酸碱盐的复习课.ppt

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1、酸碱盐的复习酸碱盐的复习复习目标复习目标v（1）.巩固酸碱盐的物理性质、分类，巩固酸碱盐的物理性质、分类，俗名及用途；俗名及用途；v（2）.掌握酸碱盐的化学性质；掌握酸碱盐的化学性质；v（3）.掌握复分解反应发生的条件，掌握复分解反应发生的条件，应用酸碱盐的性质解决一些常见问题，应用酸碱盐的性质解决一些常见问题，如物质的鉴别、除杂、共存等问题。如物质的鉴别、除杂、共存等问题。常见的酸的物理性质、用途常见的酸的物理性质、用途 浓 HCl 浓H2SO4色、态、色、态、味味打开瓶口打开瓶口的现象的现象用途用途（腐蚀性）（腐蚀性）无色液体，有酸味无色液体，有酸味打开瓶口有打开瓶口有“白雾白雾”出现出现

2、易挥发易挥发除去铁锈等除去铁锈等无色油状液体，无味无色油状液体，无味打开瓶口能吸收空气中的打开瓶口能吸收空气中的水分水分吸水性吸水性除去铁锈、干燥剂除去铁锈、干燥剂制氢气等制氢气等（有强烈的腐蚀性、（有强烈的腐蚀性、吸水性、脱水性）吸水性、脱水性）（有较强的腐（有较强的腐蚀性、）蚀性、）碱的物理性质及用途碱的物理性质及用途化学名称化学名称 NaOH Ca(OH)2俗称俗称色、态色、态溶解性溶解性暴露在空暴露在空气中气中重要用途重要用途（腐蚀性）（腐蚀性）火碱、烧碱、苛性钠火碱、烧碱、苛性钠白色固体白色固体易溶于水，溶解时易溶于水，溶解时放出大量的热放出大量的热易潮解易潮解吸收了空气中吸收了空气

3、中的水分的水分和和CO2反应（化学性质）反应（化学性质）某些气体的干燥剂、某些气体的干燥剂、炉具清洁剂炉具清洁剂有强烈的腐蚀性有强烈的腐蚀性熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰白色粉末白色粉末微溶于水微溶于水和和CO2反应（化学性质）反应（化学性质）中和土壤酸性中和土壤酸性建筑、农药建筑、农药有一定的腐蚀性有一定的腐蚀性 Ca(OH)2由由CaO和水反应制得：和水反应制得：CaO+H2O=Ca(OH)2常见的盐的物理性质及用途常见的盐的物理性质及用途vNaCl（俗称（俗称 vNa2CO3（俗称（俗称vNaHCO3（俗称（俗称vCaCO3（的主要成分）的主要成分）vNaNO2“食盐食盐”）白色晶体，主要

4、用于调味品、腌制食品等白色晶体，主要用于调味品、腌制食品等“纯碱、苏打纯碱、苏打”）其其水溶液呈碱性水溶液呈碱性，用于洗涤剂、发酵粉等，用于洗涤剂、发酵粉等“小苏打小苏打”）用于发酵粉、治疗胃酸过多等用于发酵粉、治疗胃酸过多等“大理石大理石”“石灰石石灰石”用于建筑业、补钙剂、治疗胃酸过多等用于建筑业、补钙剂、治疗胃酸过多等亚硝酸钠，亚硝酸钠，工业用盐，外形与食盐相似，有咸味，有毒工业用盐，外形与食盐相似，有咸味，有毒练习练习20062006宁夏）宁夏）10下列物质的用途与其物理性质有关下列物质的用途与其物理性质有关的是的是()A.纯碱用于蒸馒头纯碱用于蒸馒头 B熟石灰用于改良酸性土壤熟石灰用

5、于改良酸性土壤 C食醋用于除水垢食醋用于除水垢 D木炭用于除冰箱异味木炭用于除冰箱异味20092009宁宁夏夏）14(4分分)两两个个烧烧杯杯中中分分别别盛盛有有100g浓浓盐盐酸酸和和100g浓浓硫硫酸酸，在在空空气气中中放放置置一一周周后后，溶溶液液的的质质量量 均均 有有 变变 化化。浓浓 盐盐 酸酸 的的 质质 量量 ，原原 因因 是是 ；浓浓 硫硫 酸酸 中中 溶溶 质质 的的 质质 量量 分分 数数 ，原原 因因 是是 。D减小减小浓盐酸具有挥发性浓盐酸具有挥发性减小减小浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性酸的化学性质酸的化学性质1.与指示剂反应：与指示剂反应：酸遇石蕊变酸遇石蕊变红红

6、，遇酚酞不变色，遇酚酞不变色2.与某些活泼金属反应与某些活泼金属反应（金属活动性顺序）（金属活动性顺序）Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 3.与金属氧化物反应与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4.与碱反应与碱反应HCl+NaOH=NaCl+H2O 5.与某些盐反应与某些盐反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2常见的碱的化学性质常见的碱的化学性质1.与指示剂反应：与指示剂反应：碱遇石蕊变碱遇石蕊变蓝蓝，遇酚酞变，遇酚酞变红红2.与某些非金属氧化物反应与某些非金属氧化

7、物反应 2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O 3.与酸反应与酸反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 4.与某些可溶性盐反应与某些可溶性盐反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 盐的化学性质盐的化学性质1.与酸反应与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22.与可溶性碱反应与可溶性碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 3.与金属反应与金属反应 CuSO4+Fe=Cu+FeSO44.与另一种盐反应生成两种新盐与另一种盐反应生成两种新盐NaCl+AgNO3=AgCl+NaN

8、O3CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl盐的化学性质盐的化学性质1.与酸反应与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22.与可溶性碱反应与可溶性碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 3.与金属反应与金属反应 CuSO4+Fe=Cu+FeSO44.与另一种盐反应生成两种新盐与另一种盐反应生成两种新盐NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNaNa2 2COCO3 3是初中阶段所是初中阶段所重点介绍的重点介绍

9、的“最牛最牛”的一种盐，和酸、碱、的一种盐，和酸、碱、盐都能反应。盐都能反应。Na2CO3Na2CO3Na2CO3v2010宁夏）宁夏）9下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A.常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多 B.酸雨就是指呈酸性的雨水酸雨就是指呈酸性的雨水 C.食醋可以除去水壶中的水垢食醋可以除去水壶中的水垢 D.pH=0的溶液是中性溶液的溶液是中性溶液2009宁夏）宁夏）17(3)氯化钙溶液与硝酸钠溶液氯化钙溶液与硝酸钠溶液 (填填“能能”或或“不能不能”)发生反应理由发生反应理由是是 。(4)碱和盐反应时，反应物必须都是可溶的。请碱和盐反应时，反应物必须都是可溶的

10、。请写出一个碱和盐反应的化学方程式：写出一个碱和盐反应的化学方程式：。C不能不能没有水、气体或沉淀生成没有水、气体或沉淀生成Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 现现 象象 方方 法法被被鉴别鉴别物物质质试试液液变红变红 产产生可燃性气体生可燃性气体滴加石蕊滴加石蕊试试液液 加加Zn,、Fe等金属等金属 酸酸 试试液液变红变红 滴加酚滴加酚酞试酞试液液碱碱 白色沉淀白色沉淀 AgCl 滴加滴加 AgNO3 溶液溶液含含Cl-物物质质 白色沉淀白色沉淀 BaSO4 滴加滴加 BaCl2 溶液溶液含含SO42-的物的物质质 产产生生CO2气体气体 滴加滴加HCl含含CO32-的物的

11、物质质 红红褐色沉淀褐色沉淀 观观察察颜颜色色Fe(OH)3 蓝蓝色沉淀色沉淀 观观察察颜颜色色Cu(OH)2 黄色溶液黄色溶液 观观察察颜颜色色FeCl3溶液溶液 有刺激性有刺激性氨气氨气产产生生加加碱碱研磨研磨NH4+的的检验检验专题专题1 1 常见物质的鉴别方法常见物质的鉴别方法鉴别的要求：鉴别的要求：鉴别是根据物质的特性，用鉴别是根据物质的特性，用化学方法对它的化学方法对它的组成成分组成成分加以确加以确认、证实。认、证实。2005宁夏）宁夏）13氢氧化钙溶液、氯化钠溶液和氢氧化钙溶液、氯化钠溶液和盐酸都是无色溶液，要鉴别它们，可选用的盐酸都是无色溶液，要鉴别它们，可选用的试剂是试剂是(

12、)A氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 B稀硫酸稀硫酸 C碳酸钠溶液碳酸钠溶液 D碳酸钙碳酸钙2009宁夏）宁夏）17(5)NaOH和和Ba(OH)2是两种可溶是两种可溶性碱，其溶液均为无色。简要写出鉴别这两性碱，其溶液均为无色。简要写出鉴别这两种物质的实验步骤及现象种物质的实验步骤及现象 .C取两种溶液少许放入试管中，分别滴加稀取两种溶液少许放入试管中，分别滴加稀H2SO4溶液。有白色沉淀生成的是溶液。有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，无明显现象的是无明显现象的是NaOH2009宁夏）宁夏）20(8分分)实验室有一瓶久置的氢氧化钙粉末，某实验室有一瓶久置的氢氧化钙粉末，某学习小组对这瓶氢氧化钙粉末的成

13、分进行探究。学习小组对这瓶氢氧化钙粉末的成分进行探究。提出问题提出问题这瓶氢氧化钙粉末是否变质这瓶氢氧化钙粉末是否变质?猜想一猜想一小丽同学认为这瓶氢氧化钙粉末已经变质。小丽同学认为这瓶氢氧化钙粉末已经变质。实验验证实验验证请你设计实验证明小丽同学的观点，简要写出实验请你设计实验证明小丽同学的观点，简要写出实验步骤及现象：步骤及现象：。结论一结论一这瓶氢氧化钙粉末已经变质。这瓶氢氧化钙粉末已经变质。猜想二猜想二小明同学认为小明同学认为“结论一结论一”不全面，这瓶氢氧化钙粉末不全面，这瓶氢氧化钙粉末可能部分变质。可能部分变质。实验验证实验验证小明同学设计实验进行验证，请你将他的实验报告小明同学设

14、计实验进行验证，请你将他的实验报告补充完整。补充完整。思维拓展思维拓展由以上实验可知，清洗盛放石灰水的试剂瓶壁上的由以上实验可知，清洗盛放石灰水的试剂瓶壁上的白色固体时可用白色固体时可用 ，请写出有关反应的化学方程式，请写出有关反应的化学方程式 。实验步骤实验步骤 实验现象实验现象 结结 论论这瓶氢氧化钙这瓶氢氧化钙粉末部分变质粉末部分变质取样品少许放入试管中，滴加稀取样品少许放入试管中，滴加稀HCl，有，有大量气泡产生大量气泡产生取样品少许放入试管中，取样品少许放入试管中，加水振荡，静置澄清，滴加水振荡，静置澄清，滴加无色酚酞溶液。加无色酚酞溶液。溶液变红色溶液变红色稀稀HClCaCO3+2

15、HCl=CaCl2+H2O+CO2专题专题2除杂质的要求除杂质的要求.不变，不改变原物质不变，不改变原物质.让杂质参加反应，最好生成所需要的物质让杂质参加反应，最好生成所需要的物质.不增，即不增加新的杂质不增，即不增加新的杂质下列各组物质中都含有杂质（括号内下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：化学方程式：例：例：HCl（H2SO4）专题专题2除杂质除杂质H2SO4+BaCl2=2HCl +BaSO42010宁夏）宁夏）12除去下列各物质中混有的少量除去下列各物质中混有的少量杂质杂质(括号内是杂质括号内是杂质)，所用方法可行

16、的是（，所用方法可行的是（）A.Na2CO3固体（固体（KCl）:加水溶解过滤加水溶解过滤 B.CaO固体（固体（CaCO3）:加稀盐酸加稀盐酸C.FeSO4溶液（溶液（CuSO4）:加过量铁粉过滤加过量铁粉过滤 D.KCl溶液（溶液（HCl）:加碳酸钠溶液加碳酸钠溶液2004宁夏）宁夏）11氯化钠溶液中混有少量碳酸钠，氯化钠溶液中混有少量碳酸钠，为了除去碳酸钠，可加入适量的为了除去碳酸钠，可加入适量的 ()A氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 B稀硫酸稀硫酸 C稀盐酸稀盐酸 D氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液CC专题专题3 共存问题共存问题解题关键：解题关键：共存即不反应，一般指不共存即不反应，一般指不 生成

17、沉淀、气体和水生成沉淀、气体和水2004宁夏）宁夏）10下列各组物质中，不能发生反下列各组物质中，不能发生反应的是应的是()AAgNO3溶液与溶液与NaCl BBaCl2溶液与溶液与K2SO4溶液溶液 CFeCl3溶液与溶液与KOH溶液溶液 DKNO3溶液与溶液与NaSO4溶液溶液2004宁夏）宁夏）12下列物质的水溶液，跟下列物质的水溶液，跟Ca(OH)2溶液、溶液、Fe2O3、Fe、AgNO3溶液都能溶液都能反应的是反应的是()ACuSO4 BHCl CNa2CO3 DHNO3DB2008宁夏）宁夏）20（7分）由于实验室检验二氧化碳用澄清石灰水，分）由于实验室检验二氧化碳用澄清石灰水，而

18、不用氢氧化钠溶液，因此小亮同学认为氢氧化钠与二氧化而不用氢氧化钠溶液，因此小亮同学认为氢氧化钠与二氧化碳不反应。小丽同学不同意小亮同学的观点，认为能反应。碳不反应。小丽同学不同意小亮同学的观点，认为能反应。请你和他们一起探究，验证小丽同学的观点。请你和他们一起探究，验证小丽同学的观点。（1）提出假设提出假设NaOH溶液能与溶液能与CO2反应。反应。（2）实验验证实验验证（3）总结反思总结反思 实验证明实验证明NaOH溶液能与溶液能与CO2反应。暴露在空气中的反应。暴露在空气中的NaOH容容易变质，其化学方程式为易变质，其化学方程式为 。所以。所以NaOH应应 保存。保存。塑料瓶塑料瓶变瘪了变瘪了有气泡产生有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封密封