2019届高考化学一轮复习第24讲弱电解质的电离平衡课件.ppt

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1、2019届高考化学一轮复习第24讲弱电解质的电离平衡课件【考纲要求考纲要求】1.1.了解电解质的概念了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.3.理解弱电解质在水理解弱电解质在水中的电离平衡中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。能利用电离平衡常数进行相关计算。考点考点1 1弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡知识梳理知识梳理1.1.强、弱电解质强、弱电解质(1)(1)定义与物质类别定义与物质类别全部全部强酸、强碱、盐强酸、强碱、盐部分部分弱酸、弱碱

2、、水弱酸、弱碱、水(2)(2)电离方程式的书写电离方程式的书写“强等号强等号,弱可逆弱可逆,多元弱酸分步离多元弱酸分步离”强电解质强电解质:如如H H2 2SOSO4 4:。弱弱电电解解质质:a.a.一元弱酸一元弱酸,如如CHCH3 3COOH:COOH:。b.b.多元弱酸多元弱酸,分步分步电电离离,分步分步书书写且第一步写且第一步电电离程度离程度远远远远大于第二步的大于第二步的电电离程离程度度,如如H H2 2COCO3 3:。c.c.多元弱碱多元弱碱,分步分步电电离离,一步一步书书写写,如如Fe(OH)Fe(OH)3 3:。酸式酸式盐盐:a.a.强强酸的酸式酸的酸式盐盐,如如NaHSONa

3、HSO4 4在水溶液中在水溶液中:;熔融熔融时时:NaHSO:NaHSO4 4 。b.b.弱酸的酸式弱酸的酸式盐盐:“强强中有弱中有弱”,如如NaHCONaHCO3 3:、。2.2.弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(1)(1)电离平衡的建立电离平衡的建立(2)(2)电离平衡的特征电离平衡的特征可逆可逆发生移动发生移动(3)(3)影响弱电解质电离平衡的因素影响弱电解质电离平衡的因素内因内因:弱电解质本身的性质弱电解质本身的性质,是决定因素。是决定因素。吸热吸热增大增大电离方向电离方向电离方向电离方向生成弱电解质分子生成弱电解质分子电离方向电离方向以以0.1 mol0.1 molL L-1-1

4、 CH CH3 3COOHCOOH溶液溶液为为例例,填写外界条件填写外界条件对对CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO-+H+H+H0H0的的影响。影响。实实例例(稀溶液稀溶液)CHCH3 3COOH HCOOH H+CH+CH3 3COOCOO-H0H0改改变变条件条件平衡移平衡移动动方向方向n(Hn(H+)c(Hc(H+)导电导电能力能力K Ka a加水稀加水稀释释向右移向右移动动 .加入少量加入少量冰醋酸冰醋酸向右移向右移动动 .通入通入HCl(g)HCl(g)向左移向左移动动 .加加NaOH(s)NaOH(s)向右移向右移动动 .加入加入镁镁粉粉向右移向右移动动

5、.升高温度升高温度向右移向右移动动 .加加CHCH3 3COONa(s)COONa(s)向左移向左移动动减小减小减小减小增增强强不不变变增大增大减小减小减弱减弱不变不变增大增大增大增大增强增强不变不变增大增大增大增大增强增强不变不变减小减小减小减小增强增强不变不变减小减小减小减小增强增强不变不变增大增大增大增大增强增强增大增大【多维思考多维思考】提示提示:(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)1.1.判断下列判断下列说说法是否正确法是否正确,正确的打正确的打“”,错误错误的打的打“”。(1)(1)氨气溶于水氨气溶于水,当当NHNH3 3H H2 2O O电电离

6、出的离出的c(OHc(OH-)=c()=c()时时,表明表明NHNH3 3H H2 2O O电电离离处处于平衡状于平衡状态态。()(2)(2)稀稀释释弱弱电电解解质质溶液溶液时时,所有粒子所有粒子浓浓度都一定会减小。度都一定会减小。()(3)(3)电电离平衡右移离平衡右移,电电解解质质分子的分子的浓浓度一定减小度一定减小,离子离子浓浓度一定增大。度一定增大。()(4)(4)弱弱电电解解质质溶液中存在溶溶液中存在溶质质分子分子,而而强强电电解解质质溶液中不存在溶溶液中不存在溶质质分子。分子。()(5)AgCl(5)AgCl的水溶液不的水溶液不导电导电,而而CHCH3 3COOHCOOH的水溶液能

7、的水溶液能导电导电,故故AgClAgCl是弱是弱电电解解质质,CH,CH3 3COOHCOOH是是强强电电解解质质。()(6)(6)室温下室温下,由由0.1 mol0.1 molL L-1-1一元碱一元碱BOHBOH溶液的溶液的pH=10,pH=10,可知溶液中存在可知溶液中存在BOH BBOH B+OH+OH-。()2.2.一定温度下一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示。回答下列溶液的导电能力如图所示。回答下列问题问题:(1)a(1)a、b b、c c三点三点,醋酸溶液中醋酸溶液中H H+浓浓度最小的点是度最小的点是。(2)(2)醋酸醋酸电电离程度最大

8、的点是离程度最大的点是。(3)(3)通通过过微微热热的方法可使的方法可使c c点溶液中点溶液中c(CHc(CH3 3COOCOO-)(填填“增大增大”或或“减小减小”)。提示提示:(1)a(1)a(2)c(2)c(3)(3)增大增大考点演练考点演练考向一电离平衡的特点考向一电离平衡的特点1 1.(2017.(2017河北冀州月考河北冀州月考)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A A C C2.2.在醋酸溶液中在醋酸溶液中,CH,CH3 3COOHCOOH的的电电离达到平衡的离达到平衡的标标志是志是()A.A.溶液溶液显电显电中性中性B.B.

9、溶液中无溶液中无CHCH3 3COOHCOOH分子分子C.C.氢氢离子离子浓浓度恒定不度恒定不变变D.c(HD.c(H+)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO-)考向二影响电离平衡的因素考向二影响电离平衡的因素3.3.导学号导学号 96656151 96656151 在在 0.1 mol0.1 molL L-1-1 CH CH3 3COOHCOOH溶液中存在如下电离平衡溶液中存在如下电离平衡:CH:CH3 3COOH COOH CHCH3 3COOCOO-+H+H+,对于该平衡对于该平衡,下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A.A.加入水时加入水时,平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动

10、B.B.加入少量加入少量NaOHNaOH固体固体,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动C.C.加入少量加入少量0.1 mol0.1 molL L-1-1 HCl HCl溶液溶液,溶液中溶液中c(Hc(H+)减小减小D.D.加入少量加入少量CHCH3 3COONaCOONa固体固体,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动解析解析:加入水时加入水时,溶液被稀释溶液被稀释,会促进醋酸的电离会促进醋酸的电离,电离平衡正向移动电离平衡正向移动,故故A A错误错误;加入少量加入少量NaOHNaOH固体后固体后,H,H+和氢氧化钠反应和氢氧化钠反应,平衡正向移动平衡正向移动,故故B B正确正确;HCl

11、;HCl是强电解质是强电解质,加入后溶液中加入后溶液中c c(H(H+)增大增大,电离平衡逆向移动电离平衡逆向移动,但是达到新的平衡时但是达到新的平衡时,溶液中溶液中c(Hc(H+)增大增大,故故C C错误错误;加入少加入少量量CHCH3 3COONaCOONa固体固体,溶液中溶液中c(CHc(CH3 3COOCOO-)增大增大,平衡逆向移动平衡逆向移动,故故D D错误。错误。B B4 4.(2017.(2017河北冀州月考河北冀州月考)室温下室温下,往往0.1 mol/L0.1 mol/L的氨水中滴入酚酞试液时的氨水中滴入酚酞试液时,溶液将溶液将呈现粉红色。现采取下列措施呈现粉红色。现采取下

12、列措施,滴有酚酞的氨水颜色不会变浅的是滴有酚酞的氨水颜色不会变浅的是()A.A.往溶液中滴入稀硫酸往溶液中滴入稀硫酸B.B.往溶液中加入往溶液中加入NHNH4 4ClCl晶体晶体C.C.把溶液加热至沸腾把溶液加热至沸腾D.D.往溶液中加入往溶液中加入NaOHNaOH固体固体D D考点考点2 2电离常数、电离度电离常数、电离度知识梳理知识梳理1.1.电离常数电离常数(1)(1)表达式表达式(2)(2)意义意义相同条件下相同条件下,K,K值越大值越大,表示该弱电解质表示该弱电解质 电离电离,所对应的酸性或碱性相所对应的酸性或碱性相对对 。越易越易越强越强(3)(3)特点特点多元弱酸是分步电离的多元

13、弱酸是分步电离的,各级电离常数的大小关系是各级电离常数的大小关系是K K1 1K K2 2所以其酸所以其酸性主要决定于第性主要决定于第 步电离。步电离。一一(4)(4)电离常数的电离常数的4 4大应用大应用判断弱酸判断弱酸(或弱碱或弱碱)的相对强弱的相对强弱,电离常数越大电离常数越大,酸性酸性(或碱性或碱性)。判断盐溶液的酸性判断盐溶液的酸性(或碱性或碱性)强弱强弱,电离常数越大电离常数越大,对应的盐水解程度对应的盐水解程度 ,碱碱性性(或酸性或酸性)。判断复分解反应能否发生判断复分解反应能否发生,一般符合一般符合“强酸制弱酸强酸制弱酸”规律。规律。越强越强越小越小越弱越弱判断微粒浓度比值的变

14、化。判断微粒浓度比值的变化。弱电解质加水稀释时弱电解质加水稀释时,能促进弱电解质的电离能促进弱电解质的电离,溶液中离子和分子的浓度会发溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化生相应的变化,但电离常数不变但电离常数不变,题目中经常利用电离常数来判断溶液中微粒题目中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。浓度比值的变化情况。2.2.电离度电离度(1)(1)概念概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时,已经电离的电解质分子数占原电解已经电离的电解质分子数占原电解质总数的分数。质总数的分数。(3)(3)影响因素影响因素温度的温度的影响影响升高温度升高温度,

15、电电离平衡向右移离平衡向右移动动,电电离度离度 ;降低温度降低温度,电电离平衡向左移离平衡向左移动动,电电离度离度 .浓浓度的度的影响影响当弱当弱电电解解质质溶液溶液浓浓度增大度增大时时,电电离度离度 ;当弱当弱电电解解质质溶液溶液浓浓度减小度减小时时,电电离度离度 .增大增大减小减小减小减小增大增大【多维思考多维思考】1.1.判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确,正确的打正确的打“”“”,错误的打错误的打“”。(1)(1)电离平衡右移电离平衡右移,电离常数一定增大。电离常数一定增大。()(3)(3)在相同的温度下在相同的温度下,电离常数可以表示弱电解质的相对强弱。电离常数可以表示弱电解质

16、的相对强弱。()(4)(4)在相同的温度下在相同的温度下,不同浓度的同一弱电解质不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数其电离平衡常数(K)(K)不同。不同。()提示提示:(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)2.2.部分弱酸的电离平衡常数如下表部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸弱酸HCOOHHCOOHH H2 2S SH H2 2COCO3 3HClOHClO电电离平衡离平衡常数常数(25)(25)K=K=1.77101.7710-4-4K K1 1=1.3101.310-7-7K K2 2=7.1107.110-15-15K K1 1=4.4104.410-

17、7-7K K2 2=4.7104.710-11-113.0103.010-8-8按要求按要求书书写离子方程式写离子方程式:(1)(1)将少量将少量NaNa2 2COCO3 3溶液滴入溶液滴入HCOOHHCOOH溶液中溶液中:。(2)(2)将少量将少量COCO2 2气体通入气体通入NaClONaClO溶液中溶液中:。(3)(3)将少量将少量COCO2 2气体通入气体通入NaNa2 2S S溶液中溶液中:。考点演练考点演练考向一电离平衡常数的影响因素及应用考向一电离平衡常数的影响因素及应用1 1.(2017.(2017辽宁沈阳铁路实验中学月考辽宁沈阳铁路实验中学月考)已知下面三个数据已知下面三个数

18、据:A.HFA.HF的的电电离常数是离常数是B.HNOB.HNO2 2的的电电离常数是离常数是C.HCNC.HCN的的电电离常数是离常数是D.HNOD.HNO2 2的的电电离常数是离常数是A A 2.25 2.25 时时,部分物质的电离平衡常数如表所示部分物质的电离平衡常数如表所示:化学式化学式CHCH3 3COOHCOOHH H2 2COCO3 3HClOHClO电电离平衡常数离平衡常数1.7101.710-5-5K K1 1=4.410=4.410-7-7K K2 2=4.710=4.710-11-113.0103.010-8-8请请回答下列回答下列问题问题:(1)CH(1)CH3 3CO

19、OHCOOH、H H2 2COCO3 3、HClOHClO的酸性由的酸性由强强到弱的到弱的顺顺序序为为 。(3)(3)体积为体积为10 mL pH=210 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸的醋酸溶液与一元酸HXHX分别加水稀释至分别加水稀释至1 000 mL,1 000 mL,稀释过程中稀释过程中pHpH变变化如图所示化如图所示,则则HXHX的电离平衡常数的电离平衡常数(填填“大于大于”“”“等于等于”或或“小于小于”)醋酸的电醋酸的电离平衡常数离平衡常数;理由是理由是 。解析解析:电离平衡常数越大电离平衡常数越大,酸性越强酸性越强,电离平衡常数越小电离平衡常数越小,其对应酸根离子结合其对应酸

20、根离子结合H H+能力越能力越强。强。(3)(3)根据图像分析知根据图像分析知,起始时两种溶液中起始时两种溶液中c(Hc(H+)相同相同,故故c(c(较弱酸较弱酸)c()c(较强酸较强酸),),稀释稀释过程中较弱酸的电离程度增大得多过程中较弱酸的电离程度增大得多,故在整个稀释过程中较弱酸的故在整个稀释过程中较弱酸的c(Hc(H+)一直大于较强一直大于较强酸的酸的c(Hc(H+),),稀释相同倍数稀释相同倍数,HX,HX的的pHpH变化比变化比CHCH3 3COOHCOOH的大的大,故故HXHX酸性强酸性强,电离平衡常数大。电离平衡常数大。答案答案:(1)CH(1)CH3 3COOHHCOOHH

21、2 2COCO3 3HClOHClO(3)(3)大于稀释相同倍数大于稀释相同倍数,HX,HX的的pHpH变化比变化比CHCH3 3COOHCOOH的的pHpH变化大变化大,酸性强酸性强,电离平衡常数大电离平衡常数大B B3.3.已知室温时已知室温时,0.1 molL,0.1 molL-1-1某一元酸某一元酸HAHA在水中有在水中有0.1%0.1%发生电离发生电离,下列叙述错下列叙述错误的是误的是()A.A.该溶液的该溶液的pH=4pH=4B.B.升高温度升高温度,溶液的溶液的pHpH增大增大C.C.此酸的电离常数约为此酸的电离常数约为110110-7-7D.D.由由HAHA电离出的电离出的c(

22、Hc(H+)约为水电离出的约为水电离出的c(Hc(H+)的的10106 6倍倍考向二电离平衡常数及电离度的定量计算考向二电离平衡常数及电离度的定量计算4.4.导学号导学号 96656152 96656152 弱电解质在水中的电离达到平衡状态时弱电解质在水中的电离达到平衡状态时,已电离的溶质已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的包括已电离的和未电离的)的百分率的百分率,称为电称为电离度。某温度下离度。某温度下,0.1 mol,0.1 molL L-1-1 的某一元弱酸溶液的电离度为的某一元弱酸溶液的电离度为a%,a%,则该溶液的则该溶液的pHpH

23、为为()A.1 A.1 B.1-aB.1-a C.2-lg a C.2-lg a D.3-lg a D.3-lg aD D解析解析:该一元弱酸的电离度为该一元弱酸的电离度为a%,a%,则该酸电离出的则该酸电离出的c(Hc(H+)=0.1 mol)=0.1 molL L-1-1a%=a%=a10a10-3-3 mol molL L-1-1,故故pH=-lg(a10pH=-lg(a10-3-3)=3-lg a,D)=3-lg a,D项正确。项正确。有关电离常数计算的两种类型有关电离常数计算的两种类型(以弱酸以弱酸HXHX为例为例)练后归纳练后归纳考点考点3 3一元强酸一元强酸(碱碱)与一元弱酸与一

24、元弱酸(碱碱)的比较的比较知识梳理知识梳理1.1.等物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较等物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较大大比比较较项项目目酸酸c(Hc(H+)pHpH中和碱中和碱的能力的能力与足量与足量ZnZn反反应产应产生生H H2 2的量的量开始与金开始与金属反属反应应的的速率速率一元一元强强酸酸 .相同相同相同相同 .一元弱酸一元弱酸 .小小大大小小大大小小2.2.相同相同pHpH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比比较较项项目目酸酸c(Hc(H+)c(c(酸酸)中和碱中和碱的能力的能力与足量与足量ZnZn反反应产应产

25、生生H H2 2的量的量开始与金开始与金属反属反应应的的速率速率一元一元强强酸酸相同相同 .相同相同一元弱酸一元弱酸 .小小小小少少大大大大多多说明说明:一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。【多维思考多维思考】提示提示:、改变下列条件改变下列条件,请写出下列曲线哪条代表盐酸的变化曲线。请写出下列曲线哪条代表盐酸的变化曲线。考点演练考点演练考向一强酸与弱酸的多角度比较考向一强酸与弱酸的多角度比较1.1.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl,n(Cl-)=n(CH)=n(CH3 3COOCOO-)=0.01 mol,)=0.

26、01 mol,下列叙述正下列叙述正确的是确的是()A.A.两种溶液的两种溶液的pHpH不相同不相同B.B.它们分别与足量它们分别与足量CaCOCaCO3 3反应时反应时,放出的放出的COCO2 2一样多一样多C.C.它们与它们与NaOHNaOH完全中和时完全中和时,醋酸溶液所消耗的醋酸溶液所消耗的NaOHNaOH多多D.D.分别用水稀释相同倍数时分别用水稀释相同倍数时,n(Cl,n(Cl-)=n(CH)=n(CH3 3COOCOO-)C C 解析解析:由于由于n(Cln(Cl-)=n(CH)=n(CH3 3COOCOO-),),由电荷守恒知两溶液的由电荷守恒知两溶液的n(Hn(H+)相同相同,

27、溶液的溶液的pHpH相同相同,A A错误错误;由于醋酸是弱酸由于醋酸是弱酸,故故c(HCl)c(CHc(HCl)c(CH3 3COOH),COOH),与足量与足量CaCOCaCO3 3反应时反应时,CH,CH3 3COOHCOOH能够能够产生更多的产生更多的COCO2 2,与与NaOHNaOH中和时中和时,CH,CH3 3COOHCOOH消耗的消耗的NaOHNaOH更多更多,B,B错误错误,C,C正确正确;由于由于CHCH3 3COOHCOOH是弱电解质是弱电解质,所以稀释相同倍数后所以稀释相同倍数后,n(Cl,n(Cl-)n(CH)n(CH3 3COOCOO-),D),D错误。错误。2.2.

28、(2017(2017山东省实验中学高三诊断山东省实验中学高三诊断)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是的是()A.A.相同浓度的两溶液中相同浓度的两溶液中,c(H,c(H+)相同相同B.100 mL 0.1 mol/LB.100 mL 0.1 mol/L的两溶液的两溶液,可中和相同体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液可中和相同体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液C.pH=3C.pH=3的两溶液稀释的两溶液稀释100100倍倍,pH,pH都变为都变为5 5D.D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体,c(H,c(H+)均明显减小

29、均明显减小B B解析解析:氯化氢是强电解质氯化氢是强电解质,在水溶液里完全电离在水溶液里完全电离,醋酸是弱电解质醋酸是弱电解质,在水溶液里部分电离在水溶液里部分电离,物质的量浓度相等的两种溶液物质的量浓度相等的两种溶液,醋酸中氢离子浓度小于盐酸醋酸中氢离子浓度小于盐酸,故故A A错误错误;盐酸和醋酸都是盐酸和醋酸都是一元酸一元酸,100 mL 0.1 mol/L,100 mL 0.1 mol/L的两溶液中溶质的物质的量相等的两溶液中溶质的物质的量相等,中和氢氧化钠的物质的量中和氢氧化钠的物质的量相等相等,故故B B正确正确;醋酸在水溶液里部分电离醋酸在水溶液里部分电离,氯化氢在水溶液里完全电离

30、氯化氢在水溶液里完全电离,加水稀释促进醋加水稀释促进醋酸水解酸水解,将将pH=3pH=3的两溶液稀释的两溶液稀释100100倍倍,醋酸的醋酸的pH5,pHHClCHHClCH3 3COOHCOOHC.C.放出放出氢氢气量气量:HClCH:HClCH3 3COOHCOOHD.D.放出放出氢氢气量气量:HCl=CH:HCl=CH3 3COOHCOOH解析解析:浓度相同的三种酸浓度相同的三种酸,硫酸提供的氢离子多硫酸提供的氢离子多,所以硫酸产生的氢气最多所以硫酸产生的氢气最多,A,A正正确确;硫酸和盐酸是强酸硫酸和盐酸是强酸,硫酸溶液中氢离子浓度为硫酸溶液中氢离子浓度为0.2 mol0.2 molL

31、 L-1-1,盐酸中氢离子盐酸中氢离子浓度为浓度为 0.1 mol0.1 molL L-1-1,醋酸是弱酸醋酸是弱酸,其中氢离子浓度小于其中氢离子浓度小于 0.1 mol0.1 molL L-1-1,所以所以反应速率硫酸最快反应速率硫酸最快,其次为盐酸其次为盐酸,醋酸反应速率最慢醋酸反应速率最慢,B,B正确正确;由于盐酸与醋酸溶由于盐酸与醋酸溶液的浓度和体积相同液的浓度和体积相同,所以两者的溶质的物质的量相等所以两者的溶质的物质的量相等,则加入足量的锌则加入足量的锌,产生产生氢气的量相等氢气的量相等,C,C错误错误,D,D正确。正确。C C考向二强弱电解质的图像分析考向二强弱电解质的图像分析解

32、析解析:由于稀释过程中由于稀释过程中HAHA的的pHpH变化较大变化较大,故故HAHA的酸性强于的酸性强于HB,DHB,D项正确项正确;酸的酸酸的酸性越强性越强,对应盐的水解程度越弱对应盐的水解程度越弱,NaB,NaB的水解程度较大的水解程度较大,同浓度的同浓度的NaANaA与与NaBNaB溶液溶液中中,c(B,c(B-)小于小于c(Ac(A-),A),A项错误项错误;b;b点溶液的点溶液的pHpH小于小于a a点溶液的点溶液的pH,pH,说明说明b b点溶液中点溶液中c c(H(H+)较大、较大、c(Bc(B-)较大较大,溶液的导电性较强溶液的导电性较强,B,B项错误项错误;HA;HA酸性强

33、于酸性强于HB,HB,则相同则相同pHpH的溶液的溶液,c(HA)c(HB),c(HA)c(HB),稀释相同倍数时稀释相同倍数时,a,a点的点的c(HA)c(HA)小于小于b b点的点的 c(HB),Cc(HB),C项错项错误。误。D D4 4.(2017.(2017福建厦门模拟福建厦门模拟)25 25 时时,相同相同pHpH的两种一元弱酸的两种一元弱酸HAHA与与HBHB溶液分别加溶液分别加水稀释水稀释,溶液溶液pHpH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.A.同浓度的同浓度的NaANaA与与NaBNaB溶液中溶液中,c(A,c(

34、A-)小于小于c(Bc(B-)B.aB.a点溶液的导电性大于点溶液的导电性大于b b点溶液点溶液C.aC.a点的点的c(HA)c(HA)大于大于b b点的点的c(HB)c(HB)D.HAD.HA的酸性强于的酸性强于HBHB解析解析:pH:bpH:b点大于点大于a a点点,所以溶液中的离子浓度所以溶液中的离子浓度b b点大于点大于a a点点,即导电能力即导电能力b b点大于点大于a a点点,A,A错误错误;b;b点和点和c c点的温度相同点的温度相同,其其K KW W相等相等,B,B错误错误;由图像中曲线的变化趋势知由图像中曲线的变化趋势知,a a点所在曲线是点所在曲线是NaOHNaOH溶液溶液

35、pHpH变化曲线变化曲线,c,c点所在曲线是氨水点所在曲线是氨水pHpH变化曲线变化曲线,pH,pH相同时相同时c(NHc(NH3 3H H2 2O)O)远大于远大于c(NaOH),c(NaOH),结合溶液的体积结合溶液的体积c c点大于点大于a a点点,故消耗盐酸体积故消耗盐酸体积V Va aVVVc cD.aD.a、c c两点两点c(Hc(H+)相等相等B B考向三弱电解质的判断方法考向三弱电解质的判断方法6.6.(2017(2017辽宁沈阳铁路实验中学月考辽宁沈阳铁路实验中学月考)下列事实可以证明亚硝酸是弱电解质下列事实可以证明亚硝酸是弱电解质的是的是()0.1 mol/L HNO0.1

36、 mol/L HNO2 2溶液的溶液的pH=2pH=2HNOHNO2 2溶液不与溶液不与NaNa2 2SOSO4 4溶液反应溶液反应HNOHNO2 2溶液的导电性比盐酸弱溶液的导电性比盐酸弱25 25 时时NaNONaNO2 2溶液的溶液的pHpH大于大于7 7将将pH=2pH=2的的HNOHNO2 2溶液稀释至原体积的溶液稀释至原体积的100100倍倍,溶液的溶液的pH=3.7pH=3.7A.A.B.B.C.C.D.D.解析解析:假设假设HNOHNO2 2是强电解质是强电解质,全部电离全部电离,此时溶液中此时溶液中 c(Hc(H+)=10)=10-1-1 mol molL L-1-1,pH=

37、12,pH=13.7,pH=43.7,说明假设错误说明假设错误,HNO,HNO2 2是弱酸是弱酸,即为弱电即为弱电解质解质,故正确。故正确。7.7.导学号导学号 为了证明醋酸是弱电解质为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验进行实验:0.1 mol:0.1 molL L-1-1醋酸溶液、醋酸溶液、0.1 mol0.1 molL L-1-1盐酸、盐酸、pH=3pH=3的盐酸、的盐酸、pH=3pH=3的的醋酸、醋酸、CHCH3 3COONaCOONa晶体、晶体、NaClNaCl晶体、晶体、CHCH3 3COONHCOONH4 4晶体、蒸馏

38、水、锌粒、晶体、蒸馏水、锌粒、pHpH试纸、试纸、酚酞、酚酞、NaOHNaOH溶液等。溶液等。(1)(1)甲取出甲取出10 mL 0.1 mol10 mL 0.1 molL L-1-1的醋酸溶液的醋酸溶液,用用pHpH试纸测出其试纸测出其pH=a,pH=a,确定醋酸是确定醋酸是弱电解质弱电解质,则则a a应该满足的关系是应该满足的关系是,理由是理由是 。(2)(2)乙分别取乙分别取pH=3pH=3的醋酸和盐酸各的醋酸和盐酸各1 mL,1 mL,分别用蒸馏水稀释到分别用蒸馏水稀释到100 mL,100 mL,然后用然后用pHpH试纸分别测定两溶液的试纸分别测定两溶液的pH,pH,则可认定醋酸是弱

39、电解质则可认定醋酸是弱电解质,判断的依据是判断的依据是 。答案答案:(1)a1(1)a1醋酸是弱酸醋酸是弱酸,不能完全电离不能完全电离(2)(2)盐酸的盐酸的pH=5,pH=5,醋酸的醋酸的pH5pH1pH1。角度二角度二:弱弱电电解解质质溶液中存在溶液中存在电电离平衡离平衡,条件改条件改变变,平衡移平衡移动动,如如pH=1pH=1的的CHCH3 3COOHCOOH溶液加溶液加水稀水稀释释1010倍后倍后,1pH2,1pH7:pH7。真题体验真题体验 感悟考法感悟考法明确考向明确考向考向一弱电解质的电离平衡及图像的分析考向一弱电解质的电离平衡及图像的分析D D A.pH=1.2A.pH=1.2

40、时时,c(H,c(H2 2A)=c(HAA)=c(HA-)B.lgKB.lgK2 2(H(H2 2A)=-4.2A)=-4.2C.pH=2.7C.pH=2.7时时,c(HA,c(HA-)c(H)c(H2 2A)=c(AA)=c(A2-2-)D.pH=4.2D.pH=4.2时时,c(HA,c(HA-)=c(A)=c(A2-2-)=c(H)=c(H+)D D 考向二电离平衡常数的相关计算考向二电离平衡常数的相关计算3.3.(2016(2016全国全国卷卷,12),12)298 K298 K时时,在在20.0 mL 0.10 mol20.0 mL 0.10 molL L-1-1 氨水中滴入氨水中滴入

41、0.10 mol0.10 molL L-1-1的的盐盐酸酸,溶液的溶液的pHpH与所加与所加盐盐酸的体酸的体积积关系如关系如图图所示。已知所示。已知0.10 mol0.10 molL L-1-1氨水的氨水的电电离度离度为为1.32%,1.32%,下列有关叙述正确的是下列有关叙述正确的是()A.A.该该滴定滴定过过程程应该选择应该选择酚酚酞酞作作为为指示指示剂剂B.MB.M点点对应对应的的盐盐酸体酸体积为积为20.0 mL20.0 mLC.MC.M点点处处的溶液中的溶液中c()=c(Clc()=c(Cl-)=c(H)=c(H+)=c(OH)=c(OH-)D.ND.N点点处处的溶液中的溶液中pH1

42、2pH12D D4.4.(2016(2016浙江卷浙江卷,12),12)苯甲酸钠苯甲酸钠(,(,缩写为缩写为NaA)NaA)可用作饮料的防腐剂。可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸研究表明苯甲酸(HA)(HA)的抑菌能力显著高于的抑菌能力显著高于A A-。已知。已知25 25 时时,HA,HA的的K Ka a=6.2510=6.2510-5-5,H H2 2COCO3 3的的K Ka1a1=4.1710=4.1710-7-7,K,Ka2a2=4.9010=4.9010-11-11。在生产碳酸饮料的过程中。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加除了添加NaANaA外外,还需加压充入还需加压充入COCO2

43、 2气体。下列说法正确的是气体。下列说法正确的是(温度为温度为25,25,不考虑饮料中其他不考虑饮料中其他成分成分)()()C C考向三弱电解质的判断方法考向三弱电解质的判断方法5.5.(2016(2016上海卷上海卷,6),6)能证明乙酸是弱酸的实验事实是能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A.CHA.CH3 3COOHCOOH溶液与溶液与ZnZn反应放出反应放出H H2 2B.0.1 mol/L CHB.0.1 mol/L CH3 3COONaCOONa溶液的溶液的pHpH大于大于7 7C.CHC.CH3 3COOHCOOH溶液与溶液与NaNa2 2COCO3 3反应生成反应生成COCO2 2

44、D.0.1 mol/L CHD.0.1 mol/L CH3 3COOHCOOH溶液可使紫色石蕊变红溶液可使紫色石蕊变红解析解析:A A项项,只能证明乙酸具有酸性只能证明乙酸具有酸性,不能证明其酸性强弱不能证明其酸性强弱,错误错误;B;B项项,该盐水溶该盐水溶液显碱性液显碱性,可以证明乙酸是弱酸可以证明乙酸是弱酸,正确正确;C;C项项,可以证明乙酸的酸性比碳酸强可以证明乙酸的酸性比碳酸强,但但不能证明其为弱酸不能证明其为弱酸,错误错误;D;D项项,可以证明乙酸具有酸性可以证明乙酸具有酸性,但不能证明其酸性强弱但不能证明其酸性强弱,错误。错误。B B考向四外界条件对电离平衡的影响考向四外界条件对电

45、离平衡的影响6 6.(2015.(2015海南卷海南卷,16,16节选节选)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题列问题:(1)(1)氨的水溶液显弱碱性氨的水溶液显弱碱性,其原因为其原因为 (用离子方程式表示用离子方程式表示););0.1 mol0.1 molL L-1-1的氨水中加入少量的氨水中加入少量NHNH4 4ClCl固体固体,溶液的溶液的pHpH (填填“升高升高”或或“降低降低”););若加入少量明矾若加入少量明矾,溶液中的浓度溶液中的浓度 (填填“增大增大”或或“减小减小”)。(2)(2)硝酸硝酸铵铵加加热热分解可得到分解可得到N N2 2O O和和H H2 2O O。250 250 时时,硝酸硝酸铵铵在密在密闭闭容器中分解达到容器中分解达到平衡平衡,该该分解反分解反应应的化学方程式的化学方程式为为 ,平衡常数表达式平衡常数表达式为为 ;若有若有1 mol1 mol硝酸硝酸铵铵完全分解完全分解,转转移的移的电电子数子数为为 molmol。谢谢！