《-弱电解质的6电离》课件(新人教版选修4).ppt

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1、-弱弱电解解质的的6电离离课件件(新人教版新人教版选修修4)说课内容二、教材分析二、教材分析一、教学理念一、教学理念五、教学过程五、教学过程六、板书设计六、板书设计七、教学反思七、教学反思三、学情分析三、学情分析四、学法指导四、学法指导2021/5/222 这节课我针对学生的认知规律和这节课我针对学生的认知规律和身心特点，利用多媒体的直观性、简身心特点，利用多媒体的直观性、简洁性、动态性洁性、动态性,创设问题情境，营造探创设问题情境，营造探究氛围，使学生在探究过程中领悟科究氛围，使学生在探究过程中领悟科学的研究方法。学的研究方法。一、教学理念一、教学理念2021/5/223二、教材分析二、教材

2、分析2021/5/224 弱电解质的电离是人教版高中化学选修弱电解质的电离是人教版高中化学选修4 化化学反应原理中的第三章第一节的内容，是水溶液中学反应原理中的第三章第一节的内容，是水溶液中的离子平衡知识的开篇，是本章教材的一个重点，也的离子平衡知识的开篇，是本章教材的一个重点，也是整个中学化学教学的重点之一，从教材的体系看，它是整个中学化学教学的重点之一，从教材的体系看，它在中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用，在中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用，承前是指本节内容既是初中所学有关酸碱盐的概念及电承前是指本节内容既是初中所学有关酸碱盐的概念及电离知识的深化，同时又是本书第二

3、章化学平衡理论知识离知识的深化，同时又是本书第二章化学平衡理论知识的应用，延伸和拓展。启后是指弱电解质的电离是研究的应用，延伸和拓展。启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中行为的重要环节，是学生后面学习水的物质在水溶液中行为的重要环节，是学生后面学习水的电离和盐类水解电解等知识的基础和铺垫，体现了化学电离和盐类水解电解等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。理论的重要指导作用。2021/5/225知识与技能：知识与技能：（1）了解强弱电解质与酸碱盐在物质类别方面的联系了解强弱电解质与酸碱盐在物质类别方面的联系。（2）认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质认识弱电解质在溶液中

4、的电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写，认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，电离方程式的书写，认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，符合化学平衡原理。符合化学平衡原理。情感态度与价值观：情感态度与价值观：（1）将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题，解决依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题，解决问题的能力问题的能力。（2）通过本节的信息，了解物质间的相互联系，相互通过本节的信息，了解物质间的相互联系，相互依存和相互制约的关系，了解由一般到特殊的辩证关系。依存和相互制约的关系，了解由一般到特殊的辩证关系

5、。2021/5/226重点重点：对强弱电解质概念和弱电解质电离对强弱电解质概念和弱电解质电离平衡的理解平衡的理解难点：难点：弱电解质电离平衡的理解弱电解质电离平衡的理解2021/5/227三、学情分析三、学情分析 学生在高一已学过电解质以及离子化合物、学生在高一已学过电解质以及离子化合物、共价化合物等知识，较易了解强、弱电解质与共价化合物等知识，较易了解强、弱电解质与结构的关系的知识点；又由于学生已有化学平结构的关系的知识点；又由于学生已有化学平衡建立的知识基础，对电离平衡移动等理论的衡建立的知识基础，对电离平衡移动等理论的学习并不会感到很困难。学习并不会感到很困难。2021/5/2281.教

6、法 通过适时运用多媒体直观演示,引导并启发学生进行自主探究,在生生、师生间的讨论中获得问题的解决,教师只起到引导组织的作用。新课程极力倡导“自主-合作-探究”的学习方式。通过教师层层设疑,激发学生积极思维,充分发挥学生的主观能动作用。2.学法 从生活实际出发,引入课题。关注知识在生活中的运用。设计一系列探究活动,调动学生的学习积极性,增强自主探究的意识和能力。3.教学策略四、学法指导四、学法指导2021/5/229五、教学过程五、教学过程导入导入新课新课小结巩固2021/5/2210陕西 商洛 柞水溶洞导入导入2021/5/2211山东淄博沂源溶洞2021/5/2212 第三章第三章 水溶液中

7、的离子平衡水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 新课新课2021/5/2213思考：思考：1、什么叫电解质？试举例说明。什么叫电解质？试举例说明。知识回顾：知识回顾：电解质：电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔化状态下能够熔化状态下能够导电导电 的的化合物。化合物。实例：实例：酸、碱酸、碱 、盐、水。、盐、水。2021/5/2214练习练习1:下列物质中下列物质中 属于电解质的是属于电解质的是 ()NaCl溶液溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3H2O CO2 乙醇乙醇 水水2021/5/2215 2 2、学与问学与问?部分电器外壳上有禁止触摸标记部分电器外壳上有禁止触

8、摸标记（1 1）潮湿的手触摸正在工作的电器，为什么）潮湿的手触摸正在工作的电器，为什么可能会发生触电事故？可能会发生触电事故？手上的水中含有某种电解质，使水溶液手上的水中含有某种电解质，使水溶液具有较强的导电能力。具有较强的导电能力。2021/5/2216(2)清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？因为盐酸的去污能力比醋酸强。2021/5/2217等浓度的盐酸、醋酸溶液中的等浓度的盐酸、醋酸溶液中的HH+浓度的大小？浓度的大小？p 醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经 验，你认为它们的电离程度有无差异验，你认为它

9、们的电离程度有无差异?p 你能设计实验验证你的猜想吗你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实请写出实 验方案并与大家交流。验方案并与大家交流。2021/5/2218实验探究实验探究1:1:分别试验等体积、等浓度的盐酸、分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。醋酸与等量镁条的反应。实验要点：实验要点：盐酸和醋酸浓度均为盐酸和醋酸浓度均为1mol/L;1mol/L;镁条用砂纸打磨、长度相同镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同表面积相同););观察、比较气球鼓起的快慢等现象观察、比较气球鼓起的快慢等现象.2021/5/2219与镁条反应的现象与镁条反应的现象 1mol/L CH3COOH1m

10、ol/L HCl对实验现象对实验现象的解释的解释 镁与等浓度的盐酸、醋酸反应镁与等浓度的盐酸、醋酸反应 的速率的速率,前者快于后者。前者快于后者。镁与盐酸反应非常镁与盐酸反应非常剧烈剧烈，产生，产生大量的气泡，气球鼓起很大量的气泡，气球鼓起很快快。等浓度的盐酸中等浓度的盐酸中c(Hc(H+)比醋酸大比醋酸大.镁与醋酸反应镁与醋酸反应较快较快，产生气泡，产生气泡,气球鼓起较气球鼓起较慢慢。2021/5/2220实验探究实验探究2:2:用用pH试纸测定试纸测定0.1mol/L的盐酸、醋的盐酸、醋酸酸pH.实验数据：实验数据：pH(HCl)=1 pH(CH3COOH)=3 数据处理数据处理:结结 论

11、论:u 盐酸完全电离盐酸完全电离,电离程度电离程度(即电离度即电离度)为为100%100%；u 醋酸不完全电离醋酸不完全电离,电离程度较小，且小于电离程度较小，且小于100%100%，即醋酸的电离是可逆的。即醋酸的电离是可逆的。0.1mol/L HCl c(H+)=0.1mol/L 0.1mol/L CH3COOH c(H+)=0.001mol/L 2021/5/2221盐酸中存在盐酸中存在HH+、ClCl-无无HClHCl分子分子醋酸溶液中存在醋酸溶液中存在HH+、CHCH3 3COOCOO-和和CHCH3 3COOHCOOH分子分子2021/5/2222强电解质：强电解质：包括：强酸、强碱

12、包括：强酸、强碱、大多数盐类大多数盐类包括包括:弱酸弱酸 (如如CH3COOH)、弱碱弱碱 (如如NH3H2O)、水、水HCl=H+Cl 能能全部电离全部电离的电解质称的电解质称强强电解质电解质.不完全电离不完全电离的电解质称的电解质称弱弱电解质电解质.CH3COOH H+CH3COO 弱电解质：弱电解质：1、概念、概念一、强弱电解质一、强弱电解质2021/5/22232.强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点电离程度电离程度表示方法表示方法 电解质在溶液电解质在溶液中的微粒形式中的微粒形式物质种类物质种类完全完全电离电离部分部分电离电离离

13、子离子分子、离子分子、离子强酸、强碱、多数盐、强酸、强碱、多数盐、活泼金属氧化物活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水电离方程式用电离方程式用“”电离方程式用电离方程式用“=”在水溶液中或熔化状态下都能电离。在水溶液中或熔化状态下都能电离。2021/5/2224p 电解质的强弱与其溶解度有何关系电解质的强弱与其溶解度有何关系?p电解质的强弱电解质的强弱与其水溶液的导电能力与其水溶液的导电能力 有何关系有何关系?强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离

14、而是看溶于水的部分是否完全电离.问题探讨问题探讨CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，的溶解度都很小，CaCO3属属于强电解质，而于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，HCl属于属于强电解质，而强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。属于弱电解质。2021/5/2225我明白了：我明白了：p 强弱电解质强弱电解质溶液的导电能力强弱溶液的导电能力强弱p 强弱电解质强弱电解质物质的溶解性大小物质的溶解性大小2021/5/2226 思考与交流：思考与交流：(1)当当醋酸溶于水后醋酸溶于水后,V V(电离电离)和和 V V(

15、结合结合)怎怎 样变化样变化?CH3COOH CH3COO-+H+二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 (2)当当V V(电离电离)=V V(结合结合)时，可逆过程达到一时，可逆过程达到一 种种怎样的怎样的状态？画出状态？画出V Vt t图。图。CH3COO-+H+CH3COOH CH3COOH CH3COO-+H+2021/5/2227V(速率速率)t t(时间时间)V V电离电离V V结合结合V V电离电离V V结合结合 0 0 t t1电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离的弱电解质电离的V-tV-t图像图像2021/5/22282.2.特征特征 1.1.定义定义:在一定条件在一定

16、条件(如温度、浓度如温度、浓度)下，当电解质下，当电解质 分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子电离成离子的速率和离子重新结合成 分子的速率相等时分子的速率相等时,电离过程就达到了平电离过程就达到了平 衡状态衡状态 电离平衡电离平衡动：动：电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定：定：条件不变条件不变,溶液中各分子、离子的浓溶液中各分子、离子的浓 度不变度不变,溶液里既有离子又有分子溶液里既有离子又有分子.变：变：条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。等：等：V V电离电离 =V=V结合结合00逆：逆：弱电解质的电离是可逆过程弱电解质的电离是可逆过程2021/5

17、/2229思考与交流：思考与交流：根据上图及化学平衡理论，分析一元弱酸根据上图及化学平衡理论，分析一元弱酸(HA)一一元弱碱元弱碱(BOH)的电离的电离平衡过程，并完成问题：平衡过程，并完成问题：1.写出电离方程式写出电离方程式 2.填表填表00最大最大增大增大增大增大减小减小不变不变不变不变不变不变CCC2021/5/2230最大最大最大最大0减小减小减小减小增大增大CCC2021/5/2231 1、电解质电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强强 酸酸水水共价化合物共价化合物2、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡V（电离）（电离）=V（结合）的一种动态平衡（结合）的一种动态平衡 大部分大

18、部分的盐类的盐类强强 碱碱弱酸弱酸弱弱 碱碱离子化合物离子化合物小结2021/5/2232练习练习1.下列电解质中下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4、AgCl、Na2O、K2O，H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质强电解质:弱电解质弱电解质:巩固2021/5/22332.讨论以下两种说法是否正确，并说明原因讨论以下两种说法是否正确，并说明原因:.石墨、铜、铝合金都能导电，所以它们都是石墨、铜、铝合金都能导电，所以它们都是 电解质。电解质。.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解 质

19、溶液的导电能力。质溶液的导电能力。.电解质的研究对象是化合物，所以单质电解质的研究对象是化合物，所以单质、混合物混合物都不是电解质。都不是电解质。.导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电 解质是指电离能力的。解质是指电离能力的。解质是指电离能力的。解质是指电离能力的。2021/5/22343 3、有物质的量浓度相同、体积相等的三种、有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率加入足量的

20、锌，则开始反应时速率_。（用。（用 表示）表示）bac2021/5/22354.4.把把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.A.自来水自来水 B.0.5mol/LNH B.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/L D.0.5mol/L盐酸盐酸 BD2021/5/22365.写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式（1）HClO（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2H

21、+ClO-=K+H +SO42-=Ca2+CO32-Cu 2+2OH-作业：P43 1-3题做在书上、5题写在作业本上。2021/5/2237六、板书设计六、板书设计一、强弱电解质一、强弱电解质一、强弱电解质一、强弱电解质1、概念、概念强电解质：强电解质：能能全部电离全部电离的电解质称的电解质称强强电解质电解质.弱电解质：弱电解质：不完全电离不完全电离的电解质称的电解质称弱弱电解质电解质.HCl=H+ClCH3COOH H+CH3COO 2021/5/22382.强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点电离程度电离程度表示方法表示方法 电解质

22、在溶液电解质在溶液中的微粒形式中的微粒形式物质种类物质种类完全完全电离电离部分部分电离电离离子离子分子、离子分子、离子强酸、强碱、多数盐、强酸、强碱、多数盐、活泼金属氧化物活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水电离方程式用电离方程式用“”电离方程式用电离方程式用“=”在水溶液中或熔化状态下都能电离。在水溶液中或熔化状态下都能电离。2021/5/22392.2.特征特征 1.1.定义定义:在一定条件在一定条件(如温度、浓度如温度、浓度)下，当电解质下，当电解质 分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子电离成离子的速率和离子重新结合成 分子的速率相等时分子的速率相等时,电离过程就达到了平电离过

23、程就达到了平 衡状态衡状态 电离平衡电离平衡动：动：电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定：定：条件不变条件不变,溶液中各分子、离子的浓溶液中各分子、离子的浓 度不变度不变,溶液里既有离子又有分子溶液里既有离子又有分子.变：变：条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。等：等：V V电离电离 =V=V结合结合00逆：逆：弱电解质的电离是可逆过程弱电解质的电离是可逆过程二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡2021/5/2240 学生在本节课上的学生在本节课上的主体地位表现得比较突主体地位表现得比较突出，在几个环节都尝试出，在几个环节都尝试了引导学生进行自主学了

24、引导学生进行自主学习，通过教师创设一定习，通过教师创设一定的问题情境，引导学生的问题情境，引导学生进行自主探究，在生生，进行自主探究，在生生，师生间的讨论中获得问师生间的讨论中获得问题的解决。题的解决。这节课多数学这节课多数学生的思维十分活跃，生的思维十分活跃，觉得很有劲，但有觉得很有劲，但有一部分学生思维能一部分学生思维能力较差力较差,对知识的理对知识的理解运用能力不强，解运用能力不强，因此自主探究式教因此自主探究式教学，容易使不同层学，容易使不同层次学间之间的差异次学间之间的差异增大。增大。如何让不如何让不同层次的学生同层次的学生都有较大的收都有较大的收获，这是今后获，这是今后教学上值得探教学上值得探讨的问题。讨的问题。七、教学反思七、教学反思2021/5/2241 2021/5/2242谢谢大家！