离子反应(2).ppt

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1、&2.2&2.2.2.2离子反应离子反应及其发生的条件及其发生的条件思考与交流 在下列物质中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2Fe属于电解质的是 属于非电解质的是 溶液中主要以离子形式存在的是 实验与探究实验与探究实实 验验现现 象象1 1、向盛、向盛5mLCuSO4 4溶液的试管里加入溶液的试管里加入5mL稀稀NaCl溶液。溶液。1 1、向盛、向盛5mLCuSO4 4溶液的试管里加入溶液的试管里加入5mL稀稀BaBaCl2溶液。溶液。无明显现象有白色沉淀生成1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分

2、析原因。2BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？讨论实质：溶液中某些离子浓度的物质的量发生了变化。一、离子反应定义：离子之间的反应。二、离子方程式1.定义：用实际参加反应的离子符号 来表示反应的式子。思考CuSO4和BaCl2反应，怎样正确书写他们反应的离子方程式，书写步骤是怎样的？u写出正确的化学方程式把易溶易电离物质拆成离子形式，沉淀、气体、水以及单质、氧化物等仍保留化学式。Ba22ClCu2SO42=BaSO4Cu22Cl将等式两边相同的离子符号按等个数删去检查等式两边原子个数、电子总数是否守恒Ba22ClCu2SO42=BaSO4Cu22ClBa2SO42=BaSO42、书写

3、步骤“写写”根据客观事实，正确书写化学方式“拆拆”将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。“删删”对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。“查查”检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。小结四步中小结四步中，“写写”是基础，是基础，“拆拆”是关键，是关键，“删删”是途径，是途径，“查查”是保证。是保证。3.在离子反应方程式书写过程中应注意：在离子反应方程式书写过程中应注意：（1）把易溶易电离的物质拆成离子形式。把易溶易电离的物质拆成离子形式。其余的像气体、沉淀

4、、单质、氧化物、非其余的像气体、沉淀、单质、氧化物、非电解质和水均写化学式。电解质和水均写化学式。（易溶易电离的物质是指强酸、强碱和可溶性的物质，强酸有HCl、H2SO4、HNO3等，强碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)等，可溶性的盐这样记：钾钠铵硝酸盐全溶，盐酸盐除银，硫酸盐除钡，碳酸盐只有钾钠铵溶。）（2）微溶物（如微溶物（如Ca(OH)2等）作反应物时，等）作反应物时，若是澄清溶液改写成离子符号，若浊夜则若是澄清溶液改写成离子符号，若浊夜则写化学式写化学式;作生成物时一律写化学式作生成物时一律写化学式，作为，作为生成物写化学式并标出生成物写化学式并标出“”符号。符号。（3

5、）固体固体+固体反应，浓固体反应，浓H2SO4+固体反应固体反应不能写成离子方程式。不能写成离子方程式。（4）多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开）多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开（如HCO3-、HSO3-等。）多元强酸的酸式酸多元强酸的酸式酸根离子，在离子方程式中应拆开写（根离子，在离子方程式中应拆开写（如HSO4-在水溶液中参与反应时应拆写为H+和SO42-）。（5）离子方程式要满足质量守恒和电荷守）离子方程式要满足质量守恒和电荷守恒。恒。练习判断下列化学反应是否为离子反应，是离子反应的写出离子方程式1.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应2.澄清的石灰水与CO23.氢气在加热的条件下还原氧化铜4.氧化

6、铜溶于盐酸1.是 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO42.是 Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O3.不是不是 因因为该为该反反应应不是在水溶液或熔融状不是在水溶液或熔融状态态下的反下的反应应4.是是 CuO+2H+=Cu2+H2O解析完成下列反应的离子方程式完成下列反应的离子方程式:HClHClNaOH HCl+KOH NaOH+HNaOH HCl+KOH NaOH+H2 2SOSO4 4 HH2 2SOSO4 4KOH KOH 化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HCl=KCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2S

7、O4+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OH+OH=H2OH+OH=H2OH+OH=H2OH+OH=H2O小结小结4.4.离子方程式的意义离子方程式的意义揭示反应的实质。揭示反应的实质。不仅表示一定物质间的某一个反应，而不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。且表示所有同一类型的反应。思考一个离子反应要能够发生，需要具备怎样的条件？1 1、向盛有、向盛有2 mL Na2 mL Na2 2SOSO4 4 溶液溶液的试管里加入的试管里加入2 mL BaCl2 mL BaCl2 2 溶溶液液2 2、向盛有、向盛有2 mL NaOH 2 mL NaOH 稀溶液稀溶液的

8、试管里滴入几滴酚酞溶液，的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为稀盐酸，至溶液恰好变色为止止3 3、向盛有、向盛有2 mL Na2 mL Na2 2COCO3 3 溶液溶液的试管里加入的试管里加入2 mL2 mL盐酸盐酸 实验现象及离子方程式现象及离子方程式有白色沉淀有白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO4溶液变红，又逐渐褪去H +OH =H2O 有气泡产生CO322H=H2O+CO2 从以上三个实验可知：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在水溶液中相互交换离子的反应。这类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或者生成水归纳三、离子反应发生的条件（1）反应生成难溶物（2）反应生成挥发性物质（气体）（3）生成难电离的物质（水）