第三节氧化还原反应.ppt

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1、第三节第三节氧化还原反应氧化还原反应考点：考点：1 1、物质氧化性、还原性的强弱判断；、物质氧化性、还原性的强弱判断；2 2、氧化还原反应的基本规律；、氧化还原反应的基本规律；3 3、氧化还原反应方程式的配平及有关计算。、氧化还原反应方程式的配平及有关计算。氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的概念：、氧化还原反应的概念：（1）本质：有电子的转移（得失或偏移）本质：有电子的转移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合价升降）特征：有元素化合价升降这是概念判断的根本依据这是概念判断的根本依据在反应中有元素化合价变化的化学反应在反应中有元素化合价变化的化学反应例例1：下列反：下

2、列反应应中不属于氧化中不属于氧化还还原反原反应应的是的是A、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OC4氧化还原反应氧化还原反应置换反应置换反应化合反应化合反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：完成完成P25自测自评第自测自评第3题题2、有关概念及相互关系：、有关概念及相互关系：得电子得电子 化合价降低化合价降低 还原反应还原反应 有氧化性有氧化性氧化剂氧化剂 +还原剂还

3、原剂还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物（新还原剂）（新氧化剂）（新还原剂）（新氧化剂）失电子失电子 化合价升高化合价升高 氧化反应氧化反应 有还原性有还原性6例例2 2：在：在 CaHCaH2 2+2H+2H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+2H+2H2 2的反应中，的反应中，下列叙述正确的是下列叙述正确的是（1 1）H H2 2是氧化产物是氧化产物 （2 2）H H2 2是还原产物是还原产物 （3 3）H H2 2O O是氧化剂是氧化剂 （4 4）CaHCaH2 2中氢元素，既被氧化又被还原；中氢元素，既被氧化又被还原；（5 5）氧化产物和还原产物质量比为）氧化产物和还原产物质

4、量比为1 1：1 1 A A、B B、C C、D D、C完成完成P25自测自评第自测自评第1、5题题练练1 1、在、在2FeS+6H2FeS+6H2 2SOSO4 4（浓）（浓）FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3+3SO+3SO2 2+2S+6H+2S+6H2 2O O的反应中：的反应中：(1 1)氧化剂是氧化剂是_，(2 2)还原剂是还原剂是_。(3 3)氧化产物是氧化产物是_，(4 4)还原产物是还原产物是_，(5 5)被氧化的元素是被氧化的元素是_，(6(6)被还原的元素是被还原的元素是_，H H2 2SOSO4 4FeSFeSS SSOSO2 2S SS SFe2(SO4)3Fe

5、练2 2（20102010安徽卷）安徽卷）7.7.亚氨基羟亚氨基羟（LiLi2 2NHNH）是一）是一种种储氢储氢容量器，安全性好的固体容量器，安全性好的固体储氢储氢材料，材料，其其储氢储氢原理可表示原理可表示为为LiLi2 2NHNHH H2 2LiNHLiNH2 2LiHLiH。下列有关下列有关说说法正确的是法正确的是A.A.LiLi2 2NHNH中中N N的化合价是的化合价是1 1B.B.B.B.该该反反应应中中H H2 2既是氧化既是氧化剂剂又是又是还还原原剂剂C.LiC.Li和和H H的离子半径相等的离子半径相等D.D.此法此法储氢储氢和和钢钢瓶瓶储氢储氢的原理相同的原理相同B练3

6、3（20112011上海上海18,18,双双选选）氧化氧化还还原反原反应应中，水中，水的作用可以是氧化的作用可以是氧化剂剂、还还原原剂剂、既是氧化、既是氧化剂剂又是又是还还原原剂剂、既非氧化、既非氧化剂剂又非又非还还原原剂剂等。下等。下列反列反应应与与BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HBr+2HBr相比相比较较，水，水的作用不相同的是的作用不相同的是 A A、2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 B B、4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)

7、O=4Fe(OH)3 3C C、2F2F2 2+2H+2H2 2O=4HF+OO=4HF+O2 2 D D、2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2CD练4 4（0606广东，双选）广东，双选）下列反应中，氧化剂与还原下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为剂物质的量的关系为1 1：2 2的是的是A.OA.O3 32KI2KIH H2 2O O2KOH2KOHI I2 2O O2 2B.2CHB.2CH3 3COOHCOOHCa(ClO)Ca(ClO)2 22HClO2HClOCa(CHCa(CH3 3COO)COO)2

8、2C.IC.I2 22NaClO2NaClO3 32NaIO2NaIO3 3ClCl2 2D.4HClD.4HClMnOMnO2 2MnClMnCl2 2ClCl2 2H H2 2O OADAD练练5 5 :在在稀稀硫酸酸化的硫酸酸化的H H2 2O O2 2溶液中加入乙醚后液溶液中加入乙醚后液体分层，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为体分层，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的反应生成的CrOCrO5 5溶于乙醚所致。溶于乙醚所致。CrOCrO5 5的的结构如：结构如：，上述反应，上述反应的离子方程式为：的离子方程式为：CrCr2 2O O7 72-2-+4H+4H2 2O O2 2+2H+

9、2H+=2CrO=2CrO5 5+5H+5H2 2O.O.对以上实验事实分析正确的是对以上实验事实分析正确的是 A A、CrOCrO5 5化合物中化合物中CrCr为为+10+10价价 B B、CrCr2 2O O7 72-2-被氧化为被氧化为CrOCrO5 5 C C、该反应不属于氧化还原反应、该反应不属于氧化还原反应 D D、该反应中转移电子数为、该反应中转移电子数为8e8e-C12【例例3 3】用双线桥法表示下列反应的电子用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。氧化产物、还原产物。3Cu+8HNO3Cu+8

10、HNO3 3(稀）稀）=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO+4H+4H2 2O O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：、氧化还原反应中电子转移的表示方法：单线桥法单线桥法“谁给谁谁给谁”双线桥法双线桥法“谁变谁谁变谁”Cl2+2KBr=2KCl+Br2Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2氧化性：氧化性：Cl2 Br2还原性：还原性：Br-Cl-氧化性：氧化性：Cu2+Zn2+还原性：还原性：Zn Cu考点一、物质氧化性和还原性的强考点一、物质氧化性和还原性的强弱判断弱

11、判断 P25P251、根据氧化还原反应方程式判断、根据氧化还原反应方程式判断完成完成P25自测自评第自测自评第4题题例例1、根据下列三个反应的化学方程式：根据下列三个反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2KI+Cl2=2KCl+I2 Na2S+I2=2NaI+S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是 ACl2I2KMnO4S BKMnO4Cl2I2S CI2Cl2KMnO4S DKMnO4Cl2SI2BK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H2)Cu Hg AgK+Ca2+Na+

12、Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+金属性减弱，还原性减弱金属性减弱，还原性减弱氧化性增强氧化性增强K+Al3+Fe2+Cu2+Fe3+Ag+氧化性增强氧化性增强识记：识记：非金属活动性顺序表非金属活动性顺序表：F2 O2 Cl2 Br 2 I 2 S (F-O2)Cl-Br-e 2+I-S2-氧化性减弱氧化性减弱还原性增强还原性增强（正反规律）（正反规律）2、根据金属（非金属）活动性顺序判断、根据金属（非金属）活动性顺序判断例例2 2、铊铊（TlTl）是是某某超超导导材材料料的的组组成成元元素素之之一一，与与铝铝同同族族，位位于于第第6 6周周期期。Tl

13、Tl3+3+与与AgAg在在酸酸性性介介质质中中发发生生反反应应：TlTl3+3+2Ag 2Ag=TlTl+2Ag2Ag+。下下列列推断正确的是推断正确的是 A A、TlTl+的最外层有的最外层有1 1个电子个电子 B B、TlTl3+3+的氧化性比的氧化性比AlAl3+3+弱弱 C C、TlTl 能形成能形成+3+3价和价和+1+1价的化合物价的化合物 D D、TlTl+的还原性比的还原性比AgAg强强C2、已知、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（列反

14、应在水溶液中不可能发生的是（）A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3BCl2+FeI2=FeCl2+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I-=2Fe2+I2(09(09广东广东)3 3、常温下，往、常温下，往H H2 2O O2 2溶液中滴加少量溶液中滴加少量FeSOFeSO4 4溶液，溶液，可发生如下两个反应：可发生如下两个反应：2Fe2Fe2+2+H+H2 2O O2 2+2H+2H+2Fe2Fe3+3+2H+2H2 2O O 2Fe2Fe3+3+H+H2 2O O2 22Fe2Fe2+2+O+O2 2+2H+2H+下列说法正确的是下列说法正确

15、的是A AH H2 2O O2 2的氧化性比的氧化性比FeFe3+3+强，其还原性比强，其还原性比FeFe2+2+弱弱B B在在H H2 2O O2 2分解过程中，溶液的分解过程中，溶液的pHpH逐渐下降逐渐下降 C C在在H H2 2O O2 2分解过程中，分解过程中，FeFe2+2+和和FeFe3+3+的总量保持不变的总量保持不变D DH H2 2O O2 2生产过程要严格避免混入生产过程要严格避免混入FeFe2+2+CDCD4、（思维拓展题）（思维拓展题）根据下表，下列叙述中正确的是（）根据下表，下列叙述中正确的是（）A表中第表中第组反应的氧化产物一定只有组反应的氧化产物一定只有FeCl

16、3（实为（实为Fe3+）B氧化性比较：氧化性比较：KMnO4Cl2Fe3+Br2Fe2+C还原性比较：还原性比较：H2O2Mn2+Cl-D的离子方程式配平后，的离子方程式配平后，H+的化学计量数为的化学计量数为16考点二、氧化还原反应的基本规律考点二、氧化还原反应的基本规律 1 1、守恒律、守恒律应用于产物判断、方程式配平和计算应用于产物判断、方程式配平和计算C化合价升高总数化合价升高总数=化合价降低总数化合价降低总数20122012海南化学卷海南化学卷6 6 将将0.195g0.195g锌粉加入到锌粉加入到200mL200mL的的0.100 molL0.100 molL-1-1 MO MO2

17、 2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A.M B.MA.M B.M2+2+C CM M3+3+D.MO D.MO2 2+B22 当一种氧化剂与当一种氧化剂与多种多种还原剂在一起时，则氧还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；性弱的还原剂氧化；反之，当一种还原剂与反之，当一种还原剂与多种多种氧化剂在一起时，氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。氧化性弱的氧化剂还原。2 2、先后律、先后律

18、 如如:将氯水逐滴加入到将氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，则溶液中，则氯水先将氯水先将Fe2+氧化，然后再将氧化，然后再将Br 氧化。氧化。23【例例2】在含有在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（置换出的是（）AMg BCu CAg DH2C3 3、价态律、价态律价态表现规律价态表现规律当元素处于当元素处于最高价最高价时，只具有时，只具有氧化性氧化性；当元素处于当元素处于最低价最低价时，只具有时，只具有还原性还原性；当元素处于当元素处于中间价态中间价态时既具有时既具有氧化性氧化性又具又具有有还原性还原性。【例例3

19、】下列物质中，按只有氧化性、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是的顺序排列的一组是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2OA4、转化规律、转化规律：同种元素不同价态间发生氧化还：同种元素不同价态间发生氧化还原反应时，原反应时，只靠近，不交叉，相邻价态不反应只靠近，不交叉，相邻价态不反应 下列气体不能用下列气体不能用浓浓硫酸干燥的有（硫酸干燥的有（）A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2C1 1、配平原则配平原则电子守恒电子守恒原子守恒原子守恒电荷守恒电荷守恒2 2、配

20、平步骤、配平步骤1 1、标价态、标价态2 2、列升降、列升降3 3、求相等、求相等4 4、观察计量数、观察计量数5 5、检查、检查知识点知识点4 4：氧化还原反应方程式的配平：氧化还原反应方程式的配平(1)(1)顺配法：顺配法：全变左边配：氧化剂、还原剂中某全变左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的。如元素化合价全变的。如：（：（常规的分子间的氧常规的分子间的氧化还原反应化还原反应;化合反应化合反应;归中反应归中反应.）KI +KI +KIOKIO3 3 +H H2 2SOSO4 4 I I2 2 +K K2 2SOSO4 4 +H H2 2O O练：练：1 1、K K2 2S+KS+K2

21、 2SOSO3 3+HClHCl S+S+KClKCl+H+H2 2O O3 3、配平技巧：、配平技巧：（2 2）逆配法：逆配法：自变右边配：自身氧化还原反应自变右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化包括分解、歧化)。如。如：例：例：P P4 4+KOH+KOH+H H2 2O=O=K K3 3POPO4 4+PHPH3 3练：练：(1)(1)、S+KOH KS+KOH K2 2S+KS+K2 2SOSO3 3+H+H2 2O O（3 3）顺逆法顺逆法：部分变两边配：部分发生氧化还：部分变两边配：部分发生氧化还原反应的物质计量数应为变与不变之和。如原反应的物质计量数应为变与不变之和。如：Zn

22、+Zn+HNOHNO3 3 Zn(NOZn(NO3 3)2 2+NHNH4 4NONO3 3 +H H2 2O O KMnOKMnO4 4+HClHCl KClKCl+MnCl+MnCl2 2+H+H2 2O+ClO+Cl2 2 练：练：（4 4）缺项配平法：）缺项配平法：1 1、先使得失电子数配平，再观察两边电荷。、先使得失电子数配平，再观察两边电荷。2 2、若反应物缺正电荷，一般加（、若反应物缺正电荷，一般加（H H+），生成物加水；），生成物加水；3 3、若反应物缺负电荷，一般加（、若反应物缺负电荷，一般加（OHOH-），生成物则加水。），生成物则加水。然后进行两边电荷数配平。然后进行两

23、边电荷数配平。ClOClO-+Fe(OH)Fe(OH)3 3+ClCl-+FeOFeO4 42-2-+H H2 2O O MnOMnO4 4-+H H2 2O O2 2 +MnMn2+2+O O2 2+H H2 2O O (3)(3)（0808全国全国卷）卷）实验室可由软锰矿（主要成分为实验室可由软锰矿（主要成分为MnOMnO2 2）制备）制备KMnOKMnO4 4，方法如下：软锰矿与过量固体，方法如下：软锰矿与过量固体KOHKOH和和KClOKClO3 3在高温下反应，生成锰酸钾（在高温下反应，生成锰酸钾（K K2 2MnOMnO4 4）和）和KClKCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，用

24、水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K K2 2MnOMnO4 4转化为转化为MnOMnO2 2和和KMnOKMnO4 4；滤去；滤去MnOMnO2 2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状的针状KMnOKMnO4 4。请回答：请回答：(1(1）软锰矿制备）软锰矿制备K K2 2MnOMnO4 4的化学方程式是的化学方程式是 。(2(2）K K2 2MnOMnO4 4制备制备KMnOKMnO4 4的离子方程式是的离子方程式是 。3MnO26KOHKClO3=KCl3K2MnO43H2O3MnO424H+=MnO22MnO42H2O1 1、计算依据、计算依据:守恒原则守恒原

25、则(即配平原则即配平原则)：电子得失守恒，电荷守恒，质量守恒电子得失守恒，电荷守恒，质量守恒五、氧化还原反应计算五、氧化还原反应计算2 2、常见题型、常见题型:计算反应中转移的电子数计算反应中转移的电子数计算氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的计算氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的物质的物质的量或质量比；量或质量比；判断氧化产物或还原产物的判断氧化产物或还原产物的成分成分或元素的或元素的化合价化合价；3 3、解题的关键：、解题的关键：得电子数得电子数=失电子数失电子数升高总价升高总价=降低总价降低总价题型题型1 1：计算反应中转移的电子数：计算反应中转移的电子数例例1 1：三三聚聚氰氰酸酸C

26、C3 3N N3 3(OH)(OH)3 3 可可用用于于消消除除汽汽车车尾尾气中的气中的NONO2 2。其反应原理为：。其反应原理为：8HNCO+6NO8HNCO+6NO2 2=7N=7N2 2+8CO+8CO2 2+4H+4H2 2O O1 mol NO1 mol NO2 2在反应中转移的电子为在反应中转移的电子为 mol mol 计算依据：计算依据：转移电子数转移电子数=得电子数得电子数=失电子数失电子数42 2、已知氧化还原反应：、已知氧化还原反应：2Cu(IO2Cu(IO3 3)2 224KI24KI12H12H2 2SOSO4 4 2CuI2CuI13I13I2 212K12K2 2

27、SOSO4 412H12H2 2O O其中其中1mol1mol氧化剂在反应中得到电子氧化剂在反应中得到电子A A、10mol10mol B B、11mol11molC C、12mol12mol D D、13mol13mol1 1、在反应、在反应AlAl2 2O O3 3+N+N2 2+3C=2AlN+3CO+3C=2AlN+3CO中，每中，每生成生成1molAlN1molAlN需转移需转移_mol_mol电子。电子。B3题型题型2 2：计算氧化剂与还原剂或氧化产物与还原：计算氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的物质的量或质量比产物的物质的量或质量比例例2 2：在：在3S+6NaOH=Na3S+

28、6NaOH=Na2 2SOSO3 3+2Na+2Na2 2S+3HS+3H2 2O O中，中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比是被氧化的硫与被还原的硫的质量比是_1:21 1：一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NHNH4 4NONO3 3 HNO HNO3 3+N+N2 2+H+H2 2O O，在反应中被氧化与被还原，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（的氮原子数之比为（）A A11 B11 B54 C54 C53 D53 D35 35 C2 2、（、（20092009全国卷全国卷66）物质的量之比为物质的量之比为2:52:5的锌的锌

29、与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N N2 2O O，反应反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A.1 A.1：4 B.14 B.1：5 C.25 C.2：3 D.23 D.2：5 5A题型题型3 3：判断氧化产物或还原产物的组成或元素：判断氧化产物或还原产物的组成或元素的化合价的化合价例例3 3：24mL 24mL 浓度为浓度为 0.05molL0.05molL1 1 的的 NaNa2 2SOSO3 3 溶溶液恰好与液恰好与 20mL 20mL

30、 浓度为浓度为 0.02 molL0.02 molL1 1 的的 K K2 2CrCr2 2O O7 7 溶液完全反应。已知溶液完全反应。已知 NaNa2 2SOSO3 3 被被 K K2 2CrCr2 2O O7 7 氧化为氧化为NaNa2 2SOSO4 4 ，则元素则元素 Cr Cr 在还原产在还原产物中的化合价为（物中的化合价为（）A A、+2 B+2 B、+3 C+3 C、+4 D+4 D、+5+5B4 4、CuCu2 2S S与某浓度的与某浓度的HNOHNO3 3反应时，生成反应时，生成Cu(NOCu(NO3 3)2 2、H H2 2SOSO4 4以及另一种产物，若反应中以及另一种产物，若反应中CuCu2 2S S和和HNOHNO3 3的质的质量比为量比为320320：819819，则该反应的还原产物为：，则该反应的还原产物为：A A、N N2 2 B B、N N2 2O CO C、NO DNO D、NONO2 25 5、在、在Cu+4HNOCu+4HNO3 3(浓浓)=Cu(NO)=Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO2 2 +2H+2H2 2O O反应中，反应中，若有若有32g32g铜被氧化，则被还原的铜被氧化，则被还原的HNOHNO3 3的质量是的质量是A A63g B63g B32g C32g C94.5g D94.5g D126g126g