沉淀溶解平衡曲线冲刺练习成品及答案5011.pdf

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1、沉淀溶解平衡曲线冲刺练习 1常温下，Mn+(指 Cu2+或 Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A直线 MN 代表 CuS 的沉淀溶解平衡 B在 N 点 Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)CP 点：易析出 CuS 沉淀，不易析出 Ag2S 沉淀 DM 点和 N 点的 c(S2)之比为 11020 2已知：pAg-lg c(Ag+)，pX-lg c(Xn-)。298K 时，几种物质的 Ksp如下表：化学式 AgCl AgSCN Ag2CrO4 颜色 白 浅黄 红 Ksp 1.81010 1.01012 2.01012 在 AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶

2、液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是（）A图中 x 代表 AgCl 曲线，z 代表 AgSCN 曲线 B 298K 时，在 Cl和 CrO42的物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的溶液中，滴入少量 0.1 mol/L 的 AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀 C298K 时若增大 p 点的阴离子浓度，则 y 上的点沿曲线向上移动 D298K 时 Ag2CrO4(s)2SCN(aq)2AgSCN(s)CrO42(aq)的平衡常数 K2.01012来源:学科网ZXXK 3常温下，有关物质的溶度积如下 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)

3、3 Ksp 4.9610-9 6.8210-6 4.6810-6 5.6110-12 2.6410-39 下列有关说法不正确的是（）A 常温下，除去 NaCl 溶液中的 MgCl2杂质，选用 NaOH 溶液比 Na2CO3溶液效果好 B常温下，除去 NaCl 溶液中的 CaCl2杂质，选用 NaOH 溶液比 Na2CO3溶液效果好 C向含有 Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加 NaOH 溶液，当两种沉淀共存且溶液的 pH=8 时，c(Mg 2+)c(Fe3+)2.1251021 D将适量的 Ca(OH)2固体溶于 100mL 水中，刚好达到饱和c(Ca2+)=1.05410-2mol/L，若保持

4、温度不变，向其中加入 100mL 0.012mol/L 的 NaOH，则该溶液变为不饱和溶液。4 室温下两种金属硫化物 MS、QS 的沉淀溶解平衡曲线分别为图中的 I、II(X2+代表 M2+或 Q2+)，下列有关说法中正确的是（）AMS 易与可溶性 Q(N03)2的溶液作用转化为 QS B与 a 点对应的由 MS 形成的分散系很稳定 C向 c(M2+)c(Q2+)的混合溶液中滴加 Na2S 溶液，首先析出 MS 沉淀 D蒸发 a 点的 QS 溶液可得到 b 点状态的 QS 溶液 5为研究用 AgNO3溶液将混合溶液中的 Cl-和 CrO42-沉淀分离，绘制了 25时 AgCl 和 Ag2Cr

5、O4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，pAg+=-lgc(Ag+)，其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了 X、Y、Z、M 四个区域。下列说法错误的是（）AKsp(Ag2CrO4)约为 1 10-12，Ksp(AgCl)的数量级为 10-10 BM 区域内可析出 Ag2CrO4沉淀，而不析出 AgCl 沉淀 C向 Cl-、CrO42-均为 0.1 mol/L 的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出 AgCl 沉淀 D向 Ag2CrO4、AgCl 混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，242CrOClcc增大 6 已知 298 K 时，Ksp(NiS)1.01021，Ksp(Ni

6、CO3)1.0107；p(Ni)lgc(Ni2+)，p(B)lgc(S2)或lgc(CO32-)。在含物质的量浓度相同的 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中滴加 Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（）A常温下 NiCO3的溶解度大于 NiS 的溶解度 B向 d 点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d 点向 b 点移动 C对于曲线，在 b 点加热，b 点向 c 点移动 DP 为 3.5 且对应的阴离子是 CO32 7 已知：常温下，Ksp(CuS)=1.01036，K sp(HgS)=1.61052；pM=lgc(M2+)。常温下，向 1

7、0.0mL0.20molL1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加 0.10mo lL1Na2S 溶液，溶液中 pM 与加入 Na2S 溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是（）AV0=20.0mL，m=18 B若 cCu(NO3)2=0.01molL1，则反应终点可能为 e 点 Ca、b、d 三点中，由水电离的 c(H+)和 c(OH)的积最大的为 b 点 D 相同条件下，若用等浓度等体积的 Hg(NO3)2溶液代替上述 Cu(NO3)2溶液，则反应终点 b 向 c 方向移动 8常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是（）A曲线上任意一点的 Ksp都相同 B在

8、CaSO4饱和溶液中加入 Na2SO4固体，可使溶液由 b 点变化到 c 点 C蒸发水后，可使溶液由 d 点变化到 b 点 D常温下，CaSO4的 Ksp的数量级为 10-5 9某温度下，向 10 mL 0.1 molL-lNaCl 溶液和 10 mL 0.1 molL-lK2CrO4溶液中分别滴加 0.1 molL-lAgNO3溶液。滴加过程中 pMlgc(Cl-)或lgc(CrO42)与所加 AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是（）A该温度下，Ksp(Ag2CrO4)41012 Bal、b、c 三点所示溶液中 c(Ag+)：albc C若

9、将上述 NaCl 溶液浓度改为 0.2molL1，则 a1点会平移至 a2点 D用 AgNO3标准溶液滴定 NaCl 溶液时，可用 K2CrO4溶液作指示剂 10常温下将 0.1000molL1的 AgNO3标准溶液分别滴加到 20mL 浓度均为 0.1000molL1的 NaCl 和 NaBr 溶液中，混合溶液的 pAg lgc(Ag+)与滴定百分数（滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数）的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（）A曲线 a 代表滴定 NaBr 溶液 BKsp(AgCl)=1109.5 C滴定至 50%时，NaCl 溶液中 c(Na+)c(NO3)c(A

10、g+)c(H+)D滴定至 100%时，c(H+)+c(Ag+)=c(Br)+c(OH)11已知 25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向 100 mL 该条件下的 CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 molL1Na2SO4溶液,下列叙述正确的是（）A溶液中析出 CaSO4固体沉淀，最终溶液中 c(SO42-)比原来的大 B溶液中无沉淀析出，溶液中 c(Ca2)、c(SO42-)都变小 C溶液中析出 CaSO4固体沉淀，溶液中 c(Ca2)、c(SO42-)都变小 D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中 c(SO42-)比原来的大 1225 时，Fe(OH)2和 Cu(OH

11、)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数-lgc(M2+)与溶液 pH 的变化关系如图所示，已知该温度下 KspCu(OH)2-KspFe(OH)2，下列说法正确的是（）Ab 线表示 Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且 KspFe(OH)2=10-15.1 B当 Fe(OH)2 和 Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：C(Fe2+):c(Cu2+)=l：104.6 C向 X 点对应的饱和溶液中加入少量 NaOH，可转化为 Y 点对应的溶液 D除去 CuSO4溶液中含有的少量 Fe2+，可加入适量 CuO 13 在 t 时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t 时 A

12、gCl的 Ksp41010 mol2L2，下列说法不正确的是()A在 t 时，AgBr 的 Ksp为 4.91013 mol2L2 B在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点到 b 点 C图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液 D在 t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816 14 某温度下，向 10mL 0.1molL-1 CuCl2溶液中滴加 0.1molL-1的 Na2S溶液，滴加过程中-lg c(Cu2+)与 Na2S 溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是（）已知：Ksp(ZnS)=310-25 ANa2S 溶液

13、中：c(S2-)c(HS-)c(H2S)2c(Na+)Ba、b、c 三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为 b 点 C该温度下，Ksp(CuS)110-35.4 D向 100mL Zn2+、Cu2+物质的量浓度均为 0.1molL-1的混合溶液中逐滴加入 10-3 molL-1的 Na2S 溶液，Zn2+先沉淀 1525时，Fe(OH)2和 Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数lgc(M2)与溶液 pH 的变化关系如图所示，已知该温度下 KspCu(OH)2KspFe(OH)2。下列说法不正确的是（）AKspCu(OH)2的数量级为 1020 B当 Fe(OH)2和 C

14、u(OH)2沉淀共存时，溶液中 c(Fe2)c(Cu2)104.61 C除去 CuSO4溶液中含有的少量 Fe2，可加入适量 CuO D向 Z 点对应的饱和溶液中加入少量 NaOH 固体，可转化为 Y 点对应的溶液 16已知 298K 时，Ksp(NiS)=1.010-21，Ksp(NiCO3)=1.010-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。在含物质的量浓度相同的 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中滴加 Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀(温度升高，NiS、NiCO3Ksp 均增大)，298K 时，溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如

15、图所示。下列说法不正确的是（）A 常温下 NiCO3的溶解度大于 NiS 的溶解度 B 向 d 点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d 点向 b 点移动 C 对于曲线 I，在 b 点加热(忽略蒸发)，b 点向 c 点移动 D M 为 3.5 且对应的阴离子是 CO32-17常温下将 0.1000molL1的 AgNO3标准溶液分别滴加到 20mL 浓度均为0.1000molL1的 NaCl 和 NaBr 溶液中，混合溶液的 pAg lgc(Ag+)与滴定百分数（滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数）的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（）A 曲线 a 代表滴定 NaBr

16、 溶液 B Ksp(AgCl)=1109.5 C 滴定至 50%时，NaCl 溶液中 c(Na+)c(NO3)c(Ag+)c(H+)D 滴定至 100%时，c(H+)+c(Ag+)=c(Br)+c(OH)18某温度时，可用 K2S 沉淀 Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需 S2-最低浓度的对数值 lgc(S2-)与 lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是（）A 三种离子对应的硫化物中 Ksp(CuS)最小，约为 110-20 B 向 MnS 的悬浊液中加入少量水。沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 C 可用 MnS 除去 MnCl2溶液中混有的少量杂质

17、ZnCl2 D 向浓度均为 110-5mol/L 的 Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入110-4mol/的 Na2S 溶液，Mn2+最先沉淀 1925时，用 Na2SO4溶液沉淀 Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+)，所需 SO42-最低浓度的负对数值p(SO42-)=-lgc(SO42-)与 p(M2+)=-lg(M2+)关系如图所示，下列说法正确的是（）A Ksp(CaSO4)Ksp(PbSO4)Ksp(BaSO4)B a 点可表示 CaSO4的饱和溶液，且 c(Ca2+)=c(SO42-)C b 点可表示 PbSO4的不饱和溶液，且 c(Pb2+)PbSO4S

18、rSO4 B Y 点对 SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解 SrSO4 C Z 点对应的溶液中 c(Ba2+)42-)，二者的浓度积等于 110-10 D BaSO4不 可能转化成 PbSO4 24已知 p(A)=-lgc(A)，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如 图所示。下列说法正确的是（）A a 点无 MnS 沉淀生成 B CuS 和 MnS 的悬浊液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20 C 向 MnS 悬浊液中加入少量 CuCl2固体，c(Mn2+)减小 D 向含等浓度 ZnCl2 和 CuCl2的溶液中逐滴加入饱和 Na2S 溶液，先析出的是 ZnS 25R(OH)2和

19、 W(OH)2均难溶于水，且 R2+和 W2+均能水解,常温下,R(OH)2和 W(OH)2饱和溶液中，金属阳离子的 p(M2+)p(M2+)=-lgc(M2+)随溶液 pH 的变化关系如右图所示。已知：KspR(OH)2spW(OH)2。则下列说法中错误的是（）A a 线表示饱和溶液中 p(R2+)随溶液 pH 变化关系 B R(OH)2和 W(OH)2沉淀共存的溶液中存在=104.6 C 常温下，R(OH)2在饱和 W(OH)2溶液中的溶解度比在纯水中的小 D 若 RSO4溶液中含有少量 W2+，可加入适量 RCO3除去 W2+26常温下,溶液中金属离子(Mn+)的 pMpM=-lgc(M

20、n+)随溶液 pH 变化关系如右图所示假定 c(Mn+)10-6mol/L认为该金属离子沉淀完全。下列说法不正确的是（）A 四种金属的难溶氢氧化物中 KspMg(OH)2最大 B 可以通过调节 pH 的办法沉淀 Fe3+C pM、Ksp及 pH 之间的关系为 pM=npH+lgKsp-14n D Fe2+和 Mg2+混合溶液中滴入NaOH 溶液、当 Mg2+开始沉淀时，溶液中 27常温下，用 0.100mol/L 的 AgNO3溶液滴定 50.0mL,0.0500mol/L KCl 溶液，以 K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl=lgc(Cl-)、pAg=lgc(Ag+)随加入AgNO3的体

21、积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于1.010-5mol/L则沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12，Ksp(Ag2SO4)=1.410-5，下列说法错误的是（）A AgCl 的沉淀溶解平衡常数 Ksp数量级为 10-10 B 为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性 C 滴定中指示剂的有效浓度应维持在 2.010-2 mol/L D 滴定完后加入 1mL 0.01mol/L H2SO4会产生新的沉淀 2825时，Fe(OH)2 和 Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数-1g(M2+)与溶液 pH 的变化关系如图所示，已知:该温度下，KspCu(OH

22、)2c(H+)c(Ca2+)c(WO42-)30.2C 饱和 Ca(OH)2溶液中加入少量 Na2O，溶液变浑浊 D 石灰乳与 0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-31.已知：T时，Ksp(CaSO4)=4.9010-5、Ksp(CaCO3)=2.810-9 Ksp(PbCO3)=8.410-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc（阴离子）、pN=-lgc（阳离子）。下列说法错误的是 A a 线是 CaSO4沉定溶解平衡曲线 B T时，向 10mL 水中加入 CaCO3和 PbCO3至二者均饱和，溶液中 c(Ca2+)

23、c(Pb2+)=C d 点表示 CaCO3的饱和溶液。且 c(Ca2+)c(CO32-)D T时，向 CaSO4沉淀中加入 1molL-1的 Na2CO3溶液，CaSO4沉淀会转化为 CaCO3沉淀 32某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是 A KspCu(OH)2c(S042-)D L1 代表 pC(Cu2+)随 pH 变化，L2代表 pC(Mg2+)随 pH 变化 参考答案：1-20 DDBCD CCABC DABCC CCCDA 21-34 DDBBD CDCDB CBCD