高中化学必修一期末考试汇总.pdf

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1、高一化学试题高一化学试题相对原子质量：相对原子质量：H1C12N-14O16Na23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Al-27一、选择题（一、选择题（本题本题包括包括 5353 小题，每小题小题，每小题 1 1 分，共分，共 5353 分。每小题只有一个选项符合题意分。每小题只有一个选项符合题意)11998 年 7 月全国科学技术名称审定委员会公布了101109 号元素的中文命名，在 1996 年 2 月德国达姆施特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由30Zn撞入一个86Pb的原子核,并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子，则该新元素的原子核内所含中子数是A

2、 165B166C125D1262中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4和金属钠为原料，在 700oC 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”.同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是A金刚石属于金属单质B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物D这个反应是置换反应3在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体所含有的原子总数相同，它们一定还具有相同的A电子总数B质子总数C分子总数D质量4下

3、列物质属于化合物的是（）A、漂白粉B、铝热剂C、生铁D、四氧化三铁5在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是AMnO2、CuO、Fe 三种物质的粉末都是黑色的,用稀盐酸不能将它们区别开B（NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1 三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C可以用 BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质D用湿润的 KI 淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气6C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C102：下列说法中正确的是AKClO

4、3在反应中是还原剂B1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L 气体C在反应中 H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D1 mol KClO3参加反应有 1 mol 电子转移7一般情况下，得到电子的能力越强，物质的氧化性就越强；失去电子的能力越强,物质的还原性就越强。现有三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2、2FeCl2+C12=2FeCl3、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C12+8H2O，若某溶液中有 Fe2+、I、Cl-共存,要氧化除去 I而不影响 Fe2+和 Cl，可加入的试剂是AC12BKMnO4CFeCl3DHC

5、l1702088下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是A。漂白粉、绿矾、石灰石、铝条B。氯水、氢氧化钠、重晶石、水玻璃C.过氧化钠、亚硫酸钠、氧化钠、石灰水D.浓硝酸、钠、浓硫酸、碳酸氢钠9下列说法错误的是A稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构B让一束光通过胶体,从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”C工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程D某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生,该气体一定是 CO210下列离子方程式中，书写错误的是A实验室用 FeS 与稀硫酸反应制 H2S 气体:FeS+2H+=Fe2+H2SB用 CaCO3和盐酸反应制 CO2气体：CO32-+2H+=CO2+H

6、2OC在澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2OD实验室用氯化铝溶液制备少量Al（OH）3:Al3+3NH3H2O=Al（OH)3+3NH4+11阿伏加德罗常数(NA)约为 6。021023mol1，则下列叙述正确的是A常温常压下,含有 6。021024个电子的重水（D2O）的质量约为 18 gB常温下，0.5 mol Al与足量的盐酸反应，转移的电子数约为9.031022C标准状况下，17 g NH3和 22.4 L H2O 含有相同的电子数D50 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含 Na+的数目和 0.005 mol F-含有的电子数相同12下

7、列解释中，不科学的是A长期盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不易打开，是因为 NaOH 与瓶中的 CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故B“水滴石穿”主要是溶解了 CO2的雨水与 CaCO3长期作用生成了可溶性Ca（HCO3）2的缘故C严格地讲,“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有被消除D“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，与胶体的性质有关13若溶液中 c（OH)5molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3、Na、NO3、ClBK、Na、Cl、NO3CMg2+、Na、HCO3、SO42DNH4+、AlO2-、Cl、NO314下列各

8、组气体,经充分反应后,原来的气体有剩余的是A1mol NH3和 1mol HCl 混合B1mol NO 和 0.5 mol O2混合C1mol SO2和 1 mol H2S 混合D等体积的 NO 和 NO2被足量烧碱溶液吸收15下列关于镁、铝的叙述中不正确的是A铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜,从而失去光泽16下列物质间的反应没有明显反应现象的是2A常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化B二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液中C用玻璃

9、棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近D将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中17下列说法正确的是A用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH 试纸上，跟标准比色卡比较测定溶液的pHB 过量的铁粉加入 FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中，充分反应后所得溶液中的阳离子主要是Fe2+C光导纤维非常细,导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由硅晶体制成的D工业制备硫酸的尾气中,常含有 SO2等有害气体，如果直接排入大气，可能形成光化学烟雾18粉末状式样 A 是由等物质的量的氧化镁和氧化铁组成的混合物,下列判断正确的是A取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质铁和镁生成B另取 20 g A

10、投入 0。10 L 6.0 mol/L的盐酸中，A 全部溶解C将 A 项中生成的单质和 B 项中形成的溶液反应,有 H2放出D将足量的烧碱溶液加入C 项中形成的溶液中,生成的沉淀在空气中会发生变化19、据报道,可能成为一种新能源,下列关于的说法中：原子核中含有 2 个质子，3 个中子;原子核中含有 1 个中子，核外有 2 个电子原子核中含有 2 个质子，核外 3 个电子；与互为同位素。正确的是(）A、A、Na2OB、C、D、D、FeCl320、下列物质中不能通过两种单质直接化合制得的是（）B、Na2O2C、FeCl221、下列叙述正确的是()A、1 mol 的 O2体积一定是 22.4LB、标

11、准状况下,22。4L 的 H2O 约含有 6.021023个分子C、1 L、1 molL1的 MgCl2溶液中一定含有 2NA（NA为阿伏加德罗常数）个 ClD、1 L、1 molL1的HCl溶液中一定含有NA(NA为阿伏加德罗常数）个HCl分子22、实验室制取下列气体，只能用排水法收集的是（）A、NOA、NO2B、NO2B、SO3C、Cl2C、Cl2D、O2D、Na23、水分别与下列物质反应时,水当氧化剂的是（)24、将少量金属钠投入到CuCl2溶液中，主要反应产物是（）A、Cu 和 NaClB、H2和 NaOHC、H2、NaCl、Cu(OH)2D、H2、NaCl、NaOHB、Na2CO3与

12、 HClC、AlCl3与 NaOHD、CuCl2与 NaOH25、下列各组中均为两瓶无标签的溶液，不使用酒精灯和任何试剂不能鉴别出来的是（）A、NaHCO3与 HCl26、下列固体混合物（括号内物质为杂质）不能用加热法除杂的是（）A、Na2CO3（NaHCO3)C、NaCl（NH4Cl）是(）A、漂白能力增强B、Na2SO3（Na2SO4）D、CaO(CaCO3）27、氯水具有漂白性，二氧化硫也有漂白性，将SO2通入新制的氯水中所得的溶液，下列判断正确的B、漂白能力不变C、漂白能力减弱D、不能得出结论328、将标况下 22.4L 的 HCl 气体溶于 V ml 的水中恰好得到 10 molL的

13、数值是（）A、120B、1001的盐酸(密度为 1.2gcm3）则 VD、83.5C、9029、下列离子反应方程式书写正确的是（）A、用氢氧化钠溶液吸收氯气;Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB、用 FeCl3溶液溶解单质 Fe；Fe3+Fe=2Fe2+C、用石灰石(CaCO3）与盐酸反应制 CO2；CO32+2H+=H2O+CO2D、AlCl3溶液与氨水（过量）混合:Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O30、下列各组离子,在溶液中能大量共存的是()A、H+、Na+、Cl、ClOB、OH、Ba2+、SO42-、HCO3C、Na+、Mg2+、SO42-、NO331、下列实验结

14、论错误的是（）D、Fe3+、Al3+、SCN-、CO32A、往 Na2SO3溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成说明Na2SO3已变质B、往 FeCl2溶液中加入 KSCN 溶液，溶液显红色说明FeCl2已变质C、将久置于空气中的Na2O 固体投入稀硫酸中有气体生成说明Na2O 已变质D、将久置于空气中的 KI 固体投入淀粉溶液，溶液显兰色说明KI 已变质32、纳米材料是指颗粒直径为几纳米到几十纳米的材料，若把纳米碳分散到某液体中，所形成的分散系正确的是（）A、形成黑色浊液B、能发生丁达尔现象D、纳米碳颗粒可通过半透膜D、小于 0.05 mol SO2C、静置时立即形成沉淀33、使含有 0

15、。1mol H2SO4的浓硫酸与过量 Cu 共热，所生成的气体是（）A、0。1 mol H2B、0。1 mol SO2C、0。05 mol SO234、配制一定物质的量浓渡的NaOH 溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（)将 NaOH 固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解烧杯中NaOH 溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯实验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水读取容量瓶液面时采用俯视A、B、C、D、35、下列溶液中不与单质Cu 反应（必要时可加热）的是（）A、浓硫酸B、稀硝酸C、浓盐酸D、FeCl3溶液36、实验室贮存下列试剂方法错误的是（）A金属钠浸没在煤油中贮存B浓 NaOH 溶液用带磨口

16、玻璃塞的普通试剂瓶贮存C浓 HNO3贮存在棕色试剂瓶中DFeCl2溶液贮存时往溶液中加入少量铁粉37、要将 NaCl 溶液中含有的少量 FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是（)A、加入过量氨水后过滤B、加入过量的 NaOH 溶液后过滤C、先加过量 NaOH 溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤D、先加过量NaOH溶液后过滤取滤液通入足量 CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸38下列各选项的每组两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是()4A氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B溶液与溶液；溶液与溶液C溶液与硝酸溶液；溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸39下列各组离子能在

17、溶液中大量共存的是（）A 、B、C、D、40若表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（)AA 个二氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 l l：4B1 作为氧化剂得到的电子数为C在 0，101kPa 时，11.2 L氢气中含有 0。5 个氢原子D14 g 氮气中含有 7 个电子41、硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是A、陶瓷餐具B、石英钟表C、计算机芯片D、光导纤维42、下列气体中，不会造成空气污染的是A、N2B、NOC、NO2D、SO243、下列物质中，不属于电解质的是A、NaOHB、蔗糖C、H2SO4D、NaCl44、下列气体不能用排空气法收集的是A、NHB、Cl2

18、C、NO2D、NO45、下列事故或药品的处理正确的是A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道46、下列有关物质用途的叙述不正确的是A、用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料B、氢氧化钠可作色素的吸附剂C、用铝制餐具长时间存放碱性食物D、明矾可用作净水剂47、下列物品的鉴别方法不正确的是A、用焰色反应鉴别NaCl、KCl 和 Na2SO4B、用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和 AlCl3溶液C、利用丁达尔效应鉴别Fe（OH)3胶体和 FeCl

19、3溶液D、用品红试液鉴别 SO2和 CO2两种气体48、向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO4或 MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A、BaCl2B、Ba(OH)2C、Na2CO3D、KOH49、制备硅单质时,主要化学反应如下：(1）SiO22CSi 2CO（2）Si 2Cl2SiCl4(3)SiCl4 2H2Si 4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A、（1)（3)为置换反应B、（1）(2）（3）均为氧化还原反应C、（2)为化合反应D、三个反应的反应物中硅元素均被还原550。既可以在强酸性条件下大量共存,又能在强碱性条件下大量共存的离子组是A.Al3+、Na+、NO3-、ClB

20、.K+、Na+、Cl、NO3-C.K+、Na+、Cl-、AlO2-D。K+、HCO3、SO42、NO3-51。以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A、AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2B、FeFeCl2Fe(OH）2Fe(OH)3C、SiSiO2H2SiO3Na2SiO3D、NaNa2ONaOHNa2CO352.下列离子方程式正确的是A。铜片放入硫酸铁溶液中：Cu+Fe3+Fe2+Cu2+B。氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2OC。氯气通入氯化亚铁溶液：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+D。铁片与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H253

21、。将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是A.FeOB。Fe2O3C。FeCl3D。Fe2（SO4)3二、选择题二、选择题(本题包括本题包括 8 8 小题小题,每小题每小题 2 2 分，共分，共1616 分。每小题有一个或两个选项符合题意分。每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为包括一个选项，多选时，该题为 0 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 1 1 分，选两个分，选两个且都正确的给且都正确的给 2 2 分分,但只要选错一个，该小题就为但只

22、要选错一个，该小题就为 0 0 分。分。）54、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A、H、K、Fe2、NO3B、OH、Cl、Na、NH4C、Cu2、NO3、OH、ClD、Mg2、K、Cl、NO355、实验室下列物质的保存方法中，不正确的是A、铝片放在不密封的容器里B、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D、金属钠保存在石蜡油或煤油中56、设 NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A、NA氧分子和 NA氢分子的质量比等于16：1B、11.2L H2中含有的原子数为 NA个C、54g H2O 中含有分子数为 3NA个D、2L 1mol/L Na

23、2SO4溶液中离子数为 3NA个57、下列离子方程式书写正确的是A、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2HCO32CO2H2OB、铁和稀盐酸反应：Fe2H H2Fe2C、向 AlCl3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al33OH Al(OH）3D、钠投入水中：NaH2ONa OH H258、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质.加入稍过量的 Na2CO3溶液；加入稍过量的 NaOH 溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是A、B、C、D、59、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是

24、A、AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2B、FeFeCl2Fe(OH）2Fe（OH)3C、SSO3H2SO4MgSO4D、N2NONO2HNO360、下列实验中能利用相同装置作部分实验装置的是A、除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠B、铜与浓硝酸反应制取二氧化氮气体C、加热铵盐和碱的混合物制取氨气D、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠61、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH 溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体,则两份铝6粉的质量比为A、1：1B、2:3C、1：2D、1：3第二卷62.（6 分)三位学生设计了下述三个方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确证试液中有 SO42。试评价以上

25、各个方案是否严密,并分别说明理由(将答案填入下表。如你认为某方案严密，则此方案不必说明理由）。方案甲乙丙是否严密理由63。（7 分）某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：（1）固体 B 所含物质的化学式为；(2）固体 E 所含物质的化学式为；(3)反应的离子方程式为.64(8 分)在进行某实验探究过程中,一些学生发现等质量的铜片分别与等体积（均过量）的浓硝酸和稀硝酸反应,所得溶液前者为绿色，后者为蓝色。针对这种现象，学生们进行了讨论后,出现了以下两种观点:一种认为，这可能是Cu2+浓度的差异引起的。你同意这种看法

26、吗?(填“同意”或“不同意”)，原因是。另一种认为，呈“绿色”是 Cu2+与 NO2混合的结果。请你设计出一个实验方案证明之,你设计的实验方案是。请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目:。65。（10 分)为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案.其实验装置为：其实验步骤为：(1)用注射器吸取 20 mL 左右的氯气.（2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液.按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。（3）加热硬质玻璃管内铁丝约1 min,然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现

27、象。7可观察到的主要现象是，.（4)请写出试管中所发生反应的离子方程式:。其中，氢氧化钠溶液的作用是。（5）某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，其为了探究生成物中是否含有氯化亚铁（假设铁已完全反应），设计了实验步骤如下的实验方案，但其只写出了实验的第1 步.现只有 H2O2溶液、酸性KMnO4溶液和 KSCN 溶液,而没有其他试剂,请你利用这三种试剂中的合适试剂和中学化学实验常用仪器，补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案：第 1 步:取出甲实验后的玻璃管中的固体少量，放入小烧杯中加适量蒸馏水，搅拌、溶解.66。浓H2SO4与炭反应，产物成分可用下图装置来确认：（1）请用1、2等标号，

28、写出整套装置的连接顺序：;（2）装置 C 的作用是，E 中盛放的试剂是_，作用是_；（3）B 装置中反应的离子方程式。67现有物质的量浓度为 18。4mol/L 的浓硫酸 20.0mL，加入铜屑共热一段时间后，冷却，滤去多余的铜屑，将滤液加水到 100。0mL，测得溶液中 SO42-的物质的量浓度为 3。18mol/L。试求该 100mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度。68。已知：FeS 不溶解于水；实验室制取 H2S、SO2气体的原理是:FeS+H2SO4FeSO4+H2S，Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2；硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H2SSO23S2H2O。根据下图中 AD 的实验装置和试剂进行实验,回答下列问题：装置 A 是由双孔塞、玻璃导管及和组装起来的。组装一套制取 SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性。按实验装置连接顺序，把af 各导管口连接起 来,正确的顺序有。A.befcdaB.adcefbC.acdfebD。acdefb若 C 装置中的溶液为，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性；若 C 装置中的溶液为，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；当 D 中产生现象时,说明 SO2具有氧化性;（3）D 装置烧杯中 NaOH 溶液的作用。8