必修1第二章知识点复习.ppt

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1、化学物质及其变化化学物质及其变化物质的分类物质的分类化学反应分类化学反应分类四种基本反应类型四种基本反应类型 根据反应中是否有离子参加根据反应中是否有离子参加离子反应离子反应非离子反应非离子反应根据反应中是否有得失氧根据反应中是否有得失氧氧化还原反应氧化还原反应非非氧化还原反应氧化还原反应化学反应分类化学反应分类化合反应（化合反应（A+B=AB）分解反应（分解反应（AB=A+B）置换反应（置换反应（A+BC=AC+B）复复分解反应（分解反应（AB+CD=AD+BC）纯净物纯净物混合物混合物物物 质质单质单质化合物化合物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐非金属单质非金属单质金属单质金属单质树状分类法树状分

2、类法溶液溶液胶体胶体浊液浊液按按物物质质的的组组成成酸酸根据电离根据电离的的H H+数目数目一元酸一元酸:二元酸二元酸:三元酸三元酸:根据是否根据是否含有氧元含有氧元素素含氧酸含氧酸:无氧酸无氧酸:HClHCl HNO HNO3 3H H2 2SOSO4 4H H3 3POPO4 4HNOHNO3 3 H H2 2SOSO4 4HClHCl 练习一练习一 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。物质类别上。(O2 Cu Ba(OH)2 KNO3 CO2 空气空

3、气)纯净物纯净物单质单质化合物化合物O2学习与思考学习与思考Cu 金属单质金属单质非金属单质非金属单质酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物CO2KNO3Ba(OH)2树状分类法树状分类法：是对同类物质按照属性进一是对同类物质按照属性进一步细分的方法步细分的方法;树状分类图的分类原则：同一层次的物质树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。类别间一般是相互独立，没有交叉的。复习复习Na2CO3 钠 盐碳酸盐Na2CO3交叉分类法交叉分类法:按照事物表现的不同属性按照事物表现的不同属性,将一种事物按多种标准进行分类的方法将一种事物按多种标准进行分类的方法.二、二、分散系及其分类分散

4、系及其分类分散质分散质+分散剂分散剂=分散系分散系分散系：分散系：把一种（或）多种物质分把一种（或）多种物质分散在另一种（或多种）物质中得到散在另一种（或多种）物质中得到的体系。的体系。分散质：分散质：被分散的物质；被分散的物质；分散剂：分散剂：容纳分散质的物质。容纳分散质的物质。分散质分散质分散剂分散剂实实 例例气气气气液液气气固固气气气气液液液液液液固固液液气气固固液液固固固固固固空气空气云、雾云、雾烟、灰尘烟、灰尘泡沫泡沫牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液油漆油漆泡沫塑料泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃有色玻璃、合金合金九种组合方式实例分析九种组合方式实

5、例分析 取一个小烧杯，加入取一个小烧杯，加入25 mL蒸馏水，蒸馏水，加热至沸腾，然后向加热至沸腾，然后向沸水沸水中滴加中滴加5 56滴滴FeCl3饱和溶液。继续饱和溶液。继续煮沸煮沸至至溶液呈红褐溶液呈红褐色色后，停止加热，即制得后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。胶体。（1）氢氧化铁胶体的制备）氢氧化铁胶体的制备:FeCl33H2O Fe(OH)3（胶体）胶体）3HCl科学探究科学探究实验实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在化铁胶体的烧杯，在光束垂直光束垂直的方向观察现的方向观察现象。并完成下列表格：象。并完成下列表格：光束照射时的现

6、象光束照射时的现象Fe(OH)3胶体胶体CuSO4溶液溶液有光亮通路有光亮通路无光亮通路无光亮通路（2）溶液和胶体的区别）溶液和胶体的区别胶体的光学性质胶体的光学性质-丁达尔效应丁达尔效应产生的原因产生的原因-光的散射光的散射硫酸铜溶液硫酸铜溶液氢氧化铁胶体氢氧化铁胶体生活中的丁达尔现象生活中的丁达尔现象灯光射入暗室形成的光柱灯光射入暗室形成的光柱光线透过树叶间的缝隙射入密林光线透过树叶间的缝隙射入密林胶体胶体:分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在1100 nm 之间的分散系之间的分散系胶胶 体体分散系分散系分散质分散质粒子大粒子大小小主要主要特征特征能否通能否通过半透过半透膜膜能否能

7、否通过通过滤纸滤纸举例举例溶液溶液胶体胶体浊液浊液100nm1nm1100nm不均一不均一不透明不透明不稳定不稳定均一均一透明透明稳定稳定多数均一多数均一透明透明介稳性介稳性泥浆水泥浆水NaCl溶液溶液能能不能不能能能豆浆、牛奶豆浆、牛奶墨水、血液墨水、血液浊液、溶液、胶体三种分散系的区别浊液、溶液、胶体三种分散系的区别能能不能不能不能不能思考思考胶体为什么具有介稳性？胶体为什么具有介稳性？原因一原因一 胶体粒子可通过吸附离子而带胶体粒子可通过吸附离子而带有相同电性的电荷。有相同电性的电荷。原因二原因二 胶体粒子在不停的做无规则的胶体粒子在不停的做无规则的 运动运动布朗运动布朗运动。Fe(OH

8、)Fe(OH)3 3胶体粒胶体粒子向阴极移动，子向阴极移动，说明胶体粒子带说明胶体粒子带正电。正电。由于胶体粒子带有电荷，如果给胶由于胶体粒子带有电荷，如果给胶体通直流电，胶体粒子向电极作定体通直流电，胶体粒子向电极作定向移动，这种现象叫做向移动，这种现象叫做电泳电泳。静电除尘使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做程叫做聚沉聚沉。1 1、石膏点豆腐、石膏点豆腐2 2、江河在入海口、江河在入海口处形成沙洲处形成沙洲思考：思考：向胶体中加入电解质为什么能使胶体聚沉？向胶体中加入电解质为什么能使胶体聚沉？使胶体聚

9、沉的方法使胶体聚沉的方法:（1）加入少量电解质溶液）加入少量电解质溶液（2）加入带相反电荷胶粒的胶体）加入带相反电荷胶粒的胶体（3）加热）加热 胶体聚沉后可能形成沉淀胶体聚沉后可能形成沉淀,也可能形成凝胶态物质也可能形成凝胶态物质.胶体的应用胶体的应用（1）静电除尘）静电除尘（2）土壤的保肥）土壤的保肥（3）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻（4）明矾净水原理）明矾净水原理（5）江河入海处形成沙洲）江河入海处形成沙洲（6）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞（7）喝豆浆放糖不放盐）喝豆浆放糖不放盐 常见胶体及其应用常见胶体及

10、其应用电解质电解质：在在水溶液水溶液或或熔融状态熔融状态下下 能能导电的导电的化合物化合物。非电解质非电解质：在水溶液：在水溶液和和熔融状态下熔融状态下 都不都不导电的导电的化合物化合物。如如:H2SO4、NaOH、CuSO4、CaO 酸酸、碱、盐、活泼金属氧化物、碱、盐、活泼金属氧化物 如：酒精、蔗糖、如：酒精、蔗糖、CO2、SO3、NH3非金属氧化物和大部分有机物非金属氧化物和大部分有机物思考思考:为什么电解质在水溶液为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电？或熔融状态下能导电？NaClNaCl固体溶于水固体溶于水因为电解质在因为电解质在水溶液水溶液或或熔融状态熔融状态下下自身自身发生了发生

11、了电离电离，产生了能够，产生了能够自由移动的离子。自由移动的离子。熔融盐导电性实验熔融盐导电性实验NaClNa+Cl-（2 2）电离方程式）电离方程式 用离子符号表示电解质电离的式子用离子符号表示电解质电离的式子电离电离（1 1）定义：）定义：电解质溶解于水或受热熔化时，离解电解质溶解于水或受热熔化时，离解 成成自由移动的离子自由移动的离子的过程。的过程。电离方程式书写原则电离方程式书写原则:a.a.遵守质量守恒和电荷守恒遵守质量守恒和电荷守恒 b.b.原子团不能拆开原子团不能拆开请写出请写出HClHCl、H H2 2SOSO4 4的电离方程式：的电离方程式：HCl=H+Cl-H2SO4=2H

12、+SO42-电离时生成的电离时生成的阳离子全部是氢离子阳离子全部是氢离子（H H+）的化合物叫做的化合物叫做酸酸。硫酸氢钠的电离方程式如下硫酸氢钠的电离方程式如下:NaHSO4=Na+H+SO42-请问请问:硫酸氢钠是酸吗硫酸氢钠是酸吗?为什么为什么?一元酸一元酸二元酸二元酸请写出请写出NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2电离方程式并从电电离方程式并从电离的角度概括出碱的本质。离的角度概括出碱的本质。NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-电离时生成的阴离子全部是氢氧根电离时生成的阴离子全部是氢氧根（OHOH-）的化合物叫做）的化合物叫做碱碱。铜绿的电离方程式如下铜绿

13、的电离方程式如下:Cu2(OH)2CO3=2Cu2+2OH-+CO32-请问请问:铜绿是碱吗铜绿是碱吗?为什么为什么?请写出请写出NaClNaCl、NHNH4 4NONO3 3的电离方程式并概的电离方程式并概括出盐的本质：括出盐的本质：NaCl=Na+Cl-NH4NO3=NH4+NO3-电离时生成金属阳离子电离时生成金属阳离子(或铵根离子或铵根离子)和酸和酸根离子的化合物叫做根离子的化合物叫做盐盐。盐正盐正盐 Na2SO4=2Na+SO42-酸式盐酸式盐 NaHSO4=Na+H+SO42-碱式盐碱式盐 Cu2(OH)2CO3=2Cu2+2OH-+CO32-NaHCO3=?强电解质和弱电解质强电

14、解质和弱电解质强电解质强电解质：在水溶液中：在水溶液中全部全部电离成离子电离成离子 的电解质的电解质(强酸强碱及大多数的盐强酸强碱及大多数的盐)弱电解质弱电解质：在水溶液中：在水溶液中部分部分电离成离子的电离成离子的电解质电解质(弱酸弱碱及少数盐弱酸弱碱及少数盐,水水)特征特征:全部电离全部电离特征特征:部分电离部分电离如如：NaClNaCl、AgNOAgNO3 3如：如：CHCH3 3COOHCOOH一些常见的弱电解质一些常见的弱电解质:例如例如:CH:CH3 3COOH NHCOOH NH3 3.H H2 2O OH H2 2O HO H2 2SOSO3 3 HClOHClO H H2 2

15、COCO3 3 H2S化合物化合物电电 解解 质质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质 在表示方法上怎样区分强电解质和弱在表示方法上怎样区分强电解质和弱电解质呢？电解质呢？例如例如:CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO-+H+H+练习：写出下列弱电解质的电离方程式练习：写出下列弱电解质的电离方程式H H2 2O O H H2 2SOSO3 3 HClOHClOH H+OH+OH-H H+HSO+HSO3 3-H H+ClO+ClO-注意事项：注意事项：电离是电解质导电的前提条件电离是电解质导电的前提条件电解质必须是电解质必须是自身自身能电离成自由移动离子能电

16、离成自由移动离子 的化合物的化合物【问题问题】为什么为什么NaClNaCl晶体不导电？晶体不导电？NaClNaCl溶液可以导电？溶液可以导电？自由移动的水合钠离子和水合氯离子自由移动的水合钠离子和水合氯离子所以：所以：COCO2 2 SO SO2 2 NH NH3 3是非电解质是非电解质一一.离子反应离子反应定义定义:有离子参加或者生成的反应叫做离子有离子参加或者生成的反应叫做离子 反应。反应。(在水溶液中的反应在水溶液中的反应)下列反应是离子反应的是下列反应是离子反应的是:1.HCl+NaOH=NaCl+H2O3.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2.C+O2 CO2点燃点燃4.2KClO

17、3KCl+O2离子反应发生的条件离子反应发生的条件:1.1.生成难溶物生成难溶物(沉淀沉淀)如：硝酸银溶液和氯化钠溶液如：硝酸银溶液和氯化钠溶液 2.2.难电离物质难电离物质(弱酸弱酸、弱碱弱碱、H2O等等)如：盐酸和氢氧化钠溶液如：盐酸和氢氧化钠溶液 3.3.生成气体生成气体 如：碳酸钙和稀盐酸如：碳酸钙和稀盐酸 4.发生了氧化还原反应发生了氧化还原反应 如如:氯化铁溶液和铁粉氯化铁溶液和铁粉 复复分分解解型型离离子子反反应应BaCl2+Na2SO4 =BaSO4 +2NaCl二二.离子方程式：用实际参加反应的离子符离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。号来

18、表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写离子方程式）（只有在水溶液中才能写离子方程式）SO42-+Ba2+=BaSO4 1 1、写、写，写出化学方程式写出化学方程式2 2、拆拆，易易溶溶于于水水、易易电电离离的的物物质质拆拆成成离离子子形形式式.(.(即即强强酸酸、强强碱碱、可可溶溶性性盐盐拆拆,其它均不拆其它均不拆)3 3、删、删，删去两边，删去两边没反应没反应的离子的离子4 4、查查，检检查查方方程程式式两两边边各各元元素素的的原原子子个个数数和和电荷总数电荷总数是否相等。是否相等。二.离子反应方程式的书写步骤:强酸强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等；强碱强碱：KOH

19、、NaOH、Ba(OH)2等等。Ca(OH)2是微溶物，作为是微溶物，作为反应物时（若是反应物时（若是澄清石灰水澄清石灰水写写离子形式离子形式，若是，若是浊液浊液或者或者固固体体时写时写分子式分子式)，作，作生成物生成物时，写时，写分子式分子式。可溶性盐可溶性盐:（请观察溶解性表（请观察溶解性表110110页，找页，找出规律）出规律）易溶于水、易电离的物质易溶于水、易电离的物质三三.离子反应方程式表示的意义离子反应方程式表示的意义细心探究：细心探究：完成下列反应的离子方程式完成下列反应的离子方程式HClHClNaOHNaOH H H2 2SOSO4 4KOH KOH HNOHNO3 3Ba(O

20、H)Ba(OH)2 2 从以上三个离子方程式，你发现了什么？从以上三个离子方程式，你发现了什么？离子反应方程式的意义：离子反应方程式的意义：不仅可表示某一个不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示具体的化学反应，而且可表示同一类型同一类型的反应。的反应。H H+OH+OH-=H =H2 2O O4 4、写出与下列离子方程式相对应的化学、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。方程式。H H+OH+OH-=H=H2 2O O Cu Cu2+2+2OH+2OH-=Cu(OH)=Cu(OH)2 2 Cu Cu2+2+Fe=Fe+Fe=Fe2+2+Cu +Cu 2H 2H+CaCO+CaCO3 3=

21、Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2变式训练变式训练 HClHCl+NaOHNaOH=NaClNaCl+H+H2 2O O CuCl CuCl2 2+2NaOH=Cu+2NaOH=Cu（OHOH）2 2+2NaCl+2NaCl CuSO CuSO4 4+Fe=FeSO+Fe=FeSO4 4+Cu+Cu 2HCl+CaCO 2HCl+CaCO3 3=CaCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2同一溶液中若离子间同一溶液中若离子间能发生离子反应能发生离子反应，则离子之间则离子之间不能不能在溶液中在溶液中大量共存大量共存；若离子间若离子间不反应不反应，则可以，则可以大

22、量共存。大量共存。离子反应的应用离子反应的应用离子共存：离子共存：1）在酸性条件下）在酸性条件下 不能大量共存的不能大量共存的有有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、CO32-2）在强碱性条件下）在强碱性条件下 不能大量共存的有不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-练习：练习：1、在、在强酸性强酸性溶液中能溶液中能大量共存大量共存并且并且溶液为溶液为无色无色透明的离子组是（透明的离子组是（）A、Ca2+Na+NO3-SO42-B、Mg2+Cl-Na+SO42-C、K+Cl-NO3-HCO3-D、

23、Ca2+Na+NO3-Cu2+B2、下列各组离子因反应生成、下列各组离子因反应生成气体气体而而不能不能在溶液中大量共存的是在溶液中大量共存的是()A、K+Cl-OH-HCO3-B、H+Na+NO3-SO42-C、Na+H+Cl-HCO3-D、Ca2+Na+NO3-SO42-C下列各组离子能在溶液中大量下列各组离子能在溶液中大量共存的是（共存的是（）A.A.CuCu2+2+、H H+、OHOH-、NONO3 3-B.B.NaNa+、K K+、H H+、SOSO4 42-2-C.C.CaCa2+2+、NHNH4 4+、OHOH-、ClCl-D.D.H H+、ClCl-、COCO3 32-2-、Na

24、Na+B B问题一问题一:判断依据及本质判断依据及本质 氧化还原反应常见问题氧化还原反应常见问题问题三问题三:双线桥法表示氧化还原反应双线桥法表示氧化还原反应 1.步骤步骤 2.得失电子数的判断得失电子数的判断问题四问题四:单线桥法表示氧化还原反应单线桥法表示氧化还原反应问题二问题二:四种基本反应类型与氧化还原反应的关系四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 问题五问题五:氧化性与还原性强弱判断氧化性与还原性强弱判断2 2、氧化还原反应：有化合价升降的化学反应。、氧化还原反应：有化合价升降的化学反应。（判断依据）（判断依据）3 3、氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）、氧化还原反应：有电子转移

25、（得失或偏移）的化学反应。的化学反应。（本质）（本质）1 1、氧化还原反应：有得失氧的化学反应。、氧化还原反应：有得失氧的化学反应。（有局限性）（有局限性）如：如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu复分解反应复分解反应氧化还氧化还原反应原反应化合反应化合反应置换反应置换反应分解反应分解反应结论结论1、置换反应置换反应全部全部是氧化还原反应；是氧化还原反应；2、复分解反应、复分解反应全部全部是非氧化还原反应；是非氧化还原反应；3、有、有单质参加单质参加的化合反应和有的化合反应和有单质生成单质生成的分的分 解反应解反应全部全部属于氧化还原反应。属于氧化还原反应。三、双线桥表示氧化还原反应三、双线桥

26、表示氧化还原反应 化合价升高，失化合价升高，失2 2e e-，被氧化，被氧化2NaCl2 2NaCl点燃点燃化合价降低，得化合价降低，得2 2e-e-，被还原，被还原双双线线桥桥法法标出化合价标出化合价画桥画桥箭号从反应物指向生成物，起止为同一种箭号从反应物指向生成物，起止为同一种元素元素(双线桥连接不同价态的同种元素双线桥连接不同价态的同种元素)电子得失总数相等。电子得失总数相等。4Al +3O2 =2Al2O30+30-2化合价升高，失化合价升高，失4 43e3e-，被氧化，被氧化化合价降低化合价降低，得得6 62e2e-，被还原被还原氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产

27、物点燃点燃氧化剂还原剂氧化剂还原剂还原产物氧化产物还原产物氧化产物化合价降低，得电子，被还原化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化化合价升高，失电子，被氧化氧化性氧化性：氧化剂：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性还原性：还原剂：还原剂 还原产物还原产物 五、常见的氧化剂和还原剂五、常见的氧化剂和还原剂有较高化合价元素的化合物：有较高化合价元素的化合物：HNO3、H2SO4（浓浓）、）、KMnO4、MnO2等。等。含高价金属离子的化合物：含高价金属离子的化合物：FeCl3活泼的非金属单质：活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等。等。氧化剂：氧化剂：含有较低化合价元素的化合物：含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、NH3、CO、SO2、Na2SO3等。等。还原剂：还原剂：金属单质：金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Zn等。等。某些非金属：某些非金属：H2、C等。等。含低价金属离子的化合物：含低价金属离子的化合物：FeCl2等。等。