江苏省连云港市灌南县2021年中考一模化学试卷(含解析)2822.pdf

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1、.下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。2021 年江苏省连云港市灌南县中考化学一模试卷 一、选择题 1生活中的很多现象与变化有关，以下属于物理变化的是 A食物变质 B高炉炼铁 C干冰升华 D光合作用 2厨房中的以下物品，其制作材料是合成材料的是 A 陶瓷汤碗 B 塑料淘米箩 C 精铸铁锅 D 竹质隔热垫 3以下实验操作中，正确的选项是 A B C D 4以下说法中正确的选项是 ApH7 的雨水都叫酸雨 BpH7 的溶液 pH 越小，溶液酸性越弱 CpH7 的溶液，pH 值越大，溶液碱性越强 D用蒸馏水润湿的 pH 试纸去测定某溶液的 pH 值时，那么测得的值应会偏小 5近期微博热传的“苯宝

2、宝表情包是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的，如下图的六氯苯，其化学式为 C6Cl6以下说法正确的选项是 .下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。A六氯苯属于有机化合物 B六氯苯是由碳和氯气组成的 C六氯苯是由 6 个碳原子和 6 个氯原子构成的 D六氯苯中碳元素与氯元素的质量比为 6：17 6化学中常常出现“1+12”的有趣现象，但也有例外，以下符合“1+12”的事实是 A20，1L 水与 1L 酒精混合后的体积等于 2L B20，1g 硫粉在 1g 氧气中完全燃烧后生成 2g 二氧化硫 C20，1g 镁和 1g 稀硫酸充分反响后所得的溶液质量为 2g D20，1g 硝酸钾饱和溶液中参加

3、 1g 硝酸钾固体能得到 2g 硝酸钾溶液 7推理是一种重要的学习方法以下推理中正确的选项是 A物质与氧气发生的反响都是氧化反响，那么氧化反响一定要有氧气参加 B单质是由一种元素组成的物质，那么由一种元素组成的物质一定是单质 C中和反响生成盐和水，生成盐和水的反响一定是中和反响 D碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 8四种物质在一定的条件下充分混合反响，测得反响前后各物质的质量分数如以下图所示那么有关说法中不正确的 A丁一定是化合物 B乙可能是这个反响的催化剂 C该反响可以是碳酸钙或过氧化氢的分解反响 D参加反响的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 9如图是甲、乙、丙

4、三种物质的溶解度曲线，以下说法正确的选项是 .下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。A将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 Bt1时，可以制得溶质质量分数为 8%的丙溶液 Ct2时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 20，析出甲的质量比析出乙的质量大 Dt1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到 t2时，溶质质量分数为甲乙丙 10室温下，在 pH=1 的溶液中可大量共存的是 AK+、Cl、SO42、OH BNa+、SO42、NO3、CO32 CBa2+、NO3、Cl、SO42 DNH4+、Cl、NO3、SO42 11以下物质符合图中转化关系的是 选项 甲 乙 丙 转化关系图 A Fe

5、Cu Ag B CaCO3 CaOH2 CaCl2 C NaCl NaNO3 NaOH D Fe2O3 H2O O2 AA BB CC DD 12除去以下物质中的杂质，所选用的方法不正确的选项是 物质括号内为杂质 操作方法 A CO2CO 通入氧气点燃 B NaCl 溶液Na2CO3 加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止 C CaOCaCO3 高温 D 铁粉锌粉 加过量 FeSO4溶液充分反响后过滤、洗涤、枯燥 AA BB CC DD 二、解答题共 8 小题，总分值 36 分 13按要求填写以下内容：12 个氢分子 ；铵根离子 .下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。2用以下四种元素O、H、S、K

6、写化学式；酸 ；碱 ；盐 ；氧化物 14春天的硕项湖，桃花盛开，恍假设世外桃源小红和班级局部同学在教师的带着下，中午在硕项湖野炊，请你运用所学化学知识帮助小红解决在野炊过程中遇到的问题：1在离桃花林很远的地方，就闻到了花的香味，说明分子是 2小红在桃花林游玩时，为了近距离欣赏桃花，没有注意正在采蜜的蜜蜂，结果被蜜蜂蛰了一下蜜蜂毒液呈弱碱性，以下物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 填字母 A、食盐水 B、食醋 C、肥皂水 3野炊时小红在火引燃后，为减少往灶膛中添草的次数，将灶膛中塞满草，结果燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是 4小红在野炊后，为防止发生火灾，应及时灭火，请告诉她一种

7、灭火的方法：5野炊后，小红躺在柔软的草地上晒太阳，不小心又被蚂蚁叮了一口，有点红肿，蚂蚁分泌的蚁酸呈弱酸性，以下物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 填字母 A、食盐水 B、食醋 C、肥皂水 小红虽然受到了蜜蜂和蚂蚁的不友好对待，但是因为享受了美景和美味，还是很开心的 15用化学方程式说明问题：1用盐酸除铁锈 ；2烧水的铝壶中常结有一层水垢水垢的主要成分是 CaCO3，用适量的稀盐酸可以将它除去，反响的化学方程式是 ，假设盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反响的化学方程式是 ；3用氢氧化钠溶液来吸收有毒的二氧化硫气体 16如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反响的微观示意图，答复以下问题：1如图“中填写的离子

8、符号为 ；2请根据如图信息，从微观角度分析，该反响的实质是 ；3请另外再写出一个符合上述反响实质的化学方程式；.下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。17燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，二氧化硫会形成酸雨污染环境，科研小组设计利用海水除去二氧化硫，气工艺流程如下：请答复以下问题：1二氧化硫中硫、氧元素的质量比 mS：mO=；2亚硫酸H2SO3能被空气中的氧气氧化为硫酸，写出反响的化学方程式 3用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的 填字母序号 A酸性 B碱性 C氧化性 18有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种，为确定其组成，进展如下实验：取少

9、量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中参加适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤 向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊 将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余那么以下说法正确的选项是 A、白色粉末中可能有氯化钠，一定没有碳酸氢铵 B、白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠 C、白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙 D、白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为 1：2 19 同 学 们 利 用 以 下 图 所 示 装 置 进 展 气 体 的 制 备

10、 实 验 A F 为 装 置 编 号.下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。1写出上图 D 装置中甲仪器的名称 ；2用 A 装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为 ，收集较纯洁的氧气可选择 填装制编号；3实验室制取二氧化碳通常选择以下药品中的 填药品序号；a、稀盐酸 b、熟石灰 c、块状石灰石 d、稀硫酸 4常温下，可用固体硫化亚铁FeS和稀硫酸反响制取硫化氢H2S气体，假设要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是 填装置编号，下同 实验室制取氢气应该选择的发生和收集装置组合可以是 ；5归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质 为了验证性质，小红

11、将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色；图中 A 所表示的物质类别是 ；镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与盐酸反响的快慢，需要控制不变一样的量有 填序号 A、两种金属的颗粒大小 B、盐酸的浓度 C、温度 20 某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质的质量分数 实验一：37%的浓盐酸密度为/mL、氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、细口瓶等.下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。实验步骤：1计算：配制 74g 质量分数为 10%的稀盐酸，需要 37%的浓盐酸的体积为 mL 准确到 0.1mL，下同；需要蒸馏水的体积为 mL水的密度为/mL

12、2量取：用量筒分别量取相应的浓盐酸和蒸馏水 3 4装瓶并贴上标签 实验二：用上述配制的稀盐酸参加到 20g 某氢氧化钠溶液中，溶液 pH 的变化情况如下图 试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 在答题卡上写出计算过程 .下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。2021 年江苏省连云港市灌南县中考化学一模试卷 参考答案与试题解析 一、选择题 1生活中的很多现象与变化有关，以下属于物理变化的是 A食物变质 B高炉炼铁 C干冰升华 D光合作用【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据

13、此分析判断【解答】解：A、食物变质有菌类物质生成，属于化学变化，故 A 错；B、高炉炼铁是通过复原剂与铁的化合物反响，属于化学变化，故 B 错；C、干冰升华是由固态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故 C 正确；D、光合作用是吸收二氧化碳和水，释放出氧气和有机物，属于化学变化，故 D 错 应选 C 2厨房中的以下物品，其制作材料是合成材料的是 A 陶瓷汤碗 B 塑料淘米箩 C 精铸铁锅 D 竹质隔热垫【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进展分析判断【解答

14、】解：A、陶瓷汤碗是用泥土烧制制成的，属于无机非金属材料，应选项错误.下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。B、塑料淘米箩是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，应选项正确 C、精铸铁锅是用钢制成的，钢是铁的合金，属于金属材料，应选项错误 D、竹质隔热垫是用竹子制成的，竹子属于天然材料，应选项错误 应选：B 3以下实验操作中，正确的选项是 A B C D【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；42：测量容器量筒；44：加热器皿酒精灯；4B：给试管里的液体加热【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可 B、根据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅进展分析判断 C、量筒量程

15、选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近 D、根据给试管中的液体加热的方法进展分析判断【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可，制止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误 C、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取 9.5mL 的液体，10mL 量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用 100mL 的量筒，图中所示操作错误 D、给试管中的液体加热时，用

16、酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确 应选：D 4以下说法中正确的选项是 ApH7 的雨水都叫酸雨 BpH7 的溶液 pH 越小，溶液酸性越弱.下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。CpH7 的溶液，pH 值越大，溶液碱性越强 D用蒸馏水润湿的 pH 试纸去测定某溶液的 pH 值时，那么测得的值应会偏小【考点】99：溶液的酸碱性与 pH 值的关系；4U：溶液的酸碱度测定【分析】酸雨是 pH5.6 的雨水；当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，且 pH

17、越大，碱性越强根据 pH 试纸的使用方法进展分析判断即可【解答】解：A、pH5.6 的雨水叫酸雨，应选项说法错误 B、pH7 的溶液，显酸性，pH 越小，酸性越强，应选项说法错误 C、pH7 的溶液，显碱性，pH 越大，碱性越强，应选项说法正确 D、用蒸馏水润湿的 pH 试纸测定某酸溶液的 pH 时，稀释了待测酸溶液，使溶液的酸性减弱，pH 偏大，应选项说法错误 应选 C 5近期微博热传的“苯宝宝表情包是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的，如下图的六氯苯，其化学式为 C6Cl6以下说法正确的选项是 A六氯苯属于有机化合物 B六氯苯是由碳和氯气组成的 C六氯苯是由 6 个碳原子和 6 个氯原子

18、构成的 D六氯苯中碳元素与氯元素的质量比为 6：17【考点】D1：化学式的书写及意义；AC：有机物与无机物的区别；D9：元素质量比的计算 【分析】A根据有机化合物的概念来分析；B根据物质的组成来分析；C根据物质的构造来分析；D根据化合物中元素的质量比来分析【解答】解：A由六氯苯的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，.下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。故正确；B由六氯苯的化学式可知，它是由氯元素和碳元素组成的，其中不含碳和氯气，故错误；C六氯苯是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；D六氯苯中碳元素与氯元素的质量比为126=24：71，故错误 应选 A 6化学中常常

19、出现“1+12”的有趣现象，但也有例外，以下符合“1+12”的事实是 A20，1L 水与 1L 酒精混合后的体积等于 2L B20，1g 硫粉在 1g 氧气中完全燃烧后生成 2g 二氧化硫 C20，1g 镁和 1g 稀硫酸充分反响后所得的溶液质量为 2g D20，1g 硝酸钾饱和溶液中参加 1g 硝酸钾固体能得到 2g 硝酸钾溶液【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；BA：分子的定义与分子的特性；G1：质量守恒定律及其应用【分析】A、分子之间有间隙，混合后，体积小于 2L B、1g 硫粉与 1g 氧气完全反响，根据质量守恒定律生成了 2g 二氧化硫 C、1g 镁和 1g 硫酸并没有完全反响，即使

20、完全反响，由于氢气的外逸质量也不会等于 2g D、硝酸钾的饱和溶液不会再溶解硝酸钾【解答】解：A、分子之间有间隙，1L 水与 1L 酒精混合后的体积小于 2L，故 A 错误 B、根据质量守恒定律，1g 硫粉与 1g 氧气会完全反响，生成 2g 二氧化硫，故 B 正确 C、1g 镁和 1g1g 稀硫酸并没有完全反响，即使完全反响，由于氢气的外逸质量也不会等于2g，故 C 错误 D、硝酸钾的饱和溶液不会再溶解硝酸钾，故不能得到 2g 硝酸钾溶液，故 D 错误 应选 B 7推理是一种重要的学习方法以下推理中正确的选项是 A物质与氧气发生的反响都是氧化反响，那么氧化反响一定要有氧气参加 B单质是由一种

21、元素组成的物质，那么由一种元素组成的物质一定是单质 C中和反响生成盐和水，生成盐和水的反响一定是中和反响 D碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性.下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。【考点】97：中和反响及其应用；91：酸碱指示剂及其性质；A6：单质和化合物的概念；F5：氧化反响【分析】A、选项给出的前半句为是氧化反响，而不是叫氧化反响，说明氧化反响不仅限于物质和氧气发生的反响，所以有氧气参加的反响一定是氧化反响，但是不是所有氧化反响都一定右氧气参加；B、单质是一种元素组成的纯洁物，两个特征，纯洁物和一种元素，两者缺一不可；C、中和反响的特征是酸和盐反响生成盐和水，两

22、者缺一不可；D、碱性溶液能是酚酞变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定呈现碱性【解答】解：A、选项给出的前半句为是氧化反响，而不是叫氧化反响，说明氧化反响不仅限于物质和氧气发生的反响，所以有氧气参加的反响一定是氧化反响，但是不是所有氧化反响都一定右氧气参加如钠和氯气反响也是氧化反响，但却没有氧气参加错误；B、单质是一种元素组成的纯洁物，两个特征，纯洁物和一种元素，两者缺一不可如氧气和臭氧混合在一起，就不是单质，而是混合物错误；C、中和反响的特征是酸和盐反响生成盐和水，两者缺一不可如金属氧化物和酸反响生成盐和水，非金属氧化物和碱反响生成盐和水，都不是中和反响错误；D、碱性溶液能是酚酞变红，那么能使

23、酚酞溶液变红的溶液一定呈现碱性正确 应选：D 8四种物质在一定的条件下充分混合反响，测得反响前后各物质的质量分数如以下图所示那么有关说法中不正确的 A丁一定是化合物 B乙可能是这个反响的催化剂 C该反响可以是碳酸钙或过氧化氢的分解反响 D参加反响的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和.下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。【考点】G1：质量守恒定律及其应用；6J：催化剂的特点与催化作用；FA：反响类型的判定 【分析】此题可分析甲丁四种物质反响前后各物质的质量分数，确定是反响物还是生成物，据此结合题意进展分析判断即可【解答】解：由四种物质反响前后各物质的质量分数可知，反响前后甲的质量分数增加了

24、19%17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反响的催化剂，也可能没有参加反响；丁的质量分数减少了 48%30%=18%，故丁是反响物；丙的质量分数增加了 41%25%=16%，丙是生成物 A该反响的反响物为丁，生成物是甲和丙，符合“一分多的特征，属于分解反响，所以丁一定是化合物，故正确；B乙的质量分数不变，可能作该反响的催化剂，也可能没有参加反响，故正确；C由 2H2O22H2O+O2可知，过氧化氢的分解反响各物质的质量比是：17：9：8该反响的质量是：18%：16%：2%=9：8：1，所以，该反响不可以是过氧化氢的分解反响，故错误；D该反响的反响物为丁，生成物是甲和丙，根据质

25、量守恒定律，参加反响的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和，故正确 应选：C 9如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，以下说法正确的选项是 A将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 Bt1时，可以制得溶质质量分数为 8%的丙溶液 Ct2时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 20，析出甲的质量比析出乙的质量大 Dt1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到 t2时，溶质质量分数为甲乙丙【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。【分析】根据题目信

26、息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法错误，应该是降温的方法，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；t1时，可以制得饱和的丙溶液的溶质质量分数=，因此可以制得溶质质量分数为 8%的丙溶液；t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 20，析出甲的质量比析出乙的质量大错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；t1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2时，溶质质量分数为甲乙丙错误，是乙甲丙，因为丙有固体析出【解答】解：A、将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法错误，应该是降温的方法，因为丙的

27、溶解度随温度的升高而减少；应选项错误；B、t1时，可以制得饱和的丙溶液的溶质质量分数=，因此可以制得溶质质量分数为 8%的丙溶液；应选项正确；C、t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 20，析出甲的质量比析出乙的质量大错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；应选项错误；D、t1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到 t2时，溶质质量分数为甲乙丙错误，是乙甲丙，因为丙有固体析出；应选项错误；应选 B 10室温下，在 pH=1 的溶液中可大量共存的是 AK+、Cl、SO42、OH BNa+、SO42、NO3、CO32 CBa2+、NO3、Cl、SO42 DNH4+、Cl、NO3、SO42【考点】9R

28、：离子或物质的共存问题；99：溶液的酸碱性与 pH 值的关系【分析】pH 为 1 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 H+根据复分解反响的条件，离子间假设能互相结合成沉淀、气体或水，那么离子不能大量共存【解答】解：pH 为 1 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 H+A、OH在溶液中与 H+结合生成水，不能大量共存，且 Fe3+的水溶液黄色，应选项错误 B、CO32在溶液中与 H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，应选项错误 C、Ba2+、SO42结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，应选项错误 D、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，应选项正确.下载后

29、可自行编辑修改，页脚下载后可删除。应选：D 11以下物质符合图中转化关系的是 选项 甲 乙 丙 转化关系图 A Fe Cu Ag B CaCO3 CaOH2 CaCl2 C NaCl NaNO3 NaOH D Fe2O3 H2O O2 AA BB CC DD【考点】AF：物质的相互转化和制备；85：金属的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质【分析】综合利用物质之间的转化关系和复分解反响条件，或者常见物质的转化进展问题分析，由于是分析能一步转化的，只要给的转化中有一步不能实现即被排除，所以可以用排除法【解答】解：为快捷解答涉及到物质达 12 种的转化题，可以通过明显不能实现的一步而否

30、认掉该选项 A、由于金属活动性关系是 FeCuAg，所以铁可以一步得到铜，铜一步得到银，但是银不能一步得到铁错误；B、碳酸钙不能和碱反响生成氢氧化钙错误；C、硝酸钠发生复分解反响的话，对应的是硝酸盐和钠的化合物，都是可溶性物质，该反响不能实现错误；D、氧化铁和酸或者是氢气反响都能得到水，水在通电条件下能生成氧气，而氧气和铁与水能生成主要成分为氧化铁的铁锈正确；应选：D 12除去以下物质中的杂质，所选用的方法不正确的选项是 物质括号内为杂质 操作方法 A CO2CO 通入氧气点燃 B NaCl 溶液Na2CO3 加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止.下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。C CaOC

31、aCO3 高温 D 铁粉锌粉 加过量 FeSO4溶液充分反响后过滤、洗涤、枯燥 AA BB CC DD【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；85：金属的化学性质；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；反响后不能引入新的杂质【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否那么会引入新的气体杂质，应选项所采取的方法错误 B、Na2CO3能与稀盐酸反响生成氯化

32、钠、水和二氧化碳，至恰好不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，应选项所采取的方法正确 C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，应选项所采取的方法正确 D、锌粉能与过量 FeSO4溶液反响生成硫酸锌溶液和铁，再过滤、洗涤、枯燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，应选项所采取的方法正确 应选：A 二、解答题共 8 小题，总分值 36 分 13按要求填写以下内容：12 个氢分子 2H2；铵根离子 NH4+2用以下四种元素O、H、S、K写化学式；酸 H2SO4；碱 KOH；盐 K2SO4；氧化物 H2O 【考点

33、】DF：化学符号及其周围数字的意义；D1：化学式的书写及意义【分析】此题考察化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规那么正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：1分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以 2 个氢分子可表示为：2H2；.下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要

34、省略假设表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故铵根离子可表示为：NH4+；2 酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素硫酸符合要求，其化学式为：H2SO4；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素氢氧化钾属于碱，其化学式为：KOH；盐是由金属离子和酸根离子组成的，根据提供的元素硫酸钾属于盐，其化学式为：K2SO4；氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，根据提供的元素水属于氧化物，化学式为：H2O；故答案为：12H2；NH4+；2H2SO4；KOH；K2SO4；H2O；14春天的硕项湖，桃花盛开，恍假设世外桃源小红和班级局部

35、同学在教师的带着下，中午在硕项湖野炊，请你运用所学化学知识帮助小红解决在野炊过程中遇到的问题：1在离桃花林很远的地方，就闻到了花的香味，说明分子是 不断运动的 2小红在桃花林游玩时，为了近距离欣赏桃花，没有注意正在采蜜的蜜蜂，结果被蜜蜂蛰了一下蜜蜂毒液呈弱碱性，以下物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 B 填字母 A、食盐水 B、食醋 C、肥皂水 3野炊时小红在火引燃后，为减少往灶膛中添草的次数，将灶膛中塞满草，结果燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是 需要足量氧气 4小红在野炊后，为防止发生火灾，应及时灭火，请告诉她一种灭火的方法：用水浇灭 5野炊后，小红躺在柔软的草地上晒太阳，不

36、小心又被蚂蚁叮了一口，有点红肿，蚂蚁分泌的蚁酸呈弱酸性，以下物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 C 填字母 A、食盐水 B、食醋 C、肥皂水 小红虽然受到了蜜蜂和蚂蚁的不友好对待，但是因为享受了美景和美味，还是很开心的【考点】97：中和反响及其应用；BA：分子的定义与分子的特性；H1：燃烧与燃烧的条件；H4：灭火的原理和方法【分析】微观粒子是不断运动的；显酸性物质能和显碱性物质发生反响；.下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。可燃物燃烧需要氧气参加，并且温度需要到达可燃物着火点；隔绝氧气，温度降低至可燃物着火点以下，都能够灭火【解答】解：1在离桃花林很远的地方，就闻到了花的香味，说明分子是不断运动

37、的 故填：不断运动的 2小红在桃花林游玩时，为了近距离欣赏桃花，没有注意正在采蜜的蜜蜂，结果被蜜蜂蛰了一下，食醋显酸性，可用于涂抹以减轻疼痛 故填：B 3野炊时小红在火引燃后，为减少往灶膛中添草的次数，将灶膛中塞满草，结果燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要足量氧气 故填：需要足量氧气 4小红在野炊后，为防止发生火灾，应及时灭火，可以用水浇灭，用土盖灭等 故填：用水浇灭 5野炊后，小红躺在柔软的草地上晒太阳，不小心又被蚂蚁叮了一口，有点红肿，肥皂水显碱性，可用于涂抹以减轻疼痛 故填：C 15用化学方程式说明问题：1用盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；2烧水的铝壶

38、中常结有一层水垢水垢的主要成分是 CaCO3，用适量的稀盐酸可以将它除去，反响的化学方程式是 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，假设盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反响的化学方程式是 2Al+6HCl2AlCl3+H2；3用氢氧化钠溶液来吸收有毒的二氧化硫气体 SO2+2NaOHNa2SO3+H2O 【考点】G5：书写化学方程式、【分析】首先根据反响原理找出反响物、生成物、反响条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进展书写即可【解答】解：1铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反响生成氯化铁和水，反响的化学方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 2水垢的主要成分是碳酸钙，能与稀盐

39、酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，反响的化学方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；假设盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是铝能与稀盐酸反响生成氯化铝和氢气，反响的化学方程式为：2Al+6HCl2AlCl3+H2.下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。3二氧化硫与氢氧化钠反响生成亚硫酸钠和水，正确的化学方程式应为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 故答案为：1Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；2CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；2Al+6HCl2AlCl3+H2；3SO2+2NaOHNa2SO3+H2O 16如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反响

40、的微观示意图，答复以下问题：1如图“中填写的离子符号为 H+；2请根据如图信息，从微观角度分析，该反响的实质是 H+和 OH结合生成 H2O 分子；3请另外再写出一个符合上述反响实质的化学方程式；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 【考点】97：中和反响及其应用；G5：书写化学方程式、【分析】1根据如图“中填写的离子为氢离子解答；2根据稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反响的微观示意图，由微粒的变化分析中和反响的实质；3根据稀硫酸和氢氧化钠溶液的反响，写出反响的方程式【解答】解：1如图“中填写的离子为氢离子，符号为：H+；2 由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反响的微观示意图，比照反响前后微

41、粒的变化可知，中和反响的实质是 H+和 OH结合生成 H2O 分子 3硫酸与氢氧化钠反响生成了硫酸钠和水，反响的方程式是：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 答案：1H+；2H+和 OH结合生成 H2O 分子；3H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 17燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，二氧化硫会形成酸雨污染环境，科研小组设计利用海.下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。水除去二氧化硫，气工艺流程如下：请答复以下问题：1二氧化硫中硫、氧元素的质量比 mS：mO=1：1；2亚硫酸H2SO3能被空气中的氧气氧化为硫酸，写出反响的化学方程式 2H2SO3+O22H2SO4 3用熟

42、石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的 B 填字母序号 A酸性 B碱性 C氧化性【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治；97：中和反响及其应用；D9：元素质量比的计算；G5：书写化学方程式、【分析】1化合物中各元素的质量比，即为化学式中各原子的相对原子质量和的比 2根据反响物和生成物即可写出有关反响的化学方程式 3根据酸碱中和的原理分析解答【解答】解：1二氧化硫SO2中硫元素与氧元素的质量比为：32：162=1：1 2亚硫酸能与氧气反响生成硫酸，该反响的化学方程式为 2H2SO3+O22H2SO4，故填：2H2SO3+O22H2SO4 3用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的碱性 答案：11：1；22H2S

43、O3+O22H2SO4 3B 18有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种，为确定其组成，进展如下实验：取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中参加适量的水，充分搅拌，静置后，.下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤 向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊 将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余那么以下说法正确的选项是 A、白色粉末中可能有氯化钠，一定没有碳酸氢铵 B、白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠 C、白色

44、粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙 D、白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为 1：2【考点】AE：物质的鉴别、推断；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质【分析】根据碳酸氢铵不稳定，会分解生成有刺激性气味的氨气，无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸、碳酸钙沉淀溶于酸等知识进展分析【解答】解：碳酸氢铵不稳定，会分解生成有刺激性气味的氨气，无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸

45、钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸、碳酸钙沉淀溶于酸 取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味，说明样品中一定不含碳酸氢铵；向烧杯中参加适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体，过滤，将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生烧杯底部有白色固体剩余，会产生气体的白色固体应该是碳酸钙，蓝色沉淀应该是氢氧化钠和硫酸铜生成的氢氧化铜沉淀，不溶性沉淀应该是氯化钡和硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀，所以样品中一定含有碳酸钙、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠，向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊，生成的沉淀有局部不溶于酸，所以一定含有氯化钡，会引入氯离子，所以样品可能

46、含有氯化钠，所以：A、白色粉末中可能有氯化钠，一定含有碳酸钙，故 A 错误；B、白色粉末中肯定有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠，故 B 错误；C、通过推导可知，白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙，故 C 正确；D、2NaOH+CuSO4=CuOH2+Na2SO4，氢氧化钠和硫酸铜反响是按照化学计量数 2：1 的进展反响，但是氢氧化钠可能过量，所以二者的质量比不一定是 1：2，故 D 错误 应选：C .下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。19 同 学 们 利 用 以 下 图 所 示 装 置 进 展 气 体 的 制 备 实 验 A F 为 装 置 编 号 1写出上图 D 装

47、置中甲仪器的名称 集气瓶；2 用 A 装 置 加 热 氯 酸 钾 和 二 氧 化 锰 的 混 合 物 制 取 氧 气，化 学 方 程 式 为 2KClO32KCl+3O2，收集较纯洁的氧气可选择 E 填装制编号；3实验室制取二氧化碳通常选择以下药品中的 ac 填药品序号；a、稀盐酸 b、熟石灰 c、块状石灰石 d、稀硫酸 4常温下，可用固体硫化亚铁FeS和稀硫酸反响制取硫化氢H2S气体，假设要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是 C 填装置编号，下同 实验室制取氢气应该选择的发生和收集装置组合可以是 BE 或 CE；5归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质 为

48、了验证性质，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变 红 色；图中 A 所表示的物质类别是 碱；镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与盐酸反响的快慢，需要控制不变一样的量有 ABC 填序号 A、两种金属的颗粒大小 B、盐酸的浓度 C、温度 【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；93：酸的化学性质；G5：书写化.下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。学方程式、【分析】集气瓶是收集气体的仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热 氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水

49、法收集，排水法收集的氧气比拟纯洁实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集常温下，可用固体硫化亚铁FeS和稀硫酸反响制取硫化氢H2S气体，因此不需要加热；假设要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是 C，分液漏斗可以控制反响的速率；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反响制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色；图中 A 所表示的物质类别是碱；镁和锌可以用来验证盐酸的性

50、质，小红要探究镁和锌与盐酸反响的快慢，需要控制不变一样的量有：两种金属的颗粒大小、盐酸的浓度、温度【解答】解：1集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；2如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比拟纯洁；故答案为：2KClO32KCl+3O2；E；3实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：ac；4常温下，可用固体硫化亚铁FeS和稀硫酸反响制取硫化氢H2