(修改)《离子反应》课件(新人教版).ppt

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1、(修改修改)离子反离子反应课件件(新人教版新人教版)电解质电解质:对象对象:化合物化合物条件条件:在水溶液或熔融状态下在水溶液或熔融状态下在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物结果结果:导电导电实质实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子动的离子电离电离:物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程注注意意非电解质非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物3为什么有的化合物能电离？为什么有的化合物能电离？有的

2、化合物不能电离？为什么化合物中有的部位能电离？有的部位不能电离？有的化合物不能电离？为什么化合物中有的部位能电离？有的部位不能电离？化合物中原子间都是以共价键或离子键结合在一起。离子键都能电离，但只有部分共价键能电离化合物中原子间都是以共价键或离子键结合在一起。离子键都能电离，但只有部分共价键能电离(水溶液中水溶液中)。水溶液中：离子键、部分共价键能电离。熔化状态下：离子键能电离。用于区分离子化合物和共价化合物水溶液中：离子键、部分共价键能电离。熔化状态下：离子键能电离。用于区分离子化合物和共价化合物.试分析：试分析：NaHSO4、Na2CO3、NH3.H2O等物质的电离情况。等物质的电离情况

3、。05.03.2023 10:054 (1)(1)下列物质中是否含有离子？下列物质中是否含有离子？下列物质中是否含有离子？下列物质中是否含有离子？NaCl晶体、熔融晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、溶液、HCl气体、液态气体、液态HCl、盐酸、蔗糖、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、冰醋酸、SiO2晶体、酒精、晶体、酒精、SO3晶晶体、体、H2SO4溶液。溶液。(2)(2)下列物质是否属于电解质？下列物质是否属于电解质？下列物质是否属于电解质？下列物质是否属于电解质？HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu

4、。(3)(3)根据你的体会，理清共价化合物、离子化合物与电解质、非电解质之间的关系。理清酸、碱、盐、氧化物等根据你的体会，理清共价化合物、离子化合物与电解质、非电解质之间的关系。理清酸、碱、盐、氧化物等根据你的体会，理清共价化合物、离子化合物与电解质、非电解质之间的关系。理清酸、碱、盐、氧化物等根据你的体会，理清共价化合物、离子化合物与电解质、非电解质之间的关系。理清酸、碱、盐、氧化物等跟电解质、非电解质之间的关系。跟电解质、非电解质之间的关系。跟电解质、非电解质之间的关系。跟电解质、非电解质之间的关系。05.03.2023 10:055从物质结构的观点来看从物质结构的观点来看,电解质是具有离

5、子键的离子化合物和某些具有极性共价键的共价化合物电解质是具有离子键的离子化合物和某些具有极性共价键的共价化合物.因其在水溶因其在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子而能够导电液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子而能够导电,非电解质是某些含共价键的共价化合物非电解质是某些含共价键的共价化合物,因其在水因其在水溶液或熔融状态下不能电离而不能够导电溶液或熔融状态下不能电离而不能够导电.酸、碱、盐、金属氧化物均是电解质酸、碱、盐、金属氧化物均是电解质.非电解质：酸酐、非电解质：酸酐、NH3、大部分有机物等。、大部分有机物等。单质即不是电解质也不是非电解质。单质即不是电解质也不是非电解质。电

6、解质、非电解质均指化合物，混合物不是电解质，如食盐溶液。电解质、非电解质均指化合物，混合物不是电解质，如食盐溶液。05.03.2023 10:05 在水溶液中在水溶液中全部全部全部全部电离成离子的电解质。如电离成离子的电解质。如NaClNaCl、NaOHNaOH、盐酸等、盐酸等 在水溶液中只一在水溶液中只一部分部分部分部分电离成离子的电电离成离子的电 解质。如解质。如NHNH3 3HH2 2O O、醋酸等。、醋酸等。强弱电解质的区别：强弱电解质的区别：强弱电解质的区别：强弱电解质的区别：强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度溶液里粒子溶液里粒子同条件下导电性同条件下导电性物质类别物质

7、类别化合物类型化合物类型完全完全部分部分水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子强强弱弱强酸、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水离子化合物，某些共价化合物离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物强电解质：强电解质：强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：弱电解质：弱电解质：注意注意:电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区 别在于它们在水溶液中的电离程度。如别在于它们在水溶液中的电离程度。如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO4 4 电解质和非电解质都是电解质和非电解质都是化合物、纯净物化合物、纯净物单质

8、和混合物既不是电解质也不是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。熔化或溶于水，两个条件满足其一即可。熔化或溶于水，两个条件满足其一即可。HCl NaHCl Na2 2O O有些物质其水溶液虽能导电但本身并不是电解质。有些物质其水溶液虽能导电但本身并不是电解质。NHNH3 3 、SOSO2 2 、COCO2 2电解质本身不导电，必须在熔化或溶于水时导电。电解质本身不导电，必须在熔化或溶于水时导电。常见的强弱电解质常见的强弱电解质强酸强酸 如：如：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等等强碱强碱 如：如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2绝大多数盐（与水溶性无关）绝

9、大多数盐（与水溶性无关）如：如：NaCl、NH4Cl、BaSO4 强强电电解解质质弱酸弱酸 如：如：CH3COOH、H2SO3、H2CO3、HClO、HF、H2S、H3PO4（中强酸）等（中强酸）等弱碱弱碱 如：如：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3其他：其他：H2O、Al(OH)3等等极少数盐极少数盐 弱弱电电解解质质记忆常常温温下下，1LH2O（即即1000/18 mol水水）中中H+的的物物质质的的量量浓浓度度为为10-7mol/L，已已电电离离的的分分子子约约占占1.810-7%。常温下，常温下，0.1mol/L溶液中发生电离的溶质分子占总数百分比溶液中发生电离的溶质分子占总

10、数百分比CH3COOH 1.32%（0.2mol/L的的CH3COOH则为则为0.948%）NH3H2O 1.33%HF（氢氟酸）（氢氟酸）0.8%（相当于（相当于10000个个HF分子只电离了分子只电离了80个）个）HCN（氢氰酸）（氢氰酸）0.01%水是一种极弱的电解质，纯水中自由离子浓度实在太小，以至于导电性实验时连灯泡水是一种极弱的电解质，纯水中自由离子浓度实在太小，以至于导电性实验时连灯泡都不会亮。都不会亮。信息资料【规范和含义规范和含义规范和含义规范和含义】强弱电解质的电离方程式的差别强弱电解质的电离方程式的差别强弱电解质的电离方程式的差别强弱电解质的电离方程式的差别 二元或多元弱

11、酸的分步电离二元或多元弱酸的分步电离 难电离的离子：难电离的离子：H H2 2POPO4 4-、HPOHPO4 42-2-、HCOHCO3 3-、HSHS-、HSOHSO3 3-强电解质完全电离，过程不可逆，用强电解质完全电离，过程不可逆，用“”表示；表示；弱电解质不完全电离，过程可逆，用弱电解质不完全电离，过程可逆，用“”表示；表示；CH3COOH H+CH3COO-电离程度逐级减小电离程度逐级减小电离程度逐级减小电离程度逐级减小101010105 5 5 5倍以上倍以上倍以上倍以上 浓硫酸因缺水而只有少量电离：浓硫酸因缺水而只有少量电离：HClO H+ClO-H2CO3 H+HCO3-HC

12、O3-H+CO32-H2S H+HS-HS-H+S2-H H2 2SOSO4 4 H H+HSOHSO4 4-11讨论：1 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝等难溶物质属于弱电解质还是强电解质？、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝等难溶物质属于弱电解质还是强电解质？2 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3分别属于弱电解质质还是强电解质？还是其它？分别属于弱电解质质还是强电解质？还是其它？3、溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的联系？、溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的联系？4、电离方程式书写跟离子方程式书写有哪些差别？、电离方程式书写跟离子方程式书写有哪些差别？05.03.2023 10:

13、0512已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例：例：H H2 2COCO3 3 H H+HCO+HCO3 3-一一(1)(1)HCO HCO3 3-H H+CO+CO3 32-2-一一(2)(2)每一步的电离程度是不一样的。每一步的电离程度是不一样的。写出写出写出写出HH3 3POPO4 4在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+H2PO4-一一(1)H2PO4-H+HPO42-一一(2)HPO42-H+PO43-一一(3)就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？就电离

14、本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？1.多元弱酸的电离。多元弱酸的电离。05.03.2023 10:05132.酸式盐的电离反应式的书写酸式盐的电离反应式的书写强酸酸式盐：强酸酸式盐：在水溶液中：在水溶液中：NaHSO4=Na+H+SO42 在熔融状态下：在熔融状态下：NaHSO4=Na+HSO4弱酸酸式盐：弱酸酸式盐：在水溶液中：在水溶液中：NaHCO3=Na+HCO3 在熔融状态下：在熔融状态下：NaH2PO4=Na+H2SO405.03.2023 10:05找出下

15、列物质中的电解质找出下列物质中的电解质NaClNaCl晶体晶体熔融熔融NaClNaClNaClNaCl溶液溶液酒精酒精KNOKNO3 3CHCH3 3COOHCOOHHClHClNaOHNaOHNHNH4 4ClClCHCH4 4蔗糖蔗糖CaCOCaCO3 3ClCl2 2CuCuSOSO3 3NHNH3 3COCO2 2浓硫酸浓硫酸NHNH3 3HH2 2O O电解质在水溶液中的电离以和电解质溶液的导电性电解质在水溶液中的电离以和电解质溶液的导电性与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不

16、同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。力越强。1电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。离子的过程称为电离。（2 2 2 2）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强

17、弱也）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。2 2、溶液的导电能

18、力、溶液的导电能力、溶液的导电能力、溶液的导电能力（1 1）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。据此熔化状态下是否

19、导电可以区别离子化合物和共价化合物。据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。2 2、本质：、本质：反应物的某些离子浓度的减少反应物的某些离子浓度的减少1 1、概念：、概念：在在水溶液或熔化状态有离子水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应参加或生成的反应.二、离子反应二、离子反应3 3、类型、类型复分解、氧化还原、络合、水解、电解等复分解、氧化还原、络合、水解、电解等4 4、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件生成难溶物质（或胶体）生成难溶物质（或胶体）生成难电离的物质生成难电离的物质生成易挥发物质的反应生成易挥发物质的反应(1)(1)在水溶液中进行的复分解反应在水溶液中进行的复

20、分解反应:(2)(2)发生氧化还原反应类型的离子反应：发生氧化还原反应类型的离子反应：氧化性强的离子遇到还原性的离子例：氧化性强的离子遇到还原性的离子例：NO3-（酸性）（酸性）、ClO-、Fe3+、MnO4-等遇到等遇到I-、S2-、SO32-、Fe2+(3)(3)发生络合反应类型的离子反应：发生络合反应类型的离子反应：Fe3+遇到遇到SCN-、苯酚、苯酚(4)(4)发生水解反应类型的离子反应：发生水解反应类型的离子反应：能水解的弱离子的存在（弱碱阳离子和弱酸阴离子）能水解的弱离子的存在（弱碱阳离子和弱酸阴离子）1 1、概念：、概念：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子用实际参加反应的

21、离子符号表示化学反应的式子.2 2、表示含义：、表示含义：(1)(1)表示某一具体反应的离子方程式表示某一具体反应的离子方程式(2)(2)表示某一类型反应的离子方程式表示某一类型反应的离子方程式三、离子方程式三、离子方程式3 3、书写步骤、书写步骤:一写一写二拆二拆三删三删四查四查1 1、写出化学方程式：、写出化学方程式：2 2、把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，难溶或、把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，难溶或 难电离的物质以和气体等仍用化学式表示。难电离的物质以和气体等仍用化学式表示。3 3、删去方程式两边形式相同的离子：、删去方程式两边形式相同的离子：4 4、整理方程式并检查两边各

22、元素的、整理方程式并检查两边各元素的 原子个数和电荷总数是否相等：原子个数和电荷总数是否相等：-写写-拆拆-删删-查查3 3、书写步骤、书写步骤:离离子子化学式化学式“一看一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数和原子数必须守恒。如电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数和原子数必须守恒。如FeClFeCl3 3溶液与溶液与ClCl2 2反应，不能写成反应，不能写成FeFe3 3 +Cl+Cl2 2=Fe=Fe2 2 +2 Cl+2 Cl “二看二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易

23、溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。如易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。如HCOHCO3 3不能写成不能写成COCO3 322+H+H ，HSOHSO4 4 通通常要写成常要写成SOSO4 422+H+H ；离子方程式的正误判断规律离子方程式的正误判断规律“八看八看”“三看三看”是否漏掉离子反应：如是否漏掉离子反应：如Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液与溶液与CuSOCuSO4 4溶液反应，既要写溶液反应，既要写BaBa2 2 +SO+SO4 422 的离子反应，又要写的离子反应，又要写CuCu

24、2 2 与与OHOH 的离子反应，应为的离子反应，应为BaBa2 2 +2OH+2OH+Cu+Cu2 2 +SO+SO4 422=BaSO=BaSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2。“四看四看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如自己编造一些物质出来，如FeBrFeBr2 2 溶液中通入过量溶液中通入过量ClCl2 2不能写成：不能写成：FeFe2 2 +Cl+Cl2 2=Fe=Fe3 3 +2Cl+2Cl ，它就与客观事实

25、不相符合，它就与客观事实不相符合，“五看五看”反应物或生成物的配比是否合理：反应物或生成物的配比是否合理：如稀如稀H H2 2SOSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应不能写成溶液反应不能写成:H H +OH+OH+SO+SO4 422+Ba+Ba2 2 =BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O O“六看六看”是否符合题设条件：题设条件是否符合题设条件：题设条件 “过量过量”、“少量少量”、“适量适量”、“任意量任意量”、“滴加顺序滴加顺序”等字眼，解题时要等字眼，解题时要特别留心。特别留心。“七看七看”各种符号是否表正确：如各种符号是否表正确：如“”、“”、“”、“”、可逆号

26、和离子符号写成价态符号等。、可逆号和离子符号写成价态符号等。如如NaNa2 2COCO3 3的水解不能写成的水解不能写成COCO3 322+H+H2 2O=HCOO=HCO3 3+OH+OH “八看八看”是否忽略隐含反应：如将少量是否忽略隐含反应：如将少量SOSO2 2通入漂白粉溶液中通入漂白粉溶液中:H H2 2O+SOO+SO2 2+Ca+Ca2+2+2ClO+2ClO=CaSO=CaSO3 3+2HClO+2HClO 错在忽略了错在忽略了HClOHClO可以将可以将+4+4价的硫氧化。应为：价的硫氧化。应为：H H2 2O+SOO+SO2 2+Ca+Ca2+2+ClO+ClO=CaSO=

27、CaSO4 4+H+H+Cl+Cl +HClO+HClO。离子共存离子共存1、铁与稀盐酸反应：、铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+=2 Fe3+3 H22、铜与稀盐酸反应：、铜与稀盐酸反应：Cu+2 H+=Cu+H23、次氯酸钙与亚硫酸：、次氯酸钙与亚硫酸：Ca2+2ClO+H2SO3=CaSO3+2HclO4、硫化钠水解、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H

28、2O7、把一小块锌投入过量、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中：溶液中：2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误8、Mg(HCO3)2溶液与过量溶液与过量NaOH：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O Mg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32-9、FeCl3溶液中通入过量溶液中通入过量H2S：Fe3+H2SFe2+S2H+10、金属铝溶于氢氧化钠溶液：、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHAlO2H211、铜片插入硝酸银溶液、铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag12、碳酸钙加入醋酸、碳酸钙加入醋酸 CO32-+2CH

29、3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O13、氨气通入醋酸溶液中、氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH414、硫化亚铁跟盐酸反应、硫化亚铁跟盐酸反应:S2-+2H+=H2S15、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O16、氯气跟水反应、氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-17、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 18、钠跟水反应、钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H219、向氯化亚铁溶液中通入氯气、向氯

30、化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-20、铜片跟稀硝酸反应、铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O 21、向含有、向含有0.1mol NaOH溶液中通入溶液中通入3.36L（标况下）（标况下）CO2气体气体2OHCO2CO32H2O22、向、向100ml0.1molLFeBr2溶液中通入溶液中通入0.025mol的的Cl2 2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl23、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO424、氢氧化钡溶液跟硫酸反应、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 OH-+H+=H2O25、氢氧化

31、钡溶液跟硫酸反应、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O26、硫化钠溶于水中：、硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OH27、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32下列物质间反应的离子方程式是否正确11.醋酸与氨水溶液混合:CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O2.铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag3.碳酸钙加入醋酸溶液中:CO32+2CH3COOH=CO2+2CH3COO+H2O下列物质间反应的离子方程式是否正确下列物质间反应的离子方程式是否正确4.硫氰化钾溶液加

32、入三氯化铁溶液硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3+SCN=Fe(SCN)2+5.硫化亚铁跟盐酸反应硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+=Fe2+H2S6.氯气跟水反应氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H+Cl+ClO7.钠跟水反应钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH+H28.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42=BaSO4下列物质间反应的离子方程式是否正确39.在碳酸氢钠溶液中加入盐酸在碳酸氢钠溶液中加入盐酸HCO3-+H+=CO2+H2O10.把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3+3H211.向氯化亚铁溶液中通入氯气向氯化

33、亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-12.硫化钠水解硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-13.磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O下列物质间反应的离子方程式是否正确414.铜片跟稀硝酸反应铜片跟稀硝酸反应:Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O15.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO216.碘化钾溶液跟适量溴水反应碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=I2+2Br17.氢氧化钡溶液跟盐酸反应氢氧化钡溶液跟盐酸反应:OH-+H

34、+=H2O18.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应三氯化铁溶液跟过量的氨水反应:Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+下列物质间反应的离子方程式是否正确519.小苏打溶液跟烧碱溶液反应小苏打溶液跟烧碱溶液反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O20.氨气通入稀硫酸溶液中氨气通入稀硫酸溶液中:NH3+H+=NH4+21.二氧化碳通入碳酸钠溶液中二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-22.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应:Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)323.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2

35、+2OH-3Cl-+ClO-+H2O下列物质间反应的离子方程式是否正确624.氨气通入醋酸溶液中氨气通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3CH3COONH425.澄清的石灰水跟盐酸反应澄清的石灰水跟盐酸反应:H+OH-H2O26.碳酸钡溶于醋酸碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO227.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO28.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O下列物质间反应的离子方程式是否正确729.用氨水吸收少量二氧化硫用

36、氨水吸收少量二氧化硫:NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-30.饱饱和和石石灰灰水水跟跟稀稀硝硝酸酸反反应应:Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O31.向向稀稀氨氨水水中中加加入入稀稀盐盐酸酸:NH3H2O+H+=NH4+H2O32.碳碳酸酸钙钙溶溶于于醋醋酸酸中中:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO233.向饱和碳酸氢钠溶液中加入饱和氢氧化钙溶液向饱和碳酸氢钠溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O下列物质间反应的离子方程式是否正确834.金属铝溶于氢氧化钠溶液金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH=AlO2+H235.用氢氧化钠溶液吸收少量用氢氧化

37、钠溶液吸收少量CO2:2OH+CO2=CO32+H2O36.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3+H2S=Fe2+S+2H+NaOHNaOH溶溶液液AlClAlCl3 3溶液溶液Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)3现象：先有白色沉淀，然后消失现象：先有白色沉淀，然后消失现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉 淀不消失淀不消失1.1.试剂的滴加顺序涉和到的试剂的滴加顺序涉和到的“量量”。Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+OH=

38、AlO2+2H2ONaOHNaOH溶溶液液AlClAlCl3 3溶液溶液与互滴有关的离子方程式的书写与互滴有关的离子方程式的书写 氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液现象：先有白色沉淀，然后消失现象：先有白色沉淀，然后消失现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀 （白（白棕黑色棕黑色)3NH3H2O+Ag+=Ag(NH3)2OH+2H2O+NH4+OH-+Ag+=AgOH2AgOH=Ag2O+H2O氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液盐酸盐酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液 AlO2+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)33H=Al3+3H2O Al3+3Al

39、O2+6H2O=4Al(OH)3现象：先有白色沉淀，然后消失现象：先有白色沉淀，然后消失现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失不消失 AlO2+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)33H=Al3+3H2O盐酸盐酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液H H2 2SOSO4 4溶液溶液 CO32+2H+=CO2+H2O CO32+H+=HCO3-HCO3+H+=CO2+H2O现象：有大量气体生成现象：有大量气体生成现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体产生产生H H2 2SO

40、SO4 4溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液返返回回酸式盐与碱的反应涉和到的酸式盐与碱的反应涉和到的“量量”方法：按方法：按“以少定多以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。（离子）确定量多离子前面的系数。(1)Ca(HCO3)2与与NaOHa.a.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液b.b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2

41、O(2)NaHCO3与与Ca(OH)2b.b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2Oa.a.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O（3）KHSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液混合？溶液混合？a.KHSOa.KHSO4 4少量时：少量时：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2Ob.KHSOb.KHSO4 4过量时：过量时：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O氧化还原反应中涉和到的氧

42、化还原反应中涉和到的“量量”方法：对于氧化还原反应，按方法：对于氧化还原反应，按“强先弱后强先弱后”的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。还原性）弱的后发生反应。(1)(1)向向FeBrFeBr2 2溶液中通入少量溶液中通入少量(足量足量)的的ClCl2 2反应的离子方程式。反应的离子方程式。(2)(2)向向FeIFeI2 2溶液中通入少量溶液中通入少量(足量足量)的的ClCl2 2反应的离子方程式。反应的离子方程式。例例:还原性还原性I I-Fe Fe2+2+BrBr-较特殊的反应涉

43、和到的较特殊的反应涉和到的“量量”1 1、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：2 2、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：3 3、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+CO3+2H2OAl3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2ONH4+HCO3-+Ba2+2OH-=NH3.H2O+BaCO3+H2O返返回回 有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：如铵盐与碱的反应有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：如铵盐与碱

44、的反应（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O（2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+OHNH3H2O（3）浓溶液加热，放出氨气：）浓溶液加热，放出氨气：NH4+OHNH3H2O下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是()A、向沸水中滴加、向沸水中滴加FeCl3溶液制备溶液制备Fe(OH)3胶体：胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B、用小苏打治疗胃酸过多：、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+CO2+H2OC、实验

45、室用浓盐酸与、实验室用浓盐酸与MnO2反应制反应制Cl2：MnO2+2H+2Cl-Cl2+Mn2+H2OD、用、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+课堂内外导练课堂内外导练5B解析解析A选项的选项的Fe(OH)3胶体不能用沉淀符号表示，胶体不能用沉淀符号表示，C选项的选项的O原子个数不守恒，原子个数不守恒，D选项电子得失总数不选项电子得失总数不守恒。守恒。判断原则附加条件1 1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存、由于发生复分解反应，离子不能大量共存2 2、离子间发生氧化还原反应，离子不能大量共存、离子间发生氧化还原反应，离子不能大量共存3 3、发

46、生盐的双水解反应，离子不能大量共存、发生盐的双水解反应，离子不能大量共存 4 4、离子间发生络合反应，离子不能大量共存、离子间发生络合反应，离子不能大量共存 （1）有气体产生）有气体产生如如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的等易挥发的弱酸的酸根与酸根与H+不能大量共存。不能大量共存。（2）有沉淀生成）有沉淀生成如如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与等不能与SO32-、SO42-、CO32-等大量共存等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与等不能与OH-大大量共存；量共存；Pb2+与与Cl-，Fe

47、2+与与S2-、Ca2+与与PO43-、Ag+与与I-不能大量共存不能大量共存由于发生复分解反应，离子不能大量共存由于发生复分解反应，离子不能大量共存（3）有弱电解质生成）有弱电解质生成如如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-、等与、等与H+不能大量共存；不能大量共存；一些酸式弱酸根如一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与不能与OH-大量共存；大量共存；NH4+与与OH-不能大量共存；不能大量共存；弱碱的简单阳离子（比如：弱碱的简单阳离子（比

48、如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与等等）不能与OH-大量共存大量共存S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+O2(在空气中变质在空气中变质)+离子间发生氧化还原反应离子不能大量共存离子间发生氧化还原反应离子不能大量共存+：发生反应：发生反应：不发生反应：不发生反应凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有：离子不能大量共存的有：（Al3+HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生

49、盐的双水解反应）发生盐的双水解反应;(Fe3+SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-)发发生盐的双水解反应生盐的双水解反应;(NH4+SiO32-、AlO2-、)浓溶液发生盐的双水解反浓溶液发生盐的双水解反应应;发生盐的双水解反应离子不能大量共存发生盐的双水解反应离子不能大量共存说明：说明：(Fe3+S2-、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应应S2-与与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+等发生复分解反应不能大等发生复分解反应不能大量共存量共存(NH4+CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存双水解

50、反应较弱仍可大量共存离子间发生络合反应离子间发生络合反应1、Fe3+SCN2、Fe3+C6H5OH3、Ag+NH3返回附加条件附加条件1、酸性溶液：、酸性溶液：2、碱性溶液：、碱性溶液：3、有色离子：、有色离子：H+OH-MnO4-Cu2+Fe3+Fe2+紫红色紫红色蓝色蓝色棕黄色棕黄色浅绿色浅绿色（酸性溶液、（酸性溶液、PH7、酚酞变红）酚酞变红）4、加入、加入Al产生产生H2的溶液的溶液5、由、由水电离水电离的的H+或或OH-浓度小于浓度小于1107molL1的溶液的溶液（酸溶液或碱溶液）（酸溶液或碱溶液）返回6、由、由水电离水电离的的H+或或OH-浓度大于浓度大于1107molL1的溶液