2013pH计算.ppt

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1、2常常温温时时，pH11的的NaOH溶溶液液、pH11的的NaHCO3溶液，水电离的溶液，水电离的c(OH)水水分别为分别为 和和 。1011 mol/L103 mol/L1常常温温时时，pH=4的的盐盐酸酸溶溶液液中中，水水电电离离的的c(H)水水 mol/L1010二、求溶液中水电离出来的离子：二、求溶液中水电离出来的离子：在酸的溶液中在酸的溶液中c(OHc(OH)液液 c(OHc(OH)水水 c(Hc(H)水水在碱的溶液中在碱的溶液中c(Hc(H)液液 c(Hc(H)水水 c(OHc(OH)水水发发生水解的生水解的盐盐溶液中溶液中 H H、OHOH全部来自水的全部来自水的电电离离3、常常

2、温温时时，在在pH=8的的CH3COONa和和NaOH两两种种溶溶液液中中，设设由由水水电电离离产产生生的的c(OH)分分别别为为Amol/l与与Bmol/l，则，则A和和B的关系为（的关系为（）A、A B B、A=102B C、B=102A D、A=BC4、常温时、常温时pH=3的溶液中，水电离出来的的溶液中，水电离出来的c(H)水水 mol/L1011或或103（1 1）酸）酸 +酸酸 c(Hc(H+)=)=(2)(2)碱碱 +碱碱 c(OHc(OH)=)=（3 3）酸）酸 +碱碱 酸过量：酸过量：c(Hc(H+)=)=碱过量：碱过量：c(OHc(OH)=)=三、三、pH的计算的计算1表达

3、式：表达式：pHlgc(H)2 2、酸的稀释：、酸的稀释：(1)在在25时，时，pH=5的盐酸稀释到原来的的盐酸稀释到原来的10倍，倍，pH值等值等于多少？如果稀释到于多少？如果稀释到1000倍后，倍后，pH值又等于多少呢？值又等于多少呢？pH=-lgH+=-lg105/10 =-lg106 =6关键：关键：1、抓住氢离子进行计算！、抓住氢离子进行计算！2、当酸提供的、当酸提供的H+很小时，不能忽略水很小时，不能忽略水电离出的电离出的H+(2)将将pH=5的的醋酸醋酸溶液稀释。溶液稀释。稀释稀释10倍，求倍，求pH值（范围）值（范围）pH值、值、V相同的不同酸相同的不同酸,稀释相同的倍数稀释相

4、同的倍数pH弱弱 pH强强答案：（答案：（5，6）要使醋酸的要使醋酸的pH值由值由5 变到变到 6，加水稀释，加水稀释_10倍倍(填填、=)解析：因为稀释解析：因为稀释10倍，倍，pH小于小于6，所以如，所以如pH=6，要大于，要大于10倍倍例：有相同例：有相同pH的三种酸的三种酸HX、HY、HZ的溶液，的溶液，稀稀释释相同倍数相同倍数后，后，pH的的变变化化值值依次增大，依次增大，则则HX、HY、HZ的酸性由的酸性由强强到弱的到弱的顺顺序是序是()A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX答案：答案：B例例(双选双选)pH=2的的A、B两种酸溶液各

5、两种酸溶液各1mL，分，分别加水稀释到别加水稀释到1000mL，其，其pH值与溶液体积值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：（的关系如图所示。下列说法正确的是：（）A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，稀释后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液强溶液强C.a=5时，时，A是强酸，是强酸，B是弱酸是弱酸D.若若A、B都是弱酸，则都是弱酸，则5a2CD3 3、碱的稀释碱的稀释 在在25时，时，pH=9的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？OH-10-5/10=10-6pH=-lgH+=-lgKW/OH-=-lg1

6、0-8=8在在25时，时，pH=9的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到1000倍后，倍后，pH值为多少？值为多少？关关键键：1、抓住、抓住氢氢氧根离子氧根离子进进行行计计算！（先求算！（先求OH-，再，再转转换换成成H+）2、当碱提供的、当碱提供的C(OH-)很小很小时时，不能忽略水，不能忽略水电电离离出的出的C(OH-)例：例：pH11的氨水稀释到的氨水稀释到pH10，则，则NH3H2O的电离平衡向的电离平衡向_方向移动，所方向移动，所得氨水的物质的量浓度得氨水的物质的量浓度 （填大于、小于或（填大于、小于或等于）原溶液浓度的等于）原溶液浓度的1/10。正反应正反应小于小于（1 1）酸）酸 +酸

7、酸 c(Hc(H+)=)=(2)(2)碱碱 +碱碱 c(OHc(OH)=)=（3 3）酸）酸 +碱碱 酸过量：酸过量：c(Hc(H+)=)=碱过量：碱过量：c(OHc(OH)=)=三、三、pH的计算的计算1表达式：表达式：pHlgc(H)pH=2的的盐盐酸酸和和pH=5的的硫硫酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合后后，所得溶液的所得溶液的pH。4、强酸与强酸混合、强酸与强酸混合两种两种pH值不同的强酸等体积混合时值不同的强酸等体积混合时 pH2时，时，pH混混=pH小小+0.32.35、强碱与强碱混合、强碱与强碱混合pH=13 的的Ba(OH)2 溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶液溶液体积比按

8、体积比按1 1混合后的混合后的pH值值_。12.7两种两种pH值不同的强碱等体积混合时值不同的强碱等体积混合时pH2 时，时，pH混混=pH大大-0.3 例例：将将pH=8的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液与与pH=10的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液等等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于()A、molL-1 B、molL-1C、(10-810-10)molL-1 D、210-10 molL-1 解析：解析：c(OH-)=（1 106+1104)/(1+1)=510-5 mol/L 关键：抓住关键：抓住OH-进行计算！再转化为进行计算！再转化为H+D6、强酸与强

9、碱混合、强酸与强碱混合（1）在）在25时，时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！关键：酸过量抓住氢离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10-1=1四、记忆：用四、记忆：用pH试纸测定溶液试纸测定溶液pH的操作：的操作：P114取取一小段一小段pH试纸放在表面皿上，用试纸放在表面皿上，用 玻璃棒玻璃棒蘸蘸取待测液取待测液点点在在pH试纸上，试纸上，试纸变色后，与标准比

10、色卡对比即可试纸变色后，与标准比色卡对比即可读读数，确定溶液的数，确定溶液的pH1、pH试纸使用操作中正确的是试纸使用操作中正确的是 （）A.将将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.将将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较色卡相比较C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸试纸上，颜色变化后与比色卡对照上，颜色变化后与比色卡对照D.先将先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后试纸上，

11、颜色变化后与比色卡对照与比色卡对照课堂练习课堂练习C1（2010全国卷全国卷1）常温常温时时下列叙述正确的是下列叙述正确的是A在在醋醋酸酸溶溶液液的的pH=5pH=5，将将此此溶溶液液稀稀释释1000倍倍后后，溶液的溶液的pH=8pH=8B在在滴滴有有酚酚酞酞溶溶液液的的氨氨水水里里，加加入入NHNH4 4ClCl至至溶溶液液恰好无色，恰好无色，则则此此时时溶液的溶液的pH7pH7C1.01.010103 3mol/Lmol/L盐盐酸的酸的pH=3.0pH=3.0，1.01.010108 8mol/Lmol/L盐盐酸的酸的pH=8.0pH=8.0D若若1mLpH=1的的盐盐酸酸与与100mLN

12、aOH溶溶液液混混合合后，溶液的后，溶液的pH=7pH=7则则NaOHNaOH溶液的溶液的pH=11pH=11高考回放高考回放D2 2、（2010福福建建卷卷）下下列列关关于于电电解解质质溶溶液液的的正正确判断是确判断是A A在在pH pH=1212的的溶溶液液中中，K K+、ClCl、HCOHCO3 3、NaNa+可以大量共存可以大量共存B B在在pHpH 0 0的的溶溶液液中中，NaNa+、NONO3 3、SOSO3 32 2、K K+可以常量共存可以常量共存C C由由0 01 1 mol/Lmol/L一一元元碱碱BOHBOH溶溶液液的的pHpH10,10,可可推推知知BOHBOH溶液存在

13、溶液存在BOHBOHB B+OH+OHD D由由0 01 1 mol/Lmol/L一一元元酸酸HAHA溶溶液液的的pHpH3,3,可可推推知知NaANaA溶液存在溶液存在 A A-+H+H2 2O O HA+OHHA+OH-D3 3、（2010天天津津卷卷）下下列列液液体体均均处于于25，有有关叙述正确的是关叙述正确的是A某某物物质质的的溶溶液液pH c(CH3COO)B4、2012广东广东对于常温下对于常温下pH为为2的盐酸，的盐酸，下列叙述正确的是下列叙述正确的是A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.与等体积与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显的氨水混合后所得溶液显 酸性酸性C

14、.由由H2O电离出的电离出的c（H+）=1.010-12molL-1D.与等体积与等体积0.01 molL-1乙酸钠溶液混合后所乙酸钠溶液混合后所 得溶液中：得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）AC5、2012新课程理综化学卷新课程理综化学卷11已知温度已知温度T时水的离子积常数为时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度，该温度下，将浓度为为a molL-1的一元酸的一元酸HA与与bmolL-1的一元碱的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是是 （）Aa=b B混合溶液的混合溶液的PH=7C混合溶液中，混合溶液中，D混合溶液中，混合溶液中，C