第三节化学反应热的计算第2课时.ppt

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1、第三节第三节 化学反应热的计算化学反应热的计算（第（第2 2课时）课时）盖斯定律练习题盖斯定律练习题 已知：已知：P4(sP4(s、白磷、白磷)4)4 P(sP(s、红磷、红磷)P P4 4(s(s、白磷白磷)+5O)+5O2 2(g)=P(g)=P4 4O O1010(s)(s)；H1H1=-2983.2 kJ/mol=-2983.2 kJ/mol P(sP(s、红磷、红磷)+5/4O)+5/4O2 2(g)=1/4P(g)=1/4P4 4O O1010(s)(s)；H2H2=-738.5 kJ/mol=-738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的试写出白磷转化为红磷的热化学方程式热化学

2、方程式_P4(s、白磷白磷)=4 P(s、红磷红磷)；=-29.2 kJ/molH 观察该热化学方程式，回答：白磷、红磷哪一个观察该热化学方程式，回答：白磷、红磷哪一个能量高？哪一个更稳定？能量高？哪一个更稳定？二、反应热的计算二、反应热的计算1、依据热化学方程式计算、依据热化学方程式计算反应热与反应中各物质的量成正比反应热与反应中各物质的量成正比课本P12【例例1】25、101kPa时，使时，使1.0 g钠与足量的氯气反应，生成氯钠晶体并放钠与足量的氯气反应，生成氯钠晶体并放出出17.87 kJ的热量，求生成的热量，求生成1 mol氯化钠的氯化钠的反应热。反应热。热化学方程式热化学方程式书写

3、：注意状态，单位，反应热值书写：注意状态，单位，反应热值的对应关系的对应关系(注意格式）：【解】设生成1molNaCl反应热为Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)答：由钠和氯气反应生成1mol的反应热为411kJ/mol23g H1g-17.87kJ/mol则则：H23g(17.87kJ/mol)1.0g 411kJ/mol H H2、依据燃烧热计算、依据燃烧热计算 Q放放=n(可燃物可燃物)x|Hc|课本课本【例例2】乙醇的燃烧热乙醇的燃烧热H=-1366.8 kJ/mol，在，在25、101kPa时，时，1 kg 乙醇充分乙醇充分燃烧后放出多少热量？燃烧后放出多少热量？【解解】n

4、(C2H5OH)=1000 g/46g/mol =21.74mol 1 kg C2H5OH燃烧后产生的热量：燃烧后产生的热量：1366.8 kJ/mol 21.74mol=2.971 104kJ答：答：1 kg C2H5OH燃烧后放出燃烧后放出2.971 104kJ的热量。的热量。3、依据盖斯定律计算、依据盖斯定律计算（最好给方程式编号，以免出错）（最好给方程式编号，以免出错）课本课本【例例3】已知下列反应的反应热为已知下列反应的反应热为 CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1=-870.3 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5 k

5、J/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l)H3=-285.8 kJ/mol试计算下述反应的反应热：试计算下述反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)【解解】分析各方程式的关系，知分析各方程式的关系，知 将方程式按将方程式按2x+2x -组合得上述反应方程式组合得上述反应方程式即：即：H=2 H 2+H3-H1 H=2(-393.5kJ/mol)+(-285.8kJ/mol)-(-870.3kJ/mol)=-488.3kJ/mol答：反应答：反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)反应热为反应热为-488.3kJ/mol 补补充例充例题

6、题1、已知下列热化学方程式：、已知下列热化学方程式：Zn（S）+1/2 O2（g）=ZnO（S）H1；Hg（l）+1/2 O2（g）=HgO（S）H2；则则Zn（S）+HgO（S）=Hg（l）+ZnO（S），），H值为值为=？A、H2-H1 B、H2+H1 C、H1-H2 D、-H1-H2即即H=H1 H2(1)(2)(3)依题意可知：依题意可知：(3)=(1)-(2)补补充例充例题题2：已知下列：已知下列热热化学方程式：化学方程式：H125kJ/mol H247kJ/mol H3+19kJ/mol写写出出FeO(s)与与CO反反应应生生成成Fe(s)和和CO2(g)的的热热化化学学方程式：方

7、程式：H11kJ/mol由 x1/2-x1/6-x1/3，得关键：关键：目标方程式的目标方程式的“四则运算式四则运算式”的导出。的导出。方法：方法：（1）虚拟路径法）虚拟路径法 （2）加合法：运用所给的方程式通过）加合法：运用所给的方程式通过 加减乘除加减乘除的方法得到目标方程式。的方法得到目标方程式。同侧相加、异侧相减，调整化学计量数，同侧相加、异侧相减，调整化学计量数，H数值数值做相应改变。做相应改变。应用盖斯定律计算总结应用盖斯定律计算总结4、依据键能计算、依据键能计算 H反应物键能总和反应物键能总和 生成物键能总和生成物键能总和例：已知例：已知1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量完全燃

8、烧生成水蒸气时放出热量121KJ，且，且O2中中1molOO键完全断裂时吸收热量键完全断裂时吸收热量496KJ，水蒸气中，水蒸气中1molHO键形成时放出热量键形成时放出热量463KJ，则，则H2中中1molHH键断裂时吸收热量为多少键断裂时吸收热量为多少？436kJ5、根据反应物和生成物的总能量计算、根据反应物和生成物的总能量计算 H=H生成物生成物-H反应物反应物例：下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是（）例：下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是（）例：下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是（）例：下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是（）A A：氢气在氧气中燃烧：氢气

9、在氧气中燃烧：氢气在氧气中燃烧：氢气在氧气中燃烧 B B：铁丝做氧气中燃烧：铁丝做氧气中燃烧：铁丝做氧气中燃烧：铁丝做氧气中燃烧 C C：硫在氧气中燃烧：硫在氧气中燃烧：硫在氧气中燃烧：硫在氧气中燃烧 D D：焦炭在高温下与水蒸气反应：焦炭在高温下与水蒸气反应：焦炭在高温下与水蒸气反应：焦炭在高温下与水蒸气反应6、根据能量计算 HE(生成物能量总和生成物能量总和)E(反应物能量总和反应物能量总和)能能量量反应过程反应过程反应过程反应过程反应物反应物生成物生成物能能量量 H H反应物反应物生成物生成物7依据比热公式依据比热公式 Qcmt三、比较反应热大小三、比较反应热大小注意注意:H的符号、数值

10、、单位是一个整体的符号、数值、单位是一个整体，比较，比较 H的大小一定要注意的大小一定要注意 H的符号，要注意比较的符号，要注意比较 H的大小的大小还是比较还是比较 H的（绝对）值的大小的（绝对）值的大小。对于放热反应而言，放热越多则对于放热反应而言，放热越多则 H越小。越小。【练习】比较下列各组反应热的大小H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H2=-Q2kJ/mol Q1 Q2 H1 H22H2(g)+O2(g)2H2O(g)H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H2=-Q2kJ/mol Q1 Q2

11、 H1 H2S(g)+O2(g)SO2(g)H1=-Q1kJ/mol S(s)+O2(g)SO2(g)H2=-Q2kJ/mol Q1 Q2 H1 H2C(s)+O2(g)CO2(g)H1=-Q1kJ/mol C(s)+1/2 O2(g)CO(g)H2=-Q2kJ/mol Q1 Q2 H1 H2HH1 1的是（的是（）A A2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)H H1 1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)H H2 2B BS(g)+OS(g)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)H H1 1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)H H2 2C CCO(g)+1/2 OCO(g)+1/2 O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H1 1 2CO(g)+O 2CO(g)+O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)H(g)H2 2D DH H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)2HCl(g)H2HCl(g)H1 1 1/2 H 1/2 H2 2(g)+1/2 Cl(g)+1/2 Cl2 2(g)(g)HCl(g)HCl(g)H H2 2