2022年高中化学“同课异构”2.2.3《元素性质的递变规律》元素电负性的周期性变化课件 苏教版选修3.ppt

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1、元素电负性的周期性变化元素电负性的周期性变化鲍林研究电负性的手稿鲍林研究电负性的手稿鲍林研究电负性的手稿鲍林研究电负性的手稿电负性：电负性：用来描述不同元素的原子对电子吸引用来描述不同元素的原子对电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对电子的吸引力的大小。电负性越大的原子，对电子的吸引力越大。力越大。电负性电负性电负性电负性是原子吸引电子的能力大小的一种度量。是原子吸引电子的能力大小的一种度量。是原子吸引电子的能力大小的一种度量。是原子吸引电子的能力大小的一种度量。指定指定指定指定氟氟氟氟的电负性为的电负性为的电负性为的电负性为4.04.04.04.0，并以此为标准确定其他元，并以此为标准确定其

2、他元，并以此为标准确定其他元，并以此为标准确定其他元素的电负性素的电负性素的电负性素的电负性 电负性大小与金属、非金属的关系：电负性大小与金属、非金属的关系：电负性电负性1.81.8电负性电负性1.81.8电负性电负性1.81.8为为金属金属为为“类金属类金属”为为非金属非金属电电负负性性的的周周期期性性变变化化 金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱电负性与化学键的类型：电负性与化学键的类型：一般认为：一般认为：如果两个成键元素原子如果两个成键元素原子间的间的电负性差值电负性差值大于大于1.71.7，它们之间通常，它们之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电形成离子键；如

3、果两个成键原子间的电负性差值小于负性差值小于1.71.7，它们之间能常形成共，它们之间能常形成共价键。价键。除了元素的性质外，物质的许多除了元素的性质外，物质的许多性质也呈现周期性变化，如：单质的性质也呈现周期性变化，如：单质的熔点、沸点、熔化热、汽化热；氢化熔点、沸点、熔化热、汽化热；氢化物、氯化物、氧化物的生成热、熔点物、氯化物、氧化物的生成热、熔点和沸点等，都呈现出规律性的变化趋和沸点等，都呈现出规律性的变化趋势。势。同族元素在性质上的同族元素在性质上的相似性相似性，取决于原子，取决于原子的价电子排布的相似性；而同族元素在性的价电子排布的相似性；而同族元素在性质上的质上的递变性递变性，取决于原子的核外电子层，取决于原子的核外电子层数的增加。数的增加。主族元素是金属元素或是非金属元素取决主族元素是金属元素或是非金属元素取决于原子中于原子中价电子价电子的多少。通常原子核外价的多少。通常原子核外价电子少的元素为金属元素，价电子多的元电子少的元素为金属元素，价电子多的元素为非金属元素，外于二者之间的元素兼素为非金属元素，外于二者之间的元素兼有金属元素和非金属元素的性质。有金属元素和非金属元素的性质。元素周期律的实质：元素周期律的实质：元素性质变化的周期性取决元素性质变化的周期性取决于元素原子核外电子排布的周期于元素原子核外电子排布的周期性性