2015-2016学年河南省郑州一中高一(下)期中化学试卷(解析版)讲解27002.pdf

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1、 1 页 2015-2016 学年河南省郑州一中高一（下）期中化学试卷 一、选择题：（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）1下列分子中所有原子都满足 8e稳定结构的是（）AXeF6 BBeC12 CN2 DBF3 2己知 1L 0.1mol/L 的 NaRO3溶液中含 RO3的质量为 8.5g在 RO3中，氧原子中质子数和中子数相等，R 的中子数为 20，则 RO3的核外电子总数为（）A41 B42 C44 D46 3下列有关周期表的说法中，正确的是（）A每个主族都含有非金属元素 B构成半导体的元素都是非金属元素 C过渡元素都属于金属元素 D非金属元素都位于短周期 4短周期元素

2、X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3倍，下列说法正确的是（）Y Z X W A原子半径：XYZ B气态氢化物的稳定性：XZ CZ、W 均可与 Mg 形成离子化合物 D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW 5W、X、Y、Z 是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示己知 Y、Z 两种元素的单质是空气的主要成分，W 原子的最外层电子数与 Ne 原子的最外层电子数相差 1，下列说法正确的是（）AY、Z、W 处于同一周期 BX、Y、Z 三种元素形成的化合物均为强酸 CY 的氢化物可用于检验 W 的单质是否泄漏 D如 W 的单质泄漏

3、，可以用湿毛巾蘸 Y 的氢化物的水溶液逃生 6下列说法正确的是（）AIA 族元素的金属性比 IIA 族元素的金属性强 B第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加 DVIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 7W、X、Y、Z 均是短周期主族元素，X、Y、Z 处于同一周期，W、X、Z 的简单离子具有相同的电子层结构，W 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X 的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y 的最高正价与最低负价的代数和为 O下列说法正确的是（）A离子半径：WXZ B原子半径：ZXY C单质的熔点：WZY D最高正价：Z

4、WX 8下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是（）2 页 A增大压强一定能加快化学反应速率 B化学反应中，反应物所处的状态对反应速率没有影响 C化学反应速率改变，化学平衡一定会发生移动 D升高温度，一定能加快化学反应速率 9一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的 N2和 H2发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）测得 0s 到 10s 内，C（H2）减小了 0.75mol/L，下列说法正确的是（）A10s15sC（NH3）增加量等于 0.25 mol/L B化学反应速率的关系是 3v正（H2）=2v正（NH3）C达到平衡后，分离出少量 NH3，平衡正向移动，v正增大 D保持

5、压强不变充入 Ar 气体，v正减小 10下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度减小 CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，V逆加快，V正减慢 D对于 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2不能用 CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水的浓度变化来表示 11在 5ml 0.1mol/L KI 溶液中滴加 0.1mol/LFeCl3溶液 56 滴后，再进行下列实验，其中可证明 FeC13溶液和 KI 溶液的反应是可逆反应的实

6、验是（）A再滴加 AgNO3溶液，观察是否有 AgI 沉淀产生 B加入 CC14振荡后，观察下层液体颜色 C加入 CC14振荡后，取上层清液，滴加 AgNO3溶液，观察是否有 AgCl 沉淀产生 D加入 CC14振荡后，取上层清液，滴加 KSCN 溶液，观察是否有血红色 12在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应 A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已经到达平衡的是（）A混合气体的压强 B混合气体的密度 C当 B、C、D 三种物质，它们的物质的量 nB：nC：nD=2：1：1 D混合气体的总物质的量 13对于反应 CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）正反应

7、是放热反应，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（）A加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也一定发生变化 B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D若在原电池中进行，反应放出的热量不变 14一定条件下，在体积为 10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s 达到平衡，生成 0.3mol Z，下列正确的是（）A60s 内以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001 mol/（L s）B将容器体积变为 20L，Z 的平衡浓度变为原来的 C若增大压强，则物质 Y 的转化率减小 D若

8、升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的正反应为吸热反应 15下列说法中正确的是（）A原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加 BFe、Cu 组成原电池：Fe 一定是负极 C为加快一定量的 Zn 与足量稀 H2SO4反应的速率，且不影响生成 H2总量，可加入少量 CuSO4 溶液 D 某海水电池总反应表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则负极反应式：Age+Cl=AgCl 3 页 16锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A铜电极上发生氧化反应 B电池工作一段时间后，甲池的 c（SO42）减

9、小 C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 二、填空题（本题共 4 小题，17 题 6 分，18 题 7 分，19 题 6 分，20 题 11 分）17质量相同的 H216O 和 D216O 所含质子数之比为 ，中子数之比为 ，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为 18 下列变化中：I2的升华 烧碱的熔化 NaCI 溶于水 HCI 溶于水 O2溶于水 NaHCO3的热分解 NaHSO4溶于水（用序号填空）（1）未发生化学键破坏的是 ；（2）仅发生离子键破坏的是 ；（3）仅发生共价键破坏的是 （4）既发生离子键破坏

10、，又发生共价键破坏的是 19A、B、C、D 都是短周期元素，原子半径 DCAB，其中 A、B 处于同一周期，A、C 处于同一主族C 原子核内的质子数等于 A、B 原子核内的质子数之和，C 原子最外层电子数是 D 原子最外层电子数的四倍试回答：（l）写出 B 与 D 形成的化合物的电子式 和 ；（2）用电子式表示 AB2的形成过程 ；（3）写出 A、B、D 组成的化合物与 B、C 组成的化合物相互反应的化学方程式 20W、X、Y 和 Z 都是周期表中前 20 号元素，己知：W 的阳离子 Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成 WY 的化合物；Y 和 Z 属同主族元素，它们能形成两种常见化合

11、物；X 和 Z 属同周期元素，它们能形成两种气态化合物；W 和 X 能形成组成为 WX2的化合物；X 和 Y 不在同一周期，它们能形成组成为 XY2的化合物 请回答：（1）W 元素的名称是 ；Z 元素的名称是 （2）化合物 WY 和 WX2以及 XY2的化学式分别是 、和 （3）Y 和 Z 形成的两种常见化合物的分子式是 和 ，实验室常用 NaOH 溶液洗涤被 Y 物质沾染的玻璃仪器，请写出相应的化学反应方程式 （4）在实验室常用 WZ 的水化物制备一种极易溶于水的气体，请写出其化学反应方程式 4 页 三、实验题（本题共 1 小题，共 16 分）21某化学学习小组设计如图 1 实验装置（夹持装

12、置略去）制备氯气并探究氯气的相关性质D 装置为分液漏斗形状，低进高出 图 1（1）若 A 装置中固体药品为 MnO2，写出其离子反应方程式 ；若 A 装置中固体药品为 KC1O3，则反应中每生成 1mol Cl2时转移电子数目为 （2）装置 B 的作用是 和 ，若 C 处发生了堵塞，则 B 中的现象 （3）装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，I 处是湿润的有色布条，则 II、III 处应加入的物质分别是 和 （4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，但是有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是 ，请用化学方程式说明装置 F 的作用 （5）甲同学提出，装置 F 中的试剂可改

13、用足量的 Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此方法有可行性，但存在有一定的危险请用离子方程式解释 Na2SO3溶液吸收 C12和存在一定危险的原因 （6）向 NaOH 溶液中通入一定量的 Cl2单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含有 Cl 元素的离子，其中两种离子 ClO和 ClO3的物质的量与反应时间的曲线如图 2 所示 请写出 t2时刻反应的总化学反应方程式 图 2 四、计算题（本题共 1 题，共 6 分）22将等物质的量的 A、B 混合于 2L 密闭容器中发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），4min时测得 D 的浓度为 0.4mol/L，c（A）：c（B）=

14、3：5，C 的平均反应速率是 0.1mol/（L min）列式计算：（1）x=（2）B 在这 4min 内的平均反应速率（3）此时 A 的浓度及反应开始前容器中 A、B 的物质的量 5 页 2015-2016 学年河南省郑州一中高一（下）期中化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题：（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）1下列分子中所有原子都满足 8e稳定结构的是（）AXeF6 BBeC12 CN2 DBF3【考点】原子核外电子排布【分析】共价化合物分子中元素原子最外层电子数+|该元素化合价|（或共价键数目）=8，该元素原子满足8 电子结构；分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最

15、外层 8 电子稳定结构，但它满足 K 层为最外层 2 个电子的稳定结构；若为同种元素组成的分子，该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的数目之和若为 8，则其最外层满足 8 电子结构，反之不满足【解答】解：AXeF6分子中，Xe 原子的最外层已经达到 8 电子稳定结构，与 F 原子形成共价键，分子中最外层电子数大于 8，故 A 错误；BBeCl2分子 Be 原子最外层电子数为 2+2=4，不满足 8 电子结构，故 B 错误；CN2中含有三键，其结构式为 N N，N 原子的最外层电子 8，满足 8 电子稳定结构，故 C 正确；DBF3中，B 元素位于第A 族，则 3+3 8，不满足分

16、子中所有原子都满足最外层 8 电子结构，故 D 错误；故选 C 2己知 1L 0.1mol/L 的 NaRO3溶液中含 RO3的质量为 8.5g在 RO3中，氧原子中质子数和中子数相等，R 的中子数为 20，则 RO3的核外电子总数为（）A41 B42 C44 D46【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】先计算 RO3的物质的量，再计算 RO3的摩尔质量，计算出 R 的相对原子质量，根据质子数=质量数中子数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数解题【解答】解：RO3的物质的量为：0.1mol/L1L=0.1mol，RO3的摩尔质量为：=85g/mol，故 RO3的相对离子质量为

17、 85，R 的相对原子质量为：85163=37，R 的质子数为：3720=17，故 RO3的核外电子总数为：17+83+1=42，故选 B 3下列有关周期表的说法中，正确的是（）A每个主族都含有非金属元素 B构成半导体的元素都是非金属元素 C过渡元素都属于金属元素 D非金属元素都位于短周期【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A周期表中，第 IIA 族只含金属元素；B半导体元素可能是金属元素；C过渡元素都是金属元素；D非金属元素也可能位于长周期【解答】解：A周期表中，第 IIA 族只含金属元素，其它主族元素都含有非金属元素，故 A 错误；B半导体元素可能是金属元素，如 Ge，故 B 错误；6

18、 页 C过渡元素都是金属元素，包含副族元素和第 VIII 族元素，故 C 正确；D非金属元素也可能位于长周期，如 I、Se 等，故 D 错误；故选 C 4短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3倍，下列说法正确的是（）Y Z X W A原子半径：XYZ B气态氢化物的稳定性：XZ CZ、W 均可与 Mg 形成离子化合物 D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW【考点】真题集萃；位置结构性质的相互关系应用【分析】Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，设 Y 的原子序数为 x，则 Z 的原子序数为 x+1，W 的原子序数为 x+10，则

19、 x+x+10=3（x+1），解得 x=7，即 Y 为 N，结合位置关系可知，Z 为 O，X 为 Si，W 为 Cl，然后结合元素化合物知识来解答【解答】解：Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，设 Y 的原子序数为 x，则 Z 的原子序数为 x+1，W 的原子序数为 x+10，则 x+x+10=3（x+1），解得 x=7，即 Y 为 N，结合位置关系可知，Z 为 O，X 为 Si，W 为Cl，A电子层越多，原子半径越大，则原子半径为 XYZ，故 A 错误；B非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为 XZ，故 B 错误；CZ、W 均可与 Mg 形成离子化合物，分别为 MgO、

20、MgCl2，故 C 正确；DCl 的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性：YW，故 D 错误；故选 C 5W、X、Y、Z 是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示己知 Y、Z 两种元素的单质是空气的主要成分，W 原子的最外层电子数与 Ne 原子的最外层电子数相差 1，下列说法正确的是（）AY、Z、W 处于同一周期 BX、Y、Z 三种元素形成的化合物均为强酸 CY 的氢化物可用于检验 W 的单质是否泄漏 D如 W 的单质泄漏，可以用湿毛巾蘸 Y 的氢化物的水溶液逃生【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、W 是四种

21、常见的短周期元素，Y、Z 两种元素的单质是空气的主要成分，Z 的原子序数大于 Y，可推知 Z 为 O、Y 为 N，W 原子的最外层电子数与 Ne 原子的最外层电子数相差 1，则 W 最外层电子数为 7，原子半径大于 O 原子半径，故 W 为 Cl 元素；X 的原子序数小于 N 元素，而原子半径小于N 原子，故 X 为 H 元素，结合元素化合物性质解答【解答】解：X、Y、Z、W 是四种常见的短周期元素，Y、Z 两种元素的单质是空气的主要成分，Z 的原子序数大于 Y，可推知 Z 为 O、Y 为 N，W 原子的最外层电子数与 Ne 原子的最外层电子数相差 1，则 W 7 页 最外层电子数为 7，原子

22、半径大于 O 原子半径，故 W 为 Cl 元素；X 的原子序数小于 N 元素，而原子半径小于 N 原子，故 X 为 H 元素，AY 为 N，Z 为 O，二者处于第二周期，W 为 Cl，处于第三周期，故 A 错误；BX、Z、W 形成的化合物中 HClO 为弱酸，故 B 错误；C氨气与氯气反应会生成氯化铵，可以用于检验氯气泄漏，故 C 正确；D氨水易挥发，氨气具有刺激性，氯气泄漏不能用湿毛巾蘸氨水逃生，故 D 错误 故选：C 6下列说法正确的是（）AIA 族元素的金属性比 IIA 族元素的金属性强 B第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加 D

23、VIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用【分析】A同周期，从左向右金属性减弱；B第三周期元素的阴离子，具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小；C同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加；D非金属性越强，气态氢化物越稳定，分子间含有氢键的沸点较高【解答】解：A由元素周期律可知，同周期的 IA 族元素的金属性比 IIA 族的元素金属性强，故 A 错误；B第三周期元素的阴离子，具有相同电子层结构，则第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小，故 B错误；C同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加

24、，不是最高价氧化物的水化物的酸性没有规律，故 C 错误；DVIA 族元素中 O 的非金属性最强，氢化物中稳定性最好的是 H2O，H2O 分子间含有氢键，沸点最高，故 D 正确；故选 D 7W、X、Y、Z 均是短周期主族元素，X、Y、Z 处于同一周期，W、X、Z 的简单离子具有相同的电子层结构，W 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X 的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y 的最高正价与最低负价的代数和为 O下列说法正确的是（）A离子半径：WXZ B原子半径：ZXY C单质的熔点：WZY D最高正价：ZWX【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】W、X、Y、Z 均是短周期主族元素，W

25、 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，则 W 为 N 元素；X 的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，则 X 为 Al；X、Y、Z 处于同一周期，即均处于第三周期，Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0，故 Y 为 Si 元素；W、X、Z 的简单离子具有相同的电子层结构，则 Z 为 Na 或 Mg，据此解答【解答】解：W、X、Y、Z 均是短周期主族元素，W 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，则 W 为 N 元素；X 的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，则 X 为 Al；X、Y、Z 处于同一周期，即均处于第三周期，Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0，故 Y 为 Si 元素；W

26、、X、Z 的简单离子具有相同的电子层结构，则 Z 为 Na 或 Mg A电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：WZX，故 A 错误；B同周期自左而右原子半径减小，故原子半径，ZXY，故 B 正确；CW 单质为氮气，属于分子晶体，Z 单质为 Na 或 Mg，Y 单质为原子晶体，沸点 YZW，故 C 错误；DZ 的最高正价为+1 或+2，W 的最高正价为+5，X 的最高正价为+3，故最高正价：WXY，故 D 错误，8 页 故选 B 8下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是（）A增大压强一定能加快化学反应速率 B化学反应中，反应物所处的状态对反应速率没有影响 C化学反应速率改变

27、，化学平衡一定会发生移动 D升高温度，一定能加快化学反应速率【考点】化学反应速率的影响因素【分析】A、对于气相反应，增大压强化学反应速率会加快；B、固体物质量的增减不会影响化学反应速率；C、使用催化剂可以加快化学反应速率，化学平衡不发生移动；D、升高温度任何化学反应速率均加快【解答】解：A、只有对于气相反应，增大压强化学反应速率会加快，没有气体参与的反应，压强对化学反应速率无影响，故 A 错误；B、增大反应物的量，化学反应速率不一定加快，如反应物固体物质的量的增减不会影响化学反应速率，反应物所处的状态对反应速率有影响，故 B 错误；C、使用催化剂可以加快化学反应速率，化学平衡不会发生移动，故

28、C 错误；D、不管是吸热还是放热反应，升高温度任何化学反应速率均加快，故 D 正确；故选 D 9一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的 N2和 H2发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）测得 0s 到 10s 内，C（H2）减小了 0.75mol/L，下列说法正确的是（）A10s15sC（NH3）增加量等于 0.25 mol/L B化学反应速率的关系是 3v正（H2）=2v正（NH3）C达到平衡后，分离出少量 NH3，平衡正向移动，v正增大 D保持压强不变充入 Ar 气体，v正减小【考点】化学平衡的计算【分析】A随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率减小；B化学反应速率之

29、比等于化学计量数之比；C减小生成物浓度，正逆反应速率都减小；D压强不变时充入氩气，各组分浓度都减小，则正逆反应速率都减小【解答】解：A 测得 0 到 10 秒内，c（H2）减小了 0.75mol L1，则 c（NH3）增加了 0.75mol L1=0.5mol L1，随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率减小，故 10 到 15 秒内 c（NH3）增加量小于=0.25mol L1，故 A 错误；B化学反应速率之比等于化学计量数之比，故 2正（H2）=3正（NH3），故 B 错误；C减小生成物浓度，正逆反应速率都减小，故 C 错误；D保持压强不变充入 Ar 气体，则容器的容积增大，导致各

30、组分的浓度 v正减小，正逆反应速率都减小，故 D 正确；故选 D 10下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度减小 CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，V逆加快，V正减慢 9 页 D对于 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2不能用 CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水的浓度变化来表示【考点】化学反应速率的影响因素【分析】A浓硫酸和铁反应不生成氢气；B加入氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小；C升高温度，正逆反应速率都增

31、大；D固体和纯液体不能用于表示反应速率【解答】解：A浓硫酸和铁反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故 A 错误；B加入氯化钠溶液，氯化钠不参与反应，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故 B 正确；C升高温度，正逆反应速率都增大，故 C 错误；D固体和纯液体不能用于表示反应速率，故 D 错误 故选 B 11在 5ml 0.1mol/L KI 溶液中滴加 0.1mol/LFeCl3溶液 56 滴后，再进行下列实验，其中可证明 FeC13溶液和 KI 溶液的反应是可逆反应的实验是（）A再滴加 AgNO3溶液，观察是否有 AgI 沉淀产生 B加入 CC14振荡后，观察下层液体颜色 C加入 CC14振

32、荡后，取上层清液，滴加 AgNO3溶液，观察是否有 AgCl 沉淀产生 D加入 CC14振荡后，取上层清液，滴加 KSCN 溶液，观察是否有血红色【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】三氯化铁中加过量的碘化钾，充分反应后加硫氰化钾，溶液变血红色，证明有三价铁离子存在，从而证明 FeC13溶液和 KI 溶液的反应，据此进行解答【解答】解：可逆反应的特点是不能进行彻底，FeCl3中加过量的碘化钾，若仍有三价铁离子存在，则说明该反应为可逆反，所以向充分反应后加硫氰化钾，溶液变血红色，证明有三价铁离子存在，说明该反应为可逆反应，故 D 正确，故选 D 12在一定温度下的定容密闭容器中，当

33、下列物理量不再变化时，表明反应 A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已经到达平衡的是（）A混合气体的压强 B混合气体的密度 C当 B、C、D 三种物质，它们的物质的量 nB：nC：nD=2：1：1 D混合气体的总物质的量【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、两边气体计量数相等，压强始终不变，故 A 错误；B、混合气体的密度，说明气体的质量不变，反应

34、达平衡状态，故 B 正确；C、当体系达平衡状态时，B、C 和 D 的物质的量之比可能 2：1：1，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故 C 错误；D、两边气体计量数相等，混合气体的总物质的量始终不变，故 D 错误；故选 B 13对于反应 CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）正反应是放热反应，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（）10 页 A加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也一定发生变化 B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D若在原电池中进行，反应放出的热量不变【考点】化学平衡的影响因素【分析】A、

35、反应的热效应与催化剂的使用无关，反应物和生成物的总能量的高低有关；B、两边气体计量数相等产，压强改变平衡不移动；C、升高温度，反应速率加快，平衡向着吸热方向进行；D、在原电池中进行的反应还会伴随电能的转化，能量是守恒的【解答】解：A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的 H 和反应物以及生成物的能量有关，反应的 H 不会改变，故 A 错误；B、改变压强，对于反应前后气体系数和相等的平衡，不会发生移动，反应放出的热量不变，故 B 正确；C、升高温度，反应速率加快，反应向着吸热方向进行，原来反应放出的热量是不变的，故 C 错误；D、在原电池中进行的反应还会伴随电能的转化，并且能量是守恒的，所以反应

36、放出的热量变小，故 D 错误 故选 B 14一定条件下，在体积为 10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s 达到平衡，生成 0.3mol Z，下列正确的是（）A60s 内以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001 mol/（L s）B将容器体积变为 20L，Z 的平衡浓度变为原来的 C若增大压强，则物质 Y 的转化率减小 D若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的正反应为吸热反应【考点】化学平衡的计算【分析】A先计算出 60s 内用 Z 表示的反应速率，然后利用化学计量数关系计算出 60s 内以 X 浓度变化表示的反应速率；B容器体

37、积增大一倍，容器内压强实现，平衡向着逆向移动，则 Z 的浓度大于原先的一半；C增大压强，平衡向着正向移动，Y 的转化率增大；D升高温度后，平衡向着吸热的反应方向一定，X 的体积分数增大，则平衡向着逆向移动，逆反应为吸热反应【解答】解：A达到平衡时 Z 的平均反应速率为：v（Z）=0.0005mol/（L s），反应速率与化学计量数成正比，则 60s 内以 X 浓度变化表示的反应速率为：v（X）=2v（Z）=0.001 mol/（L s），故 A 正确；B将容器容积变为 20L 时，物质的压强减小，平衡向体积增大的方向移动，即逆向移动，Z 的物质的量减小，即小于 0.3mol，Z 的新平衡浓度将

38、小于原平衡浓度的，故 B 错误；C增大压强后，平衡向着正反应方向移动，则 Y 的转化率增大，故 C 错误；D若升高温度，X 的体积分数增大，说明逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故 D 错误；故选 A 15下列说法中正确的是（）A原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加 BFe、Cu 组成原电池：Fe 一定是负极 11 页 C为加快一定量的 Zn 与足量稀 H2SO4反应的速率，且不影响生成 H2总量，可加入少量 CuSO4 溶液 D 某海水电池总反应表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则负极反应式：Age+Cl=AgCl【考点】原电池和

39、电解池的工作原理【分析】A、燃料电池形成的原电池放电过程中，正负极质量不变；B、Fe、Cu 组成原电池，根据易失去电子的作负极分析；C、依据加快一定量的 Zn 与足量稀 H2SO4反应的速率，且不影响生成 H2总量分析；D、Ag 元素的化合价由 0 价升高为+1，则负极反应式：Age+Cl=AgCl【解答】解：A、燃料电池形成的原电池放电过程中，两个电极上都是通入的气体发生的氧化还原反应，正负极质量不变，故 A 错误；B、Fe、Cu 组成原电池，根据易失去电子的作负极，而在 Fe、Cu 浓硝酸组成原电池中铜比铁易失去电，所以铜为负极，故 B 错误；C、向稀 H2SO4中加入少量的 CuSO4溶

40、液，构成 Zn、Cu 原电池，加快反应速率，但消耗了锌，所以氢气的量变少，故 C 错误；D、Ag 元素的化合价由 0 价升高为+1，则负极反应式：Age+Cl=AgCl，故 D 正确；故选 D 16锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A铜电极上发生氧化反应 B电池工作一段时间后，甲池的 c（SO42）减小 C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡【考点】真题集萃；原电池和电解池的工作原理【分析】由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，Zn 发生氧化反应，为负

41、极，Cu 电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的 Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的 Zn2+与放电的 Cu2+的物质的量相等，而 Zn 的摩尔质量大于 Cu，故乙池溶液总质量增大【解答】解：A由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，Zn 为负极，发生氧化反应，Cu 为正极，发生还原反应，故 A 错误；B阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中 c（SO42）不变，故 B 错误；C甲池中的 Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2+2e=Cu，保持溶

42、液呈电中性，进入乙池的 Zn2+与放电的 Cu2+的物质的量相等，而 Zn 的摩尔质量大于 Cu，故乙池溶液总质量增大，故 C正确；D甲池中的 Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，阴离子不能通过阳离子交换膜，故D 错误，12 页 故选：C 二、填空题（本题共 4 小题，17 题 6 分，18 题 7 分，19 题 6 分，20 题 11 分）17质量相同的 H216O 和 D216O 所含质子数之比为 10：9，中子数之比为 8：9，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为 10：9 【考点】物质的量的相关计算【分析】根据 n=计算 H216O 和 D216O 的

43、物质的量之比，H216O 和 D216O 均含有 10 个质子，H216O 和 D216O含有中子数分别为 8、10；钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，则生成氢气的物质的量之比等于 H216O 和 D216O，同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比【解答】解：根据 n=可知，等质量的 H216O 和 D216O 的物质的量之比为 20g/mol：18g/mol=10：9，H216O和 D216O 均含有 10 个质子，则含有质子数之比为 10：9，H216O 和 D216O 含有中子数分别为 8、10，则含有中子数之比为 108：910=8：9；钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，则生成氢气的物质的

44、量之比等于 H216O 和 D216O，同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，故二者生成氢气的体积之比为 10：9，故答案为：10：9；8：9；10：9 18 下列变化中：I2的升华 烧碱的熔化 NaCI 溶于水 HCI 溶于水 O2溶于水 NaHCO3的热分解 NaHSO4溶于水（用序号填空）（1）未发生化学键破坏的是 ；（2）仅发生离子键破坏的是 ；（3）仅发生共价键破坏的是 （4）既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 【考点】化学键【分析】碘的升华只是状态发生变化，化学键没有破坏；烧碱熔化过程阴阳离子间的化学键被破坏；氯化钠溶于水，在水分子的作用下，电离出钠离子与氯离子；氯化氢溶

45、于水，在水分子的作用下，电离产生自由移动的氯离子与氢离子；氧气溶于水，氧气本身的组成和结构未变；NaHCO3的热分解既发生离子键破坏，又发生共价键破坏；NaHSO4溶于水既发生离子键破坏，又发生共价键破坏【解答】解：碘的升华属于物理变化，只是状态发生变化，没有化学键的破坏；烧碱熔化中存在离子键，融化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；氯化钠溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏，所以破坏的是离子键；氯化氢溶于水，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏，所以破坏的是共价键；氧气溶于水，属于物理变化，没有化学键的破坏；NaHCO3的热分解既发生离子键破坏，又发生共价键

46、破坏；NaHSO4溶于水既发生离子键破坏，又发生共价键破坏；故答案为：（1）；（2）；（3）；（4）19A、B、C、D 都是短周期元素，原子半径 DCAB，其中 A、B 处于同一周期，A、C 处于同一主族C 原子核内的质子数等于 A、B 原子核内的质子数之和，C 原子最外层电子数是 D 原子最外层电子数的四倍试回答：（l）写出 B 与 D 形成的化合物的电子式 和 ；13 页（2）用电子式表示 AB2的形成过程 ；（3）写出 A、B、D 组成的化合物与 B、C 组成的化合物相互反应的化学方程式 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】根据原子半径

47、 DCAB，且 A、B 同周期，A、C 同主族，推知 A、B、C、D 在周期表中的大致相对位置为：，C 的原子核内的质子数等于 A、B 原子核内的质子数之和，C 质子数等于 A+8，故 B 为 8 号元素氧因 A、C 为主族元素，且 C 最外层电子数为 D 的 4 倍，则 D 最外层电子数只能为 1，故 D 为钠，C 为硅，A 为碳，据此解答【解答】解：根据原子半径 DCAB，且 A、B 同周期，A、C 同主族，推知 A、B、C、D 在周期表中的大致相对位置为：，C 的原子核内的质子数等于 A、B 原子核内的质子数之和，C 质子数等于A+8，故 B 为 8 号元素氧因 A、C 为主族元素，且

48、C 最外层电子数为 D 的 4 倍，则 D 最外层电子数只能为 1，故 D 为钠，C 为硅，A 为碳（1）B 与 D 形成的化合物为 Na2O、Na2O2，电子式分别为：、，故答案为：；（2）用电子式表示 CO2的形成过程：，故答案为：；（3）A、B、D 组成的化合物为 Na2CO3，B、C 组成的化合物为 SiO2，二者相互反应的化学方程式：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2，故答案为：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 20W、X、Y 和 Z 都是周期表中前 20 号元素，己知：W 的阳离子 Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成 WY 的化合物；Y 和 Z 属同

49、主族元素，它们能形成两种常见化合物；X 和 Z 属同周期元素，它们能形成两种气态化合物；W 和 X 能形成组成为 WX2的化合物；X 和 Y 不在同一周期，它们能形成组成为 XY2的化合物 请回答：（1）W 元素的名称是 钙；Z 元素的名称是 氧 （2）化合物 WY 和 WX2以及 XY2的化学式分别是 CaS、CaC2 和 CS2 （3）Y 和 Z 形成的两种常见化合物的分子式是 SO2 和 SO3，实验室常用 NaOH 溶液洗涤被 Y 物质沾染的玻璃仪器，请写出相应的化学反应方程式 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O （4）在实验室常用 WZ 的水化物制备一种极易溶于水的气

50、体，请写出其化学反应方程式 2NH4Cl+Ca（OH）2CaC12+2H2O+2NH3 【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】W、X、Y 和 Z 都是周期表中前 20 号元素，Y 和 Z 属同主族元素，它们能形成两种常见化合物，化合物为 SO2、SO3，则分别为 O、S 元素中的一种，结合 中 X 和 Z 属同周期元素，它们能形成两 14 页 种气态化合物，可推知 X 为 C 元素，Z 为 O 元素，Y 为 S 元素，X 和 Y 不在同一周期，它们能形成组成为 CS2的化合物，由 W 的阳离子 Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成 WY 的化合物，则W 为 Ca，化合物 WY 为