湖北省黄冈市罗田县2020届高三化学上学期11月月考试题2938.pdf

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1、 湖北省黄冈市罗田县 2020 届高三化学上学期 11 月月考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127 一、选择题（本题包括 24 小题，每小题 2 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1、2019 年新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是 A制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 B用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的 Fe3O4是一种磁性物质 C防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，

2、其中遇碘变蓝的是葡萄糖 2、厉害了，我的国展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D大飞机 C919 采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 3、某合作学习小组讨论辨析：氯化钠固体和氯化氢气体都不导电是因为二者中都不存在离子 碳酸钠、氢氧

3、化钡、氯化铵都属于离子化合物 醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物 氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质 碳酸钠晶体在空气中风化是化学变化，硫酸铜晶体溶于水是物理变化 用玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色说明溶液中含有 Na+用 Ba(NO3)2 溶液、品红试液都可以区分 CO2 和 SO2 这两种气体 上述说法正确的是 A B C D 4、设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ApH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H+B常温下，0.1mol 环氧乙烷()中含有的共价键数为 0.3NA C含 3.6g 碳的石墨中存在的共价键总数为

4、0.45NA D100g 46的乙醇溶液中，含共价键的数目为 8NA 5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A1.0 molL 1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN、SO24 BpH=7 的 NaCl 溶液：Al3+、Cl、SO24、NO3 C1010)()(OHcHc的溶液：K+、Ba2+、NO3、Cl Dc(ClO)=1.0 molL1的溶液：Na+、I、S2、SO24 6、下列有关化学用语表示正确的是 A对硝基甲苯的结构简式：BHClO 的结构式：HOCl CCH2F2的电子式：DCO2的比例模型：7、下列反应的离子方程式书写正确的是 A少量的 CO2通入到“84”

5、消毒液中：CO2+H2O+2ClO=HClO+CO32 BSO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2+2ClO-+H2OCaSO3+2HClO C用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2：Al+2OHAlO2-+H2 D01 molL1Ba（OH）2溶液与 01 molL1 NaHCO3溶液等体积混合：OHHCO3-Ba2BaCO3H2O 8、工业酸性废水中的 Cr2O72-可转化为 Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液体积为 50mL，Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)，下列说法中，错误的是 实验 电解条件 阴、阳极均为石墨 阴、阳极

6、均为石墨，滴加 1mL 浓硫酸 阴极为石墨，阳极为铁，滴加 1mL 浓硫酸 Cr2O72-的去除率%0.922 12.7 57.3 A对比实验可知，降低 pH 可以提高 Cr2O72-的去除率 B实验中，227Cr O在阴极放电的电极反应式是23272Cr O6e14H2Cr7H O C实验中，227Cr O去除率提高的原因是阳极产物还原 Cr2O72-D实验中，理论上电路中每通过3mol电子，则有 0.5molCr2O72-被还原 9、短周期主族元素原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的 0.1 mo/L 水溶液如表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉

7、淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是 0.1 mo/L 水溶液 甲 乙 丙 丁 pH 13 11 5 1 A原子半径：B配制丙溶液时需加入丁溶液 C乙溶液去油污时只涉及到盐类的水解 D海水提镁的过程中一定用到化合物甲 10、下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是 A图 1 表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的燃烧热为 241.8kJmol 1 B图 2 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C图 3 表示一定条件下 H2和 Cl2生成 HCl 的反应热与途径无关，则 H1=H2+H3 D图 4 表示压强对可逆反应 2A(g)+

8、2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 11、2019 年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能 LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让 Li+通过。结构如图所示。原理如下：(1 x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法不正确的是 A放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe =xLiFePO4 B放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极 C充电时，阴极电极反应式：xLi+xe +nC=LixCn D充电时，Li+向左移动 12、下列有关说法正

9、确的是 A电解精炼铜时，粗铜与外接电源的正极相连，电解过程中电解质溶液中的c(Cu2+)保持不变 B2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2在常温下能自发进行，则该反应的H0 C由 PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2+2H2O 可确定氧化性：PbO2Cl2 D常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值不变 13、直接电解吸收是烟气脱硝的一种有效方法。用 6的稀硝酸吸收 NOx 会生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。电解装置如下所示(阴、阳离子可通过隔膜，但分子不能通过)下列说法不正确的是 A吸收 NOx的过程涉及氧化还原反应 B石

10、墨电极为颗粒状，可增大接触面积提高电解效率 C当 a 极转移电子数为 0.5NA时，b 极放出 11.2L 气体（标准状况）Da 极的电极反应式为 HNO2-2e+H2O=3H+NO3 14、500时，在容积为 1L 的密闭容器中充入 1mol CO2和 3mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0。CH3OH 的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是()A从反应开始到 10 分钟时，H2的平均反应速率 v(H2)0.15 mol/(Lmin)B从 20 分钟到 25 分钟达到新的平衡，可能是增大压强 C其它条件不变，将温度升到 800，再次达平衡时平衡

11、常数减小 D从开始到 25 分钟，CO2的转化率是 70%15、孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、Si 的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O 及 CaCO3，步骤如下：下列说法正确的是 A为将溶液 A 中的 Fe2+氧化为 Fe3+，试剂可选用双氧水、氯气等 B流程中所加的 CuO 可以用 Cu2(OH)2CO3代替 C溶液 C 通过蒸发结晶即可获得 CuSO45H2O D制备 CaCO3时，应向 CaCl2溶液中先加入氨水，再通入过量 CO2 16、下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A甲烷的燃烧热为 890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学

12、方程式可表示为：CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(l)H=-890.3kJmol-1 B已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为 57.3kJmol-1，则 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l)H c(B2)c(OH)c(H+)DF 点溶液 c(NH4+)=2c(B2)19、某小组利用下面的装置进行实验，、中溶液均足量，操作和现象如下表。实验 操作 现象 向盛有Na2S溶液的中持续通入 CO2至过量 中产生黑色沉淀，溶液的 pH 降低；中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡 向盛有NaHCO3溶液的中持续通入 H2S 气体至过量

13、现象同实验 资料：CaS 遇水完全水解 由上述实验得出的结论不正确的是 A实验中发生的反应是：CO2+H2O+S2=CO32+H2S B中溶液 pH 降低的原因是：H2S+Cu2+=CuS+2H+C中白色浑浊是 CaCO3 D由实验和不能比较 H2CO3和 H2S 酸性的强弱 20、2019 年 10 月 1 日是中华人民共和国成立 70 周年，国庆期间对大量盆栽鲜花施用了 S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的 是 A该有机物的分子式为 C15H21O4 B该有机物能发生取代、加成和水解反应 C1mol 该有机物与足量溴反应最多消耗 4mol Br

14、2 D1mol 该有机物与足量 Na 反应生成生成 1mol H2 21、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得 EG。反应过程 示意图如下。下列说法正确的是 A氢气在该反应中作为催化剂 BDMO 分子中只有碳氧单键发生了断裂 CMG 酸性水解的一种产物在一定条件下能形成高分子化合物 DEG 和甲醇互为同系物 22、类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列说法中正确的是 AO2与 Cu 加热生成 CuO，则 S 与 Cu 加热生成 CuS BSO2通入 BaCl2溶液不产生沉淀，则 SO2通入 Ba(NO3

15、)2溶液也不产生沉淀 C根据化合价 Fe3O4可表示为 FeOFe2O3，则 Pb3O4也可表不为 PbO Pb2O3 DCaC2能水解:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2，则 A14C3也能水解:Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4 23、Cl2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取 Cl2O 的装置如图所示。已知：Cl2O 的熔点为116，沸点为 3.8；Cl2的沸点为34.6；HgO2Cl2=HgCl2Cl2O。下列说法中不正确的是 A装置中盛装的试剂依次是饱和食

16、盐水和浓硫酸 B通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释，减小爆炸危险 C从装置中逸出气体的主要成分是 Cl2 D装置与之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸 24、通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（ClOH），其原理如右图所示，下列说法错误的是 Aa极的电极反应为：ClOHH2e ClOHlOHH2e ClOH Bb极上的电势比a极上的电势低 C当外电路中有 0.2mole-转移时，通过质子交换膜的 H+的个数为 0.2NA D电池工作一段时间后，a 极区域的 pH 降低 二、非选择题（本题包括 4 小题，每空 2 分，共 52 分）25、（14 分）五氧化二碘可用作氧化

17、剂，除去空气中的一氧化碳，易溶于水形成碘酸，不溶于无水乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳。用下列装置制备五氧化二碘 加热装置及夹持装置省略。制备五氧化二碘的步骤如下：步骤 1：与按一定比例加入反应器 M 中，用硝酸调节，温度控制在。搅拌反应 l h，使反应完全。步骤 2：然后冷却至室温，析出碘酸氢钾晶体。将过滤得到的晶体加水、加热溶解,并用足量氢氧化钾溶液中和至溶液 pH 为 10。再冷却结晶,过滤得到的晶体于 干燥 3h，得到碘酸钾产品。步骤 3：将步骤 2 制得的碘酸钾酸化后得碘酸，再将碘酸在干燥空气气流中加热到 失水得到五氧化二碘。五氧化二碘可除去空气中的一氧化碳，反应生成碘单质，该反应中氧化剂

18、与还原剂的物质的量之比为_。仪器 M 的名称是_。反扣的漏斗 N 除了可以防止倒吸，还有一个作用是_。步骤 1 中除了生成碘酸氢钾外，同时还生成氯化钾和氯气,若：3，写出该反应的化学方程式：_。步骤 2 中的主要反应为,称取 0.700g 碘酸钾产品 假设杂质不参与反应,将产品放入烧杯中,加蒸馏水溶解,并加入足量酸化的 KI 溶液,配制成 100 mL 溶液,取配制的溶液于锥形瓶中并加入指示剂,然后用标准溶液滴定至终点,三 次 实 验 平 均 消 耗 标 准 溶 液 的 体 积 为18.00mL。已 知 如何判断该滴定终点。该碘酸钾产品中碘酸钾的质量分数是_ 保留三位有效数字。若装标准溶液的滴

19、定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定后又有气泡，则所测得产品的质量分数_ 填“偏高”或“偏低”。26、（12 分）某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置 分别进行的操作 现象 i连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 ii 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加 K3Fe(CN)6溶液 铁片表面产生蓝色沉淀（1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。实验 i 中的现象是。用电极反应式解释实验 i 中的现象：。（2）查阅资料：K3Fe(CN)6具有氧化性。据此有同学认为仅通过 ii 中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 _。进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下

20、：实验 滴管 试管 现象 0.5 molL1 K3Fe(CN)6溶液 iii蒸馏水 无明显变化 iv1.0 molL1NaCl 溶液 铁片表面产生大量蓝色沉淀 v0.5 molL1Na2SO4溶液 无明显变化 以上实验表明：在有 Cl存在条件下，K3Fe(CN)6溶液可以与铁片发生反应。为探究的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验 iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明 Cl的作用是。（3）有同学认为上述实验仍不够严谨。为进一步探究 K3Fe(CN)6的氧化性对实验 ii 结果的影响，又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是_(填字

21、母序号)。实验 试剂 现象 A 酸洗后的铁片、K3Fe(CN)6溶液(已除 O2)产生蓝色沉淀 B 酸洗后的铁片、K3Fe(CN)6和 NaCl 混合溶液(未除 O2)产生蓝色沉淀 C 铁片、K3Fe(CN)6和 NaCl 混合溶液(已除 O2)产生蓝色沉淀 D 铁片、K3Fe(CN)6和盐酸混合溶液(已除 O2)产生蓝色沉淀（4）综合以上实验分析，利用实验 ii 中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：连好装置一段时间后，(回答相关操作、现象)，则说明负极附近溶液中产生了 Fe2，即发生了电化学腐蚀。27、（12 分）锂离子电池应用很广。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂（LiCo

22、O2）和石墨。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大。（1）锂离子电池（又称锂离子浓差电池）的充电过程：Li+从含 LiCoO2的电极中脱出，正三价 Co 被氧化，此时该极处于贫锂态（Li1-xCoO2）。放电时，电流从_（填“a”或“b”）极流出。充电时，a 极的电极反应式为。（2）钴酸锂回收再生流程如下：用 H2SO4酸浸时，通常添加 30%的 H2O2以提高浸出效率，其中 H2O2的作用是。用盐酸代替 H2SO4和 H2O2，浸出效率也很高，但工业上不使用盐酸，主要原因之一是：会产生有毒、有污染的气体。写出相应反应的化学方程式。其他条件不变时，相同反应时间，随着

23、温度升高，含钴酸锂的固体滤渣在 H2SO4和 30%H2O2 混合液中的浸出率曲线如图，请解释温度高于 80，钴的浸出率变化的原因：。高温下，在 O2存在时纯净的 CoC2O4与 Li2CO3再生为 LiCoO2的化学方程式为。28（14 分）研究减少 CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H149.6 kJ/mol 反应：CH3OCH3(g)H2O(g)2CH3OH(g)H223.4 kJ/mol 反应：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)H3（1）H3kJ/mol。（2

24、）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的 CO2和 H2，发生反应 I。下列描述能说明反应 I 达到平衡状态的是（填序号）。A容器内的混合气体的密度保持不变 B反应体系总压强保持不变 C断裂 3NA个 HO 键同时断裂 2NA个 C=O 键 DCH3OH 和 H2O 的浓度之比保持不变 （3）反应 II 在某温度下的平衡常数为 0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和 H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：物质 CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)浓度/molL1 1.8 1.8 0.4 此时v正_v逆（填“”、“”或“”），当反应达到平

25、衡状态时，混合气体中 CH3OH 体积分数(CH3OH)%_%。（4）在某压强下，反应 III 在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将 6 mol CO2和 12 mol H2充入 2 L 的密闭容器中，5 min 后反应达到平衡状态，则05 min 内的平均反应速率v(CH3OCH3)。（5）恒压下将 CO2和 H2按体积比 1：3 混合，在不同催化剂作用下发生反应 I 和反应 III，在相同的时间段内 CH3OH 的选择性和产率随温度的变化如下图。其中：CH3OH 的选择性CH3OH的物质的量反应的CO2的物质的量100%温度高于 230，CH3OH 产率随温

26、度升高而下降的原因是。在上述条件下合成甲醇的工业条件是。A210 B 230 C催化剂 CZT D催化剂 CZ(Zr1)T 化学参考答案 一、选择题（本题包括 24 小题，每小题 2 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）二、非选择题（本题包括 4 小题，每空 2 分，共 52 分）25、（14 分）（1）1：5（2）三颈烧瓶 能增大氯气（或氯气、HNO3）与 NaOH 溶液的接触面积（3）6 I211KClO33H2O=6KH(IO3)25KCl3Cl2 （4）滴入最后一滴标准溶液，蓝色恰好褪色，且 30 秒内不复原 91.7 偏低 26、（12 分）（1）碳棒附近溶液变红 O24e

27、2H2O=4OH （2）K3Fe(CN)6可能氧化 Fe 生成 Fe2，会干扰由于电化学腐蚀负极生成 Fe2的检验 Cl破坏了铁片表面的氧化膜 （3）AC （4）取铁片(负极)附近溶液于试管中，滴加 K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀 27、（12 分）（1）a LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+（2）还原 LiCoO2（将 LiCoO2中的+3 价 Co 还原为 Co2+）2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2+4H2O 80后，升高温度使 H2O2分解速率加快，H2O2浓度下降，使浸出率反而降低 4CoC2O4+2Li2CO3+3O2=4LiCoO2+10CO2 28、（14 分）（1）122.6（2）BC（3）20（4）0.18molL 1min 1（5）反应 I 的H0 温度升高，使 CO2转化为 CH3OH 的平衡转化率下降（其他合理答案也可给分）BD 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D D D C C B D D B C D C 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 C B B B C D A D C D C A 高温