高考化学-工艺流程图-题型分类.pdf

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1、化学工艺流程化学工艺流程1 Li4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO2等杂质）来制备,工艺流程如下：回答下列问题：（1)“酸浸实验中，铁的浸出率结果如下图所示.由图可知,当铁的净出率为70时，所采用的实验条件为_。（2)“酸浸”后，钛主要以 TiOCl42形式存在，写出相应反应的离子方程式_。（3）TiO2xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示：温度/TiO2xH2O 转化率%30923595409745935088分析 40时 TiO2xH2O 转化率最高的原因_。（4）Li

2、2Ti5O15中 Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为_.(5）若“滤液”中 c（Mg2+)=0。02 mol/L，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加 1 倍）,使 Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=1105 mol/L，此时是否有 Mg3(PO4)2沉淀生成？_(列式计算）。FePO4、Mg3(PO4）2的 Ksp分别为 1。31022、1.01024.（6)写出“高温煅烧”中由 FePO4制备 LiFePO4的化学方程式.【答案】（1）100、2h，90，5h(2）FeTiO3+4H+4Cl=Fe2+TiOCl42+2H2O(3)低于 40，TiO2xH2O 转化反应速率随温

3、度升高而增加;超过 40，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2xH2O 转化反应速率下降(4)4(5)Fe3+恰好沉淀完全时，c(PO43）=molL1=1.310-17 molL1，c3(Mg2+）c2（PO43-)(0。01)3(1。31017）2=1。71040KspMg3(PO4）2，因此不会生成 Mg3（PO4）2沉淀.（6）2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO22水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物.实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸

4、为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸.加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸.(2）沉淀 A 的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_.（3）加氨水过程中加热的目的是_.沉淀 B 的主要成分为_、_（填化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀 H2SO4处理后，用 KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。实验中称取 0.400 g 水泥样品，滴定时消耗了0.0500 molL1的 KMnO4溶液 36。00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_.【答案】（1）将样品中可能存在的 Fe2+氧化为 F

5、e3+；双氧水（H2O2)(2）SiO2(或 H2SiO3)；SiO2+4HFSiF4+2H2O（3）防止胶体生成,易沉淀分离；Fe（OH)3、(OH）3(4）45.03重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：(1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后 FeOCr2O3与 NaNO3的系数比为_.该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_.（2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是_，滤渣 2 的主要成分是_及含硅杂质.（3）步

6、骤调滤液 2 的 pH 使之变_（填“大或“小”),原因是_（用离子方程式表示）。（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7固体。冷却到_（填标号）得到的 K2Cr2O7固体产品最多.a.80b。60c。40d。10步骤的反应类型是_。（5）某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40）制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg,产率为_。【答案】（1）2:7陶瓷在高温下会与 Na2CO3反应（2)铁Al（OH）3(3)小增大溶液中 H+，促进平衡 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 正向移动（4)d复分解

7、反应（5)4 4。高锰酸钾（KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为 MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按11 的比例在“烘炒锅”中混配,混配前应将软锰矿粉碎，其作用是。（2）“平炉”中发生的化学方程式为.（3）“平炉”中需要加压，其目的是。(4）将 K2MnO4转化为 KMnO4的生产有两种工艺。“歧化法”是传统工艺,即在 K2MnO4溶液中通入 CO2气体，使体系呈中性或弱酸性,K2MnO4发生歧化反应，反应中生成 K2MnO4、MnO2和(写化学式）。“电解法为现代工艺，即电解 K2MnO4水溶液

8、,电解槽中阳极发生的电极反应为，阴极逸出的气体是。“电解法”和“CO2歧化法”中,K2MnO4的理论利用率之比为。（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1。0800 g 样品，溶解后定容于 100 mL 容量瓶中，摇匀.取浓度为0.2000 molL1的 H2C2O4标准溶液 20。00 mL，加入稀硫酸酸化,用 KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24。48 mL,该样品的纯度为（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O）。【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率;（2）2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；

9、（3）提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率；(4）KHCO3；MnO42e=MnO4；H2;3：2；（5)。5过氧化钙微溶于水,溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：(一）碳酸钙的制备（1)步骤加入氨水的目的是_.小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于_。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号）。a 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流 c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗 e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（二）过氧化钙的制备（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体,

10、此时溶液呈_性（填“酸、“碱”或“中）。将溶液煮沸,趁热过滤.将溶液煮沸的作用是_。（4)步骤中反应的化学方程式为_,该反应需要在冰浴下进行，原因是_。(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是_。(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。【答案】（1）调节溶液 pH 使 Fe(OH）3沉淀；过滤分离；（2）ade;（3)酸；除去溶液中溶解的CO2；（4）CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O 或 CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28

11、H2O2NH4Cl；温度过高时过氧化氢分解；（5）去除结晶表面水分；（6）工艺简单、操作方便;纯度较低。6天青石（主要含有SrSO4和少量 CaCO3杂质）是获取锶元素的各种化合物的主要原料。回答下列问题（相关数据如下）I、（1）SrO2中氧元素的化合价为_。Sr（OH）2的碱性比 Mg（OH)2的碱性_。（填“强”或“弱”），25时 Mg（OH)2的溶度积为_。(2)工业上可以用 SrO 与铝粉充分混合，在真空加热反应生成金属锶和 3SrO8Al2O3，写出该反应的化学方程式_。、以天青石（主要含有SrSO4和少量 CaCO3杂质）生产 Sr(OH)2xH2O 的工艺如下：（3)滤渣 2 为

12、混有 CaCO3的 SrCO3,写出生成 SrCO3的化学方程式_。(4）加热水浸固体3 是为了获得较为纯净的Sr（OH）2涪液，此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大,有利于_。（5)从趁热过滤后的滤液中得到 Sr（OH）2x H2O 产品的步骤为降温结晶、过滤、洗涤、干燥。为得到较大颗粒的 Sr（OH)2x H2O 晶体,可采用的方法是_（填一种）。(6）取 mg 纯净 Sr（OH)2x H2O 产品溶于水，加入过量纯碱溶液后过滤、洗涤、干燥后，得到 n g 滤渣,则 x=_（用含 m、n 的式子表示）。【答案】（1)-1强5。001010(2)27SrO+16A l=3SrO8Al2O3+24 S

13、r(3）SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3+H2O+CO2+(NH4）2SO4(4）过滤分离(5)减慢冷却结晶的速度(6）7镍及其化合物用途广泛。某矿渣的土要成分是 NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如图是从该矿渣中回收 NiSO4的工艺路线：已知：（NH4）2SO4在 350以上会分解生成 NH3和 H2SO4,NiFe2O4在焙烧过程中生成 NiSO4、Fe2(SO4）3。锡（Sn)位子第五周期第 IVA 族。(1)焙烧前将矿渣与(NH4）2SO4混合研磨,混合研磨的目的是_.（2）”浸泡“过程中 Fe2(SO4)3生成 FeO(OH）的离子方程式为_，“

14、浸渣的成分除 Fe2O3、FeO(OH)外还含有_(填化学式）。（3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量:取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后，加入 SnCl2将 Fe3+还原为Fe2+，所需 SnCl2的物质的量不少于 Fe3+物质的量的_倍；除去过量的 SnCl2后，再用酸性 K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的 Fe2+，还原产物为 Cr3+，滴定时反应的离子方程式_。“浸出液”中 c(Ca2+)=1.0103molL1,当除钙率达到 99时，溶液中 c(F）=_molL-1。己知 Ksp(CaF2）4.010-11(5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中 Ni2+、F

15、e2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是_。(6)己知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL 甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入 11mL 正庚酸搅拌均匀,装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷.己知电解总反应为:2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2+H2+2CH3ONa下列说法正确的是（_）A.图中电源的 A 极为直流电源的负极B.加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性C.阳极电极反应为：2C6H13COO-2e=C12H26+2CO2D。反应一段时间后将电源正负极反接,

16、会产生杂质影响正十二烷的制备【答案】（1）增大接触面积,加快反应速率，使反应更充分（2）Fe3+2H2OFeO(OH）+3H+SiO2、CaSO4(3)0.5Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O(4）c（F+)=2.010-3 molL-1(5)0。25(6）D8某废催化剂含 58。2的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.50%的 ZnS 和 12.8的 CuS 及少量的 Fe3O4.某同学用 15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：已知:ZnS 与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS 既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应（1）在下列装

17、置中，第一次浸出反应装置最合理的_（填标号）。（2）滤液 1 中含有 Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：_。（提供的试剂：稀盐酸KSCN 溶液KMnO4溶液NaOH 溶液碘水）（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作_。（4）写出第二次浸出的化学反应方程式_，向盛有滤渣 1 的反应器中加 H2SO4和 H2O2溶液,应先加_。（5）滤渣 2 的主要成分是_。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是_。(6）某同学在实验完成之后，得到1。50 g CuSO45H2O，则铜的回收率为_.【答案】(1）D（2）取少量滤液 1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁

18、离子（3）关小水龙头，使洗涤剂X 缓缓通过沉淀物（4）CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O(5）H2SO4SiO2、S蒸发皿（6）30.9重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制 K2Cr2O7的主要工艺如下:请回答下列问题:(1)配平反应器中的反应_FeOCr2O3+NaOH+KClO3=Na2CrO4+Fe2O3+KCl+H2O(2)在反应器中，除了有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为 NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式

19、：_.（3）NaFeO2能发生强烈水解，在步骤中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式:_。（4)步骤调节 pH 后过滤得到的滤渣是_简要叙述步骤的目的:_.(5）步骤中酸化所用的酸和流程中所用的某种盐最合适的是_（填字母)。A盐酸和氯化钾B硫酸和氯化钾C硫酸和硫酸锌D次氯酸和次氯酸钾(6)酸化时，CrO 转化为 Cr2O,写出平衡转化的离子方程式:_。【答案】（1）6、24、7、12、3、7、12（2）Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2（3）NaFeO22H2OFe(OH)3NaOHH2SiO3(4）Al（OH）3由于溶液中硅酸钠和偏铝酸钠发生水解,降低 pH 有利于水解平衡向正反应

20、方向移动，当 pH 调到 78 时，使它们水解完全（5）B(6）2CrO2H Cr2OH2O10某化学兴趣小组利用工业废弃固体（主要成分为Cu2S 和 FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，设计方案如图所示：已知:T时，KspCu(OH）2=2.01020，KspFe（OH)2=6.01016，KspFe（OH)3=1。01038。（1）为了提高废弃固体的灼烧速率，可以采取的措施有_、_（写出两条）.（2)FeS2在空气中灼烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）溶液 C 在氮气的环境下，通过_、_、过滤、洗涤、干燥制取硫酸亚铁晶体。（4）常温下，固体 D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，

21、但加入少量溶液C 立即发生反应，则溶液 C 对该反应起_作用，其中发生反应的离子方程式为_、_。（5）除杂时先加入双氧水，然后加入试剂Z 调节溶液的 pH 值使铁离子完全沉淀：加入的试剂 Z 可以是_。A NaOHBCuOCCu（OH）2DNH3H2O若除杂时溶液中 Cu2+浓度为 2.0molL1，则加入试剂 Z 调节溶液的 pH 至_。【答案】（1）将废弃固体粉碎成细小的颗粒通入氧气（2)11：4(3）蒸发浓缩冷却结晶（4）催化4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OCu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+（5)BC3pH411低浓度 SO2废气的处理是工业难题,工业上常利用废碱渣（主要成分

22、 Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的 SO2制备无水 Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。（1）为了使 SO2尽可能吸收完全,在不改变吸收塔体积的条件下，可以采取的合理措施_、_。（写出两条）（2）中和器中发生的主要反应的离子方程式是_。（3)下图为吸收塔中 Na2CO3溶液与 SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中 A 点以前）的化学方程式是_。通过电解法可分离图中B 点 NaHSO3与 Na2SO3混合物，实现 Na2SO3的循环利用,示意图如下：简述分离 NaHSO3与 Na2SO3混合物的原理_。（4）下图是亚硫酸钠的溶解度曲线（温度在33前后对应不同物质)，下列说法正确

23、的是_Aa 点时溶液为不饱和溶液Bb 点时 Na2SO37H2O 和无水 Na2SO3共存C制备无水 Na2SO3，应该在 95100加热浓缩,冷却至室温结晶（5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是_ANa2SO3BNa2SCBa（NO3）2D酸性 KMnO4【答案】（1）控制 SO2流速增大 Na2CO3溶液的浓度（适当升温、采用气液逆流法、喷淋法或将Na2CO3溶液雾化等合理即可)（2）HSO3-+OH=SO32-+H2O（3)2Na2CO3+SO2+H2O=2 NaHCO3+Na2SO3阳极 4OH-4e=2H2O+O2，c(H+）增大，H 由 a 室

24、经阳离子交换膜进入 b 室，H 与 SO32结合生成 HSO3,Na2SO3转化为 NaHSO3，阴极2H 2e=H2，导致 HSO3H+SO32正向移动，Na 从 b 室进入 c 室，NaHSO3转化为 Na2SO3。（4）B（5)C12 KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘.一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：(1）检验“含碘废水”中含有的单质 I2，常用的试剂是_。(2）进行“过滤 1”时，需同时对 CuI 沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加_盐溶液来检验其是否已洗涤干净。（3)“滤渣 2”的成分为_(填化学式）。（4）

25、“制 KI”时，发生反应的化学方程式为_。（5）江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25 毫克（波动范围为1833 mg/kg）.测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下:称取 4.000 g 市售食盐加入锥形瓶中,依次加入适量的水、稍过量KI 及稀硫酸;充分反应后，再加入 12。00 mL 6.000104 molL1 Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O；I22S2O=2I S4O。计算该食盐试样中碘元素的含量(单位 mg/kg,写出计算过程)。_该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判断依据._【答案

26、】(1)淀粉溶液（2）BaCl2或 Ba(NO3）2（3)Cu（或 Cu 和 Fe)（4)K2CO3FeI2=FeCO32KIKIO36Na2S2O3(5）n（I)n(KIO3)n(Na2S2O3)6。000104 molL112。00 mL103 LmL11.200106 molm（I）1。200106 mol127 gmol1103 mgg10。152 4 mg碘含量为:38.10 mg/kg 不符合新标准.因为 38。10 mg/kg 不在 1833 mg/kg 范围内13利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物 ZnO 的一种制备流程图如下:已知：KspZn（OH)2=1.21

27、017；Zn（OH）2既能溶于强酸,又能溶于强碱还能溶于氨水，生成 Zn（NH3)42（1）溶液 A 中加稀 H2SO4生成 Zn(OH）2的离子方程式为_。(2）常温下，Zn（OH）2饱和溶液中 c(Zn2）=310-6mol/L,若溶液 A 中加入稀 H2SO4过量,会溶解产生的 Zn（OH)2，Zn（OH)2开始溶解的 pH 为_，为防止 Zn（OH）2溶解,可将稀 H2SO4改为_.（lg2=0.3）(3)“部分氧化”阶段，NaClO3被还原为 Cl-，还原剂与氧化剂反应的物质的量之比是_。（4)由溶液 B 制得 Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因是_。Fe3O4胶体粒子的直径的

28、范围是_。确定滤液 B 中含有 Fe2的试剂是_。（5）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_。【答案】ZnO22+2H+=Zn(OH）3CO26:1防止 Fe2+或 Fe(OH）28。2被空气(或氧气)氧化1100nmK3Fe（CN)6溶液（或铁氰化钾溶液或酸性高锰酸钾）可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌要溶于过量的氨水中，生成Zn(NH3)42+，氨水的量不易控制(只答出“氢氧化锌可溶于过量的氨水”也给满分）。14硫酸厂烧渣(主要成分是 Fe2O3，其次含少量的SiO2和 FeS）经回收处理可制得绿矾（FeSO47H2O)和一种重要的水处理剂聚铁胶体Fe（OH)SO

29、4n，上述生产工艺流程如下：请通过分析回答下列相关问题:（1）操作的名称是 _。（2）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是 _。A直接用水吸收B。用氨水吸收C.用浓硫酸吸收D.与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收(3）操作经蒸发浓缩、_、过滤、_、干燥等.（4）在由溶液 X 制聚铁胶体过程中调节pH 及控制温度目的是_。（5）检验溶液 X 中金属阳离子所加试剂是_，其现象是_。（6）溶液 X 转化为溶液 Y 需加入一种常见物质是 _。（7）在反应釜中 FeS、O2及稀 H2SO4反应生成硫酸铁等物质,则反应的离子方_.15 资源的高效利用对保护环境、促进经济

30、持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca（MgCO3.5PO4)3F和CaCO3某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和 H2，其简化流程如下：已知：Ca5(PO4)3F 在 950不分解；4Ca5（PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4请回答下列问题:（1）950煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是_。（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_。（3）NH4NO3溶液能从磷矿中浸取出Ca2+的原因是_。（4）在浸取液中通入NH3，发生反应的化学方程式是_.（5）工业上常用磷精矿Ca5（PO4)3F和硫酸反

31、应制备磷酸。已知25,101kPa 时：CaO（s)+H2SO4（l)=CaSO4(s）+H2O（l）H=271kJ/mol5 CaO（s)+3H3PO4（l)+HF(g）=Ca5（PO4)3F（s）+5H2O(l)H=937kJ/mol则 Ca5(PO4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_。（6）在一定条件下CO（g)+H2O(g)CO2(g)+H2（g),当 CO 与 H2O（g）的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO转化了。若a kg 含 Ca5（PO4）3F（相对分子质量为 504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b的 Ca5（PO4）3F 转化为 P4，将产生的

32、 CO 与 H2O（g)按起始物质的量之比 1:3 混合,则相同条件下达平衡时能产生H2_kg。【答案】（1)CO2（2)漏斗、烧杯、玻璃棒（3 4）MgSO4+2NH3+2H2O=Mg（OH）2+(NH4）2SO4（）Ca5(PO4）3F（s）+5H2SO4(l）=5CaSO4（s）+H3PO4(l)+HF（g）H=-418kJ/mol(5N 6）（2的 ZnS 和 12.8%的 CuS 及少量的 Fe O。某同学用15。0水解使溶液呈酸性16某废催化剂含58,与。CaO2%的、SiOCa（OH21.0%）2反应生成的 ZnO、Ca4.50%2、34g 该废催化剂为原料，回收锌和铜.采用的实

33、验方案如下，回答下列问题:已知：ZnS 与稀硫酸反应，且化合价不变;CuS 既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应(1)在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的_（填标号）.（2)滤液 1 中含有 Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：_。（提供的试剂:稀盐酸KSCN 溶液KMnO4溶液NaOH 溶液碘水）（3）本实验要用到抽滤,设所用的洗涤剂为 X，抽滤洗涤沉淀的操作_.（4）写出第二次浸出的化学反应方程式_，向盛有滤渣 1 的反应器中加 H2SO4和 H2O2溶液，应先加_。（5）滤渣 2 的主要成分是_。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是_。（6）某同学在实验完成之后,得到

34、1.50 g CuSO45H2O，则铜的回收率为_。【答案】（1）D(2）取少量滤液 1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子（3）关小水龙头，使洗涤剂X 缓缓通过沉淀物（4)CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2OH2SO4（5）SiO2、S蒸发皿（6）30%17工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2）制取铜的操作流程如下：已知：Cu2O2H=CuCu2H2O(1)实验操作的名称为；在空气中灼烧固体混合物 D 时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有（填仪器名称）。（2）滤液 A 中铁元素的存在形式为(填离子符号)，生成该离子的

35、离子方程式为，检验滤液 A 中存在该离子的试剂为（填试剂名称)。（3)金属 E 与固体 F 发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为。（4)常温下，等 pH 的 NaAlO2和 NaOH 两份溶液中，由水电离出的 c(OH）前者为后者的 108倍，则两种溶液的pH。（5)利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是（填代号).a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极,发生氧化反应c精铜作阴极，电解后电解液中Cu2浓度减小d粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系（6）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品过滤、

36、洗涤、干燥称量剩余固体铜的质量。（填缺少的操作步骤,说出主要操作方法，不必描述操作过程的细节)【答案】(1）过滤;坩埚;（2）Fe2;Cu2Fe3=Cu22Fe2；硫氰化钾溶液和新制氯水或铁氰化钾溶液;（3）2AlFe2O32FeAl2O3；（4）11；（5）b c;（6)将浓硫酸用蒸馏水稀释，使样品与足量稀硫酸充分反应。18以炼锌烟尘（主要成份为ZnO,含少量 CuO 和 FeO）为原料，可以制取氧化锌和金属锌。制取氧化锌主要工艺如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 l.0mol/L 计算)。金属离子Fe3+Zn2+Fe2+开始沉淀的 pH1

37、.15.25。8沉淀完全的 pH3。26。48.8（1）为了加快反应，“酸溶”需要适当加热，但温度不宜太高，原因是_。(2）加入 H2O2溶液发生反应的离子方程式_。（3）流程图中,为了降低溶液的酸度,调节 pH 范围为_；若试剂 X 为 Zn2（OH）2CO3，加入 X 除杂质的离子方程式为_。(4)已知，室温下,KspFe（OH）010-38，当 pH=3 时，溶液中 c(Fe3+)为_。从 ZnCl2溶液中提取无水 ZnCl23=4。的方法是_.。制取金属锌采用碱溶解ZnO（s）+2NaOH（aq)+H2O=Na2Zn(OH）4(aq),然后电解浸取液。（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸

38、溶后电解,主要原因是_。(6）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为_；阴极的电极反应为_。【答案】（1）减少盐酸挥发(2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(3)3.2PH5.23Zn2(OH）2CO3+4Fe3+3H2O=4Fe(OH）3+6Zn2+3CO2（4）4.010-5在氯化氢气体，蒸干氯化锌溶液并加热至失去结晶水(5）氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中（6)O2(或氧气）Zn（OH）42+2e=Zn+4OH19高铁酸钾是环保型水处理剂，制备原理如下：（1）从环保角度考虑，“酸溶”发生的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_.吸收尾气的试剂可能是_。（2）洗涤产品常用

39、75%酒精作洗涤液，不用蒸馏水，其目的是_。（3）写出“氧化”中化学方程式_。（4)已知 3KC1OKClO3+2KC1，下列是制备次氧酸钾的装置:B 装置中试剂可能是_（填代号）。a。饱和碳酸氢钠溶液b.饱和食盐水c.浓硫酸d。稀硫酸C 装置的水槽中盛装_（填“热水”或“冰水”）。（5）为了测定高铁酸钾产品纯度，进行如下实验:5.0000 g K2FeO4样品溶于稀硫酸中,充分反应后，配制成250 mL溶液.准确量取 25。00 mL 溶液于锥形瓶中，加足量的KI 溶液，并滴加指示剂，用 0。1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL。已知

40、有关反应：4FeO42-+20 H+=4Fe3+3O2+10H2O，2S2O32+I2=2I-+S4O62-。如果配制的溶液中含少量K2FeO4,会使测得结果_（填“偏高”、“偏低或“无影响”）。进行上述实验需要定量仪器有电子天平、滴定管、量筒和_。该高铁酸钾产品纯度为_。【答案】(1）1：1烧碱（或纯碱)溶液(2）减少产品损失（3）2Fe（OH)3+4KOH+3KC1O=2 K2FeO4+3KCl+5H2O(4)b、d冰水（5)偏高250 mL 容量瓶79 2%20氯酸镁Mg(ClO3）2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）26H2O 的流程如下：已知：卤块主要成分为MgC

41、l26H2O,含有 MgSO4、FeCl2等杂质.四种化合物的溶解度（S)随温度（T)变化曲线如图所示.（1)过滤所需要的主要玻璃仪器有_.（2）加入 BaCl2的目的是_，加 MgO 后过滤所得滤渣的主要成分为_。(3）加入 NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_。（4）产品中 Mg（ClO3）26H2O 含量的测定:步骤 1：准确称量 3。50 g 产品配成 100 mL 溶液。步骤 2：取 10。00 mL 于锥形瓶中，加入 10。00 mL 稀硫酸和 20。00 mL 1。000 molL1的 FeSO4溶液,微热。步骤3:冷却至室温,用0.100 molL1 K2Cr2O7溶

42、液滴定剩余的Fe2至终点,此过程中反应的离子方程式为：Cr2O错误错误!6Fe214H=2Cr36Fe37H2O.步骤 4：将步骤 2、3 重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液 15.00 mL。写出步骤 2 中发生反应的离子方程式:_；产品中 Mg(ClO3）26H2O 的质量分数为_.【答案】(1)漏斗、玻璃棒、烧杯(2）除去 SO错误错误!BaSO4和 Fe(OH）3(3）MgCl22NaClO3=Mg（ClO3)22NaCl（4）ClO错误错误!6Fe26H=6Fe3Cl 3H2O78。321我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。制碱过程中重要的一步反应为NaClC

43、O2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的工艺流程如下：已知：反应包含 2NaHSO3Na2S2O5H2O 等多步反应。(1）在进行反应时，往NaCl 溶液中是先通入 CO2还是先通入 NH3？_（填“CO2”或“NH3)。（2）“灼烧时发生反应的化学方程式为_。（3)已知 Na2S2O5与稀硫酸反应放出 SO2，反应的离子方程式为_。(4)副产品 X 的化学式是_。生产中可循环利用的物质为_(填化学式）。(5）为了减少产品 Na2S2O5中的杂质含量,理论上需控制反应中气体与固体反应物的物质的量之比为_。检验产品中是否含有碳酸钠杂质，所需试剂是_（填编号)。酸性高锰酸钾溶液品红溶液澄清石灰水饱和碳酸氢钠溶液NaOH 溶液稀盐酸【答案】（1)NH3(2）2CuS3O2错误错误!2CuO2SO2(3)S2O错误错误!2H=2SO2H2O(4）CuSO45H2OCO2（5）2：1(或）