6.金属活动性顺序表的应用复习课解析.ppt
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1、金属活性顺序表金属活性顺序表 及其应用及其应用化学专题之一:化学专题之一:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序:金属活动性顺序:主要应用:主要应用:判断金属跟酸能否发生置换反应判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢及其反应的快慢。判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。及金属跟混合盐溶液反应的次序。及金属跟混合盐溶液反应的次序。1、金属必须是、金属必须是H前的金属。前的金属。2、酸只能是、酸只能是稀硫酸稀硫酸和和稀盐酸稀盐酸,不是浓酸,也不是硝酸。不
2、是浓酸,也不是硝酸。3、金属位置越靠、金属位置越靠前前,与酸反应越,与酸反应越快快Mg Zn Fe判断依据:判断依据:每条曲线中,斜线越陡,每条曲线中,斜线越陡,说明单位时间内产生氢气多,反应快。说明单位时间内产生氢气多,反应快。0 ()()()甲甲乙乙丙丙MgZnFeCu 将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中反应快慢比较反应快慢比较反应快慢程度反应快慢程度盐酸盐酸mH2反应时间反应时间MgFeZn 例例1、下列化学方程式表示的反应,符合、下列化学方程式表示的反应,符合实验事实的是(实验事实的是()(A A)Cu+2HCl=C
3、uClCu+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2 (B B)2Fe+3H2Fe+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2(C C)Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2(D D)Zn+2HNO Zn+2HNO3 3=Zn(NO=Zn(NO3 3)2 2+H+H2 2 C 例例2 2、下列物质中,能够由金属与酸反、下列物质中,能够由金属与酸反应直接制得的是(应直接制得的是()(A A)CuClCuCl2 2 (B B)AgCl AgCl(C C)FeClFeCl3 3 (D D)FeClFeCl2 2解题规律:解题规
4、律:排在排在H H前面的金属能置换酸里的前面的金属能置换酸里的H H;FeFe与酸反应生成的是亚铁盐;金属与与酸反应生成的是亚铁盐;金属与HNOHNO3 3反应生不成反应生不成H H2 2。镁,锌,铁三种金属分别投入足量的稀盐酸中,镁,锌,铁三种金属分别投入足量的稀盐酸中,求产生求产生1 1克克H H2 2分别消耗的金属镁、锌、铁各多少克?分别消耗的金属镁、锌、铁各多少克?解析解析:设消耗镁设消耗镁X 消耗锌消耗锌Y 消耗铁消耗铁ZMg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H224 2 65 2 56 2X 1克克 Y 1克克 Z 1克克 X
5、=克克242Y=克克652Z=克克562得:得:例例3 3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量你从中发现了什么规律?通式通式通式通式:设金属:设金属R R 相对原子质量为相对原子质量为A A,化合价为,化合价为+m m,与足量盐酸反应,消耗的与足量盐酸反应,消耗的1 1克金属能产生克金属能产生x x克氢气;克氢气;则:则:2 2R+2mHCl=2RClR+2mHCl=2RClm m+mH+mH2 22A 2m1克克 XX =克克Am 导出:导出:金属元素的化合价金属元素的化合价金属原子的相对原子质量金属原子的相对原子质量产生产生H2的质量的质量=金属的质量金属的质量 学以致用学以致用3 3、下列
6、各组中的两种物质,在一个化学反、下列各组中的两种物质,在一个化学反 应中不能同时生成的是(应中不能同时生成的是()(A A)H H2 2、O O2 2 (B B)Cu Cu、ZnSOZnSO4 4 (C C)FeClFeCl3 3、H H2 2 (D D)FeClFeCl2 2、H H2 2 C 1 1、常温下,浓、常温下,浓H H2 2SOSO4 4可用铁桶盛装。但盛过可用铁桶盛装。但盛过 浓浓H H2 2SOSO4 4的铁桶用水冲洗时要远离火源。的铁桶用水冲洗时要远离火源。WhyWhy?2 2、向盛有、向盛有MgMg、FeFe、CuCu的烧杯中加入过量的的烧杯中加入过量的 稀稀H H2 2
7、SOSO4 4所得溶液中溶质有所得溶液中溶质有()()种。种。3 浓浓稀稀Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 24 4、向一定质量的稀硫酸中,不断加入铁粉,图中、向一定质量的稀硫酸中,不断加入铁粉,图中错误的是(错误的是()反应时间反应时间溶溶液液的的PH7A反应时间反应时间生生成成氢氢气气的的体体积积B反应时间反应时间溶溶液液的的质质量量C反应时间反应时间溶溶液液的的质质量量D5 5、等质量的、等质量的A A、B B、C C三种金属分别与三种金属分别与质量相同,质量相同,质量分数也相同的稀硫酸质量分数也相同的稀硫酸充分反应,放出氢气的充分反应,放出氢气的
8、情况如下图所示:情况如下图所示:回答下列问题:回答下列问题:(1 1)反应发生后,)反应发生后,它们放出的氢气质量它们放出的氢气质量 。(2 2)活动性最弱的是)活动性最弱的是 。(3 3)活动性最强的是)活动性最强的是 。ABC反应时间反应时间产产生生氢氢气气的的质质量量(A)1:2:3(B)9:12:23(C)23:12:9(D)36:69:92(A)1:2:3(B)9:12:23(C)23:12:9(D)36:69:92答案:答案:()D(A)Mg,Al (B)Cu,Zn (C)Zn,Fe (D)Na,Mg答案:答案:()C6 6、相同质量的相同质量的NaNa,MgMg,AlAl与过量的
9、盐酸与过量的盐酸反应,在相同的条件下,放出氢气的质量比是:反应,在相同的条件下,放出氢气的质量比是:7 7、将、将6 6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应,克某些金属的混合物与足量的盐酸反应,得得0 0.2.2克氢气,则该混合物的可能组成是:克氢气,则该混合物的可能组成是:6.解:解:令令Na、Mg、Al的质量都为的质量都为1g,则:,则:金属提供电子的物质的量之比等于生成氢气的物质的量之比,金属提供电子的物质的量之比等于生成氢气的物质的量之比,相同条件下置换出相同条件下置换出H 2 的体积只比的体积只比:即即36:69:92故选:故选:D对这三个分数先统分,变成同分母的分数对这三个分数先统分
10、,变成同分母的分数,即:即:=36:69:928 8、下列各组内的物质混合后,可生成硫酸、下列各组内的物质混合后,可生成硫酸铜的是(铜的是()A A、铜和硫酸、铜和硫酸 B B、氢氧化铜和硫酸钠溶液、氢氧化铜和硫酸钠溶液 C C、铜和硫酸镁溶液、铜和硫酸镁溶液 D D、氧化铜和稀硫酸、氧化铜和稀硫酸 1、R比比M活泼活泼 前前 金金 置置 后后 金金 (K Ca Na除外除外)2、MX必须为可溶性的盐。必须为可溶性的盐。金属金属(R)+盐溶液盐溶液(MX)3、金属的位置相差越远,反应越易进行、金属的位置相差越远,反应越易进行 例例1 1:下列反应能发生的有(:下列反应能发生的有()(A A)C
11、uCu加入到加入到AgNOAgNO3 3溶液中溶液中 (B B)CuCu加入到加入到AgClAgCl固体固体中中 (C C)FeFe加入到加入到MgClMgCl2 2溶液中溶液中 (D D)FeFe加入到加入到HgHg(NONO3 3)2 2溶液中溶液中AD 解题规律:排在前面的金属可以置换后面解题规律:排在前面的金属可以置换后面 的金属的金属判断金属与酸能否发生置换反应判断金属与酸能否发生置换反应 例例2 2、在、在AgNOAgNO3 3和和Cu(NOCu(NO3 3)2 2的混合溶液中,的混合溶液中,加入一定量的铁粉加入一定量的铁粉(1 1)若铁粉恰好和)若铁粉恰好和AgNOAgNO3 3
12、反应,则溶液中反应,则溶液中 存在的溶质是存在的溶质是 ;(2 2)若反应后溶液中没有)若反应后溶液中没有CuCu2+2+,过滤后,过滤后 所得残渣中一定含有所得残渣中一定含有 。Fe(NOFe(NO3 3)2 2、Cu(NOCu(NO3 3)2 2Cu、Ag解题规律:解题规律:金属的位置相距越远,反应越易进行金属的位置相距越远,反应越易进行 判断金属与混合盐溶液发生反应的次序判断金属与混合盐溶液发生反应的次序 1 1、配制农药、配制农药波尔多液波尔多液CuSOCuSO4 4、Ca(OH)Ca(OH)2 2时,时,能否用铁制容器?用化学方程式解释能否用铁制容器?用化学方程式解释其原因。其原因。
13、不能。不能。CuSO4+Fe=FeSO4+Cu2 2、下列金属中,不能把铜从硫酸铜溶液、下列金属中,不能把铜从硫酸铜溶液里置换出来的是(里置换出来的是()A A、Hg BHg B、Fe CFe C、Al DAl D、ZnZn 3 3、欲将铜转变为可溶性铜离子,能实现、欲将铜转变为可溶性铜离子,能实现这一转化的物质是(这一转化的物质是()A A、H H+B B、Fe CFe C、ZnZn2+2+D D、AgAg+4 4、铝鸭子长毛铝鸭子长毛:用毛笔蘸:用毛笔蘸Hg(NOHg(NO3 3)2 2溶液溶液在铝鸭子周身涂擦一遍,一会儿,铝鸭子身上在铝鸭子周身涂擦一遍,一会儿,铝鸭子身上长出了白绒绒的毛
14、。为什么?(答案见下页)长出了白绒绒的毛。为什么?(答案见下页)5 5、向、向NaNONaNO3 3、AgNOAgNO3 3、Cu(NOCu(NO3 3)2 2的混合溶液中,的混合溶液中,加入一定量的加入一定量的ZnZn粉,充分反应后,有少量金属粉,充分反应后,有少量金属析出。过滤后,向滤液中加入稀析出。过滤后,向滤液中加入稀HClHCl,有不溶于,有不溶于稀稀HNOHNO3 3的白色沉淀生成。则滤液中存在的溶质的白色沉淀生成。则滤液中存在的溶质有(有(););留在滤纸上的残渣只有(留在滤纸上的残渣只有()。)。NaNONaNO3 3、Zn(NOZn(NO3 3)2 2、AgNOAgNO3 3
15、、Cu(NOCu(NO3 3)2 2Ag铝鸭子为什么会长毛呢?铝鸭子为什么会长毛呢?长出的毛到底是什么东西呢?长出的毛到底是什么东西呢?原来,铝是一种较活泼的金属,容易被空气中的原来,铝是一种较活泼的金属,容易被空气中的氧气所氧化变成氧化铝。氧气所氧化变成氧化铝。通常的铝制品之所以能免遭氧化,是由于铝制品通常的铝制品之所以能免遭氧化,是由于铝制品表面有一层致密的氧化铝外衣保护着。在铝箔的表面表面有一层致密的氧化铝外衣保护着。在铝箔的表面涂上硝酸汞溶液以后,硝酸汞穿过保护层,与铝发生涂上硝酸汞溶液以后,硝酸汞穿过保护层,与铝发生置换反应,生成了液态金属置换反应,生成了液态金属汞。汞。汞能与铝结合
16、成合金,俗称汞能与铝结合成合金,俗称“铝汞齐铝汞齐”在铝汞齐表在铝汞齐表面的铝没有氧化铝保护膜的保护,很快被空气中的氧面的铝没有氧化铝保护膜的保护,很快被空气中的氧气氧化变成了白色固体氧化铝。气氧化变成了白色固体氧化铝。当铝汞齐表面的铝因氧化而减少时,铝箔上的铝当铝汞齐表面的铝因氧化而减少时,铝箔上的铝会不断溶解进入铝汞齐,并继续在表面被氧化,生成会不断溶解进入铝汞齐,并继续在表面被氧化,生成白色的氧化铝。最后使铝箔捏成的鸭子长满白毛。白色的氧化铝。最后使铝箔捏成的鸭子长满白毛。6 6、在、在CuClCuCl2 2和和MgClMgCl2 2的混合液中,加入过的混合液中,加入过量的锌粉,充分反应
17、后过滤,留在滤纸上量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是(的物质是()A.Zn B.Cu C.CuA.Zn B.Cu C.Cu和和Mg Mg D.D.ZnZn和和CuCu7 7、向、向AgNOAgNO3 3、Cu(NOCu(NO3 3)2 2和和Mg(NOMg(NO3 3)2 2混和溶混和溶液中加入过量铁粉,充分反应后溶液中液中加入过量铁粉,充分反应后溶液中含有的大量金属离子是(含有的大量金属离子是()A.A.AgAg+、CuCu2+2+、MgMg2+2+B.B.CuCu2+2+、MgMg2+2+、FeFe2+2+C.C.CuCu2+2+、FeFe3+3+、MgMg2+2+D D.MgM
18、g2+2+、FeFe2+2+8 8、向、向AgNOAgNO3 3、NaNONaNO3 3和和CuCu(NONO3 3)2 2的溶液中加入的溶液中加入一定量的锌粒充分反应后,过滤、洗涤,将一定量的锌粒充分反应后,过滤、洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,则滤液中存在滤渣放入盐酸中有气泡产生,则滤液中存在的阳离子是的阳离子是 ()A A、AgAg+、CuCu2+2+B B、CuCu2+2+、ZnZn2+2+C C、ZnZn2+2+、NaNa+D D、ZnZn2+2+、AgAg+9 9、把铜粉、铁粉放入足量的硝酸银、硝酸锌、把铜粉、铁粉放入足量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中,待反应完全后,所析出的金属的
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