《第二节-影响化学反应速率的因素》PPT课件.ppt

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1、 第二第二节节影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素第一课时第一课时普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量一个反应经历的过程一个反应经历的过程回顾回顾反应反应物本物本身的身的性质性质活活化化能能的的大大小小单位单位体积体积内活内活化分化分子的子的多少多少单位单位时间时间内有内有效碰效碰撞次撞次数的数的多少多少化学化学反应反应速率速率的快的快慢慢决决定定决决定定决决定定决决定定内内 因因外外 因因1 1.在通常情况下，在通常情况下，NaNa与水反应和与水反应和K K与水反应哪个剧烈与水反应哪个剧烈(反应速率快反应速率快)

2、？为什么？为什么？决定化学反应速率的主要因素决定化学反应速率的主要因素2.H2.H2 2和和O O2 2在空气中能够长期共存，在空气中能够长期共存，而而在点燃的条件下，在点燃的条件下，H H2 2在在O O2 2中能剧中能剧烈燃烧，这烈燃烧，这又又说明了什么？说明了什么？影响化学反应速率的因素不同化学反应不同化学反应反应物性质反应物性质决定于决定于同一化学反应同一化学反应反应条件反应条件决定于决定于内因：内因：外因：外因：反应物本身的性质反应物本身的性质浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等其它其它(光辐射、放射线射照、超声波、电弧等光辐射、放射线射照、超声波、电弧等)一、浓度对

3、化学反应速率的影响一、浓度对化学反应速率的影响 实验目的实验目的探究浓度的不同对化学反应速率的影响探究浓度的不同对化学反应速率的影响实验原理实验原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O实验用品实验用品试管、胶头滴管、试管、胶头滴管、0.01mol/L的的KMnO4溶液溶液、0.1mol/L的的H2C2O4溶液溶液、0.2mol/L的的H2C2O4溶液溶液 实验步骤实验步骤1.取两支试管向其中各加入取两支试管向其中各加入4mL0.01mol/L的的KMnO4溶液溶液2.向两支试管同时各向两支试管同时各加入加入2mL0.1mol/L的的H2C2

4、O4溶液溶液以及以及0.2mol/L的的H2C2O4溶液溶液 3.观察两支试管中的实验现象观察两支试管中的实验现象(褪色的快慢褪色的快慢)。探究实验探究实验结论：结论：其它条件不变时，增加反其它条件不变时，增加反应物应物 的浓的浓度，反应速率加快；反之，度，反应速率加快；反之，降低降低反应物的浓度，反应速率减慢。反应物的浓度，反应速率减慢。加入试剂加入试剂浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响0.1mol/L的的H2C2O40.2mol/L的的H2C2O4慢慢快快为什么？为什么？实验快慢实验快慢浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响本本质质原原因因浓度增大浓度增大单位体积内单位体积

5、内n n总总T T不变，不变，活活%不变不变n n活活增大增大有效碰撞有效碰撞VV规律：规律：其其它条件不变时，增加反它条件不变时，增加反应物应物的浓的浓度，反应速率加快；反之，度，反应速率加快；反之，降降低低反应物的浓度，反应速率减慢。反应物的浓度，反应速率减慢。注意注意a a、此规律只适此规律只适用于气体或溶液的反应用于气体或溶液的反应，对对于于纯固体或纯液体纯固体或纯液体，其浓度可视为，其浓度可视为常数常数，因而其物质的量改变时不影响，因而其物质的量改变时不影响化学反应速化学反应速率。率。b b、一般来说，固体反应物、一般来说，固体反应物表面积表面积越大，越大，反应速率越大，固体反应物表

6、面积越反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。小，反应速率越小。应用应用1 1：一定条件下，在一定条件下，在CaCOCaCO3 3(块状块状)+2HCl=CaCl)+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 反应中，反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A A、增加、增加HClHCl的浓度的浓度 B B、加水、加水 C C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D D、改加、改加CaCOCaCO3 3粉末粉末 食品袋中加除氧剂食品袋中加除氧剂你能举出生活中利用你能举出生活中利用改变浓度改变反应速改变浓度改变反应速率的

7、例子吗率的例子吗思考：思考：若将物质的量相等的若将物质的量相等的HIHI气气体分别放在等容积的两个针桶中，体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为一个保持体积不变，另一个压缩为原来的原来的1/21/2。其它条件不变，则。其它条件不变，则HIHI的的分解反应速率谁快？为什么？分解反应速率谁快？为什么？你受到了什么启发？你受到了什么启发？体积为体积为原来的原来的1/21/2的分解反应速率快的分解反应速率快请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况对化学反应速率的影响情况二、压强对反应速率的影响二、压强对反应速率的影响

8、增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。结论：结论：其它条件不变时，有其它条件不变时，有气体参气体参加加的反应中，增大压强，反应速率的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。加快；减小压强，反应速率减慢。其其他他条条件件不不变变气气体体的的压压强强增增大大气气体体浓浓度度增增大大反反应应速速率率加加快快气气体体体体积积减减小小注意：注意：1 1、压强对反应速率的影、压强对反应速率的影响只适响只适用于有气体参加的反应。用于有气体参加的反应。2 2、由于固体、液体粒子间的空、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们隙很小，增大

9、压强几乎不能改变它们的浓度，因此对的浓度，因此对只有只有固体或液体参加固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。影响可以忽略不计。反应速率无变化！反应速率无变化！例题例题1 1 恒容条件下，反应恒容条件下，反应N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3中充入中充入HeHe气，反应速率如何改变？气，反应速率如何改变？讨讨论论He分子分子对于压强的改变，对于压强的改变，只有只有引起反应体系中反应物浓度引起反应体系中反应物浓度的变化的变化，才对反应速率产生，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改影响。改变压强，其实是改变了反应物的浓度。

10、变了反应物的浓度。注意！注意！对于气体反应体系有以下两种情况对于气体反应体系有以下两种情况恒容时：恒容时：a a、充入气体反应物充入气体反应物浓度增大浓度增大总压增大总压增大速率加快速率加快b b、充入充入“惰性气体或不参与反惰性气体或不参与反应的气体应的气体”总压增大，但反应总压增大，但反应物浓度不变，反应速率不变物浓度不变，反应速率不变深化拓展深化拓展恒压时：恒压时：b b、充入、充入“惰性气体或不参与反应惰性气体或不参与反应的气体的气体”体积增大体积增大各反应物各反应物浓度减小浓度减小反应速率减慢反应速率减慢a a、充入气体反应物、充入气体反应物浓度不变浓度不变总压不变总压不变速率不变速

11、率不变例例：对于反应：对于反应N N2 2+O+O2 2=2NO=2NO在密闭容器中进行，在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（速率（）A A、缩小体积使压强增大缩小体积使压强增大 B B、体积不变充入体积不变充入 N N2 2 使压强增大使压强增大C C、体积不变充入体积不变充入 O O2 2使压强增大使压强增大 D D、使体积增大到原来的使体积增大到原来的2 2倍倍E E、体积不变充入氦气使压强增大体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响DE第二课时三、温度对化学反应速率的影响三、温度对化学反应速率的影响

12、实验目的实验目的 探究温度的不同对化学反应速率的影响探究温度的不同对化学反应速率的影响 实验原理实验原理 NaNa2 2S S2 2O O3 3+H H2 2SOSO4 4 =Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+S+H+S+H2 2O O 实验用品实验用品 试管、胶头滴管、试管、胶头滴管、0.0.1 1mol/Lmol/L的的H H2 2SOSO4 4 溶溶液、液、0.1mol/LNa 0.1mol/LNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液 实验步骤实验步骤 1.1.取两支试管各加入取两支试管各加入1010mL0.mL0.1 1mol/Lmol/L的的 H H2 2SOSO4

13、 4 ；另取两支试管各加入；另取两支试管各加入1010mL0.1mol/LNamL0.1mol/LNa2 2S S2 2O O3 3；2.2.将四支试管分成两组（各有一支盛有将四支试管分成两组（各有一支盛有H HCLCL 和和NaNa2 2S S2 2O O3 3的试管），将其中一组浸入到热水中，将另一组的试管），将其中一组浸入到热水中，将另一组试管浸入到冷水中；试管浸入到冷水中；3.3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察 现象。现象。探究实验探究实验结论：结论：其它条件不变，升高温度，其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速反应速率加快；降

14、低温度，反应速率减慢。率减慢。编编号号0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4反应温度反应温度反应快慢反应快慢12ml2ml3022ml2ml50慢慢快快温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响升高温度为什么能加快反应速度升高温度为什么能加快反应速度?(用有效碰撞模型加以解释用有效碰撞模型加以解释)微微 观观 解解 释释温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响本本质质原原因因温温度度升升高高活化活化分子分子的百的百分比分比增大增大有有效效碰碰撞撞增增多多反反应应速速率率加加快快分子分子运动运动速率速率加快加快,碰撞碰撞频率频率加快加快注意注意:（）温度对反应速率的影响规

15、律，对（）温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，而且不吸热反应、放热反应都适用，而且不受反应物状态的影响。受反应物状态的影响。（）在（）在一般情况下，温度每升高一般情况下，温度每升高1010，化学反应速率增大到化学反应速率增大到2 24 4倍。倍。冰箱延长食物保鲜期冰箱延长食物保鲜期你能举出生活中利你能举出生活中利用改变温度改变反用改变温度改变反应速率的例子吗应速率的例子吗例、把除去氧化膜的例、把除去氧化膜的 Mg Mg 条，条，投入到盛有稀盐酸的试管中，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现发现 H H2 2 的产生速率（的产生速率（v v）与时间（与时间（t t）的变化情况如）的变

16、化情况如右图所示，右图所示，t t1 1 t t2 2 速率变化的主要速率变化的主要原因是原因是:t t2 2 t t3 3 速率变化的主要速率变化的主要原因是原因是:放热反应，体系温度升高放热反应，体系温度升高反应物浓度降低反应物浓度降低vt1 t2 t3 t 四、催化剂对化学反应速率的影响四、催化剂对化学反应速率的影响探究实验探究实验实验目的实验目的探究探究催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响实验原理实验原理 实验用品实验用品 见书本见书本22面面实验步骤实验步骤2H2O2 2H2O+O2 四、四、催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响使用催化剂，加快化学反应

17、速率。使用催化剂，加快化学反应速率。催催化化剂剂正催化剂正催化剂负催化剂负催化剂加快加快化学反应速率化学反应速率减慢减慢化学反应速率化学反应速率注：注：不说明指正催化剂不说明指正催化剂为什么？结论：能能量量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反应热反应热没加催没加催化剂化剂加催化剂加催化剂本质原因本质原因：其他条件不变时，使用催化剂，其他条件不变时，使用催化剂，改变反应途径改变反应途径,使发生反应所需的活化能降低，使发生反应所需的活化能降低，提高了反应体系中活化分子百分数，加入正催提高了反应

18、体系中活化分子百分数，加入正催化剂化剂,有效碰撞几率提高有效碰撞几率提高,反应速率增大反应速率增大.科学探究科学探究1.1.双氧水分解双氧水分解2.2.高锰酸钾氧化草酸高锰酸钾氧化草酸3.3.淀粉水解淀粉水解科学探究科学探究1科学探究科学探究2科学探究科学探究3科学探究科学探究1 1与科学探究与科学探究3 3这二个实验这二个实验说明了什么问题说明了什么问题?你认为催化剂有什么特性你认为催化剂有什么特性?催化剂的选择性还存在于哪些方面催化剂的选择性还存在于哪些方面?思考：思考：科学探究科学探究1科学探究科学探究3注意事项注意事项1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的同一催化剂能同等程度的改变化

19、学反应的速率。速率。2 2）催化剂只能改变反应速率，催化剂只能改变反应速率，不能不能将将不反应不反应变成变成反应反应3 3）催化剂有一定的选择性和活化温度：催化剂有一定的选择性和活化温度：4 4）催化剂中毒催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少：催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影现象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影响反应的顺利进行。工业上为了防止催化响反应的顺利进行。工业上为了防止催化剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、五、其他如

20、光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。学反应的速率产生影响。各条件对速率的影响大小是：各条件对速率的影响大小是：催化剂催化剂 温度温度 浓度浓度=压强压强(体积体积变化引起的变化引起的)。各种影响都有其局限性，要针对各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。具体反应具体分析。总结:小结：影响化学反应速率的外因小结：影响化学反应速率的外因 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰有效碰撞次数撞次数化学化学反应反应速率速率分子总数分子总数活化分子活化分子数数活化分子活化分子百分数百分数增大反应增大反应物

21、浓度物浓度增大压强增大压强升高温度升高温度使用催化使用催化剂剂增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快练习：练习：1.对于在溶液间进行的反应，对反应对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（速率影响最小的因素是（）A、温度温度B、浓度浓度C、压强压强D、催化剂催化剂练习：练习：2.下列条件的变化，是因为降低反应下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（分子百分数致使反应速

22、率加快的是（）A、增大浓度增大浓度B、增大压强增大压强C、升高温度升高温度D、使用催化剂使用催化剂练习：练习：3.设设C+CO22CO(正反应吸热正反应吸热)反应速率为反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反正反应放热应放热)反应速率为反应速率为v2。对于前述反应，当对于前述反应，当温度升高时，温度升高时，v1和和v2变化情况为（变化情况为（）A、同时增大同时增大B、同时减小同时减小C、v1减少，减少，v2增大增大D、v1增大，增大，v2减小减小练习：练习：4.4.下下列有关说法正列有关说法正确的确的()()A.A.增大反应物浓度增大反应物浓度,可增大单位体积内活化可增大单位体积内活化分子的

23、百分数分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大从而使有效碰撞次数增大B.B.有气体参加的化学反应有气体参加的化学反应,若增大压强若增大压强(即即缩小反应容器的体积缩小反应容器的体积),),可增加活化分子的可增加活化分子的百分数百分数,从而使化学反应速率增大从而使化学反应速率增大C.C.升高温度能使化学反应速率增大的主要升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数分数练练习习：5.5.用用3 3克克块块状状大大理理石石与与3030毫毫升升3 3molmol/L L盐盐酸酸反反应应制制取取COCO2 2气气体体，若若要要增增大大反反应应

24、速速率率，可可采采取取的的措措施施是是再再加加入入3030毫毫升升3 3molmol/L L盐盐酸酸 改改用用3030毫毫升升6 6molmol/L L盐盐酸酸 改用改用3 3克粉末状大理克粉末状大理石石适当升高温适当升高温度（）度（）A A B B C C D D 练习：练习：6.反反应应C(s)+HC(s)+H2 2O(g)=CO(g)+HO(g)=CO(g)+H2 2(g)(g)在在一可变容积的密闭容器中进行，下列条一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.A.增加增加C C的量的量B.B.将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半C.C.保持体积不变，充入保持体积不变，充入N N2 2使体系压强增大使体系压强增大D.D.保持压强不变，充入保持压强不变，充入N N2 2使容器体积变大使容器体积变大