暨南大学有机无机化学动力学的回顾与总课件.ppt

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1、动力学的回顾与总结动力学的回顾与总结1.1.化学反应速率的定义化学反应速率的定义 B为化学计量系数，为化学计量系数，对反应物取负值，对产物对反应物取负值，对产物则取正值。则取正值。平均速率平均速率2.元反应与质量作用定律元反应与质量作用定律一步就能完成的化学反应称为元反应一步就能完成的化学反应称为元反应对于元反应：对于元反应：aA+bB=gG+hH 上式称为质量作用定律，仅适用于元反应，上式称为质量作用定律，仅适用于元反应，对非元反应不适用。对非元反应不适用。3.非元反应与速率方程非元反应与速率方程由两个或两个以上元反应组合而成的反应。由两个或两个以上元反应组合而成的反应。实验可检测到中间产物

2、实验可检测到中间产物,但中间产物会被消耗但中间产物会被消耗掉掉，不出现在总反应方程式中。，不出现在总反应方程式中。上式称为速率方程，对非元反应适用。上式称为速率方程，对非元反应适用。对于非元反应：对于非元反应：aA+bB=gG+hH 3.非元反应与速率方程非元反应与速率方程由两个或两个以上元反应组合而成的反应。由两个或两个以上元反应组合而成的反应。实验可检测到中间产物实验可检测到中间产物,但中间产物会被消耗但中间产物会被消耗掉掉，不出现在总反应方程式中。，不出现在总反应方程式中。上式称为速率方程，对非元反应适用。上式称为速率方程，对非元反应适用。对于非元反应：对于非元反应：aA+bB=gG+h

3、H 3.非元反应与速率方程非元反应与速率方程由两个或两个以上元反应组合而成的反应。由两个或两个以上元反应组合而成的反应。实验可检测到中间产物实验可检测到中间产物,但中间产物会被消耗但中间产物会被消耗掉掉，不出现在总反应方程式中。，不出现在总反应方程式中。上式称为速率方程，对非元反应适用。上式称为速率方程，对非元反应适用。对于非元反应：对于非元反应：aA+bB=gG+hH 4.速率常数速率常数速率方程式中的比例系数速率方程式中的比例系数 k k 称为称为速率常数速率常数。速率常数的量纲根据反应总级数的不同而不同。速率常数的量纲根据反应总级数的不同而不同。n=0 零级反应零级反应 k的单位是的单位

4、是molL-1s-1n=1 一级反应一级反应 k的单位是的单位是s-1n=2 二级反应二级反应 k的单位是的单位是mol-1Ls-1n=3 三级反应三级反应 k的单位是的单位是mol-2L2s-15.具有简单级数的反应及其特点具有简单级数的反应及其特点一级反应一级反应6.过渡态理论过渡态理论该理论认为：化学反应要经历一个中间过渡态，该理论认为：化学反应要经历一个中间过渡态，先生成活化络合物然后进一步生成产物，先生成活化络合物然后进一步生成产物，活化络活化络合物能量与反应物分子的平均能量的差值即是合物能量与反应物分子的平均能量的差值即是活活化能化能。.6.过渡态理论过渡态理论该理论认为：化学反应

5、要经历一个中间过渡态，该理论认为：化学反应要经历一个中间过渡态，先生成活化络合物然后进一步生成产物，先生成活化络合物然后进一步生成产物，活化络活化络合物能量与反应物分子的平均能量的差值即是合物能量与反应物分子的平均能量的差值即是活活化能化能。.7.Arrhenius7.Arrhenius方程式方程式式中式中A A为常数，称为指数前因子，为常数，称为指数前因子，R R为摩尔气体为摩尔气体常数，常数，E Ea a为活化能，为活化能，T T为热力学温度。为热力学温度。7.Arrhenius7.Arrhenius方程式方程式式中式中A A为常数，称为指数前因子，为常数，称为指数前因子，R R为摩尔气体

6、为摩尔气体常数，常数，E Ea a为活化能，为活化能，T T为热力学温度。为热力学温度。8.催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响催化剂参与反应，改变反应的历程，降低了活化催化剂参与反应，改变反应的历程，降低了活化能，影响速率常数，进而影响反应速率。能，影响速率常数，进而影响反应速率。8.催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响催化剂参与反应，改变反应的历程，降低了活化催化剂参与反应，改变反应的历程，降低了活化能，影响速率常数，进而影响反应速率。能，影响速率常数，进而影响反应速率。1.下列说法错误的是()A.一步完成的反应是元反应。B.由一个元反应构成的化学反应称简单

7、反应。C.由两个或两个以上元反应构成的化学反应称复杂反应。D.元反应都是零级反应。2.有元反应，A+B=C，下列叙述正确的是A.此反应为一级反应B.两种反应物中，无论哪种的浓度增加一倍，都将使反应速度增加一倍C.两种反应物的浓度同时减半，则反应速度也将减半D.两种反应物的浓度同时增大一倍，则反应速度增大两倍，2.有元反应，A+B=C，下列叙述正确的是A.此反应为一级反应B.两种反应物中，无论哪种的浓度增加一倍，都将使反应速度增加一倍C.两种反应物的浓度同时减半，则反应速度也将减半D.两种反应物的浓度同时增大一倍，则反应速度增大两倍，3.已知2A+2B=C，当A的浓度增大一倍，其反应速度为原来的

8、2倍，当B的浓度增大一倍，其反应速度为原来的4倍，总反应为A.1 B.2 C.3 D.03.已知2A+2B=C，当A的浓度增大一倍，其反应速度为原来的2倍，当B的浓度增大一倍，其反应速度为原来的4倍，总反应为A.1 B.2 C.3 D.04.某一反应的活化能为65 kJmol-1，则其逆反应的活化能为()A.65kJmol-1 B.-65kJmol-1 C.0 D.无法确定5.正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为()A.0 B.大于0 C.小于0 D.(E1+E2)/26.关于活化能的叙述正确的为()A.活化能是活化配合物具有的能量。B.一个反应的活化能越高，反应速度越快。C.

9、活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差。D.正逆反应的活化能数值相等，符号相似。7.一反应物在某条件下的最大转化率为35%，若在相同条件下，加入正催化剂，则它的转化率将()A.大于35%B.等于35%C.小于35%D.无法判知8.使用质量作用定律的条件是()A.元反应 B.非元反应C.元反应，非元反应均可D.恒温下发生的 E.变温下发生的7.一反应物在某条件下的最大转化率为35%，若在相同条件下，加入正催化剂，则它的转化率将()A.大于35%B.等于35%C.小于35%D.无法判知8.使用质量作用定律的条件是()A.元反应 B.非元反应C.元反应，非元反应均可D.恒温下发生的 E.变

10、温下发生的7.一反应物在某条件下的最大转化率为35%，若在相同条件下，加入正催化剂，则它的转化率将()A.大于35%B.等于35%C.小于35%D.无法判知8.使用质量作用定律的条件是()A.元反应 B.非元反应C.元反应，非元反应均可D.恒温下发生的 E.变温下发生的9.对于非元反应()A.速率方程可由化学方程式导出 B.反应级数只能是正整数C.反应速度决定于最慢的元反应 D.一般由三个元反应构成10.已知反应2NO(g)+Br2(g)2NOBr的反应历程是：NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)快NOBr2(g)+NO(g)2NOBr(g)慢此反应的速率方程可能是A.v=kcNOB.V

11、=kc2NOC.V=kc2NOcBr2D.V=kcNOBrcNO11.利用反应 生成产物B，在动力学上要求（）A.Ea1Ea2Ea3B.Ea1Ea2Ea2=Ea3D.Ea1=Ea2Ea31.根据热力学计算自由能变为负值的反应，在该条件下，却观察不到明显的反应，为什么.2.已知某反应，在700 K时能够进行，当浓度为1 mol/L时，其碰撞次数可高达3.41034次/秒，而实际反应速度却为1.610-7molL-1s-1，为什么?简答题简答题1.根据热力学计算自由能变为负值的反应，在该条件下，却观察不到明显的反应，为什么.2.已知某反应，在700 K时能够进行，当浓度为1 mol/L时，其碰撞次

12、数可高达3.41034次/秒，而实际反应速度却为1.610-7molL-1s-1，为什么?简答题简答题1.根据热力学计算自由能变为负值的反应，在该条件下，却观察不到明显的反应，为什么.2.已知某反应，在700 K时能够进行，当浓度为1 mol/L时，其碰撞次数可高达3.41034次/秒，而实际反应速度却为1.610-7molL-1s-1，为什么?简答题简答题3.一般情况下，升高温度反应速度加快了，为什么?试用阿累尼乌斯公式说明.4.温度不变时，给反应加入正催化剂，为什么反应速度加快了，试用阿累尼乌斯公式说明.5.锌粒与6 mol/L的硫酸在试管里反应制取氢气时，产生氢气的速率先逐渐加快，然后又

13、逐渐减慢，试解释。分享一些名言，与您共勉！分享一些名言，与您共勉！正视自己的长处，扬长避短，正视自己的长处，扬长避短，正视自己的缺点，知错能改，正视自己的缺点，知错能改，谦虚使人进步，骄傲使人落后。谦虚使人进步，骄傲使人落后。自信是走向成功的第一步，自信是走向成功的第一步，强中更有强中手，一山还比一山高，山外有强中更有强中手，一山还比一山高，山外有山，人外有人山，人外有人!正视自己的长处，扬长避短，正视自己的长处，扬长避短，正视自己的缺点，知错能改，正视自己的缺点，知错能改，谦虚使人进步，骄傲使人落后。谦虚使人进步，骄傲使人落后。自信是走向成功的第一步，自信是走向成功的第一步，强中更有强中手，

14、一山还比一山高，山外有强中更有强中手，一山还比一山高，山外有山，人外有人山，人外有人!永远不要认为我们可以逃避，我们的每一步都决定着最后的结局，我们的脚正在走向我们自己选定的终点。生活不必处处带把别人送你的尺子，时时丈量自己。永远不要认为我们可以逃避，我们的每一步都决定着最后的结局，我们的脚正在走向我们自己选定的终点。生活不必处处带把别人送你的尺子，时时丈量自己。对大部分人来说，工作是我们憎恨的一种乐趣，一种让我们脚步变得轻盈的重负，一个没有它我们就无处可去的地狱。世界上任何书籍都不能带给你好运，但是它们能让你悄悄成为你自己。一个人的成就越大，对他说忙的人就越少；一个人的成就越小，对他说忙的人就越多。