高中化学会考题库试题及答案绝对值.pdf

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1、天津会考题型天津会考题型说明：示例中题目的考试要求，分为初步了解、了解、理解（掌握)和应用（熟练掌握）四个层次；题目的难易程度，分别用易（较易试题）、中(中等难度试题)、难（较难试题)表示（供参考）。一、选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意)1。下列原子中，半径最小的是（）。A。FB.ClC。BrD。I理解；易2.下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是（）。理解;易3。下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（）。A.硅B.磷C。硫D。氯理解；易4。下列各组元素中，属于同一周期的是（）。A。碳、氧、硫B.硅、磷、氯C。锂、钠、钾D.氟、氯、溴理解；易5.下列各种气体中，通常状况下极易溶于

2、水的是（）.A。SO2B.N2C。NH3D.Cl2掌握;易6。下列仪器中,不能用于加热的是(）.A.锥形瓶B。容量瓶C。烧杯D.试管理解;易7。在标准状况下,0.5 molO2的体积约是（)。A。22.4 LB.11.2 LC.32 LD.0.5 L理解；易8.科学家在对原子核进行显微解剖时,发现了一种氟的同位素错误错误!F，该同位素原子核1内的中子数是A.9B。20C.29D。38了解；易9。下列材料中，不属于通常所说的三大合成材料的是（).A 塑料B合成纤维C蛋白质D 合成橡胶初步了解；易 10.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO2有关的是(）.A.臭氧空洞

3、 B.白色污染 C。温室效应 D。酸雨了解;易 11.酸雨的形成主要是由于(）。A.森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡 B。燃放烟花爆竹B.大气中二氧化碳的含量增加 D。工业上大量燃烧含硫燃料12.下列物质中,属于弱电解质的是()。AH2SO4 BNaOH CKNO3 DCH3COOH 了解；易 13。下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（）。A.Al B.Fe C。Cu D.Ag 初步了解;易 CH314有机物 CH3CHCH3的名称是()。A。2甲基丁烷 B.2甲基丙烷C。1,1二甲基乙烷 D.三甲基甲烷 了解；易 15.下列物质中，与甲烷互为同系物的是(）。A.C2H4 B.C2H2 C。C

4、6H6 D.C3H8 了解;易16.下列各组物质中,互为同素异形体的是（）。A.甲烷和乙烷 B。一氧化碳和二氧化碳 C.冰和干冰 D。金刚石和石墨 了解;易17。下列各组物质中,互为同分异构体的是()。ACH3CH2CH2CH3和 CH3CHCHCH32BCH2CHCH2CH3和 CH3CHCHCH3CCHCCH2CH3和 CH2CHCH2CH3DCH2CHCH3和 CH2CHCH2CH3了解;易18.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）.ACHCH BCH2CH2CCH3CH3 DCH3CHCH2掌握；易19。下列反应中，不属于取代反应的是()。A。乙醇在一定条件下生成乙烯 B。甲

5、烷跟氯气反应生成一氯甲烷C。苯的硝化反应 D。乙酸乙酯的水解了解；易20。下列反应中,属于加成反应的是（）。A.CH4+Cl2光 CH3Cl+HClB。CH2CH2+H2O催化剂 CH3CH2OHC.+HONO2 NO2+H2OD.CH3CH2OH CH2CH2+H2O了解；易21.下列物质能使淀粉溶液变为蓝色的是（)。A。碘化钾溶液 B。碘酒 C.氯水 D。溴水了解；易22.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入(）.A.饱和 Na2SO4溶液 B.浓硫酸 C。甲醛溶液 D.CuSO4溶液了解；易 23.下列关于纤维素的说法中,不正确的是（)。A纤维素是可溶于水的白色固体 B纤维素没

6、有甜味C纤维素水解的最终产物为葡萄糖 D纤维素可用于造纸 了解;易24硬脂酸甘油酯在烧碱溶液中加热反应的主要产物是(）。A只有硬脂酸 B只有甘油C硬脂酸和甘油 D硬脂酸钠和甘油了解；易25。在新制氢氧化铜悬浊液中加入某糖尿病病人的尿液试样，微热时发现有红色沉淀产生,说明该尿液中含有葡萄糖.该反应的原理是葡萄糖分子中含有（)。A.羟基 B。醛基 C.羧基D。氨基了解;3易26。下列说法中，不正确的是（）。A.氯气可用于消毒和制造漂白粉 B.氨气可用于制造氮肥C.乙烯可用于制造塑料 D。铝制容器可用于盛放稀硫酸了解;易27.如图，在锌、铜和硫酸组成的原电池中,负极发生的反应是()。AZn 2e =

7、Zn BCu 2e =CuC 2H+2e=H2 D Cu+2e=Cu 了解；易28。下列实验操作中,正确的是（）.A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品,右盘放砝码B.向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯D.使用试纸检验溶液的性质时,将试纸浸入溶液中掌握；易29。下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是()。A.在容量瓶中可直接溶解氢氧化钠固体 B.在容量瓶中可直接稀释浓硫酸C.溶液不必冷却至室温即可注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流了解；易30。用 NaOH 固体配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列操作中正确的是（）。A.称量时，将

8、固体 NaOH 直接放在天平右盘上B.将称量好的固体 NaOH 放入容量瓶中,加蒸馏水溶解C.将称量好的固体 NaOH 放入烧杯中，加蒸馏水溶解D.将烧杯中的 NaOH 溶液，未冷却到室温即转移至容量瓶中了解；易+-2+-2+2+31向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，反应中可以观察到的现象是()。A.产生白色沉淀，继而沉淀溶解 B.只放出气体C。生成白色沉淀，且不消失 D.既生成白色沉淀又放出气体 掌握；易432。X、Y 均为短周期元素，X 原子的最外层有 3 个电子，Y 原子的最外层有 6 个电子,这两种元素形成的化合物的化学式是（）。A.XY2 B。X2Y3 C.X2Y

9、D.XY理解；中33.某主族元素的原子，核外有五个电子层,最外层有 7 个电子，下列关于此元素的说法中正确的是（)。A.其原子半径比氯的原子半径大 B。其简单阴离子的还原性比Cl 弱 C。其单质的氧化性比Cl2强 D。其氢化物的稳定性比 HCl 强理解;中34。在 3 种化合物Na2CO3、Al(OH)3、(NH4）2SO4中，跟盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（）。A.B.和 C。只有 D.和 掌 握；中35.氢化钠是一种离子化合物,它可以跟水反应，其反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2，此反应的氧化剂是（）。A.NaH B.H2O C。NaOH D。H2 掌握；中 36。能鉴别

10、 NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4、NaCl 四瓶无色溶液的试剂是().A。Ba（NO3）2 B。Ba（OH）2 C。AgNO3 D.NaOH掌握;中37.下列各组离子中,在溶液中不能大量共存的是（）。AK、Fe、Cl BAl、OH、SO4CNa、HCO3、NO3 DNa、Cl、NO3 应用；中38.某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过 20s 后，它的浓度变成了0。4mol/L。在这20s 内它的反应速率为（).A0。6 mol/L B0.06mol/(L s）C0.03 mol/L D0.03mol/(Ls）了解；中39。在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g

11、)+3H2（g）2NH3(g),下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）。AN2、H2、NH3在密闭容器中共存 BN2、H2、NH3的浓度不再变化5.。+-+3+-3+-2C N2、H2、NH3的浓度相等 D反应停止，正、逆反应速率都等于0了解；中40。下列粒子中,与氢氧根离子具有相同质子数和电子数的是（）。A.Cl B。F C。NH3 D。NH4理解；-+中41.下列叙述中,可以用来判断金属性强弱的是（).A.一个金属原子失去电子的多少B.1 mol 金属跟酸反应放出氢气的多少C。金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属氢化物形成的难易 42.下列各关系中,正确的是（）

12、。A.原子半径：SiC GeB.气态氢化物的稳定性:H2OH2SH2SeC.单质的化学活动性:Cl2F2I2D.最高价氧化物对应水化物的碱性:LiOHNaOHKOH43.对于同一周期从左到右的主族元素,下列说法中正确的是(）.A.原子半径逐渐减小 B。元素的金属性逐渐增强 C.最高正化合价逐渐增大 D.单质的熔沸点逐渐降低中 44。下列各组物质之间发生反应时,水作氧化剂的是()。A。Na 和 H2O B。CO2和 H2O C。Cl2和 H2O D。SO2和 H2O中 45.下列说法中,正确的是()。A。22.4 L 氧气中，一定含有 2 mol 氧原子 B。80 g NaOH 溶解在 1 L

13、水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/LC.18 g 水在标准状况下的体积约为22。4 LD。标准状况下，20 mLNH3跟 60 mLO2所含分子个数比为 1：3 46。二氧化碳和氨气各 1 mol，在标准状况下相同的是(）。理解；中;中理解；理解；理解;中6理解 A.质量 B。体积 C.所含原子数 D.摩尔质量 理解;中 47。下列盐的水溶液呈碱性的是（).ANaCl BCuSO4CK2CO3 DFeCl3 了解；中48.在实验室常用加热酒精和浓硫酸混合液的方法来制取乙烯，其中浓硫酸在反应过程中所起的作用是(）。催化脱水氧化还原 A.B.C.D.掌握；中 49。强酸和强碱恰好完全中和时，

14、一定相等的量是 ()A酸和碱的质量 B酸和碱的物质的量C酸和碱的浓度 DH 和 OH 的物质的量理解；中50。下列各装置中，不能构成原电池的是（)。盐酸硫酸铜溶液稀硫酸稀硫酸 A.B.C.D。了解;中52。能鉴别 NH4Cl、K2SO4、NaCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液的试剂是（）.ABa(NO3）2溶液 BBa(OH)2溶液 CAgNO3溶液 DNaOH 溶液应用；中53.下列叙述中,正确的是（)。A。含金属元素的离子不一定都是阳离子 B。金属阳离子被还原，一定得到金属单质 C。非金属单质在氧化还原反应中，一定作氧化剂 D。非金属元素从化合态变为单质时，一定被氧化理解;中 54.下列

15、离子方程式中,书写正确的是（）。A。用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO3+2H=H2O+CO2B.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al+4OH=AlO2+2H2OC。向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3+Ca+OH=CaCO3+H2OD。向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液:Fe+3OH=Fe（OH)3 了解;中 55将铜投入稀硫酸中不能溶解,但向这种稀硫酸中加入下列某种物质后，发现铜能逐7323-2+渐溶解，溶液逐渐变成蓝色,并可见有气体产生.则向这种稀硫酸中加入的物质是（）.A盐酸 B硝酸钾 C氯化钡 D氢氧化钠掌握；中二、填空题二、填空题 56.明矾的化学式为_，它常用作_。了解;易57.在HC

16、l、NaCl、NaOH 三种物质中，只含离子键的是（填写序号）,只含共价键的是（填写序号)，既含共价键又含离子键的是（填写序号）.理解;易58.浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl 等气体，这是利用了浓硫酸的_性。蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有_性。若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后,其质量会_（填“增加、“减少或“没有变化”）.掌握；易59 由于钠很容易与空气中的_、_等物质反应，通常将少量钠保存在_里。掌握；易60碳酸氢钠俗称_，在焰色反应中呈_色。写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：。了解；易61.乙醇俗称_，其分子中的官能团是_基。体积分数为 75的乙醇溶液常作医用消毒剂

17、，其消毒原理是它能使细菌的蛋白质_而杀死细菌。了解；易62。钠和钾都是活泼金属，钾比钠更_，因为钾的原子核外电子层数比钠的_，更容易_电子.理解；易63.在O2和 O3；C 和 C；CH4和 C2H6；正丁烷和2-甲基丙烷四组物质中,互为同系物的是（填写序号）_，互为同分异构体的是（填写序号）_，互为同位素的是（填写序号)_，互为同素异形体的是（填写序号)_。了解；易 64。在NaCl、CH3COONa、NH4Cl 三种盐溶液中，常温下呈酸性的是_(填写序号），呈中性的是(填写序号）_,呈碱性的是(填写序号)_。了解；易65.在乙炔、乙醛、乙酸三种物质中，能跟Br2发生加成反应的是_（填写序号

18、），能发生银镜反应的是_(填写序号），能发生酯化反应的是_（填写序号）。掌握；易8121466。Na2O2是_色固体。在潜水艇和消防员的呼吸面具中，CO2和 Na2O2发生反应的化学方程式为_，其中 Na2O2的作用是（填写序号）_：只是氧化剂;只是还原剂;既是氧化剂、又是还原剂67。2 molNH4NO3中含有 mol N，mol O。掌握;易68。烷烃的通式为_。烷烃分子中的碳原子数目每增加1 个，其相对分子质量就增加_.了解；易69。烷基是烃分子中失去 1 个_后所剩余的部分，如：-CH3的名称是_。了解；易70.烯烃是分子里含有 _键的不饱和烃的总称。烯烃通式为_。了解；易71。乙醇与

19、浓硫酸共热到 170,发生_反应，生成_，浓硫酸的作用是_，反应的化学方程式为_。掌握；易72.新制备的氯水呈_色，说明氯水中有_分子存在.向氯水中滴入几滴 AgNO3溶液，立即有_生成，说明氯水中有_存在。蓝色石蕊试液遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色,这是因为。掌握；易73.氮族元素原子的最外层电子数为_,随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐_,得电子能力逐渐_，非金属性逐渐_，其气态氢化物的稳定性逐渐_。了解；易 74。氨气是_色、有刺激性气味的气体，密度比空气_，_溶于水。因此,收集氨气应采用_法。检验氨气是否已充满试管的方法是_，观察到的现象是_。掌握；易75.一般强酸弱碱所生

20、成的盐，其水溶液呈_性;强碱弱酸所生成的盐，其水溶液呈_性；强酸强碱所生成的盐,其水溶液呈_性。了解；易76。10.2 molNH4NO3中含有 mol N,mol O.掌握；易77。原子序数为 11 的元素位于元素周期表中第_周期、_族，它的原子结构示意图为_，它的氧化物的化学式为_,最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。理解；易978.原电池是一种将_能转化为_能的装置。在 Cu-Zn 原电池中，Zn极发生_反应,是_极；Cu 极发生_反应,是_极。了解；易79。在硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_；再滴入适量乙醛溶液，加热，可观察到的现象是_，反应的化学方程式为_，此

21、反应可用于检验_基的存在。掌握;易 80.从从乙醇、乙醛、乙酸三种物质中选择合适的答案(将序号填在空格内）。（1）跟新制的氢氧化铜混合加热能生成红色沉淀的是_。（2）跟碳酸钠溶液反应有二氧化碳生成的是_.（3）能作为燃料使用,属于可再生能源的是_。81.葡萄糖的分子式为_,它是自然界分布最广的一种_糖。葡萄糖可以发生银镜反应，是因为其分子结构中含有_基，它还能发生酯化反应，是因为其分子结构中含有_基。了解；易82.淀粉和纤维素都是重要的_糖，在一定条件下它们都能发生完全水解反应生成_。工业上制造酒精的主要原料是 _,造纸及制造人造棉的主要原料是_.了解;易83。蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营

22、养物质，其中_不是天然有机高分子化合物；这三种物质水解的最终产物分别是：蛋白质:_、淀粉：_、脂肪：_。了解;易 84。在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,可使蛋白质从溶液中析出，这种作用叫做_。在蛋白质溶液中加入 HgCl2溶液，蛋白质会_，这种变化叫做蛋白质_.了解；易 85.液态油在催化剂存在并加热、加压条件下，跟氢气发生_反应，生成固体的油脂，该反应叫做油脂的_或_。油脂在 NaOH 溶液中加热水解的产物是_和_,该反应又称为_反应。了解；易86。在某一化学反应中，反应物A 的浓度在 10s 内从 1.0 mol/L变成 1.5 mol/L,在这10s 内 A 的化学反应速率为_。了解；

23、易1087.某无色溶液可能含有Na、K、Cl、CO3、SO4中的几种或全部。现进行以下操作：用洁净的铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色；取少量原溶液，加入过量稀盐酸后无气体放出，再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀。由此判断，原溶液中一定含有和_离子,一定不含有_离子。掌握；中88。有 A、B、C 三种无色纯净气体，可能分别是 N2、NO、NO2、NH3、HCl 中的一种.A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A 气体和 C 气体混合后，产生白烟；B 气体接触空气立即变为红棕色。据此推断（写分子式）：A是，B是，C是 .掌握;中 89.有A、B、C三种无色溶液，可能分别是N

24、aCl、Na2SO4、NH4Cl、K2CO3溶液中的一种。在A溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；在B、C溶液中分别加入少量的BaCl2溶液，均产生白色沉淀，再向所得的白色沉淀中分别加入足量稀盐酸，B中的沉淀完全溶解并放出无色气体,而C中的沉淀不溶解。由此判断(填化学式):A 是_溶液、B 是_溶液、C 是_溶液。掌握；中90。要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）,应加入什么试剂？并写出有关反应的离子方程式或化学方程式.（1）硫酸钾溶液（碳酸钾）：试剂，离子方程式；(2)铁粉（铝粉）：试剂，化学方程式；（3）乙烷（乙烯）：试剂，化学方程式。掌握；中91。

25、质量相同的两种物质 SO2和 SO3，它们的物质的量之比为_，所含原子总数之比为_，所含氧原子数之比为_。掌握；中92.现有 X、Y、Z 三种短周期元素,X 元素是同周期元素中原子半径最大的金属元素；化合物 XY 中阴、阳离子具有相同的电子层结构；Z 元素的原子比 Y 元素的原子少 2 个质子。写出它们的元素符号：X_；Y_;Z_ 理解；中93现有 A、B、C 三种短周期元素,原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为 20，A、B 是同周期相邻元素，B、C 是同主族相邻元素。写出它们的元素符号：A_；B_；C_理解；中94.家用液化石油气的主要成分是丁烷，写出其完全燃烧反应的化学方程式：

26、+2211_；若将燃烧产物通入过量澄清石灰水，可观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。95。向 AlCl3溶液中加入适量的 NaOH 溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。继续加入过量的 NaOH 溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程式为_.掌握；中96。氯与溴两种单质的氧化性_比_强，试写出有关反应的化学方程式_。溴 的 原 子 结 构 示 意 图 为,氯 的 原 子 结 构 示 意 图_,根据原子结构观点解释氯和溴的氧化性强弱的原因_。掌握；中97.家庭使用的液化气主要成分是碳氢化合物。写出碳氢化合物(CxHy）完全燃烧的化学方程式，并说明如何用化学方法验证其产物。掌握;中98

27、。硝酸是一种强氧化剂，能跟许多金属或非金属发生氧化还原反应。当铜跟浓硝酸发生反应时,可看到有_色气体产生,反应的化学方程式为；有些金属如_等在冷的浓硝酸中会发生钝化,所以在常温下可以用这些金属制成的槽车装运浓硝酸.掌握；中99.现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，均由 X、Y、Z元素中的两种或三种组成.请回答：（1)甲物质含有两种元素，在标准状况下为气态，实验测知甲在标准状况下的密度为0.714 g/L。甲的分子式为_。（2）乙物质含有三种元素，常温下为无色液体，能跟金属钠反应放出氢气:经测定，乙中 X、Y、Z 三种元素的质量比为 3：12：8。乙的结构简式为_。（3)在一定条件下，乙可转

28、化为丙，丙和新制的氢氧化铜悬浊液共热，有红色沉淀生成。乙转化为丙的化学方程式为_.掌握；难100。在长期载人飞行的宇航船中每个宇航员平均每天需要消耗 0.9 kg 氧气,呼出 kg二氧化碳。为了能保持飞船座仓内空气成分的稳定,宇航科学家进行了大量的探索,有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”。即不断把座仓内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧12化 钠 为 例）的 容 器，并 把 处 理 后 的 气 体 充 入 座 仓。有 关 反 应 的 化 学 方 程 式为、；将处理后的气体充入座仓时，为了能保持飞船座仓内空气成分的稳定，还应采取的措施是_。掌握；难101.在含 NaCl、KCl、Na2SO4

29、、K2SO4四种物质的混合溶液中，已知Na、Cl、K 物质的量浓度分别是 0.80 molL、0。70 molL、0.40 molL，则 SO4的物质的量浓度是。掌握；难102。物质 A 是由甲、乙两种元素组成的化合物中分子量最小的。已知乙为第二周期元素,且乙的原子序数是甲的原子序数的6 倍。请回答：(1)A 的分子式为：_。(2）点燃 A 和空气的混合气可产生强烈爆炸（A 跟空气中的氧气恰好完全反应生成二氧化碳和水），试求混合气中 A 的体积分数 _（精确到 0.01）。（设氧气在空气中的体积分数为 0。20）(3)将等物质的量的 A 气体和氯气混合后充入一集气瓶，用玻璃片盖好瓶口,经光照一

30、段时间后，可观察到的现象是_。应用；难三、实验题三、实验题103。实验室常用_和_两种药品混合加热的方法制备氨气，反应的化学方程式为，收集氨气常用_法.掌握；易 104。检验某白色粉末是铵盐的方法是：_.熟练掌握;易105.某 NaCl 溶液中混有 Na2SO4，检验 SO4存在的方法是:_。熟练掌握；易106.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，观察到的现象是 ,反应的21112+化学方程式是，将生成物溶于水，溶液呈色。掌握；易107在实验室制取乙烯的装置图(右图）中,仪器 A 的名称是 .A 中加入的两种试剂是。反应温度应控制在_。反应的化学方程式为。了解;易13108.根据实验室制取氯气的装置图

31、,请回答：（1）氢氧化钠溶液的作用是_.(2）若 将 润湿 的淀 粉 KI 试 纸 放入 收集 氯气 的集 气 瓶中，观 察到 的现 象 是_.(3）写出实验室制取氯气的化学方程式：。掌握；易109实验室需要 0。1 mol/L 的硫酸 920 mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm、溶质的质量分数为 98的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需选用_容量瓶（填序号）.A。50 mL B。100 mL C.250 mL D.1000 mL（2）需量取 98%浓硫酸的体积为_mL.（3）浓硫酸与水混合时，正确的操作方法是_。（4）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_（填序号）。A。使用前要检验是否

32、漏水 B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体3C.溶液未经冷却即注入容量瓶中 D。向容量瓶中转移溶液时,用玻璃棒引流 掌 握;易110 钠跟水反应的过程如下图所示，试写出该反应的化学方程式：；中加入酚酞试液后观察到的现象是。掌握；易111某同学进行如下实验，检验化学反应中的能量变化。实验中发现反应前后中的温度升高而中的温度降低,由此判断 Al 跟盐酸的反应是_热反应、Ba(OH）28H2O 跟 NH4Cl 的反应是_热反应。试写出中反应的离子方程式：_.了解;易112如图,在 Zn/Cu/H2SO4组成的原电池中，锌是_极，铜是_极。原电池反应中能量的转化形式是_。了解；易113.如右图向品红溶

33、液中通入足量的 SO2，可观察到的现象是_;反应后将试管中的溶液加热煮沸一段时间,又可观察到的现象是 _.掌握；易114。某同学用如图所示的装置进行碳酸氢钠的热稳定性实验，回答下列问题：14（1)指出该装置图中的 2 处主要错误：_、_；（2)试管 B 中可观察到的现象是_.了解;易115。根据 NH3的“喷泉”实验装置图及相关的知识,回答问题：（1)“喷泉”实验前，烧瓶内盛有干燥的NH3。常用来干燥 NH3的干燥剂是_。（2）“喷泉”实验的现象是_.（3）简述能形成“喷泉”的原因_.（4）“喷泉”实验证明 NH3具有的两个重要性质分别是：_、_.掌握；中116.在放有铜片的试管中加入适量的浓

34、硝酸（如右图所示），可观察到的现象是：反应剧烈，有_色的气体产生，铜片逐渐溶解；向反应后的试管中加入适量水，溶液呈蓝色。试写出铜跟浓硝酸反应的化学方程式：_。掌握；中117实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯。在试管甲中加入适量的乙醇、浓硫酸和冰醋酸,加热 35 min。(1）该装置及操作所采用的以下方法中，错误的是（）。A。试管乙中的导管插入溶液中B.试管乙中盛有饱和碳酸钠溶液C。先加浓硫酸，再加乙醇和冰醋酸D。试管乙中盛有氢氧化钠溶液（2)在右图中，球型干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是_。掌握；中118。右图是检验气体性质的一种实验装置,请回答：（1）当 X 为二氧化硫气体,Y 为滴有

35、酚酞的稀氢氧化钠溶液时，可观察到溶液褪色，此实验说明二氧化硫的水溶液具有_性；X15用于收集尾气的气球Y（2）仍用右图所示装置进行下列各组实验，也能看到溶液褪色现象的是_（填序号）。X 为甲烷，Y 为酸性高锰酸钾溶液 X 为氨气，Y 为滴有酚酞的蒸馏水 X 为乙烯,Y 为稀溴水掌握；中119。实验室要用 98%（密度为 1.84 g/cm）的 H2SO4配制 1.84 mol/L 的 H2SO4溶液 100mL。(1)需量取 98的 H2SO4_mL。（2）若提供如下仪器：A.50 mL 量筒、B.托盘天平、C。玻璃棒、D.50 mL 容量瓶、E.10 mL 量筒、F.胶头滴管、G.50 mL

36、 烧杯、H。100 mL 容量瓶.完成该实验需选用哪些仪器？请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上:_.（3）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是_。A。容量瓶洗净后未经干燥处理 B.向容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出 C。加水时，水量超过了刻度线掌握；中120右图是用 0。100mol/L 的盐酸滴定某未知浓度的NaOH 溶液的示意图。请回答：（1）仪器 A 的名称是_,其中装入的试剂是_；(2）某同学滴定时记录的数据如下:实验待测 NaOH 溶液编号的体积/mL123 20.00 20.00 20。00滴定完成时，消耗盐酸的体积/mL 22。40 22.42 22.383三次滴定消

37、耗盐酸体积的平均值为 _mL，待测 NaOH 溶液的浓度为_moL/L。了解;中 121浓 H2SO4与木炭在加热条件下反应的化学方程式为:16C+2H2SO4（浓)=CO2+2SO2+2H2O某同学设计了如下实验检验反应产物。请回答:（1）A 中的实验现象是_，证明产物中有_;的实验现象是（2）B 中_，证明产物中有_;（3）C 的作用是_；（4)D 中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有_。122.某同学用下列各装置设计一个实验，验证氯气的性质。请回答:（1)中浓硫酸的作用是_;（2)中的实验现象是_；中的实验现象是_；上述实验现象说明起漂白作用的是_（填分子式）。(3）中 NaOH 溶液的作用

38、是吸收多余的氯气、防止污染大气，试写出反应的离子方程式:_。掌握；中123下图是实验室制取氯水及干燥氯气的实验装置,试根据装置图回答：A B C D E F（1)若用浓盐酸跟二氧化锰起反应来制取氯气,写出 A 装置中发生反应的化学方程式：；(2)若制取两瓶氯水和一瓶干燥的氯气，盛水的集气瓶应是_，盛浓硫酸的集气瓶应是_；(3)F 中应盛_溶液，其作用是_，F 中发生反应的离子方程式为_。掌握；中124.为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装17置：（1）实验装置和所用药品都正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”)_。(2）写出制取氨气的化学方程式 _。（3）如何检验

39、氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)?_。掌握;中125实验室用右图所示装置进行简单实验。现有两种气体：Cl2和 NH3，请按下列要求填空.（1）图中装置可以用排空气法收集气体.如果气体从 A 口进入烧瓶，可以收集的气体是_，该气体在相同条件下的密度比空气_(填大或小）。（2）烧瓶内充入适量浓硫酸，可以作为干燥装置。气体应从_口进入烧瓶,不可以用这个装置干燥的气体是_.掌握；中126。某同学在学习乙醇的知识后，设计了如下实验。操作步骤为：在试管里加入 2 mL 乙醇；把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热;立即将铜丝插入盛有乙醇的试管里,反复操作几次；闻生成物的气味，观察铜丝表面的变

40、化。试回答下列问题：（1）该实验的目的是 _；(2）第步操作中，能闻到 _气味;（3)写出反应的化学方程式 _。掌握；中127.如图是某研究性学习小组同学设计的实验室制取氯气的装置示意图。他们查资料得知：氯气在饱和食盐水中的溶解度不大。试回答：（1）A 是氯气发生装置，其中分液漏斗中18的液体是_，烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(2）氯气有毒，尾气不能向空气中随意排放，D 中应盛放_溶液.（3）收集氯气完毕，关闭开关K,移去酒精灯，由于余热的作用,A 处仍有氯气产生，此时 B 装置中的现象是_，B 装置的作用是_。掌握；难128四个试剂瓶里分别盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶

41、液和 Al2(SO4)3溶液,请通过以下实验把它们鉴别出来.(1）通过观察溶液的颜色就可以确定的是_溶液。（2)其余的三种溶液用试剂X 就可以把它们一一鉴别出来，试剂X 是_（从稀 H2SO4、AgNO3溶液，NaOH 溶液中选择。)当向溶液中滴入试剂X 时，有白色沉淀生成,继续滴入过量的试剂 X，沉淀溶解,则该溶液是_溶液；当向溶液中滴入过量的试剂X，沉淀不溶解，则该溶液是_溶液。(3）若取(1)中确定的溶液 2 mL 于试管中,再滴入试剂 X，观察到的实验现象是_。应用;难129按右图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，回答下列问题:（1)在装置中注入水和煤油后关闭活塞A，打开右端胶塞，将一

42、小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在_处(填字母所示位置),理由是：_;（2)开始反应后,你能观察到的现象是：_；（3）钠跟水反应的化学方程式为：_。130。某混合物 A，含有KAl（SO4）2、Al2O3，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的变化：水据此判断：A沉淀NaOH 溶液反应溶液 B沉淀固体 C过量氨水（1）固体 C 所含物质的化学式为 ;溶液反应蒸发、结晶(2）反应的离子方程式为；E固体溶液19（3）欲用实验证明固体E 中有 NH4存在,按下列要求填空:实验操作：;实验现象：；有关反应的离子方程式:。应 用；难131。某同学对化合物 A 进行了如下实验：请回答:（1

43、）写出过程中有关反应的离子方程式：;（2）过程中包括两种化学实验基本操作,其名称是_；（3)试剂 y 为_（填序号）。a.水 b。乙醇 c。苯 d。醋酸溶液 应用；难132.室温下,三种中学化学常见的单质A、B、C 分别为固体、黄绿色气体和无色气体，在一定条件下它们的反应如下:请回答：(1）C 的分 子式 为 _,它在 充满 B 气 体 的集 气瓶 中燃 烧时 的 现象是：;（2）写出反应的化学方程式：；（3）写出反应的离子方程式：；（4）D、E、F 三种物质的水溶液中均含有一种相同的主要阴离子是_，检验该阴离子所用的试剂是_。应用；难133已知合金 A 由两种常见金属组成。为测定其组成,某同

44、学做实验如下:请回答：（1）过程中分离 C 和 E 的化学实验基本操作是_；(2）溶液 H 中所含的阳离子有_（用离子符号表示）；（3）固体D 经检验其成分为 Fe2O3，它与合金A 中的一种金属粉末均匀混合，在高温下反应可生成合金 A 中的另一种金属，写出该反应的化学方程式：。应用;难+20134为测定硫酸钠和氯化钠混合物中硫酸钠的质量分数，甲乙两同学都按下列实验步骤进行实验:称量样品 a g溶解加过量的试剂 A过滤得沉淀 B洗涤 B烘干 B 并称量为b g处理实验数据并得出结果。（1）实验时，甲同学选用的A 为 AgNO3溶液,乙同学选用的试剂 A 为 BaCl2溶液。试指出哪位同学选用的

45、试剂不合理，为什么？（提示：Ag2SO4微溶）_。（2）在合理操作下,如何检验加入的 A 是否过量？_。（3）怎样检验沉淀 B 已洗净？_。（4）原混合物中硫酸钠的质量分数为（用字母表示）_。应用；难五、计算题五、计算题135。117 g NaCl 的物质的量是多少？其中含有Na 和 Cl 物质的量之和是多少？掌握；易136.24.5 g H2SO4中 H、S、O 的原子总数是多少？掌握;易137.在标准状况下 1。0 g H2的体积是多少？掌握;易138。在标准状况下,测得 1.32 g 某气体的体积为0.672 L。计算此气体的相对分子质量.掌握；易139.0。01 mol 某气体的质量为

46、 0。28 g，该气体的摩尔质量是多少？在标准状况下，该气体的密度是多少？掌握；易140。将 5。3 gNa2CO3配制成 500 mL 溶液，该 Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？掌握；易141。在 100 mL 水中慢慢加入 20 mL 密度为 1。84 g/cm、H2SO4质量分数为 98%的浓硫33+酸，配制出密度为 1。2 g/cm 的稀硫酸.求该稀硫酸中 H2SO4的物质的量浓度。掌握；中142。将(NH4）L 气体(标准状况）.2SO4固体与足量NaOH 固体混合加热,充分反应后生成4.48求（NH4)2SO4的质量.掌握;中 143.50 mL0。2 mol/L 氯化钡溶液

47、跟 100 mL 硫酸溶液混合，恰好完全反应。试计算。（1）硫酸溶液的物质的量浓度是多少？21(2）可生成多少克沉淀?掌握；中144.使 0.23 g 金属钠跟足量的水反应，反应后所得溶液的体积为100 mL。试计算：（1）反应后所得 NaOH 溶液的物质的量浓度是多少？(2）反应生成的氢气在标准状况下的体积为多少毫升？掌握；中145.500mL 某浓度的 NaOH 溶液恰好与 5.6L 氯气(标准状况)完全反应。试计算:（1）生成 NaClO 的物质的量为多少?(2)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为多少？掌握;中146。某工厂的燃料煤中含硫的质量分数为0。32，该厂每天燃烧这种煤100t

48、.试计算：（1）如果煤中的硫全部转化为SO2，每天可产生 SO2在标准状况下的体积为_m；（2）如果用 10 moL/L 的 NaOH 溶液吸收这些 SO2,使之完全转化为 Na2SO3，每天需要消耗NaOH 溶液的体积为_L。应用；难147.将 2。44g BaCl2 xH2O 溶于水配成 100mL 溶液，取 25mL 该溶液,加入 50mL 0。1mol/LAgNO3溶液，恰好使 Cl 完全沉淀。试计算：（1）100mL 溶液中 Ba 的物质的量浓度为_;（2）x=_。应用；难148标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得溶液(密度为 0。915 g mL)。该溶液中氨水的物质的量浓度为1

49、2.0 molL，试计算：（1）该氨水溶液中 NH3的质量分数为_;（2）1 体积水需吸收_体积氨气（标准状况)可制得上述氨水；(3)取 a/5 mL 的上述氨水溶液，稀释至5a mL，所得溶液中氨水的物质的量浓度为_.应用;难149。已知某白色固体样品成分为 NaHCO3和 NaCl 的均匀混合物.称取 3 份该样品，分别溶于水，并加入同浓度的盐酸30。0 mL，产生 CO2的体积如下表：实验序号盐酸体积（mL）样品质量(g）甲30.02。58乙30.05。16丙30。06.451-12+-322产生 CO2的体积（mL）（标准状况)请回答：67213441344（1）若用 1.72 g 该样品进行同样的实验，在标准状况下产生 CO2的体积是_mL。（2)6。45 g 该样品中含 NaCl 的质量是_g。（3）盐酸的物质的量浓度是_mol/L。应用;难150.将 20 mL18.4 mol/L 的浓 H2SO4与 Cu 共热。一段时间后，将反应混合物冷却，滤去多2-余的 Cu，将滤液加水定容到100 mL，测得 SO4物质的量浓度为 3.18 mol/L.则溶液中 CuSO4的物质的量浓度为_。应用；难23