高三一轮复习_化学_第一节_物质的量_气体摩尔体积.ppt

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1、临沂一中高三化学组临沂一中高三化学组1物质的量物质的量物物质质的的量量表表示示 的的微微粒粒集集体体。物物质质的的量量的的符符号号为为 ，其其单单位是位是 ，简称摩，符号为简称摩，符号为 。1 mol任何粒子的粒子数与任何粒子的粒子数与 中所含的碳原子数相同。这里的粒子指中所含的碳原子数相同。这里的粒子指 、或它们的特定组合等。与可称量的物质联系起来或它们的特定组合等。与可称量的物质联系起来。含有一定数目含有一定数目n摩尔摩尔mol0.012 kg12C分子分子原子原子 离子离子电子电子质子质子中子中子2阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(1)规定规定：0.012 kg 所含的原子数为阿伏加德罗常数

2、所含的原子数为阿伏加德罗常数。把含有把含有 个粒子的任何粒子集体的物质的量计量为个粒子的任何粒子集体的物质的量计量为1 mol,叫做阿伏加德罗常数叫做阿伏加德罗常数。(2)符号符号：。(3)物质的量物质的量(n)、阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(NB)与微粒数与微粒数(N)间关系为：间关系为：。12C6.0210236.021023mol13摩尔质量摩尔质量(1)概概念：念：的物的物质质所具有的所具有的质质量。量。(2)符号：符号：M。(3)单单位：位：。(4)当摩当摩尔尔质质量以量以gmol1为单为单位位时时，在数，在数值值上与上与该该物物质质的的 相等。相等。(5)物物质质的量、物的量、物质

3、质的的质质量和摩量和摩尔尔质质量量间间的关系的关系为为：。单位物质的量单位物质的量gmol1相对原子质量或相对分子质量相对原子质量或相对分子质量1 mol氢氢这这种种说说法正确法正确吗吗？如何表示？如何表示1 mol氢氢原子、原子、1 mol氢氢分子、分子、1 mol氢氢离子？离子？提提示示：不不正正确确。1 mol氢氢，没没有有指指明明是是氢氢分分子子、氢氢原原子子还还是是氢氢离离子子。1 mol氢氢原原子子、1 mol氢分子氢分子、1 mol氢离子应分别表示为氢离子应分别表示为1 mol H、1 mol H2、1 mol H。1气体摩尔体积气体摩尔体积 (1)定定义义：在一定条件下，：在一

4、定条件下，的气体所占的体的气体所占的体积积。(2)符号：符号：Vm。(3)单单位：位：Lmol1。单位物质的量单位物质的量(4)气气体摩体摩尔尔体体积积概念的要点：概念的要点：物物质质的聚集状的聚集状态态必必须须是是 ，不适用于，不适用于 。物物质质的量必的量必须为须为 。必必须须指明气体所指明气体所处处的外界条件，即的外界条件，即 。气态气态固体、液体固体、液体温度、压强温度、压强2.影响气体摩尔体积大小的因素影响气体摩尔体积大小的因素决决定气体摩定气体摩尔尔体体积积大小的主要因素是：气体分子大小的主要因素是：气体分子间间的平均距离。的平均距离。其影响因素主要有：温度、其影响因素主要有：温度

5、、压压强强。标标准状况下气体摩准状况下气体摩尔尔体体积积概念剖析：概念剖析：(2)结结论论：。(3)单单位：位：。22.4 Lmol1Lmol1【理解提示理解提示】3阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律及其推论当当温温度度和和压压强强一一定定时时，不不同同气气体体分分子子间间平平均均距距离离一一定定且且相相等等，一一定定物物质质的量的气体的体积一定，所以在相同的量的气体的体积一定，所以在相同 这就是阿伏加德罗定律。这就是阿伏加德罗定律。都含有相同数目的粒子都含有相同数目的粒子温度和压强下，相同体积的任何气体，温度和压强下，相同体积的任何气体，延伸：应用阿伏加德罗定律时要明确三点：延伸：应用阿伏

6、加德罗定律时要明确三点：(1)阿阿伏加德伏加德罗罗定律适用于任何气体定律适用于任何气体(包括混合气体包括混合气体)，对对固体、液体不适用。固体、液体不适用。(2)同同温温、同同压压、同同体体积积、同同分分子子数数(同同物物质质的的量量)，即即四四同同。四四同同相相互互制制约约，只要三同成立，只要三同成立，则则第四同也成立。第四同也成立。(3)气体摩气体摩尔尔体体积积是阿伏加德是阿伏加德罗罗定律的一个特例。定律的一个特例。理想气体状态方程推论推论1 1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）的量之比（等于所含的分子数之比）V

7、 V1 1/V/V2 2=n=n1 1/n/n2 2(=N(=N1 1/N/N2 2)推论推论2 2：同温同容下，任何气体的压强之比等于物质：同温同容下，任何气体的压强之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）的量之比（等于所含的分子数之比）P P1 1/P/P2 2=n=n1 1/n/n2 2(=N(=N1 1/N/N2 2)综合 物质的量物质的量n微粒数微粒数N NA.NAM.M质量质量m 气体体积气体体积 V（g）Vm.Vm物质的量浓度物质的量浓度CB.VV 一、状态状况一、状态状况 1.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下，标准状况下

8、，5.6 L四氯化碳含有的分子数为四氯化碳含有的分子数为0.25NA B标准状况下，标准状况下，11.2 L的的SO3所含分子数为所含分子数为0.5NA C常温下常温下,11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个个 D室温下，室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子 数目为数目为1.5NA 2NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A22.4 L Cl2中含有中含有NA个个C12分子分子 B标准状况下，标准状况下，22.4L苯所含的分子数苯所含的分子数 C标准状况下，标准状况下，1

9、1.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个个 D标准状况下，标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为中含有的氯原子数目为3NADC二、水解问题二、水解问题3下列叙述正确的是（）下列叙述正确的是（）A1 L浓浓度度为为1 molL-1的的Na2CO3溶液中含有溶液中含有NA个个CO32-B在在1L0.1molL-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA C一定温度下，一定温度下，1 L 0.50 molL-1NH4Cl溶液与溶液与 2 L0.25molL-1NH4Cl溶液含溶液含NH4物质的量相等物质的量相等 D1 L

10、2 molL1的的MgCl2溶液中含溶液中含Mg2数为数为2NA E0.1 L 3 molL1的的NH4NO3溶液中含有的溶液中含有的NH4数目为数目为 0.3NA F.将含有将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁 胶体，其中胶粒的数目为胶体，其中胶粒的数目为NAB三、粒子数三、粒子数4下列叙述不正确的是（）下列叙述不正确的是（）A14 g氮气中含有氮气中含有7NA个个电电子子 B14 g乙乙烯烯和丙和丙烯烯的混合物中的混合物中总总原子数原子数为为3NA个个 C62gNa2O溶解于水中，所得溶液中含有溶解于水中，所得溶液中含有O2-离子数离

11、子数为为NA D20 g D2O中含有的中含有的质质子数目子数目为为10NACD5.下列叙述正确的是（）下列叙述正确的是（）A.25时时，pH13的的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的溶液中含有的OH-数目数目为为0.2NA B.标标准状况下，准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数甲醇中含有的氧原子数为为1.0NA C0.1 molL-1 Na2SO4溶液中有溶液中有0.2NA个个Na+D7 g CnH2n中含有的中含有的氢氢原子数目原子数目为为NA（09福建）福建）6.设设NA为为阿伏加德阿伏加德罗罗常数，下列叙述正确的是常数，下列叙述正确的是24g镁镁的最外的最外层电层电子数子数为为

12、NA A2 g重水含有重水含有NA个个中中子子 B C2 mol钠钠与与过过量稀量稀盐盐酸反酸反应应生成生成NA个个H2分子分子 D1mol羟基中电子数为羟基中电子数为10NA E.1mol甲烷分子所含质子数为甲烷分子所含质子数为10NA F.1mol Na2O2 固体中含离子总数为固体中含离子总数为4 NA ACE四、氧化四、氧化还还原原类类7.下列下列说说法正确的是（）法正确的是（）A.标标准状况下，准状况下，2.24L Cl2与与过过量稀量稀NaOH溶液反溶液反应应，转转移的移的电电子子总总数数为为0.2NAB在在H2O2Cl22HClO2反反应应中，每生成中，每生成16 g氧气，氧气，

13、则则转转移移2 NA个个电电子子C1.5 mol NO2与足量与足量H2O反反应应，转转移的移的电电子数子数为为NAD标标准状况下的准状况下的33.6 L氯氯气与气与27 g铝铝充分反充分反应应，转转移移电电子子数数为为3NACD8.下列说法正确的是（）下列说法正确的是（）A标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生 成成1 mol氢气时，氢气时，转移的电子数为转移的电子数为NA B23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA C5.6 g铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定 为为0.36.021023D1

14、 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为作为氧化剂得到的电子数为2NAE.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为分子数为0.10 NAF.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为电解精炼铜时，若阴极得到电子数为NA 个，则阳极质量减少个，则阳极质量减少64gD五、平衡问题五、平衡问题9下列下列说说法正确的是（）法正确的是（）A标标准状况下，准状况下，5.6L一氧化氮和一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子氧气混合后的分子 总总数数为为0.5NAB常温常常温常压压下，下，46 g的的NO2和和N2O4混合气体含有的原子数混合气体含有的原子数为为3 NAC将将标标准状

15、况下的准状况下的11.2LN2和和33.6LH2混合，充入有催化混合，充入有催化剂剂的密的密闭闭容器中，充分反容器中，充分反应应后，生成的后，生成的NH3在在标标准状况下准状况下为为22.4LD将将标标准状况下的准状况下的氯氯气气22.4L溶于水，配成溶于水，配成1L溶液，其中溶液，其中 H的的浓浓度度为为1 molL-1E.常温常压下，常温常压下，4.6gNO2气体含有气体含有1.811023个个NO2分子分子F.1L0.1molL-1乙酸溶液中乙酸溶液中H+数为数为0.1NAB六、混合气体类六、混合气体类10下列正确的是（下列正确的是（）A1 mol H2与与1 mol C12反应生成反应

16、生成NA个个HCl分子分子 B标准状况下，分子数为标准状况下，分子数为NA的的CO、C2H4混合气体体积约为混合气体体积约为22.4 L，质量为，质量为28 g C由由CO2和和SO2组成的混合物中共有组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子个分子，其中的氧原子数为数为2NA D标准状况下，标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为的分子总数均为NA E14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个个 F.标准状况下，标准状况下，5.6 L一氧化氮和一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为氧气混合

17、后的分子总数为0.5NACDE七、物质结构类七、物质结构类11下列正确的是（）下列正确的是（）A1mol乙烷分子含有乙烷分子含有8NA个共价键个共价键 B58.5g的氯化钠固体中含有的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子个氯化钠分子 C标准状况下，标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为己烷中共价键数目为19NA D室温下，室温下，8g甲烷含有共价键数为甲烷含有共价键数为2NA E4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA F.0.1mol烷烃烷烃(CnH2n+2)中含有共用电子对数为中含有共用电子对数为 0.3nNADE已知阿伏加德罗常数判断一定量物质的某种

18、微粒数目的多少在已知阿伏加德罗常数判断一定量物质的某种微粒数目的多少在高考中出现的频率非常高，此类题目要注意高考中出现的频率非常高，此类题目要注意v涉及物质的体积要注意物质的状态是否为气体。涉及物质的体积要注意物质的状态是否为气体。22.4L/mol只适用于标准状况下为气体的物质。只适用于标准状况下为气体的物质。v不要忽视气体单质的组成如稀有气体、臭氧分子等不要忽视气体单质的组成如稀有气体、臭氧分子等v注意分子中所含原子、质子、中子、电子、化合价等。注意分子中所含原子、质子、中子、电子、化合价等。v要注意溶液中溶质的存在形式。要注意溶液中溶质的存在形式。v要注意考虑微粒之间的反应及盐溶液中离子

19、的物料守恒、要注意考虑微粒之间的反应及盐溶液中离子的物料守恒、质子守恒、电荷守恒等各种守恒关系。质子守恒、电荷守恒等各种守恒关系。v摩尔质量适用于任何条件，要注意特殊物质的摩尔质量摩尔质量适用于任何条件，要注意特殊物质的摩尔质量如如D2O、18O2等。等。v涉及化学平衡和弱电解质的电离平衡水解平衡等涉及化学平衡和弱电解质的电离平衡水解平衡等v化学键的求算要注意分析物质的结构，如化学键的求算要注意分析物质的结构，如SiO2、Si、CH4、P4、S8、CO2、烃烃(如如烷烃烷烃中中单键单键数数)等。等。v氧化还原反应中电子转移守恒的问题氧化还原反应中电子转移守恒的问题v另外阿伏加德罗常数的求算也是考点之一，如另外阿伏加德罗常数的求算也是考点之一，如1g N2中含有中含有N个个分子，则阿伏加德罗常数是分子，则阿伏加德罗常数是28N