化学教学教案（优秀8篇）.docx

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1、化学教学教案（优秀8篇）作为一名专为他人授业解惑的人民教师，就有可能用到教案，借助教案可以更好地组织教学活动。那要怎么写好教案呢？它山之石可以攻玉，下面虎知道为您精心整理了8篇化学教学教案，希望朋友们参阅后能够文思泉涌。化学教学教案 篇一 【学习目标】 1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。 2、培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。 【课前预习】 1、 分析沉淀溶解平衡形成的过程及影响因素。 2、 写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。 【新课学习】板块一、沉淀溶解平衡及其影响因素 【实验探究】 1、在

2、学习初中化学时，我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。如氯化银、硫酸钡就属于难溶物。那么，它们在水中是否完全不能溶解？ 2、请按如下步骤进行实验 （1）将少量AgCl(难溶于水）固体加入盛有一定量水的mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。 （2）取上层清液 mL，加入试管中，逐滴加入Na2S溶液，振荡，观察实验现象。 3、请分析产生以上实验现象的原因。 3、 从中得出什么结论？ 【归纳整理一、沉淀溶解平衡 1、概念： 2、特点： 【巩固练习】：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式 BaSO4 CaCO3 【交流与讨论】根据化学平衡的相关知识，讨论影响沉淀溶

3、解平衡的因素有哪些？ 1、内因（决定因素）： 讨论：对于平衡AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响 2、外因： 板块二、溶度积常数 【交流与讨论】写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。 【归纳整理】二、溶度积常数（简称溶度积） 1、定义 、表达式: 、意义： 、特点： 【当堂巩固】： 1、写出难溶物BaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式。 2、将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液 水中10mL 0.1mol/L NaCl溶液5mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液中，Ag+浓度大小顺序是

4、_ 【交流与讨论】5、溶度积的应用： a、已知溶度积求离子浓度： 例1：已知室温下PbI2的溶度积为7.1x10-9,求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度；在c(I-)=0.1mol/l的溶液中，Pb2+的浓度最大可达到多少？ b、已知溶度积求溶解度： 例：已知298K时Mg(OH)2的Ksp = 5.611012，求其溶解度S（设溶液密度为1g/L）。 c、已知离子浓度求溶度积： 例3：已知298K时AgCl在水中溶解了1.9210-3gL-1达饱和，计算其Ksp。 d、利用溶度积判断离子共存： 例4：已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82x10-6，溶液中c（Mg2+）=0.0001mo

5、l/L， c(CO32-)=0.0001mol/L，此时Mg2+和CO32-能否共存？ 6、离子积与溶度积规则 7、溶度积规则的应用 a.判断是否产生沉淀 例1. 将5ml 1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml 4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？（已知该温度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12） 例2：取5ml0.002molL-1 BaCl2与等体积的0.02molL-1Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2+是否沉淀完全即c（Ba2+ ）1*10-5molL-1 (该温度下BaSO4的Ksp=1.110-10.）

6、？ b.判断沉淀是否完全溶解 例3.室温下，将1.0g氯化银中加入1000L水中，氯化银是否完全溶解（25氯化银Ksp=1.8x10-10 ）？ c.判断沉淀是否能够转化 例4. 室温下，向10ml饱和氯化银溶液中，加入10ml0.01mol/l的KI溶液，试通过计算回答能否生成碘化银沉淀 (25氯化银Ksp=1.8x10-10 ，碘化银Ksp=8.5x10-17)？ 【课后反思】我的问题和收获 高中化学教案 篇二 【教材内容分析】 在必修2中，学生已初步了解了物质结构和元素周期律、离子键、共价键、分子间作用力等知识。本节内容是在介绍了分子晶体和原子晶体等知识的基础上，再介绍金属晶体的知识，可

7、以使学生对于晶体有一个较全面的了解，也可使学生进一步深化对所学的知识的认识。教材从介绍金属键和电子气理论入手，对金属的通性作出了解释，并在金属键的基础上，简单的介绍了金属晶体的几种常见的堆积模型，让学生对金属晶体有一个较为全面的认识。 【教学目标】 1、理解金属键的概念和电子气理论 2、初步学会用电子气理论解释金属的物理性质 【教学难点】 金属键和电子气理论 【教学重点】 金属具有共同物理性质的解释。 【教学过程设计】 【引入】大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金

8、属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？ 【板书】 一、金属键 金属晶体中原子之间的化学作用力叫做金属键。 【讲解】 金属原子的电离能低，容易失去电子而形成阳离子和自由电子，阳离子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起。这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。金属键可看成是由许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键，这种键既没有方向性也没有饱和性，金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动，使得金属呈现出特有的属性在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合。金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。 【强调】 金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体。 【板书】 二、电子气理论及

9、其对金属通性的解释 1电子气理论 【讲解】 经典的金属键理论叫做“电子气理论”。它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。 2金属通性的解释 【展示金属实物】 展示的金属实物有金属导线（铜或铝）、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽。叙述应用部分包括电工架设金属高压电线，家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成钢板等。 【教师引导】 从上述金属的应用来看，金属有哪些共同的物理性质呢？ 【学生分组讨论】 请一位同学归纳，其他同学补充。 【板书】 金属共同的物理性质 容易导电、导热、

10、有延展性、有金属光泽等。 金属导电性的解释 在金属晶体中，充满着带负电的“电子气”，这些电子气的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下电子气就会发生定向移动，因而形成电流，所以金属容易导电。 【设问】 导热是能量传递的一种形式，它必然是物质运动的结果，那么金属晶体导热过程中电子气中的自由电子担当什么角色？ 金属导热性的解释 金属容易导热，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。 金属延展性的解释 当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，弥漫在金属原子间的电子气可以

11、起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。 【练习】 1金属晶体的形成是因为晶体中存在 A、金属离子间的相互作用 B、金属原子间的相互作用 C、金属离子与自由电子间的相互作用 D、金属原子与自由电子间的相互作用 2金属能导电的原因是 A、金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B、金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C、金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D、金属晶体在外加电场作用下可失去电子 高中化学教案 篇三 教学内容分析： 学

12、生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。 教学目标设定： 1、掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。 2、学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。 3、通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。 4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。 教学重点难点 1、离子晶体的物理性质的特点 2、离子晶体配位数及其影响因素 教学方法建议：分析、归纳、讨论、探究 教学过程设计： 引入1.什么是

13、离子键？什么是离子化合物？ 2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？ Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2 3、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？ 板书离子晶体 展示NaCl、CsCl晶体模型 板书阴、阳离子通过离子键形成离子晶体 离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 注：(1)结构微粒：阴、阳离子 （2）相互作用：离子键 （3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐 （4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展 思考下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系

14、是什么？ 干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl 投影离子晶体的物理性质及解释 性质解释硬度（)熔沸点（）溶于水（）熔融(）离子晶体溶解性差异较大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_ BaSO4、CaCO3_ 板书离子晶体中离子键的配位数（C.N.） 课时 篇四 教学目标： 1.了解化学实验的基本要求，认识化学实验的常用仪器。 2.激发学生严肃认真科学的态度。 重点： 常用化学仪器的名称、用途 难点： 常用化学仪器的使用注意事项。 教学方法：讲述、演示。 实验准备：各种常用化学仪器 教学过程： 一导入：以化学是一门以实验为基础的基础自然学科为题，导入新课。 二授新课

15、： 1结合课本P191内容，讲解、强调化学学生实验的要求。 2结合实物，讲述一些常用化学仪器的名称、用途和注意事项： 试管 试管夹 玻璃棒 酒精灯 胶头滴管与滴瓶 铁架台 烧杯 量筒 集气瓶 漏斗 长颈漏斗 锥形瓶 蒸发皿 导气管 其它仪器 三、简要进行课堂小结。 四、巩固练习： 对照课本图3、图4，说出这两个实验中所用到的各种仪器的名称。 化学教学教案设计 篇五 教学目标 1、使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念； 2、使学生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一对可逆反应； 3、使学生了解羧酸的简单分类、主要性质和用途； 4、培养学生的观察实验能力、归纳

16、思维能力及分析思维能力； 5、通过酯化反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。 教学重点 乙酸的酸性和乙酸的酯化反应。 教学难点 1、酯化反应的概念、特点及本质； 2、酯化与酯的水解的条件差异。 课时安排 一课时 教学方法 1、采用乙酸分子的比例模型展示及实物展示，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质； 2、采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性； 3、利用实验探究、设疑、启发、诱导、讲述等方法学习乙酸的酯化反应及酯的水解反应； 4、利用类推法学习酯、羧酸的结构与性质。 教学用具 乙酸分子的比例模型、投影仪； 冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、浓H2SO4、水垢、饱和Na2CO3溶液、乙酸

17、乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸馏水、冰水混合物； 试管、烧杯、铁架台、酒精灯。 教学过程 引言 为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。 板书第六节 乙酸 羧酸 一、乙酸 师乙酸是乙醛的氧化产物，在日常生活中，我们饮用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%5%，山西陈醋含醋酸7%。下面我们进一步学习乙酸的结构和性质。 板书1.分子结构 师展示乙酸分子的比例模型。要求学生写出乙酸的分子式、结构式、结构简式及官能团。 生分子式：C2H4O2

18、结构简式：CH3COOH 官能团：COOH（羧基） 过渡 是由羰基和羟基结合构成的官能团，但与酮、醇性质上却有很大差别。下面我们先看其物理性质。 师展示乙酸样品，让学生观察其颜色、状态，并闻其气味。结合初中所学知识概括出乙酸的重要物理性质及用途。 板书2.物理性质及用途 生乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9，熔点是16.6，易溶于水和乙醇。 乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得较多的一种酸性调味品，它能改善和调节人体的新陈代谢。 师将一瓶纯乙酸和一瓶乙酸的水溶液同时放入冰水浴中，片刻后同时取出，让学生观察现象。 现象纯乙酸立即变为冰状固体，而醋酸的水溶液无明显变化。 师乙酸的熔

19、点是16.6，当温度低于16.6时，乙酸就凝结成像冰一样的固体，所以无水乙酸又称冰醋酸。 过渡乙酸的官能团是COOH，其化学性质主要由羧基（COOH）决定。 板书3.化学性质 师初中学过乙酸有什么重要的化学性质？ 生具有酸的通性。 板书(1)酸的通性 CH3COOH CH3COO+H+ 师醋酸是一元弱酸，在水中部分电离生成CH3COO和H，那么酸性有哪几方面的表现呢？ 生 使酸碱指示剂变色。 和活动性顺序表中H前金属发生置换反应生成H2。 和碱、碱性氧化物反应。 和盐反应。 师下面我们用实验证明醋酸是否具有这些性质。 演示 1、取一支试管，加入1 mL冰醋酸并滴入几滴紫色石蕊试液，振荡后观察现

20、象。 2、取一块水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，观察现象。（水垢溶解，有气泡） 讨论通过以上实验得出什么结论？ 生醋酸显酸性，根据以上反应确定CH3COOH酸性比H2CO3强。 师根据此实验我们可以知道家中铝壶内的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？请大家写出反应方程式。 生Mg(OH)2和CaCO3 Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 师请大家写出下列方程式 投影练习写出下列反应的离子方程式 1、乙酸溶液与Cu(OH)2反应 2、乙酸与CaO反应 3、将锌粒投入到乙酸溶液中 4、用

21、乙酸除水垢 答案： 1.2CH3COOH+Cu(OH)2=2CH3COO+Cu2+2H2O 2.2CH3COOH+CaO=Ca2+2CH3COO+H2O 3.2CH3COOH+Zn=Zn2+H2+2CH3COO 4.2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O 2CH3COOH+Mg(OH)2=Mg2+2CH3COO+2H2O 过渡乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。 板书(2)酯化反应 演示实验P168 实验610 现象饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。 结论在有浓H2SO4存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明、不

22、溶于水、有香味的油状液体。 师这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。该反应为可逆反应。 师像这种酸和醇起作用，生成酯和水的反应，叫做酯化反应。根据本实验，请同学们分组讨论，并选代表回答投影中的问题。 投影显示 1、浓H2SO4在酯化反应中起什么作用？ 2、加热的目的是什么？ 3、为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？ 4、醇和羧酸酯化时，羧酸是提供H+还是羟基？即下面二式哪个正确？用什么方法证明？ 5、酯化反应属于哪一类有机反应类型？ 生 1、浓H2SO4起催化剂和吸水剂的作用。作催化剂，可提高反应速率；作吸水剂，可提高乙醇、乙酸的转化率。 2、加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸

23、乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。 3、因为： 乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出； 除去挥发出的乙酸，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味； 溶解挥发出的乙醇。 4、采用同位素示踪法确定产物H2O中的氧原子的来源对象。根据： CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O，确定出酯化反应一般是羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。 5、酯化反应又属于取代反应。 师指出：酯化反应是有机酸和醇均具有的化学性质。不光有机酸和醇可以发生酯化反应，无机含氧酸也可以和醇酯化。例如： 投影练习写出下列反应的化学方程式 师请根据乙

24、酸的结构简式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。 板书 二、羧酸 1、概念及通式 生烃基跟羧基直接相连而构成的化合物叫羧酸。通式为：RCOOH 师乙酸的同系物又叫饱和一元羧酸，写出其通式。 生CnH2nO2(n1) 师羧酸是如何分类的？ 板书2.分类 生甲据COOH数目可分为：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。 生乙据烃基不同可分为：脂肪酸和芳香酸。饱和酸和不饱和酸。 师说明：硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烃基含有较多的碳原子，又叫高级脂肪酸。硬脂酸、软脂酸为饱和酸，常为固体，不溶于水。油酸是不饱和酸，常为液体，不溶

25、于水。 师羧酸的官能团都是COOH，其化学性质是否相似？有哪些重要的化学性质？ 生相似，都有酸性，都能发生酯化反应。 板书3.化学性质 酸的通性 酯化反应 师请同学们写出最简单的饱和一元羧酸甲酸的结构式，并分析其结构特点，说出其可能具有的化学性质。 生 由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性质，也具有醛的性质。 投影练习只用一种试剂鉴别下列物质的水溶液 CH3CH2OH CH3CHO HCOOH CH3COOH 答案：新制的Cu(OH)2悬浊液 过渡酯化反应生成的有机产物均是酯，那么酯有什么结构特点？有什么重要的化学性质呢？ 板书 三、酯 师根据酯化反应概括酯的概念。 板书1.概念

26、 生醇跟含氧酸起反应生成的有机化合物叫做酯。 师根据生成酯的酸不同，酯可分为有机酸酯和无机酸酯，通常所说的是有机酸酯。请同学们写出有机酸酯的官能团及通式。 师当R和R均为饱和烷基时，且只有一个 的酯叫饱和一元酯，写出其通式。 生CnH2nO2(n2) 师饱和一元酯的通式和哪类有机物的通式相同？说明了什么？ 生饱和一元酯和饱和一元羧酸的通式相同，说明碳原子数相同的饱和一元羧酸和饱和一元酯是同分异构体的关系，两者互为官能团的类别异构。 过渡酯有什么重要的化学性质呢？ 板书2.化学性质 演示P168实验611 师请大家根据实验现象讨论以下问题。 投影显示 1、酯化反应和酯的水解反应有何关系？ 2、酯

27、的水解反应中，加热、加酸、加碱的作用分别是什么？ 3、为什么酸或碱存在时，酯水解程度不同？ 学生讨论后回答 1、酯化反应和酯的水解互为可逆反应。 2、加热为了加快反应速率，加酸或碱均在反应中作催化剂。 3、加酸，酸只起催化剂的作用，可以缩短反应达平衡的时间，而不能使平衡发生移动，即不能增加酯水解的程度。加碱，碱不仅起催化剂的作用，还可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移动，使酯水解完全。 板书水解反应 师酯化和水解反应有哪些不同之处呢？下面我们列表比较一下。 投影显示 酯化反应与酯水解反应的比较 酯化 水解 反应关系 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 催化剂 浓H2

28、SO4 稀H2SO4或NaOH溶液 催化剂的其他作用 吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的转化率 NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率 加热方式 酒精灯火焰加热 热水浴加热 反应类型 酯化反应，取代反应 水解反应，取代反应 问甲酸酯( )有什么重要的化学性质？ 生除具有酯的化学性质外，还有醛类的化学性质。因甲酸酯中既有酯的官能团 ，又有醛的官能团 。 师根据教材P175的相关内容概括出酯的重要物理性质、存在及用途。 板书3.物理性质、存在及用途 生物理性质：密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。 存在：酯类广泛存在于自然界。低级酯是有芳香气味的液体，存在于

29、各种水果和花草中。 用途：作溶剂，作制备饮料和糖果的香料。 学生质疑老师：羧酸和酯中都有 ，它们也能像醛一样和H2发生加成反应吗？ 师不能。当 以 或单官能团的形式出现时可以和H2加成，但以 或 形式出现时不能与H2发生加成反应。 小结通过本节课的学习，使我们了解了酸和醇的酯化与酯的水解是一对可逆反应。在酯化反应中，新生成的化学键是 中的CO键；在酯的水解反应中断裂的化学键也是 中的CO键。即“形成的是哪个键，断开的就是哪个键。” 作业 1、阅读P170选学内容 2.P172 四、五、六、七 板书设计 第六节 乙酸 羧酸 一、乙酸 1、分子结构 2、物理性质及用途 3、化学性质 （1）酸的通性

30、 （2）酯化反应 二、羧酸 1、概念及通式 2、分类 3、化学性质 酸的通性 酯化反应 三、酯 1、概念 2、化学性质 水解反应 RCOOR+H2O RCOOH+ROH 3、物理性质、存在及用途 教学说明 乙酸是一种重要的有机酸，又是我们日常生活中经常遇到的食醋的主要成分，还是乙醇和乙醛的氧化产物，因此紧接乙醇、乙醛之后，作为羧酸的代表物，单列一节讲授。这样既与前面的乙醇、乙醛形成一条知识主线，又通过乙酸的性质酯化反应引出乙酸乙酯，为形成完整的知识体系做了铺垫。所以本节总结时可进一步补充这个知识网络。 参考练习 1、下列各组有机物既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式相同的是 A.甲醛和乙酸

31、 B.乙酸和甲酸甲酯 C.乙炔和苯 D.硝基苯和TNT 答案：C 2、确定乙酸是弱酸的依据是 A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应 B.乙酸钠的水溶液显碱性 C.乙酸能使石蕊试液变红 D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2 答案：B 3、当 与CH3CH218OH反应时，可能生成的物质是 C. H218O D. H2O 答案：BD 4、下列有机物，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化的是 A. CH3COOH B. BrCH2CH2COOH 答案：CD 5、某有机物既能被氧化，又能被还原，且氧化后与还原后的产物能发生酯化反应，所生成的酯又能发生银镜反应，则该有机物是 A.CH3OH B

32、.HCHO C.HCOOH D.CH3CH2CHO 答案：B 化学教学教案 篇六 【学习目标】 知识与技能：过程与方法： 通过反应中的能量变化的活动探究，体验定性实验在化学研究中的应用。 情感、态度与价值观： 本节课是人教版化学必修第二章第一节第一课时的教学内容，是化学学科重要的原理性知识之一。初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”一些知识，在选修“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统的深入的学习化学反应与能量。该节内容既是对初中化学相关内容的提升和拓展，又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。另外本节内容是在学习了“物质结构 元素周期律”之后，应用物质结构理论来

33、指导化学反应原理的学习，是对第一章内容知识的深化。该部分内容在初中化学，高中必修和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。同时化学反应释放的化学能是现代能量的主要来源，这一节知识在工农业生产，科学技术研究和日常生活都有广泛的应用，与我们每一个人息息相关。因此，本节在全书中占有重要地位，是整个高中化学的重要内容之一。 【温故知新】 (回忆、思考)在初中你学过哪些能量变化较大的反应？ (回忆、思考)化学反应的本质是什么？ 【课堂研讨】 (自学、思考)化学反应总伴随着热量变化吗？通过课本p32,请从化

34、学键的断裂与形成的角度分析什么是放热反应？什么是吸热反应？ (自学、思考)通过分析课本p32的图2-1,请从反应物与生成物的总能量的高低角度分析什么是放热反应？什么是吸热反应？以能量为纵坐标，画出吸热反应和放热反应的简单示意图。 (观察、思考)通过观看实验2-1,表述现象，得出结论，完成下表。 实验步骤 实验现象 得出结论 将铝条打磨光，插入装有3ml 6mol/l盐酸的试管中 反应方程式： 该反应为 热反应 用手触摸试管外壁 用温度计测量溶液的温度 (观察、思考)通过观看实验2-2,表述现象，得出结论，完成下表。 实验步骤 实验现象 得出结论 将ba(oh)28h2o晶体研细后与nh4cl晶

35、体一起放入烧杯中，放在滴有几滴水的玻璃片上，立即用玻璃棒快速搅拌混合物。 反应方程式： 该反应为 热反应 用手触摸烧杯下部 用手拿起烧杯 (思考、讨论)中和反应是吸热反应还是放热反应？举例说明什么是中和热？如果要通过实验测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？ (讨论、归纳)举例说明常见的放热反应有哪些？(多多益善) 多数化和反应。 (讨论、归纳)举例说明常见的 吸热反应有哪些？(多多益善) (自学、交流)化学能与热能的相互转化在生活、生产、工业与科研领域有何应用？ 高中化学教案 篇七 随着新课程理念的推广，高中化学课堂教学方式、评价方式等发生了相应的调整

36、和改变。如何合理设计、优化化学课堂教学程序，使之成为一堂学生想学、爱学的好课，应该是每个化学教师努力的方向。 一堂有效的化学课，就是教师运用最新的教学理念、教学策略，通过对教材的巧妙处理和对教学过程的精心组织筹划，充分调动学生学习的积极性，让学生产生想学、爱学的心理，从而实现教学目标和学习目标，提高课堂教学效率。 下面我以钠的课堂教学设计为例，谈谈我在新课改中，是如何贯彻新课改的思想，进行有效教学的。 一、设计理念： 根据新课程的基本理念，从学生已有的知识、经验出发，经过自主、探究、合作等多种活动，使学生主动体验科学研究的过程，归纳科学研究的方法，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学

37、习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力，从而也提高学生的学习成绩。 二、教学策略： 钠这节课因为有实验和奇妙的现象，说实话老教师新教师都能上的生动，而仅仅停留在课堂气氛活跃、学生感到新奇上，这还只是停留在新课改的浅层面上。而真正贯彻新的教育理念，让学生自主的去实验、探究、归纳总结，并切实培养他们的科学素质和严谨态度，却是每一个教师都需要深入探究的。这节课围绕神秘“钠水雷”惊现珠江一事，展开对钠的性质的研究，探讨，并最终解决“水雷” 带来的危险，让学生也过了一把“消防队员”和“科研人员”的瘾，社会责任感大大增强，确实达到了发现问题、研究分析问题、解决问题的目的。 三、课堂设计： 【教师质疑】

38、如果你是消防员，一般物质失火怎样灭火？（学生答：用水，用泡末灭火器、干粉灭火器、用沙隔绝空气）现在是同学们都不熟悉的钠，在采取消除危险措施之前首先应该作什么？ 【学生抢答】甲：观察、分析现场具体情况！ 乙：快速调查爆炸物钠的物理、化学性质并根据其性质研究对“水雷”处理对策。 【教师引导】说的非常好！这节课我们就做一次消防员，来研究钠的性质，并试着解决钠“水雷”造成的危险。 【交代任务】每四人分成一组。每组实验桌面上都有相应的试剂、仪器。 试剂：钠、蒸馏水、酚酞试液、过氧化钠粉末 仪器：镊子、滤纸、玻璃片、小刀、烧杯、小试管若干、试管夹、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、长玻璃导管、脱脂棉、铝箔、尖

39、嘴导管，塞子、木条 【教师引导】通过预习教材，我们了解到研究物质的性质有哪些方法？（生答：观察、实验、分类、比较）请大家参照课本第9到第10页的“观察思考”内容1及关于钠的简介，打开每个实验台上的试剂瓶，探究钠这种金属单质的物理性质。 【实验小组】立即热烈讨论开来。 有的在小组内还当起了小老师：以前老师讲过，研究一种物质的物理性质应该从颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度溶解度、导电导热性等方面来考虑。 有的开始反驳：颜色、状态、气味都好解决，可是熔点、沸点我们怎么能测出来？ 我在旁边笑到：查资料啊。同学们恍然大悟。 【小组总结】分析讨论与实验观察后，归纳总结钠的物理性质(略)。 【教师质

40、疑】在观察钠的物理性质，你认为钠和我们初中学过的铁、铜相比有什么不一样的地方吗？。 【实验小组】学生甲：密度小、熔点也低、硬度小。 学生乙：除了物理性质外，我认为钠比铁、铜的化学性质要活泼，因为刚刚切开的钠有光泽，几秒钟后就变暗了；还有钠不象铁、铜可以露置在空气中，而是保存在煤油中的。 学生丙：还有刚才的录象上我看到钠“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推测钠可能会与水反应！ 【教师提示】那大家就用实验来验证验证这个推测。如果能和水反应，要验证产物是什么。注意要切割黄豆粒大小的钠，不可太大。 【实验小组】每组同学紧张有序的进行实验。有进行实验具体操作的，有专门监督操作是否正确的，还有专门观察、记录实

41、验现象的。 【小组汇报】钠与水的反应现象及原因并进行归纳总结(略)。 【教师引导】在实验现象中小球四处游动，大家解释说是反应生产的气体产生的推动力，那么你认为这种气体是什么？如何用实验来验证？ 【实验小组】学生甲：我觉得生成的是氧气，因为水中含有氧元素，金属钠将氧气置换出来。我们可以用排水法收集起来，用带火星的木条检验。 学生乙：不，我认为是氢气。因为在钠与水反应的现象中能听到嘶嘶的响声，有可能是这种可燃性气体的轻微爆炸。我也可以用排水法收集一小试管，并盖上一个带尖嘴管的塞子，点燃观察火焰的颜色、用干燥的小烧杯罩住来检验。 学生丙：我同意乙的结论。但我想讲收集到的气体直接移近酒精灯检验看是不是

42、发出噗噗的声音来验证是氢气就可以了。 【教师引导】大家说的都有道理。那我们让事实说话。大家都要用排水法收集生成的气体，但要考虑一下钠在水里可不是静止不动的，在收集时需要将其固定；还有钠与水反应速率很快，要想收集到得减慢反应速率。大家可以借助实验桌面上已经扎好小空的铝箔。 【实验小组】进行验证性实验。 【小组汇报】陆续有小组汇报验证结果：该气体就是氢气。学生乙的推测完全正确！ 【类比过渡】钠与铁都属于金属，在化学性质上有没有类似之处呢？ 【实验小组】铁可以在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色难熔物。钠这么活泼，可能在空气中就能和氧气反应。 【教师引导】大家结合课本第11页的活动探究来实验钠在空气

43、中能否燃烧。 【教师巡视】有的同学看到燃烧时产生的黄色火焰，高兴的叫了起来。说和刚才看的录像上的颜色一样！ 【小组汇报】通过设计实验探究学习，归纳钠在空气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体。并指出产物是氧化钠。 【实验小组】学生甲：我认为产物不应该是氧化钠，它和水反应生成氢氧化钠，没有气体产生。可是刚才我不小心滴了一滴水，淡黄色固体上立即产生了大量气泡，这与氧化钠的性质不符啊。 【教师引导】这位同学观察的很仔细，不放过任何一个细节，对自己的错误操作，也不放过。当年我国化学家黄鸣龙也是因为自己操作错误，但没有立即否定实验结果，从而发现了制备同一物质可以在不同条件下进行，引起当时化学界的注意。大家可以回忆，刚切开的钠是银白色的，几