江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第九次周考试题(B)2634.pdf

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1、 江西省赣州市石城中学 2020 届高三化学上学期第九次周考试题（B）相对原子质量：H1 O16 Al27 Mg24 Cu64 Cr52 Cl35.5 Ag-108 一.选择题（每小题只有一个正确答案，每题 5 分共 60 分）1我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为 1.3109m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是()A此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面 B“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 C此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 2用 NA表

2、示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为 0.3 NA B10.0 mL 18.0mol/L 的浓硫酸中氢离子数为 0.36 NA C6.4gS6与 S8的混合物中所含 S 原子数一定为 0.2 NA D80mL 10molL1浓盐酸与足量 MnO2反应，转移电子数为 0.4NA 3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A过氧化氢分解制得标准状况下 2.24LO2，转移电子的数目为 0.4NA B1L1molL-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为 3NA C将 0.1molFeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为 0.1NA

3、D1mol 硝基(NO2)与 46g 二氧化氮(NO2)所含的电子数均为 23NA 4下列反应的离子方程式正确的是 A碘化亚铁与溴水反应 2I+Br2=I2+2Br B向偏铝酸钠溶液中加入少量的 NaHSO4溶液 AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 C碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应 2OH+Mg2+2HCO3-=MgCO3+CO32-+2H2O D稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应 NH4+OH=NH3+H2O 5下列实验现象的反应方程式正确的是（）A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2 B向 AgC1 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色 2

4、AgC1+S2-=Ag2S+2C1-CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2=2Na2CO3+O2 D向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 6将 100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定体积 4 mol/L NaOH 溶液混合后可得 7.8 g 沉淀，则 NaOH 溶液的体积可能是：75 mL 150 mL 175 mL 200 mL A B C D 7有一瓶无色溶液，可能含有 Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42 一、HCO3-、MnO4-中的几

5、种。为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的 Na2 02固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是（）A肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、Cl-B肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、SO42 一 C肯定没有 K+、HCO3-、MnO4-D肯定没有 K+、NH4+、Cl-8用 48mL0.1mol/L 的 FeSO4溶液，恰好还原 2.410-3molRO(OH)2+离子，则 R 元素的最终价态为：（）A+2

6、B+4 C+5 D+3 9下列叙述正确的是()Na2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液都能跟 CaCl2溶液反应得到白色沉淀 钠在常温下不容易被氧化 Na2O2可作供氧剂，而 Na2O 不行 石蕊试液中加入 Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成 钠与浓 NH4Cl 溶液反应，放出的气体中含 H2和 NH3 A都正确 B C D 10常温下，已知电离常数：Kb(N H3H2O)=1.810-5；K(H2C2O4)=5.910-2,KH2C2O4)=6.210-5。下列说法正确的是()A.(N H4)2C2O4溶液中，c(NH)=2

7、c(C2O)B.等物质的量浓度的氨水和 H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 C.pH=11 的氨水和 pH=3 的 H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 D.用 H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中。c(NH)=2c(C2O)+c(HC2O)11关于下列各实验装置的叙述中，正确的是 A装置不可用于实验室制取少量 NH3或 O2 B可用从 a 处加水的方法检验装置的气密性 C实验室可用装置收集 HCl D验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置进行 12对氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。下列

8、说法正确的是 A电解时 Pt 电极应与直流电源的负极相连 B电解时 Pt 电极上有 H2放出 C阴极反式为：C6H5NO24e4H=HOC6H4NH2H2O D电解一段时间后，硫酸溶液的 pH 不变化 二、非选择题（每空 2 分，共 40 分）13科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。(1)已知:CH4、CO,、H2的燃烧热分别为 890.3 KJmol-1、283.0 KJmol-1、285.8 KJmol-1。则上述流程中第一步反应 2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的H=_(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其

9、反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某温度下，将 1 mol CO2和 3 mol H2充人体积不变的 2L 密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:用 H2表示的前 2h 的平均反应速率 v(H2)=_ 该温度下，CO2的平衡转化率为_(3)在 300、8 MPa 下，将 CO2和 H2按物质的量之比 1:3 通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得 CO2的平衡转化率为 50%，则该反应条件下的平衡常数为 Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g

10、)6H2(g)C2H4(g)4H2 O(g)H。在0.1 MPa 时，按n(CO2)：n(H2)=1：3 投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)的关系。该反应的H_0(填“”或“”)。曲线c表示的物质为_(填化学式)。14粉煤灰（主要含有 SiO2、Fe2O3、Al2O3 等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有 很大的价值。研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。写出硫酸溶液与 Fe2O3 反应的离子方程式_。初步分离得到的滤渣主要成分是_。（2）向（1）分离所得

11、的滤液中加入还原剂使 Fe3+转化为 Fe2+，结合下表分析其原因_。物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 沉淀区间（pH）7.068.95 1.943.20 3.694.8 （3）使用碱性较弱的氨水为 pH 调节剂，进行分离实验。氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为_。反应终点的 pH 对铝和铁分离效果的影响如下图。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制 pH 的 范围是_ NH4HSO4和 H2SO4按物质的量比 11 混合配制成浸取液，220时，可将高铝粉煤灰中 Al2O3转化为硫酸铝铵 NH4Al(SO4)2，然后分离、煅烧获得纯 Al2O3。已知硫酸铝铵：溶

12、解度：0时，S5.2g；100时，S421.9g。280时分解。（4）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是_。（5）煅烧 NH4Al(SO4)2 同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若 16 mol 混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液，请将下图中试剂（化学式）及其物质的量补充完整。Y_，X 及其物质的量_ 4NH4Al（SO4）2 2Al2O3+5SO3+3SO2+2NH3+N2+5H2O 152 一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯 G 是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：已知：气态链烃 A 在标准状况下的密度为 1.875gL-1；（1）E 的结构简式为_。（2）下列有关 K 的说法正确的是_。A.易溶于水，难溶于 CCl4 B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面 C.能发生水解反应加成反应 D.1molK 完全燃烧消耗 9.5molO2（3）的反应类型为_；的化学方程式为_（4）与 F 官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有_种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为 4 组峰，且峰面积之比为 1：2：3：4 的是_(写结构简式)。（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线：_。