2007年高考化学试题(山东卷)3524.pdf

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1、2007 年高考化学试题（山东卷）8下列说法正确的是 A人们所使用的物质，都是纯度越高越好 B混合物的性质比其中各种纯净的组分物质都好 C天然物质都比人造物质好 D化学反应进行得越快、越彻底不一定就越好 9下列观点中不正确的是 A通过化学变化一定能改变物质的性质 B改变物质的性质一定要通过化学变化 C氧化还原反应中一定会发生电子转移 D有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应 10根据磷元素的原子结构示意图 ，做出如下推理，其中与事实不符的是 A.磷元素位于元素周期表的第三周期、第A 族 B.磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强 C.磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼 D.磷的氢化物（PH3

2、）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定 11下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等 D用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位 12实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为 39：16，下列结论正确的是 A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 B将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾 C将粉末加入盐酸中，

3、产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾 D将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物 13在含 FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl 的溶液中，加入足量的 Na2O 固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 ANa+BAl3+CFe3+DFe2+14常温下，pH=11 的一元弱碱和 pH=1 的一元强酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是 A弱碱的浓度大于强酸的浓度 B反应后的溶液呈酸性 C原氨水中有 1%的含氮微粒为 NH4+D反应后的溶液中 NH4+、NH3H2

4、O 与 NH3三种微粒的平衡浓度之和为 0.05molL-1+15 2 8 5 27（13 分）氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料。其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等。（1）该反应的化学方程式为 。氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：石英砂的主要成分是 ，在制备粗硅时，焦炭的作用是 。粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯。其提纯方法为 。由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是 。（2）用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯（PVC 塑料）就是以氯气和乙烯为主要原料通过 、裂解和 三步主要反应生产的

5、。生产聚氯乙烯的有关反应的化学方程式为 。（3）上述两种生产过程可得到同一种副产品，该副产品是 。28（12 分）燃料在电池中直接氧化而产生电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等。肼分子(H2N-NH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水，回答下列问题：（1）利用肼、氧气与 KOH 溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池反应的电极反应式和总反应式；并指出电解质溶液中，OH-离子向哪极移动；（2）肼在水中，通常结合一分子水，形成 H2N-NH2H2O，其一级电离与 NH3H2O 的电离类似，H2N-NH2H2O 水溶液的碱性可以通过只

6、考虑其一级电离求出，其一级电离的电离 常 数 Kb=3.010-6，为 了 求 浓 度 为 0.1 mol/L 肼 溶 液 的 OH-浓 度，人 们 常 将Kb=H2N-NH3+OH-/H2N-NH2H2O近似为 Kb=OH-2/0.1，请给出理由。（3）肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=642.2 kJmol1，因此肼可以作为火箭推进剂。根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由 N2和水来制取 N2H4，若能指出可能的反应条件；若不能请指出原因。29（12 分）铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐

7、等铁的重要化合物也在不同领域中个扮演着重要的角色。这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究。+2 +3 +6 Fe Fe Fe 高温 加热 氯气 高温 焦炭 石英砂 粗硅 四氯化硅 氢气 纯硅 已知 FeO42只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水中不稳定：4FeO42+20 H+=4Fe3+3O2+10 H2O；4FeO42+10 H2O=4Fe(OH)3+3O2+8 OH 请利用下列用品：FeCl2溶液（浅绿色）、FeCl3溶液（黄色）、Na2FeO4溶液（紫红色）、铁粉、KSCN 溶液、NaOH 溶液、NaCl

8、O 溶液、盐酸、金属锌片、惰性电极（或放电物质做电极）材料、蒸馏水及必要的实验仪器。完成下列任务：（1）设计一个实现上述转化或者的实验方案（要求产物纯净），写出简要的实验步骤。（2）在浓碱中，用 NaClO 可以实现转化，这一反应的离子方程式为（不必配平）：。（3）一种新型高能碱性电池利用了转化将化学能转化为电能，该电池由电解质（KOH水溶 液）、K2FeO4、金属锌及必要的填充材料构成。该电池放电时发生反应的化学方程式为（不必配平）：。（4）高铁酸盐是比高锰酸盐更强的氧化剂，研究证明它是一种“绿色环保高效”净水剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂（均为含氯的物质：如漂白粉、氯气和二氧化

9、氯等，它们具有很好的杀菌效果，但不能将水中的悬浮杂质除去，为了除去水中的细微悬浮物，还需另外添加絮凝剂，如聚合铝的氯化物。）的性能更为优良，为什么说它作为净水剂是“绿色环保高效”的？六、化学选做题 30（化学与生活模块，10 分）铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。（1）盛装饮料的易拉罐可用铝合金制造，不用纯铝的主要原因是什么？（2）胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）；碳酸氢钠也常用于做治疗胃酸过多，请说出与氢氧化铝相比较，用碳酸氢钠作为治疗胃酸过多的药物的优缺点（各一条）。优点 ；缺点 。（3）自

10、从科学家发明了电解法冶炼铝的方法之后，铝及其合金被广泛地应用。但是后来有人研究发现铝元素易导致老年痴呆疾病，因此现在铝合金主要用于做房屋建筑的装饰材料，铝制的炊具基本不用了。作 为 材 料，铝 及 其 合 金 与 钢 铁 相 比，主 要 的 优 点 是（写 出 两条）：；。你认为铝合金材料有无可能被其他材料所代替？如果有可能，其可能的原因是什么？请至少写出两条。31（化学与技术模块，10 分）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品 CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：请回答以下问题：（1）合成氨反应的化学方程式是 ，该反应在 （填设备名）中发生。沉淀池中

11、发生的主要反应方程式是 ，该反应能够发生的原因是 。（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是 ，可以循环使用的 X 是 。（3）该生产过程中的副产品是 。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 ；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是 。32（物质结构与性质模块，10 分）请完成下列各题:（1）氢负离子 H-基态的电子排布式为 。（2）下列变化：H(g)=H(g)+e吸收的能量为 73 kJ/mol，H(g)=H+(g)+e 吸收的能量为 1311 kJ/mol，则氢负离子 H的第一电离能为 。（3）氢原子能与许多元素化合形成化合物。下图中，代表原子序数在

12、 1 到 10 之间的原子实（原子实是原子除去价电子后剩余的部分），小黑点“”代表未成键价电子，短线代表一个化学键（如 H2O表示为 ）。写出 A、B 两种分子的结构式并推测其立体结构。C、D 与 A 具有相似的分子结构，且 A、C、D 三种分子的中心原子属于同族非金属，试推测由 A、C、D 构成的三种纯净物中沸点最高的是哪一种？为什么？副产品 CaSO4悬浊液 X 滤液 提取产品(NH4)2SO4 CO2 足量 NH3 沉淀池 合成氨厂 煅烧炉 AB 33（有机化学基础模块，10 分）解热镇痛药非那西汀的合成路线：Cl2,FeAHNO3,H2SO4BC2H5OH,NaOHOC2H5NO2CN

13、a2S2,H2OCH3C-O-CCH3OOOC2H5NH-C-CH3O 根据该合成路线，回答下面问题（1）写出 A、B、C 的结构简式 ；（2）写出反应的化学方程式 。（3）请推测与化合物 C 是同分异构体，且苯环上只有 2 个取代基，并含有酚羟基和-NH2的化合物有 种。参 考 答 案 一、单项选择题（本题为单项选择题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，每题 4 分，共计 56 分。多选、错选或不选得 0 分。）8.D 9.B 10.C 11.D 12.D 13.B 14.A 五、化学必做题（本题包括 3 小题，共计 37 分）27（13 分）（1）2NaCl+2H2O=2Na

14、OH+H2+Cl2（2 分）SiO2（1 分）还原剂（1 分）分馏（1 分）SiCl4+2H2=Si+4HCl（1 分）（2）加成（1 分）聚合（1 分）CH2=CH2+Cl2 CH2 Cl-CH2 Cl （1 分）CH2 Cl-CH2 ClCH2=CHCl+HCl （1 分）nCH2=CHCl CH2 CHCln（1分）（3）盐酸（2 分）28（12 分）（1）正极:2H2O+O2+4e=4OH（2 分）负极:H2N-NH2+4OH4e=N2 +4H2O（2 分）H2N-NH2+O2=N2+2H2O（2 分）正极（1 分）（2）因为 H2N-NH2H2O 的电离以一级电离为主，电离常数较小，

15、电离生成的 OH和 H2N-NH3+的浓度几乎相等，但是与未电离的剩余 H2N-NH2H2O 分子相比，浓度小得多，可以忽略。（3 分）（3）不能；由于该反应放出大量的热，其逆反应需要吸收大量的热，即逆(非那西汀)反应的H 是很大的正值，且由 N2和水蒸气生成肼和双氧水是熵减小的，因此反应：N2(g)+4H2O(g)=N2H4(l)+2H2O2(l)的H-TS 总是大于零，说明该反应不能自发进行，故不能用 N2和水来制取 N2H4。（2 分）29（12 分）（1）：在三氯化铁溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，滤液在氯化氢的蒸气中蒸干，可得氯化亚铁固体。（4 分，其余正确方案同样给分）（2

16、）3ClO+2Fe(OH)3+4OH =2FeO42+3Cl+5H2O（2 分）（3）2K2FeO4 +3Zn+6H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2 +4 KOH（2 分）（4）该净水剂在杀菌消毒的过程中被还原为+3 价的铁，形成具有强吸附性的氢氧化铁，通过吸附与水中的细微悬浮物共同聚沉，对环境和生命体都不会构成危害。（4 分）六、化学选做题 30（化学与生活模块，10 分）1.（1）改善易拉罐的强度。（1 分）（2）铝铁合金与酸反应时，铝、铁与酸构成原电池，可以加快金属与酸的反应。（1 分）铝作负极：2Al6e=2Al3 铁作正极：6H+6e=3H2（4 分）2.Al(OH)3+3H

17、=Al3+3H2O（2 分）不产生对人体有害的物质；产生大量的 CO2，人服用后会打嗝。（2 分）3.（1）易加工；耐腐蚀。（2 分）（2）有可能。（1 分）铝是比较活泼的金属，易被酸和碱腐蚀，不能耐久；易产生对人体有害的铝离子。（2 分）31（化学与技术模块，10 分）（1）.N2+3H2 2NH3 （1 分）合成塔（1 分）CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+（NH4）2SO4（2 分）生成的 CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行。（1 分）（2）一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于 CO2的吸收（1 分）。CO2（1分）（3）生石灰。（1 分）该流程中

18、，产生的 CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生。（1 分）由于 CaSO4的溶解度较小，此反应的产率会比较低。（1 分）32（物质结构与性质模块，10 分）（1）电子排布式为:1s2 (2 分)（2）根据电子亲合能的定义，其电子亲合能为 H+(g)+e-=H(g)放出的能量，故为：73 kJ/mol (2 分)氢负离子 H-第一电离能为:73 kJ/mol (2 分)（3）(1)根据判断分子结构的理论可以判断出:A 为三角锥形，B 为平面三角形；(2 分，每个答案 1 分)(2)A 中存在氢键，B 的液体中不存在氢键。(2 分，每个答案 1 分)33（有机化学基础模块，10 分）(1)高温高压 催化剂 A:B:C:ClClNO2OC2H5NH2 (A、B、C 的结构各 2 分)(2)（2 分）(3)6 种(2 分)CH3CH2O NH2+O CH3 C O CH3 C O CH3CH2O NH C CH3+CH3COOH O