 A 中发生的现象：。（3）根

43、据我们所学的知识，你认为 A 装置和 装置相连并产生什么现象时就足以 说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？；写出该装置中发生反应的化学方程式：_ 。（4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母）。其中，C 装置的作用是：_ ；写出有关反应的化学方程式：_。（5）写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式：_ 。并说出它的一个重要用途 。24.（乌鲁木齐）物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。（2）设计并进行实验，

44、甲设计的实验装置和选用药品如图 A 所示，乙设计的实验装置和选用药品如图 B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。word 专业资料-可复制编辑-欢迎下载 写出 A、B 两个实验发生反应的化学方程式：，。丙进行了图 C 所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃保持水平。然 后，用 酒 精 灯 给a端 铜 丝 加 热 数 分 钟。停 止 加 热 后 冷 却，他 观 察 到 的 现 象是 ，。（3）实验结论：甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。（4）你 认

45、为 的 结 论 正 确，请 从 原 子 的 角 度 分 析，结 论 正 确 的 理 由 是：_。（5）导致其他实验结论错误的原因是 ，。因此，如果 的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行。25.（河南）过氧化钠(化学式为 Na202)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na202能跟 C02反应生成 02和另一种固体化合物(用 X 表示)；它也能跟 H20 反应生成 02，化学方程式为:2Na202+2H20=4NaOH+02。以下是某兴趣小组进行的探究活动。(1)利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。实验室制取 CO2的化学方程式为 。表明 C02未被 Na202完全吸收的实验现象为

46、。O2可采用 D 装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了 O2的哪些性质？_ 若 A 装置产生的 C02中混有水蒸气，要检验干燥的 C02能否与 Na202反应生成 O2，以上实验装置应如何改进?_ (2)为探究 X 是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。有同学猜想 X 可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为 X 肯定不是酸和碱，理由是 。同学们通过讨论和实验证明了 X 是 Na2C03。以下是他们设计的有关 Na2C03性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整。实验操作 现 象 有关的化学方程式 实验一：取少量固体样品，澄清石灰水变浑浊

47、 Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02 C02+Ca(OH)2=CaC03+H2 0 实验二：取少量固体样品，加水 配 成 溶 液，滴 加 适 量 的 溶液 有白色沉淀产生 (3)7.8g 过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了 40g 氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。26.（上海）下图是利用 CO、CO2混合气体中的 CO 还原 CuO 的实验示意图。仪器 a 的名称是_。乙装置中应该用酒精灯的_焰加热。写出甲中反应的化学方程式：_；乙装置的仪器 b 中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：_。反应过程中，丙中可观察到的实验现象是_。该装置

48、存在的主要问题是_。实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的 NaOH 固体。资料显示，在不同温度下 NaOH的溶解度如下：温度()10 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g 水)64 85 138 203 285 376 利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下(其中、为实验操作)：word 专业资料-可复制编辑-欢迎下载 请具体填写试剂 A 的化学式以及实验操作、的名称。化学式：A_；操作名称：_ _ _。中考化学实验锦集 1 紫色 B 为稀硫酸 D 为清石灰水 有白色沉淀 无现象的 C 为氯化钠溶液【猜 想】（3）SO42-或 SO32-【实验探究】（1）（2）或（

49、3）硝酸钡溶液 有白色的沉淀生成 Na2SO3+Ba（NO3）2BaSO3+2NaNO3 2.【猜 想】Cl2 【实验探究】把品红试纸伸入到盐酸中 【结 论】HClO【反 思】（1）+1 （2）AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 （3）先变红色后褪色 3.【提出猜想】CH4 【问题讨论】(1)2 3 (2)吸收 CO2 澄清石灰水 (3)干燥 水雾 浓 H2SO4(或 CaCl2或无水 CuSO4)NaOH 溶液 4.CO2 此粉未不是快速发酵粉 稀盐酸 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠 碳酸钠 把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，

50、与比色卡对比，读数 5.猜想(NH4)2SO4（或硫酸铵）【实验探究】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3，或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3，或 NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3（2）（2 分）HCl溶 液（或 盐 酸）（3）BaCl2溶 液（或 氯 化 钡 溶 液）无 白 色 沉 淀 有 白 色 沉 淀 (NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl 6.【实验探究】实验操作 实验现象 滴入适量品红溶液 溶液红色不褪去【继续探究】实验操作 实验现象 取少量滤渣于试管中，加入适量稀盐酸 取滤