中考科学总复习专题34-金属、金属材料.doc

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1、专题34金属金属材料一、考点知识梳理考点一 金属的性质1物理性质大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较_ _，熔、沸点_ _，具有良好的_ _ _性、_ _性和_ _性。在室温下，除_ _外，金属都是固体。2化学性质(1)与O2反应：许多金属在一定条件下可与O2发生反应。如：铁丝在O2中燃烧(化学方程式，下同) ，铜受热 。(2)与酸反应：活泼金属可与酸溶液反应生成_ 和_ _，如：锌与稀硫酸 ，铁与稀盐酸 。(3)与盐溶液反应：一些金属可与某些盐溶液反应生成 和 ，如：铁与硫酸铜 ；铜与硝酸银 。考点二 金属活动性顺序3金属活动性顺序 K Ca Na Al Sn Pb(H) Hg Pt Au

2、 金属活动性逐渐 4应用：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越 ；排在氢前面的金属能与酸反应放出 ，而排在氢后面的金属不能与酸反应；位置在 的金属可以把位于其 的金属从它们的盐溶液中置换出来。5注意：(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。(2)浓硫酸、HNO3具有强氧化性，与金属反应不能得到H2，发生的反应不是置换反应。(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。(4)K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，而不是与盐反应。考点三 金属材料6金属材料包括_ _和

3、_ _ 。7合金(1)定义：在一种 中加热熔合其他_或_而形成的具有金属特性的物质。属于_ _ (“混合物”或“化合物”)。(2)一般合金比它的组成金属熔点_、硬度_、韧性_、光泽度_，即性能更_。(3)常见的合金有铁合金、铝合金、钛合金、青铜、黄铜(_的合金)等。生铁和钢都是_和_的合金，区别是_不同。考点四 金属的治炼8高炉炼铁(1)常见的铁矿石有：赤铁矿(主要成分_)、磁铁矿(主要成分Fe3O4)、黄铁矿(主要成分FeS2)、菱铁矿(主要成分FeCO3)等。(2)主要原理：在高温下，用CO作为还原剂，夺取铁的氧化物中的氧，将铁还原出来。如利用赤铁矿炼铁的反应原理： (化学方程式)9湿法炼

4、铜原理：用铁将铜从它的盐溶液中置换出来。化学方程式为 (化学方程式)考点五 金属资源的保护10钢铁的锈蚀与防护(1)铁生锈的条件：铁同时与_和_ _共同作用，生成铁锈(主要成分_ _ _)。(2)铁锈的特点：疏松多孔易吸水，生锈后会_铁生锈的速度。(3)铁制品的防护 保持铁制品表面干燥和洁净。 在铁制品表面形成保护膜：如在铁制品表面涂上机油、凡士林、油漆、橡胶、搪瓷、电镀等。 将铁制品加金属镍、铬变成不锈钢等。11保护金属资源(1)防止金属腐蚀。(2)进行回收利用。(3)有计划地、合理地开采矿物。二、中考典例精析例1 （泸州）下列常见材料中，属于金属材料的是 ( )A不锈钢B玻璃钢 C大理石

5、D“塑料王”聚四氟乙烯 【答案】A变式训练1 没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题：(1)只要观察一下你的周围，你就能理解金属是多么有用。在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类多。由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能。你认为金属比较重要的两种物理性质是_ _。现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是铁。地壳中含量最丰富的金属是铝。(2)尽管金属有非常优良的物理性质，但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性质活泼，易与其他物质发生反应。例如，大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的实质是_反应

6、。从金属的原子结构看，你认为金属易与其他物质发生反应的根本原因是_ _ _ _ _ _ 。(3)我国早在春秋战国时期就开始炼铁和应用金属铁。请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理例2 现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧根据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序为()A甲丙乙B甲乙丙 C乙丙甲 D丙乙甲 【答案】A变式训练2 将X、Y、Z 3块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡，则X、Y、Z的金属活动性顺序为 ( )AXZY B

7、ZYX CXYZ DZXY金属金属材料一、选择题(每小题3分，共42分)1(雅安)下列金属中，活动性最弱的是()A铝 B铜 C镁 D铁2(泰安)下列关于铁的叙述正确的是()A铁在潮湿的空气中易生锈 B铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2C能用铁桶盛农药波尔多液 D用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O3(北京)能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是()A铝 B铁 C铜 D银4(娄底)对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。(2)取大小相等的A、C两种金属片，分别放入

8、相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是()AACB BCAB CCBA DABC5(宿迁)根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是()A铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银B在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化6(百色)某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R2AgNO3 =R(NO3)2 2Ag，R与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是()AR的活泼性介于铜、银之间 BR能置换出酸中的氢CR的活泼性比铜强 DR的活泼性比铜强、银都

9、弱7(乌鲁木齐)往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是()A滤渣中一定有Fe粉 B滤渣中一定有Cu粉C滤液中一定有Fe2 D滤液中一定有Ag、Cu28 铝、铜、铁、金四种金属都具有的相似性质是()A都是银白色的固体 B都有导电性C都能和稀硫酸反应 D通常状况下都能与氧气反应9(济宁)学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：ZnFeCu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是()A将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 B将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中C将Zn、Fe两金属片分

10、别放入CuCl2溶液中 D将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中10(眉山)在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5 g镁和5 g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针()A偏向加铁的一边 B偏向加镁的一边C仍停留在原来的位置 D无法确定11(南京)某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是()AZn和Fe BCu和Au CZn和Cu DMg和Al12(揭阳)废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是()

11、AMg和Al BCu和Ag CAl和Cu DMg和Ag13 向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是()溶液中有Fe2、Cu2，不溶物为Cu 溶液中有Fe2、Cu2，不溶物为Fe溶液中只有Cu2，不溶物为Fe 溶液中只有Fe2，不溶物为Fe、CuA B C D14 放在手心里就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2 403 ，奇妙的是镓熔化后在120 仍不易凝固；常温下，镓不与氧气、水反应，但能溶于强酸和强碱；与硫、硒等非金属化合可生成优良的半导体材料。以下有关镓的用途或性质的叙述中，正确的是()A不能做半导体材料 B不与硝酸反应C能制作高温温度计 D常温下能与水、氧气

12、反应二、填空题(共29分)15铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。(1)下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是_(填序号)。(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_。(3)工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为_。16(南充)化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。请你用化学方程式解释下列问题：用盐酸除去铁制品表面的铁锈_，该反应的类型是_ 。生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜_，该反应的类型是_ 。17(河南)在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁

13、粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有_ _；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量_(填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为_ _(写出一个即可)。18某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCl2固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验： (1)滤液中的溶质是_ ；(2)B中含有的物质是_ ；(3)操作名称是_ 。 三、实验题(共18分)19(陕西)铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中

14、铁的活动性最强呢？【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：操作根据现象得出金属活动性顺序片刻后现象有少量气泡无气泡无气泡FeAlFeCu几分钟后现象有少量气泡有大量气泡无气泡_【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 _ _。【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同、打

15、磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：操作根据现象得出金属活动性顺序现象无明显现象_AlFeCu【拓展迁移】(1)若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为_。 (2)金属被人类大规模开发利用的大致顺序也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序_。四、计算题(共11分)20(哈尔滨)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40 g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量(g)10101010剩余固体的质量(g)9.108.457.807.80(1)上述反应的化学方程式为_；(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式_；(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_；(4)用36.5%的浓盐酸配制40 g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为_；(5)黄铜样品中铜的质量分数为_。5