2006年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学1499.pdf

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1、考试结束前机密 2006 年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学 1、闪电时空气中的臭氧生成，下列说法正确的是 A、O3和 O2互为同位素 B、O2比 O3稳定 C、等体积O3和 O2含有相同的原子数 D、O3与 O2的相互转变是物理变化 2、同主族两种元素原子核外电子数差值可能为 A、6 B、12 C、26 D、30 3、下列表述正确的是 人造刚玉溶点很高，可用作高级耐火材料，主阿成分是二氧化硅 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 提前建成的三峡大坝使用权了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变化眼科来保护

2、眼睛 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A B C D 4、某金属化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气水体中的污染物，下列有关该金属氧化物应用叙述不正确的是 A、将形成酸雨的SO2：氧化为SO3 B、将家居装修挥发出的甲醛化为CO2和 H2O C、将医药废水中的苯酚氧化成H2O 和 CO2 D、将电镀废水中的氰根离子CN氧化成CO2和 N2 5、利用合成气（H2 CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物：下列表述正确的是 以合成气为原料的反应都是化合反应 改变合成气中CO 与 H2的体积比，可以得到不同产物 合成气的

3、转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径 以合成气有原料的反应产物中不可能有稀烃或水 A B C D 6、等量镁铝合金粉末分别与下列4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 A、2mol L 1H2SO4溶液 B、18mol L 1H2SO4溶液 C、6mol L 1KOH 溶液 D、3mol L 1HNO3溶液 7、下列实验能达到预期目的的是 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 用溴水检

4、验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A B C D 8、下列叙述正确的是 A、酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K 时活性更强 B、医疗上的血液透析利用胶体的性质，而上壤保肥与胶体的性质无关 C、银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗，D、C60是由60 个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好 9、研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂、两端基因重新组合为新的烯径。若CH2 C(CH3)CH2CH3与 CH2 CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为 A、2，3，4 B、3，4，5 C、4，5，6 D、5，6，7 10、下

5、列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 A、F2、Cl2、Br2、I2的溶点、沸点逐渐升高 B、HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D、NaF、NaCl、NaBr、NaI 的溶点依次降低 11、下列离子方程式正确的是 A、Cl2与 NaOH 溶液反应：Cl2 2OH Cl ClO H2O B、F2与 NaOH 溶液反应：F2 4OH 2F O2 2H2O C、AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag 2NH3 H2O Ag(NH3)2 2H2O D、Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O 12、下列条件

6、下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A、同质量、不同密度的N2和 CO B、同温度、同体积的H2和 N2 C、同体积、同密度的C2H4和 C3H0 D、同压强、同体积的N2O 和 CO2 13、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1 2 的是 A、O3 2KI H2O2 KOH I2 O2 B、2CH3COOH Cu(ClO)2 2HClO Ca(CH3COO)2 C、I2 2NaClO3 2NaIO3 Cl2 D、4HCl MnO2 MnCl2 Cl22H2O 14、室温时，将xmL，pH a 的稀NaOH 溶液与ymL pH b 的稀盐酸充分反应。下列前于反应溶液pH 的判断，正确的是

7、 A 若 x y，且a b 14，则pH 7 B 若 10 x y，且a b 13，则pH 7 C 若 ax by，且a b 13，则pH 7 D 若 x 10y，且a b 14，则pH 7 15、下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述 陈述 判断 A 工业生产硫酸用水吸收SO3 SO3可与水反应 对，对；有 B Cl2和 SO2混合后可用于漂白纸浆 Cl2和 SO2都有较好的漂白作用 对，错；无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 对，对；无 D 石墨常用作电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 对，对；有 16、某可充电的锂离子电池

8、以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li LiMn2O4 Li2Mn2O4。下列说法正确的是 A 放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B 放电时，正极反应为：Li LiMn2O4 e Li2Mn2O4 C 充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D 充电时，阳极反应为：Li e Li 17、SO42和 S2O82结构中，硫原子均位于氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电均满足8 电子结构，下列说法正确的是 A SO42的电子式为 B S2O82中没有非极性键 C S2O82比 SO42稳定 D S2O82有强氧化性 18、下列实验中，深

9、液颜色有明显变化的是 A 少量明矾溶液加入过量NaOH 溶液中 B 往 FeCl3溶液中滴入KI 溶液，再滴入淀粉溶液 C 少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 D 往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液 19、合成氧工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)673K、30Mpa 下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如右图所示，下列叙述正确的是 A 点 a 的下反应速率比点b 的大 B 点 c 处反应达到平衡 C 点 d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样 D 其他条件不变，773K 下反应至t

10、1时刻，n(H2)比上图中d 点的值大 20、氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：（1）制备氧化铜 工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4 5H2O CuO 步骤的目的是除不溶性杂质。操作是 。步骤的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热：Fe2转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH 3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH 1。控制溶夜pH 3.5 的原因是 。步骤的目的是得到CuSO4 5H2O，操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是

11、 。（2）探究氧化铜性质 取A、B 两支试管，往 A 中选加入适量CuO 粉末，再分别向A 和 B 中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A 中有大量气泡，结论是 。为探究试管A 中反应的速率，收集气体并没定其体积必需的实验仪器有 。21、某研究小组进行与NH3有关的系列实验。（1）从下图中挑选所需的仪器，画出制取干燥NH3的装置简图（添加必须的塞子、玻璃导管、胶皮管；固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所用试剂。（2）将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为将 。（3）为验证：“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的分子”。该小组同学设计了如右图所示的装置，图中B 管

12、的容积是A 管的2 倍。活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（固定装置和尾气处理装置略：HCl 和 NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好）在A 管中充满与大气压强相等的干燥HCl 气体。操作是 。控制活塞K4、K5，调节C，使B 管充满与A 管同压的干燥NH3。缓慢开启活塞K3，A 管中的现象是 。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B 管中预期的现象是 ；若观察不到预期现象，主要原因是 。22、往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其使用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低，该 Mg(OH)2的生

13、产工艺如下：石灰乳 精制卤水 合 成 水 热处理 过 滤 水 洗 表 面处理 过 滤水洗 干 燥 （1）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)2 nCln mH2O，反应的化学方程式为 。（2）合成反应后，继续在393K 523K 下水热处理8h，发生发应：Mg(OH)2 nCln mH2O(1-x/2)Mg(OH)2 x/2MgCl2 mH2O 水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。（3）阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。（4）已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)MgO(s)H2O(g)；H18

14、1.5kJ/mol Al(OH)3(s)1/2Al2O3(s)3/2H2O(g)；H287.7kJ/mol Mg(OH)2和 Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。等质量Mg(OH)2和 Al(OH)3 相比，阻燃效果最好的是 ，原因是 。（5）常用阻燃剂主要有三类：A卤系，如四溴乙烷；B磷系，如磷酸三苯酯；C无机类，主要是Mg(OH)2和 Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是_（填代号），理由是 。23、水体中重金属铅的污染方向问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)42，各形态的浓度分数 随溶液pH 变化

15、的关系如图所示：（1）Pb(NO3)2溶液中，c(NO3)/c(Pb2)2（填“”、“”、“”；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，c(NO3)/c(Pb2)增加，可能的原因是 。（2）往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH 溶液，pH 8 时溶液中存在的阳离子（Na除外）有 ，pH 9 时主要反应的离子方程式为 。（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子 Pb2 Cu2 Fe3 Mn2 Cl 处理前浓度/(molL 1)0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 处理前浓度/(molL 1)0.004 22.6 0.040 0.053 49.8 上

16、表中除Pb2外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。（4）如果该脱铅剂（用EH）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)Pb2E2Pb(s)2H 则脱铅的最合适pH 范围为 （填代号）。A 4 5 B 6 7 C 9 10 D 11 12 24、环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中Pt、Ni 是催化剂）结构简式 Br CH2 CH2 CH(CH3)CH2 Br 键线式（环己烷）（环丁烷）回答下列问题：（1）环烷烃与 是同分异构体。（2）从反应可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是 （填名称），判断依

17、据为 。（3）环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr 在一定条件下反应，其化学方程式为 （不需注明反应条件）（4）写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂 ；现象与结论 。25、纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源。（1）纤维素可制备用于纺织、造纸等的粘胶纤维成分是(C6H10O5)n，生产过程涉及多个化学反应。工艺简图如下：近来，化学家开发了一种使用NMMO 加工纤维素的新方法，产品“Lyocell 纤维”成分也是(C6H10O5)n。工艺流程示意图如下：“Lyocell 纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是 。与“Lyocell 纤维”工艺相比，粘胶

18、纤维工艺中会产生含有 （只填非金属元素符号）的废物，并由此增加了生产成本。“Lyocell 纤维”被誉为“21 世纪的绿色纤维”，原因是 。（2）“Lyocell 纤维”工艺流程中的NMMO 可按如下路线制备（反应条件均省略）：其中，化合物可三聚为最简单的芳香烃，化合物可使溴水褪色。化合物也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物，该高分子化合物的化学式 。化合物与氧气反应的原子利用率达100%，其化学式为 。关于化合物、的说法正确的是 （填代号）A 都可发生酯化反应 B 可被氧化，不可被氧化 C 都溶于水 D 可与钠反应，不可与纳反应 E 是乙醇的同系物 F 可由卤代烃的取代反应制备 写

19、出合成NMMO 最后一步反应的化学方程式 。26、地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取 66.6mg由高岭石Al4Si4O10(OH）8和方解石（CaCO3）组成的矿物，加热，在673K 1123K 区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。（1）方解石的失重百分比为 ；（2）计算矿物中高岭石的质量分数。27、钴（Co）化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物Co(NH3)xClyClz的组成，进行如下实验：称取样品0.5010g，加入过量的NaOH 溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL 0.5000mol L 1的盐酸

20、完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B 溶液20.00mL，用0.1000mol L 1NaOH 滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。向A 中加入过量KI 固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Com I Co2 I2（未配平）。反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol L 1Na2S2O3溶液20.00mL。反应方程式为：I2 2Na2S2O3 2NaI Na2S4O6。另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol L 1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为：Co(NH3)

21、xClyClz zAgNO3 Co(NH3)xCly(NO3)z zAgCl。通过计算求：（1）Co(NH3)xClyClz中氮元素的质量分数。（2）该钴化合物的化学式。1、B 2、C 3、D 4、C 5、B 6、A 7、C 8、D 9、C 10、B、C 11、A、C 12、A、C 13、A、D 14、D 15、C、D 16、B 17、D 18、B 19、A、D 20、（1）溶于水，过滤。在此条件下Fe3被沉淀并保证Cu2不被沉淀。小心蒸发浓缩后，冷却结晶。加热温度不会超过100，加热温度改变较缓慢（2）CuO 对 H2O2的分解反应有催化作用。盛满水的洗气瓶（或量气瓶）、量筒、导气管。21、

22、（1）提示：选用仪器：分液漏斗、烧瓶、U 型管（或干燥管）、集气瓶等连接。（2）8NH3 3Br2 N2 6NH4Br（或2NH3 3Br2 N2 6HBr，NH3 HBr NH4Br）（3）关闭活塞，打开活塞，从处导如HCl 气体，处出现白色酸雾时（或处放湿润蓝色石蕊试纸，试纸变红时），关闭活塞。产生白烟。B 管中恰好充满石蜡油而石蜡油不进入A 管。A 管中的HCl 可能混有空气。22、（1）2MgCl2(2 x)Ca(OH)2 2mH2O 2Mg(OH)2 x Clx mH2O(2 x)CaCl2（2）除去附着在Mg(OH)2表面的含等杂质MgCl2 的滤液。（3）“水热处理”、“表面处理

23、”。（4）分解时吸收大量的热量。Mg(OH)2，等质量的Mg(OH)2分解时吸收的热量比Al(OH)3大 （5）C。A 会破坏臭氧层，B 中的P 元素会造成藻类生物的大量繁殖。23、（1）Pb2 2Cl PbCl2降低了c(Pb2)（2）Pb2、Pb(OH)Pb2 2OH Pb(OH)2 （3）Fe3 （4）B 24、（1）相同碳原子的烯烃（2）环丙烷 在都使用催化剂的条件下，加成反应的温度最低（3）HBr Br（4）酸性KMnO4溶液 紫色褪去的是丙稀，不褪色的是环丙烷 25、xxv（1）NMMO S、C 副产物不会造成环境污染（2）(C2H2)n 2CH2 CH2 O2 ACF H2O2 H2O 26、（1）44 （2）77.8%27、（1）27.94%（2）Co(NH3)5ClCl2