2012届人教版高中化学总复习2.7《离子反应》课件1.ppt

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1、2012届人教版高中化学总复习2.7离子反应课件1一、电解质与电解质的电离一、电解质与电解质的电离1电解质与非电解质的区别电解质与非电解质的区别2021/5/222注注意意：电电解解质质与与非非电电解解质质均均为为化化合合物物。常常见见的的电电解解质质一一般般有有：酸酸、碱碱、盐盐、水水、金金属属氧氧化化物物等等。常常见见的的非非电电解解质质一一般般有有：大大多多数数有有机机物物，少少数数无无机机物物(非非金属氧化物，金属氧化物，NH3等等)。2021/5/2232强强弱弱电电解解质质的区的区别别2021/5/2242021/5/225 注注意意：常常见见的的强强电电解解质质(水水溶溶液液中中

2、)一一般般有有：强强酸酸、强强碱碱、绝绝大大多多数数盐盐；常常见见的的弱弱电电解解质质一一般般有有：弱弱酸酸、弱弱碱碱、水水、络络合合物物如如Fe(SCN)3、(CH3COO)2Pb等。等。2021/5/2263酸、碱、酸、碱、盐盐在水溶液中的在水溶液中的电电离离(1)电电离、离、电电离方程式离方程式电电离：酸、碱、离：酸、碱、盐盐等溶于水或受等溶于水或受热热熔化熔化时时，离解成能，离解成能够够自由移自由移动动的离子的的离子的过过程。程。电电离方程式：表示离方程式：表示电电解解质电质电离的化学方程式。离的化学方程式。(2)电电离方程式离方程式书书写口写口诀诀强强等号，弱可逆；等号，弱可逆；多元

3、弱酸分步写，多元弱碱一步写；多元弱酸分步写，多元弱碱一步写；强强酸酸式酸酸式盐盐全离解；全离解；弱酸弱式弱酸弱式盐盐整体写。整体写。2021/5/2271.写出下列物写出下列物质质在水溶液中在水溶液中及熔融状态下及熔融状态下的的电电离方程离方程 式：式：(1)NaOH：_；(2)Fe(OH)3：_；(3)NaHSO4：_；(4)NaHCO3（水中）（水中）：_；(5)H2S（水中）（水中）：_。(3)电离、导电性之间的关系电离、导电性之间的关系 离离子子化化合合物物(如如大大多多数数盐盐、强强碱碱等等)既既能能在在水水溶溶液液中中又又能能在在熔熔融融状状态态下下发发生生电电离离、导导电电。共共

4、价价化化合合物物(如如液液态态的的酸酸：液液态态HCl、纯纯硫硫酸酸、纯纯硝硝酸酸等等)只只能能在在水水溶溶液液中中发发生生电电离离、导导电电，在在熔熔融融状状态态下下不不能能发发生生电电离离。故故可可通通过过熔熔融融是是否否导导电电，来来证证明明某某化化合合物物是是离离子子化化合合物物还还是是共共价价化化合物。合物。注注意意：电电解解质质溶溶液液的的导导电电性性强强弱弱只只与与溶溶液液中中自自由由移移动动的离子的离子浓浓度及所度及所带电带电荷有关，而与荷有关，而与电电解解质质强强弱无关。弱无关。2021/5/229【基基础础题题一一】(1)现现有有硫硫酸酸铜铜晶晶体体，石石墨墨，Ca(OH)

5、2，氢氢氧氧化化钾钾，三三氧氧化化硫硫，金金属属镁镁，碳碳酸酸钙钙固固体体，HNO3，硫硫化化氢氢，一一水水合合氨氨。其其中中属属于于强强电电解解质质的的是是(填填序序号号)；属属于于非非电电解解质质的的是是 ；既既不不属于电解质又不属于非电解质的是属于电解质又不属于非电解质的是 。2021/5/2210二、离子反应及发生的条件二、离子反应及发生的条件1定定义义：在在溶溶液液里里或或熔熔融融状状态态下下，有有离离子子参参加加(或或生生成成)的反应。的反应。2条件条件(1)在在溶溶液液中中进进行行的的离离子子互互换换形形式式的的复复分分解解反反应应发发生生的的条条件：件：生成难溶物，如生成难溶物

6、，如BaSO4、CaCO3、AgCl等；等；生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等；生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等；生成易挥发性物质，如生成易挥发性物质，如CO2、NH3等。等。由由上上可可概概括括：溶溶液液中中进进行行的的离离子子互互换换形形式式的的复复分分解解反反应应发生的本质是反应物的某些自由移动的离子数目减少。发生的本质是反应物的某些自由移动的离子数目减少。2021/5/2211(2)对对于于发发生生氧氧化化还还原原反反应应类类型型的的离离子子反反应应的的条条件件：强强氧氧化化剂剂转转变变为为弱弱还还原原剂剂，强强还还原原剂剂转转变变为为弱弱氧氧化化剂剂。例例如如，FeCl3溶溶液液中

7、中加加入入Cu的的离离子子反反应应方方程程式式为为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。2021/5/2212常常见见物物质质的溶解性口的溶解性口诀诀：酸酸酸中不溶是硅酸；酸中不溶是硅酸；碱碱碱溶碱溶钾钾、钠钠、钙钙、钡钡、铵铵；盐盐钾钾、钠钠、硝、硝、铵铵溶水快；溶水快；盐盐酸不溶酸不溶银银、亚亚汞；硫酸不溶汞；硫酸不溶铅铅和和钡钡，还还有有钙钙、银银稍微稍微溶；溶；至于碳酸至于碳酸盐盐、磷酸、磷酸盐盐，还还有金属硫化物，大多都在水底有金属硫化物，大多都在水底见见。2021/5/2213三、离子方程式三、离子方程式1定定义义：用用实际实际参加反参加反应应的离子符号来表示离子反的离子符号来表示离子反应

8、应的的式子。式子。2书书写写规则规则：(1)单质单质、氧化物、不溶物、氧化物、不溶物、难电难电离的物离的物质质(弱酸、弱碱及弱酸、弱碱及水等水等)不能拆开来写。不能拆开来写。(2)固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O(3)浓浓H2SO4一般不拆开写成离子形式；一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无无论浓稀，均应改写成离子符号。论浓稀，均应改写成离子符号。2021/5/22142021/5/22153书写步骤(1)写(2)拆开(3)删(4)查注意：不能乱用、=、符号。如FeC

9、l3溶液的水解：Fe33H2O=Fe(OH)33H；F2通入水中：2F2 2H2O=4HF O2；NaHCO3的 水 解：HCO3-H2O=H2CO3OH2021/5/2216四、离子共存与推断四、离子共存与推断1判断溶液中离子能否大量共存的规律(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2与CO32-、Ag与Br、Ca2与SO42-等不能大量共存。(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH、H与CO32-、HCO3-、S2、HS、HSO3-、SO32-等不能大量共存。(3)生成难电离的物质：如H与CH3COO、CO32-、S2、等生成弱酸；OH与NH4+、Cu2、Fe3等生成弱碱或沉淀；H与OH生成水

10、，这些离子不能大量共存。2021/5/2217(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3、NO3-、ClO、SO32-等)与还原性离子(如S2、I、Fe2等)因在溶液中(特别是在酸性溶液中)发生氧化还原反应而不能大量共存。(5)由于双水解而不能大量共存。如Al3、Fe3与HCO3-、CO32-。(6)形成配合物：如Fe3与SCN反应生成配合物而不能大量共存。2021/5/22182附加隐含条件的应用规律(1)溶液无色透明时，则溶液肯定无有色离子。如Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO4-(紫红色)等都有颜色，若无色溶液则说明这些离子不存在。(2)强碱性溶液中肯定不存在与

11、OH反应的离子。(3)强酸性溶液中肯定不存在与H反应的离子。(4)与水反应的离子，如O2、N3、P3等在水溶液中不存在。3离子推断的两个关键肯定一种，否定一批。有阳必有阴，有阴必有阳。2021/5/2219【基础题四】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42-B含有0.1 molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3-C含有0.1 molL1Ca2溶液中：Na、K、CO32-、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3-、SO42-D2021/5/2220重要考点重要考点1 离子反应方程式离子反应方程式 离子方程式是中学化学的一个重要知识

12、点，也是高考热点内容之一，而一些与“量”有关的离子方程式都是这一重要知识点的难点，中学化学中常见与“量”有关的离子方程式：1试剂的滴加顺序涉及的“量”例如：AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐酸、氨水与AgNO3、氯水与FeBr2、氯水与FeI2、CO2和石灰水等。向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液(碱不足)，反应的离子方程式为：Al33OH=Al(OH)3 向NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液(碱过量)，反应的离子方程式为：Al34OH=AlO2-2H2O2021/5/22212酸式盐与碱反应涉及的“量”例如，Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2H

13、CO3-OH=CaCO3H2OCa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca22HCO3-2OH=CaCO3CO32-2H2O此外，NaHSO4与Ba(HCO3)2、Ca(OH)2与NaHCO3、NaH2PO4与Ba(OH)2等反应均与“量”有关。2021/5/22223氧化还原反应中涉及的“量”氧化性：Cl2Br2Fe3I2还原性：ClBrFe2I所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl向FeBr2溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2021/5/2223【考点释例1】将Al2(SO4)3

14、(aq)逐滴滴入Ba(OH)2(aq)中，写出可发生反应的离子方程式。(1)_；(2)_；(3)_(可 不写满，也可补充)。2021/5/2224【解析】(1)开始滴入Al2(SO4)3(aq)，Al2(SO4)3不足，Ba(OH)2过量，Ba2完全转化为BaSO4，Al3完全转化为AlO2-：2Al33SO42-3Ba28OH=3BaSO42AlO2-4H2O该反应持续至OH消耗完毕，溶液中含有的阳离子是Ba2，阴离子是AlO2-，即为Ba(AlO2)2(aq)。2021/5/2225(2)继续滴入Al2(SO4)3(aq)，发生下列反应：12H2O 2Al3 3SO42-6AlO2-3Ba

15、2=3BaSO48Al(OH)3因为Al3与AlO2-水解相互促进，所以有H2O参加反应。答案：(1)2Al33SO42-3Ba28OH=3BaSO42AlO2-4H2O(2)12H2O2Al33SO42-6AlO2-3Ba2=3BaSO48Al(OH)32021/5/2226【解题规律】对于多种离子参加的复分解反应，可用“定1法”来书写。即将量少的反应物定为1 mol，若其阴阳离子都参与反应，则它们的反应个数比按化学式的比例确定，过量的反应物，其计量数根据反应的需要而定，不受化学式中比例制约。有此现象的：含下列物质或离子的相互滴加时的反应：H与AlO2-，Al3与OH，HSO4-与Ba(OH

16、)2，NaHCO3与Ca(OH)2、Ca(HCO3)2与NaOH等。2021/5/22271.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：。(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：。Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2OBa2SO42-=BaSO42021/5/2228【解析】因为NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。方法1：当反应后溶液呈中性时其反应式是2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO42H2O，离子反应式是Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O。此时溶液中只有

17、Na2SO4溶液，加入Ba(OH)2溶液的离子反应式为Ba2SO42-=BaSO4。2021/5/2229方法2：写出反应物在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=NaHSO42-；Ba(OH)2=Ba22OH。判断电离出的粒子中哪些能够生成沉淀、水或气体：其中SO42-与Ba2、H与OH可以反应。综合和，写出离子方程式，并配平：假设NaHSO4为2 mol，则中和到中性只需Ba(OH)2 1 mol，其离子方程式为Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O。反应后硫酸根离子剩余，因此，继续滴加Ba(OH)2溶液的离子方程式为Ba2SO42-=BaSO4。2021/5/22302(1)向Ba

18、(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至钡离子恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式：。(2)在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式 。Ba2OHHSO42-=BaSO4H2OHOH=H2O2021/5/2231【解析】假设Ba(OH)2的物质的量为1 mol，则只需1 mol NaHSO4即可把其中的钡离子沉淀完全，参加反应的Ba2、OH、H、SO42-物质的量比为1111，此时，剩余1 mol OH，如继续滴加NaHSO4溶液，则只是OH与H的中和反应。2021/5/22323.已知还原能力：IFe2Br，则：(1)少量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离

19、子方程式是 。(2)过量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式是 。(3)将1.2 mol Cl2通入含有FeI2 1.0 mol的水溶液中，反应的离子方程式为 。2ICl2=2ClI22Fe24I3Cl2=6Cl2Fe32I22Fe210I6Cl2=2Fe35I212Cl2021/5/2233重要考点重要考点2 2 离子方程式正误判断1正确的离子反应方程式必须满足：(1)反应符合客观事实。(2)物质拆写正确。(3)满足三个守恒：元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总

20、数相等。2021/5/2234【考点释例】(2010九江模拟)下列反应的离子方程式正确的是()A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2OB用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-H=CO2H2OC把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3-Ca2OH=CaCO3H2OD如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2OSO2Ca22ClO=CaSO32HClO2021/5/2235【解析】分析选项A时，应该注意到Al(OH)3不能溶于过量氨水，故此选项不正确；C项错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCO3-Ca22OH=CaCO32H2OCO32-；D项错在忽

21、略了HClO可以将4价的硫氧化，应为H2OSO2Ca2ClO=CaSO42HCl；只有B项正确。答案：B2021/5/2236【考点透析】常见离子方程式的书写错误(1)不配平(一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒)。如Fe3Cu=Cu2Fe2；NaH2O=NaOHH2。(2)该拆的不拆或不该拆的拆了。如Na2O溶于水：O2H2O=2OH；大理石和稀盐酸反应：CO32-2H=CO2 H2O；醋 酸 铵 溶 液 与 烧 碱 溶 液 共 热：CH3COONH4OH=CH3COONH3H2O；乙醛做银镜反应：CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag3NH3H2O等等。2021

22、/5/2237(3)与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl：2Fe6H=2Fe3 3H2；铝 条 溶 于 稀 HNO3：2Al 6H=2Al33H2。(4)不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式。(5)乱用、=、符号。如FeCl3溶液的水解：Fe3 3H2O=Fe(OH)3 3H；F2通 入 水 中：2F22H2O=4HF O2；Na2CO3的 水 解：CO32-H2O=HCO3-OH。2021/5/2238(6)多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电

23、离方程式分不清楚。如Na2S溶于水：S22H2OH2S2OH；H2S溶于水：H2S2HS2。(7)漏写一种产物。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2SO42-=BaSO4；Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：HOH=H2O。(8)随便约简或不约简。如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2HOHSO42-=BaSO4H2O；Al2(SO4)3溶 液 中 加 氨 水：2Al3 6NH3H2O=2Al(OH)36NH4+。2021/5/22391.(2010江苏)下列离子方程式表达正确的是()A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2O、Cl2H22OHB用氢氧化钠溶液除去铝表面

24、的氧化膜：Al2O32OH=2AlO2-H2OC用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NO3-NOH2OD 用 食 醋 除 去 水 瓶 中 的 水 垢：CO32-2CH3COOH=2CH3COOCO2H2OB2021/5/22402.(2010四川)下列离子方程式书写正确的是()A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO42-2Ba24OH=2BaSO4AlO2-2H2OB向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OC向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+OH=NH3H2OD向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH

25、OH CH2BrCOOH2O A2021/5/2241【解析】本题考查离子方程式正误判断。氢氧化钡溶液过量，Al3转化为AlO2-，SO42-完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；CH2BrCOOH中存在两种官能团，分别是Br和COOH，加入足量的氢氧化钠后加热，与COOH发生中和反应，与Br发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO，D项错误。2021/5/22423.(2010天津)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A用FeCl3溶液腐蚀

26、铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-6H5H2O2=2Mn25O28H2OA2021/5/2243重要考点重要考点2 2 溶液中离子共存判断溶液中离子共存判断【考点释例3】(2010江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO3-、SO42-、NaB由水电离的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3-Cc(H)/c(OH)10

27、12的溶液中：NH4+、Al3、NO3-、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO42-、SCN2021/5/2244【解析】A项，由于H、NO3-与Fe2发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H或OH，但都不能与HCO3-共存；C项，溶液中的c(H)0.1 mol/L，能与本组离子共存；D项，Fe3能与SCN发生络合反应。综上分析可知，本题选C项。答案：C2021/5/2245【方法归纳】多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。1一一色色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、Mn

28、O4-等有色离子不能存在。2二二性性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH及弱酸根离子(如CO32-、SO42-、S2、CH3COO等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH4+、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在；弱酸的酸式根离子(HCO3-、HSO3-、HS、HPO42-等)在强酸性和强碱性溶液中均不可能大量存在。2021/5/22463三特殊。指三种特殊情况：三特殊。指三种特殊情况：AlO2-与 HCO3-不 能 大 量 共 存：AlO2-HCO3-=Al(OH)3CO32-。“NOH”组合具有强氧化性，能与S2、I、Fe2等发生反应，这一组合常较为隐蔽，不易被

29、察觉。NH与CH3COO、CO32-，Mg2与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。2021/5/22474四四反反应应。指指离离子子间间通通常常能能发发生生的的四四种种类类型型的的反反应应，能能相相互互反应的离子显然不能大量共存。反应的离子显然不能大量共存。复分解反应，如Ba2与SO42-、NH4+与OH、H与CH3COO等；氧化还原反应，如Fe3与I、NO3-(H)与Fe2、MnO4-(H)与Br，H与S2O32-等。相互促进的水解反应，如Al3与HCO3-、Al3与AlO2-等。络合反应，如Fe3与SCN等。

30、判断离子共存问题，应首先看清试题的前提条件，如“在强酸性溶液中”“在无色透明溶液中”“在水电离出的c(H)11013 molL1的溶液中”“因发生氧化还原反应而”等等，再分析离子间的相互反应情况。2021/5/22481.(2010福建三明模拟)在某未知溶液中检验出含有Ba2、NO3-，且溶液的pH1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：Al3；NH4+；Fe2；Cl；AlO2-；SO42-，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是()A B C DA2021/5/22492.(2010潍坊模拟)某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是()AK、H、NO3-、Na BH、Br、SO42-、NaCSO42-、Br、OH、Fe3 DH、Br、SO32-、KB2021/5/2250 3.(康杰中学5月月考)在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是()A无色溶液中：Ag(NH3)2、K、H、NO3B滴加酚酞试液仍无色的溶液中：CO32、K、ClO、AlO2C在c(H)/c(OH)11012的溶液中：NH4、Mg2、Cl、KD含有Fe2的溶液中：NH4、H、NO3、SO42C2021/5/2251谢谢大家！结结 语语