高二化学期末考试模拟试题.pdf

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1、高二化学期末考试模拟试题高二化学期末考试模拟试题命题人:毛艳滨可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na-23 Ca40第 I 卷选择题部分（共 70 分）一、选择题一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题3 分,共 30 分）1化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e=4OHC粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu 2e=Cu2+D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe 2e=Fe2+2下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理

2、解释的是()A实验室中配制 FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C饱和 FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D热的纯碱溶液去油污效果好3 对室温下 pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B使温度都升高 20后,两溶液的 pH 均不变C加水稀释 2 倍后，两溶液的 pH 均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多4下图中 A 为电源，B 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,C 为盛有稀硫酸的电解槽，e、f 为Pt 电极。接通电源后，发现d 点显红色。下列有关说法

3、正确的是（）A电源 A 上的 a 极是正极Bd 极上的电极反应方程式为2Cl-2e-Cl2Ce、f 极上产生的气体体积比为2:1DC 中溶液的 pH 增大5用酚酞作指示剂，以0.100 mol L1的 NaOH 溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度.下列操作将导致测定值高于实际值的是()A标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定B碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH 溶液润洗C观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视D酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定6足球运动员在比赛中腿部受伤时常喷洒一种液体物质，使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降，减轻运动员的痛感.这种

4、物质是1A碘酒 B酒精 C氯乙烷 D滑石粉7下列命名中正确的是A3甲基丁烷 B2,2，4，4-四甲基辛烷C1,1,3三甲基戊烷 D4丁烯8高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压.该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O错误错误!3Zn(OH)2+2Fe(OH）3+4KOH下列叙述不正确的是A放电时正极反应为:错误错误!+3e+4H2OFe(OH）3+5OHB充电时阴极反应为：Zn(OH)2+2e Zn+2OHC放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1mol K2Fe

5、O4被氧化D标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极9、与互为同分异构体的芳香族化合物有A、2 种B、3 种C、4 种D、5 种10烃分子中若含有双键、叁键或环,则分子就不饱和，具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度（）双键数+叁键数2+环数，例如的=2,则有机物的不饱和度为A5 B6 C7 D8二、选择题二、选择题(每小题有 12 个选项符合题意；每小题4 分，共 40 分）11。草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是Ac（K+)+c(H+)=c（HC2O4-)+c（OH）+c（C2O42）Bc(HC2O4-)+c(C2O4

6、2-）=0。1 molL1Cc（C2O42）c(H2C2O4)Dc（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4)+c（C2O42)12.某温度下，在容积可变的容器中，反应 2A（g）+B(g)2C(g）达到平衡时，A、B 和 C 的物质的量分别为 6mol、3mol 和 6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是A均减半 B均加倍 C均增加 2mol D均减少 2mol13.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应 2NO2（g)N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量 NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数2A不变 B增大 C减小 D无法判断1

7、4.在密闭容器中，对于反应:2SO2(g)O2（g）2SO3（g)，SO2和 O2起始时分别为 20 mol 和 10 mol;达平衡时，SO2的转化率为 80%。若从 SO3开始进行反应,在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为A.10 mol 和 10B。20 mol 和 20%C。20 mol 和 40D。20 mol 和 80-115.在一密闭容器中,反应mA（g)+nB(g）pC（g），达到平时,测得 c（A）为 0.5 molL；在温度-1不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时,测得 c(A）为 0。3 molL。则下列判断

8、正确的是A化学计量数:m+np B平衡向正反应方向移动了C物质 B 的转化率减小了 D物质 C 的质量分数增加了1116将 0.2molL HCN 溶液和 0.1molL的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液显碱性，下列关系式中正确的是A.HCNCN B。Na CN C.HCNCN OH D.HCNCN 0。1molL117500 mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c（NO)=6molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22 4 L 气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A原混合溶液中 c(K+）为2 molL1B上述电解过

9、程中共转移4 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5molD电解后溶液中c(H+)为2 molL118绿色农药信息素的推广使用，对环保有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH3（CH2)5CH=CH（CH2)9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是A先加入足量酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热B先加入足量溴水；后加酸性高锰酸钾溶液C先加入足量新制氢氧化铜悬浊液,加热；再加入溴水D先加入足量银氨溶液；再另取该物质加入溴水192005 年中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人感染的H5N1 亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式

10、为：，下列有关说法正确的是A金丝桃素的分子式为C17H23O3NB金丝桃素能在 NaOH 溶液中加热反应得到两种芳香族化合物C金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应D在金属镍催化并加热下，1mol 金丝桃素最多能与4molH2发生加成反应320新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素 C 具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C 的含量，其化学方程式为:下列说法正确的是A上述反应为取代反应 B滴定时可用淀粉溶液作指示剂C滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D脱氢维生素 C 的分子式为 C6H6O6题号答案题号答案111212313414515616717818919102

11、0第 II 卷非选择题部分(共 80 分）21（4 分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号)A用 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇,然后分液B分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下C用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体D用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管E配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止22（12 分)有两只密闭容器 A 和 B.A 容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B 容器能保持恒容.起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的SO3气体，并使 A 和 B 容积相等（如下图所示）.在保持 400的条件下使之发生如下反应：

12、2SO3 2SO2O2。试填写下列空格：（1）A 容器达到平衡时所需的时间比B 容器_；平衡时 A 容器中 SO3的转化率比 B 容器_；（2）达到(1）所述平衡后,若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A 容器中化学平衡_移动，B 容器中化学平衡_移动;（3)达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A 容器的4混合气体中 SO3的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；B 容器的混合气体中 SO3的体积分数_。23(14 分)Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净Fe(OH)2沉淀。试研究下列制取 Fe(

13、OH）2白色沉淀的原理和方法。方法一：用如图所示电解实验装置制取 Fe(OH）2白色沉淀.两电极的材料分别为石墨和铁,U 型管液面上的液体为苯(苯为一种有机溶剂,不导电，不溶于水，不与FeSO4、NaOH 等无机物质反应）。（1)a电极材料应为_，电极 反应式为_。+（2)电解液 c 可以是_(填编号)。A纯水BNa2SO4溶液CNaOH 溶液DCuCl2溶液（3）电解一段时间后，若电极材料都换为石墨，则U 型管中可能发生的实验现象是_。方法二：课本演示实验:在试管里注入少量用铁与稀硫酸完全反应新制得的FeSO4溶液,用胶头滴管吸取NaOH 溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出 NaO

14、H 溶液，制取 Fe（OH）2白色沉淀。（4）实验过程中，滴管插入盛有FeSO4溶液的试管底部,这一反常实验操作的原因是_。(5)要使该演示实验能得到白色纯净的 Fe(OH）2沉淀，并使白色沉淀能保持一段时间，你认为该演示实验中需要作哪些改进？简要说明你的操作及这样操作的目的。_.24（10 分)为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A、冷却至室温后，在100mL 容量瓶中定容配成 100mL 稀硫酸。B、用某仪器量取 20。00mL 稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D、将物质的量浓度为 M mol/L 的标

15、准 NaOH 溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。E、小心滴入 NaOH 标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。F、把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。就此实验操作完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）A。（2)用来量取 10.00mL 浓硫酸的仪器是。用 NaOH 溶液润洗碱式滴定管的目的是 .（3）滴定中可选用的指示剂是 .滴定中，目光应注;5判断滴定恰好完成的依据是；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平.（4)某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，

16、测定的浓度会偏。（5）该浓硫酸样品的浓度计算式为 .25(10 分）化学式为 C9H10O2的有机物有如下的转化关系：其中 F 与 FeCl3溶液能发生显色反应，从 G 到 H 的反应中，有机产物只有一种结构且能使溴水褪色。请注意：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：请回答下列问题:（1）结构简式:D H I（2）A 生成 D 和 E 的化学方程式：（3）BC 化学方程式：26、（13 分）在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑。（1）用编号为 的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含 CO2，SO2和水蒸气

17、。已知装置 中加的固体药品是无水硫酸铜，则所用装置的连接顺序为(按产物气流从左到右的流向）：（2）实验的装置中 A 瓶的现象是_ _；结论为_ _。B 瓶中的现象是_ _ _;B瓶中发生的化学反应除了溴单质与SO2反应外最可能发生反应的化学方程式。若瓶 C 中品红溶液不褪色，可得到结论为_ _。(3）装置中盛的溶液是_ _以验证混合气体中有_ _。（4)装置中浓硫酸的作用是、。装置中发生反应的化学方程式为：_ _。27(7 分)有一硝酸盐晶体，其化学式为M（NO3)xyH2O，相对分子质量为242.取 1。21g 该晶体溶于水，配成 100mL 溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解,当有 0.0

18、1mol 电子发生转移时，溶6液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：（1）金属 M 的相对原子质量及 x、y。（2）电解后溶液的 pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）.28、（1010 分）分）取 3。40g 只含羟基，不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5。00 L 氧气中，经点燃，醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56 L，将气体经CaO 吸收，体积又减少2.80 L（所有气体体积均在标准状况下测定）。（1）3.40g 醇中 C、H、O 物质的量分别为:Cmol，Hmol,Omol;该醇中 C、H、O 的原子数之比为.(2)由以上比值能否确定该醇的分子式？，其原因是。（3）如果

19、该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子,所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式。7高二化学期末考参考答案20071-19题号答案题号答案1A11CD2B12C3A13A4C14B5B15AC6C16BD7B17AB8C18C9D19AC10B20BD21、（4 分）CE22、（12 分)19,长,大，正向，不,不变,增大。23(1）FeFe 2e-=Fe2（3 分）(2)B C（3 分）(3）白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀（2 分）（4)防止生成的 Fe(OH）2与空气中氧气接触（2 分)（5）FeSO4溶液中要留有少量铁屑,防止 Fe2被氧化为 Fe3；煮沸 NaO

20、H 溶液，除去 NaOH溶液中溶解的 O2（4 分）24、GACBDFE（2 分）（2）酸式滴定管（1 分）。防止 NaOH 溶液被碱式滴定管内壁残留的水稀释而造成实验误差。（1 分）（3）酚酞或甲基橙.锥形瓶中溶液颜色的变化;溶液由无色刚变成红色；(或溶液由红色刚变成橙色).(共 4 分）（4）高（2 分)（5）0.25M（V2-V1）（3 分）256、（）（）品红褪色；证明有气体；溴水退色;CCl CCl4 4CH2CH2+Br2BrCH2CH2Br（）澄清石灰水；气体(）催化剂，脱水剂27 解析：（1）n(M)=nM(NO3)xyH2O=0。005molM 的化合价=所以 x=2根据 6

21、4+2(14+48)+18y=242得 y=3（2）电解总反应为：电解2M(NO3）2+2H2O2M+4HNO3+O2240.005molnn(HNO3)=pH=lg101=1答案：（1)64；2;3（2）128、解：参加反应的 O2体积为:V（O2)0.56L2.80L3.36L8n（O2）3.36L/22.4L/mol0。15molV（CO2）2.80L n（CO2)2。80L/22。4L/mol0。125mol依据质量守恒得：参加反应的 m（O2）3。4g m（H2O）m（CO2)即:0。15mol 32 g/mol3.4g m(H2O)0。125mol 44 g/mol解之得:m(H2O）2.7 g n（H2O)2。7 g/18g/mol0.15 mol（1）3.4g 醇分子中 n（C）0.125moln（H）0。3 moln（O)（3.4g 0。125mol 12 g/mol-0.3mol 1 g/mol）/16 g/mol0.1 mol 醇分子中 C：H：O0.125mol：0.3mol:0。1 mol 5:12：4（2）能由于该最简式的不饱和度为零,所以最简式就是分子式.（3）若将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种,说明该分子中所有羟基所处的位置是完全等同的，所以该醇的结构简式为：C（CH2OH)49