化学选修4第一章第三节化学反应热的计算1.ppt

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1、第课时第课时高中化学选修化学反应原理高中化学选修化学反应原理第一章第三节第一章第三节化学反应热的计算化学反应热的计算本周教学安排星期一星期二星期三星期四星期五反应热计算1反应热计算2反应热计算习题讲解如何测定如何测定C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热的反应热H3能直接测定吗？如何测？能直接测定吗？如何测？若不能直接测，怎么办？若不能直接测，怎么办？C(s)+O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)H2283.0kJ/mol1212不能很好的控制反应的程度，故不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得不能直接通过实验测得H H3 3+，

2、则，则 H1 H2+H3所以，所以，H3=H1H2=393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=110.5kJ/mol应用了什么规律？应用了什么规律？C(s)+O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)H2283.0kJ/mol12C(s)+O2(g)=CO(g)H3？12 CO(g)C(s)CO2(g)H3H2H1H1H2+H3不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

3、有关，而与反应的途径无关。影响反应热的因素：影响反应热的因素：1 1、与温度、压强有关、与温度、压强有关 2 2、与物质的状态有关与物质的状态有关3 3、与反应物的用量有关、与反应物的用量有关4 4、与反应途径无关、与反应途径无关一、盖斯定律一、盖斯定律A AB B请思考：由起点请思考：由起点A A到终点到终点B B有多少条途径？有多少条途径？从不同途径由从不同途径由A A点到点到B B点的位移有什么关系点的位移有什么关系?登山的高度与上登山的高度与上山的途径无关，山的途径无关，只与起点和终点只与起点和终点的相对高度有关的相对高度有关HH1+H21、盖斯定律直观化、盖斯定律直观化ABCHH1H

4、2H H1 1+H+H2 2 0 0H H2 2 0 0H H1 1 0 0S S（始态）（始态）L L（终态）（终态）有些化学反应进行很慢或不易直接发生，有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。定律获得它们的反应热数据。2 2、盖斯定律的应用、盖斯定律的应用关键：关键：目标方程式的目标方程式的“四则运算式四则运算式”的导出的导出。方法：写出目标方程式确定方法：写出目标方程式确定“过渡物质过渡物质”（要消去的物质）（要消去的物质）然后用消元法逐一消去然后用消元法逐一消去“过渡物质过渡物质”，导

5、出导出“四则运算式四则运算式”。例例1 1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25,101kPa(25,101kPa时时)C(C(石墨，石墨，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H1 1=-393.5=-393.5kJ/molkJ/mol C(C(金刚石，金刚石，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H2 2=-395.0=-395.0kJ/molkJ/mol 由由-得：得：C(石墨，石墨，s)=C(金刚石，金刚石，s)H=+1.5kJ/mol例例1 1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式：写出石墨

6、变成金刚石的热化学方程式 (25,101kPa(25,101kPa时时)C(C(石墨，石墨，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H1 1=-393.5=-393.5kJ/molkJ/mol C(C(金刚石，金刚石，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H2 2=-395.0=-395.0kJ/molkJ/molC(石墨，石墨，s)=C(金刚石，金刚石，s)由由 得：得：C(石墨，石墨，s)=C(金刚石，金刚石，s)H=+1.5kJ/mol+（）H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)HO(g)H1 1

7、=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)HO(l)H2 2=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2例2、已知：求液态水转化为水蒸气的热化学方程式 由由 得：得：H2O(l)=H2O(g)H=+44.0kJ/molH H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)HO(g)H1 1=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)HO(l)H2 2=285.8kJ/mol285.8kJ/m

8、ol1 12 2例2、已知：求液态水转化为水蒸气的热化学方程式H2O(l)=H2O(g)（）+由由 得：得：H2O(l)=H2O(g)H=+44.0kJ/mol例例3：试利用：试利用298K时下述反应焓变的实验数据，时下述反应焓变的实验数据，计算在此温度下计算在此温度下C(s，石墨，石墨)+O2(g)=CO(g)的反应焓变。的反应焓变。C(s，石墨，石墨)+O2(g)=CO2(g)HH1 1=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)H H2 2=-283.0kJ/mol=-283.0kJ/molH=H1 H2=110.5 kJ/mol由 得：+（）

9、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1=-241.8kJ/mol 那么，那么，H2的燃烧热的燃烧热H究竟是多少？如何计算？究竟是多少？如何计算？已知：已知：H2O(g)=H2O(l)H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=H1+H2=-285.8kJ/mol下列数据下列数据H1表示燃烧热吗？表示燃烧热吗？+=练习1练习练习2：已知下列各反应的焓变：已知下列各反应的焓变 Ca(s)+C(s,石墨石墨)+3/2 O2(g)=CaCO3(s)HH1 1=-1206.8 kJ/mol=-1206.8 kJ/mol Ca(s)+1/2 O2(g)=CaO(s)H

10、H2 2=-635.1 kJ/mol=-635.1 kJ/mol C(s,石墨石墨)+O2(g)=CO2(g)H H3 3=-393.5 kJ/mol=-393.5 kJ/mol 试求试求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变的焓变 H=+178.2 kJ/mol+该电池反应为：该电池反应为：2 Li(s)+I2(s)=2 LiI(s)H已知：已知：4 Li(s)+O2(g)=2 Li2O(s)H1 4 LiI(s)+O2(g)=2 I2(s)+2 Li2O(s)H2 则电池反应的则电池反应的H=；2012广东高考理综广东高考理综31题（题（4）+1/2 1/2 1/2H1 1/2

11、H2在在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，碳不完全燃烧所得气体中，CO占占1/3体积，体积，CO2占占2/3体积，且体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=110.5 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJC CO(g)C(s)CO2(g)H3H1H2H2H1H3=+作业课件上的，要抄题目课件上的，要抄题目明天早上下第一节课交作业本明天早上下第一节课交作业本作业作业1：某次发射火箭：某次发射火箭,用用N

12、2H4（肼）在（肼）在NO2中燃烧中燃烧,生成生成N2、液态、液态H2O。已知：。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。应的热化学方程式。作业作业2 已知：已知：CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)H1=283.0 kJ/mol H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)H2=285.8 kJ/mol C2H5OH(l)+3 O2(g)=2 CO2(g)+3 H2O(l)H3=1370 kJ/mol试计算试计算 2CO(g)4 H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的的H