人教版初中三年级下册化学教案第九单元溶液463.pdf

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1、人教版初中三年级下册化学教案 第九单元 溶液 课题 1 溶液的形成 教学目标：知识目标：1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。2、知道一些常见的乳化现象。3、知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的应用。能力目标：学习科学探究和科学实验的方法，练习观察，记录，分析实验现象。培养学生的科学素养，动手能力，分析、解决问题的思维能力。情感目标：培养学生的合作精神及实事求是的科学态度。重点难点：用科学探究的方法，认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念及其在生产和生活中有重要的应用。教学方法：实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。教学过程：教学过程 教师活动 学生活动 教学意旨 引入课题

2、展示各种颜色的液体，询问学生由此可联想到什么？指出这些液体都是溶液，通过学习大家就能知道刚才所提到的问题。思考、回答问题 用 化 学 颜 色 之美，激发学生学习兴趣，引入课题。【板书】第九单元 溶液（投影）课题 1 溶液的形成 一、溶液 探究实验 1 指 导学 生实 验 观察氯化钠，糖，硫酸铜晶体与 100 毫升水混合是发生的现象 分组实验 填写实验记录（见副表）培养学生动手能力及观察能力。启 发引 导学 生分 析讨 论 问题 1：每一种混合物各处的颜色是否相同？问题 2：相同条件下，放置一段时间后是否有固体析出？分析、思考、讨论、培养学生观察能力。进行实事求是的科学态度教育。【板书】结论（投

3、影）溶液：一种或几种物质分散到一种物质里，形成均一的，稳定的混合物。溶剂：能溶解其他物质的物质 溶质：被溶解的物质 归纳得出结论 巩固加深理解记忆。拓 展视 野 问题 1、在糖溶液，氯化钠溶液和硫酸铜溶液中，溶质，溶剂分别是什么？问题 2、你能说出身边一些常见的溶液吗？（投影显示有关图片）回答问题 联系生活实际巩固知识 教学过程 教师活动 学生活动 教学意旨 探究实验 2 指 导学 生实 验 观察水与碘，水与高锰酸钾，汽油与碘，汽油与高锰酸钾混合时发生的现象 分组实验 填写实验记录（见副表）培养学生动手能力及观察能力。及从现象到本质的推理能力 。启 发引 导学 生得 出结 论 【板书】结论（投

4、影）1、同一物质在不同的溶剂里有不同的溶解性。2、不同物质在同一种溶剂里有不同的溶解性。归纳得出结论 探究实验 3 指 导学 生实 验 观察水与乙醇，高锰酸钾溶液与乙醇混合并震荡时发生的现象 分组实验 填写实验记录（见副表）培养学生动手能力及观察能力。启 发引 导学 生得 出结 论 问题：实验指出溶质可以是固体，液体，那么溶质可以是气体吗？你能举例说明吗？小组讨论 回答问题 得出结论 根据生活实例，巩固认识 【板书】结论（投影）3、溶质可以是固体，液体或气体。4、当两种液体互溶时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质。水是最常见的溶剂。拓 展视 野 问题：溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生

5、活息息相关，联想生活中的事例，谈谈溶液的用途（投影显示有关图片）回答问题 联系生活实际巩固知识 教学过程 教师活动 学生活动 教学意旨 探究实验 4 指 导学 生实 验 1、观察水与油混合振荡前，振荡后，静置后的现象并观察液体倒掉后试管是否干净。2、问题：根据生活经验如何将试管清洗干净？3、观察试管中分别加入洗衣粉，洗涤剂并加水冲洗后的情况。分组实验 填写实验记录（见副表）引导学生自己探究得出结论 巩固记忆 模 拟演 示 用计算机模拟洗涤剂与油脂作用时的情况。看计算机的动画演示 【板书】结论（投影）二、乳浊液 乳化现象 拓 展视 野 问题：你能举例说说乳化现 象 在 生 活 中 的 运 用吗？

6、讨论，回答问题 灵活运用知识的能力 总结 让学生说说：这节课有什么收获？作业 1、课后习题 1、2、3、4 2、调查与研究围绕洗涤用品，选择自己感兴趣的课题进行调查与研究 板书设计：课题 1 溶液的形成 一、溶液 溶液：一种或几种物质分散到一种物质里，形成均一的，稳定的混合物。溶剂：能溶解其他物质的物质 溶质：被溶解的物质 1、同一物质在不同的溶剂里有不同的溶解性。2、不同物质在同一种溶剂里有不同的溶解性 3、溶质可以是固体，液体或气体。4、当两种液体互溶时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质。水是最常见的溶剂。二、乳浊液 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物 乳化现象 副表 1 混合后振荡 实

7、 验现 象 氯化钠 水 糖 水 硫 酸 铜 晶体 水 副表 2 溶剂 溶质 实验现象 水 碘 水 高锰酸钾 汽油 碘 汽油 高锰酸钾 副表 3 溶剂 溶质 振荡前现象 振 荡 后 现象 静置后的现象 结论 水 乙醇 副表 4 试 管 内 加入 的物质 现象 把液体倒掉后的试管是否干净 振荡前 振荡后 静置后 水 和 植 物油 水 和 植 物油 及 洗 涤剂 水 和 植 物油 及 洗 衣粉 课题 2 溶解度 教学目标 1知识与技能 (1)理解饱和溶液的涵义。(2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。2过程与方法 (1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。(2)学习通

8、过实验解决问题。3.情感态度与价值观 (1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。教学重点 理解饱和溶液和溶解度的概念。教学难点 1理解饱和溶液和溶解度的概念。2正确理解固体物质溶解度的概念。教学方法 实验、对比，归纳，练习、联系实际。教具准备 教师用具；投影仪。学生用具；仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙，天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。药品；氯化钠、硝酸钾。课时安排 2课时 教学过程 第一课时 复习提问什么叫溶液?溶液由什么组成?学生活动 引入我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?学生发

9、言1能 2不能 过渡下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。投影活动与探究 1取装有20mL水的烧杯 2.用硝酸钾代替氯化钠 操作 现象 结论 加入 5g 硝酸钾，搅拌 再加“硝酸钾，搅拌 加热 再加硝酸钾，搅拌 冷却 学生活动，教师巡视 互相交流(由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)结论1在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。2在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。操作 加入 5g 氯化钠，搅拌 再加 5g“氧化钠，搅拌 再加 5mL 水，搅拌 现象 结论 提问上述活动的“一定条件”是什么?学生讨论、总结1一定

10、温度 2.一定量的溶剂 追问如果不指明这两个条件。能否说某物质的溶解量是有限的?学生讨论、回答不能。因为我们可以改变温度。改变溶剂的量，使溶质无限制地熔解。引导我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反。还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。思考请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。学生发言 投影板书一、饱和溶液 1饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。不饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做(这种溶质的)不饱和溶液。思考一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中

11、加入少量硝酸钾固体，能否溶解?讨论 学生发言 小结某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下，一定量的氧化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字)提问1通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?2.如何判断某一溶液是否饱和?讨论、总结 投影板书2判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。课堂练习(投影展示)1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?2在一定温度下，向 100 克食盐饱和溶液中加入 3 克食盐，充分搅拌后。溶液的质量变为 103 克。此说法对否?为什么?3“在一定量的氯化钠溶液

12、中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氧化钠溶液不饱和。”这句话是否正确?学生独立思考，积极回答 上述练习答案 1取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和；若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。2此说法不正确。因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为 100 克。3不正确。因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解。提问回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。分析、讨论 结论饱和溶液 加溶剂、升高温度不饱和溶液 引导调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?讨论 结论不饱

13、和溶液蒸发溶剂、降低温度、增加溶质饱和溶液(学生可能想不到改变溶质的量，这时教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分；不断加溶质直至不再溶解)提问”升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗?活动与探究(投影展示以下内容)取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。学生活动 互相交流(交流实验现象。并分析出现不同现象的原因)教师总结在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少。溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解，随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过

14、程的两个矛盾体，只要我们把握好定的尺度。就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。升华其实在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体。只要我们把握好一定的“度”,生活就会更美好。讲解以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。板书一般情况下：饱和溶液:垐 垐 垐 垐 垐 垎噲 垐 垐 垐 垐 垐升温、增加溶剂量降温、执法溶剂、加入溶质不饱和溶液 投影练习某硝酸钾溶液在 20c 时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到 100C 时，该溶液也一定是饱和的。这句话是否正确?答案温度升高

15、后溶液转化为不饱和溶液。小结本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。作业习题 l 板书设计 课题 2 溶解度 一、饱和溶液 1饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液：在一定温度下，在定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在定温度下，在定量的溶剂里,还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。2判断某溶液是否饱和的方法：在一定条佴下。溶质是否继续溶解。3饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：般情况下：饱和溶液:垐 垐

16、 垐 垐 垐 垎噲 垐 垐 垐 垐 垐升温、增加溶剂量降温、执法溶剂、加入溶质不饱和溶液 第二课时 复习提问在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义?学生回忆并作答 引入新课在课题 1 一一溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同。同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。活动探究可投影展示以下内容，1向盛有 20C 水的烧杯的烧杯中加日入氯化钠。向盛有 40C 等量水的烧杯小加入硝酸钾都邮至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力。2向 40 克 20C 水中加入氯化钠。向 1

17、00 克 20C 水中加入硝酸钾。都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出：者的溶解能小 3向 100 克 20C 水中加入氯化钠自至饱和。向 100 克 20C 水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。比较二者溶解的量。讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?学生活动 互相交流讨论结果 教师总结定量描述物质溶解能力的要素：在一定温度下，在等量溶剂里，人们统一规定：在 100 克溶剂里，溶液为饱和状态。补充定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。引导结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。学生总结发言 小结通过大家的总

18、结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。引导请大家试着描述溶解度的概念。学生思考并发言(鼓励学生用自己的语言描述)板书二、溶解度 1固体的溶解度；在一定温度下。某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：一定温度下，100 克溶剂、饱和状态、溶质的质量。过渡理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶难溶”与溶解度的关系吗?请看下面的资料。投影 溶解度的相对大小(20C 时的溶解度)溶解度g 一般称为 10 易溶 比一比，赛一赛你能很快记住这些关系吗?4 人一小组，组内竞争，争当冠军。学生活动 课堂练习 1不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是

19、否正确?220C 时碳酸钙的溶解度是00013克，所以碳酸钙是 溶物质。320C 时食盐的溶解度是36 克，所以食盐属于 溶物质。学生活动(鼓励学生在很短的时间内迅速完成，可在组与组之间进行比赛)答案：1不正确。通常所说的不溶物即难溶物，溶解度 001 g。(请学生结合以下投影资料理解本题)2，难 3易 投影为什么用银器皿盛放的食品不易腐败?我国有些少数民族喜爱用银制器皿盛放食物招待客人，以表示对客人的尊重。人们发现，牛奶等食物放入银器皿后，不易腐败，能够保存比较长的时间。这是为什么呢?一般认为，银是不溶于水的。但实际上，绝对不溶于水的物质几乎没有。把食物放人银器皿后，总有极微量的银溶解于水，

20、因此水中就有了银离子。银离子能有效地杀死细菌，因此食物就能保存较长的时间。过渡我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢?投影 几种物质在不同温度时的溶解度 温度/C 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 熔 解度 g NaCl 35 7 35 8 36 0 36 3 36 6 37 0 37 3 37 8 384 39 0 398 KCl 27 6 31 0 34 0 37 0 40 0 42 6 45 5 48 3 511 54 0 567 NH4Cl 29 4 33.3 37 2 41 4 45 8 50 4 55 2 60 2 656 71 3 773

21、KNO3 13 3 20 9 31 6 45 8 63 9 85 5 110 138 169 202 246 教师指引上述是表示溶解度的一种方法：列表法。转折列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。下面我们寻找另一种表示方法，活动与探究(投影展示)绘制溶解度曲线 1用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的敷据绘制几种物质的溶解度曲线。请用大一些的纸，每小组合作绘制一张，贴在墙上。2绘制的溶解度曲线有什么特点?为什么?3从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25C 和 85C 时的溶解度。4从溶解度曲线中；你还能得

22、到哪些信息?学生活动 学生讨论发言(教师可引导学生分析活动中的 2、4 两个内容)讨论结果2溶解度曲线比较直观。因为我们可以从溶解度曲线上得知：不同物质在温度时的溶解度。曲线相交时的含义。能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小，曲线的走向。325C 时 NaCl 的溶解度是 33 克，KCl 的溶解度是 34 克，NH4CI 的溶解度是 38 克，KNO3的溶解度是 38 克。85C 时 NaCl 的溶解度为 37 克，KCl 的熔解度为 51 克，NH4Cl 的溶解度是68 克，KNO3的溶解度是 186 克。4可得到以下信息：曲线与曲线的交点表示子两物质在某温度时有相同的溶解度。

23、例：68C 时 NaNO3与 KNO3溶解度相同，都是 134 克。物质的溶解度随温度升高而增大。投影 设问从这一溶解度曲线能得到什么不同信息?回答Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。小结板书 2溶解度曲线：(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)作用，可查出某物质在一定温度时的溶解度。(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大。少数固体的溶解度随温度的升高而减小。过渡研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢?投影讨论：1打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关?2喝了汽水以后。常常会打嗝,

24、这锐明气体的溶解度还与什么有关?3对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便?学生讨论后发言 1气体在水中韵溶解度与压强有关系。压强减小，溶解度减小，压强增大，溶解度增大。2气体的溶解度与温度有关。温度越高，将解度越小。4对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便。引导由于固体物质的溶解度受量度的影响。所以溶解度的概念中强调：必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢?学生讨论发言一定温度、一定压强。教师指出)我们只研究压强为 101 kPa 时的溶解度，所以规定压强为 101 kPa。引导对于固体物质，通常研究质量，所以选择“在 l

25、00 克溶剂里”为标准，研究最多溶解溶质的质量。而对于气体物质，研究体积比较方便，那研究溶解度时应如伺规定标准，定义气体的单位?讨论 师生总结选择在 1 体积水里”作为标准，研究最多溶解气体的体积。投影板书 3气体的溶解度，(1)定义，在压强为 lol kPa 和一定温度时。气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)五因素：101kPa、一定温度、1 体积水里，饱和状态、气体体积。(3)影响因素；温度、压强。升高温度，气体溶解度减小，降低温度，气体溶解度增大。增大压强，气体溶解度增大，减小压强，气体溶解度减小。课堂练习 1在 0C 时，氮气的溶解度为 0.024。这句话的含义是什

26、么?2加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出?天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动?学生回答 1压强为 101 kPa 和温度为 0C 时，1 体积水里最多能溶解 0024 体积氮气。2温度升高时，气体的溶解度减小。所以；水受热时有气泡冒出。鱼塘水中溶氧量减少，鱼总是接近水面游动。本课小结本节课学习了固体、气体物质溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小、溶解度曲线及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的外在因素，我们还可以利用已学知识解决生活中的一些问题。作业习题 3、5，6、8 课后的家庭小实验制取明矾晶体 板书设计 二、溶解度 1固体的溶解度：在一定

27、温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：一定温度下、100 克溶剂、饱和状态、溶质的质量。2溶解曲线：(1)含义：材质的熔解度随温度变化的曲线。(2)作用：可壹出某物质在一定温度时的溶解度。(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大。少数固体的溶解度随温度的升高而减小。3气体的溶解度 (1)定义：在压强为 101kPa 和一定温度肘，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)五因素：101kPa、一定温度、I 体积水、饱和状态、气体体积。(3)影响因素：温度、压强。升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。增大压强，气

28、体溶解度增大，减小压强，气体溶解度减小。课题 3 溶液的浓度 【教学目标】1、知识与技能 (1)掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。2、过程与方法 (1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。(2)能找准各量的关系。3、情感态度与价值观 (1)学会严谨求实的科学学习方法。(2)培养具体问题具体分析的能力。【教学重、难点】1、教学重点（1）溶质的质量分数的概念及简单计算。（2）配制溶液的操作步骤。2、教学难点 溶质的质量分数的有关计算。【教学方法】比较、归纳、练习、对比、活动探究。【教具准备】教师用具：投影仪。学生用具

29、：仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫酸铜、水、氯化钠。【课时安排】3课时【教学设计】（第一课时）学习情境展示三种不同颜色的CuSO4溶液。介绍以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。设问你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?学生发言1三种溶液颜色深浅不同。2它们可能是不同物质的水溶液。3它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。活动探究(投影展示)在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约05 g、1 g、15 g固体硫酸铜，振荡静置。比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?试管编号 溶液

30、颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 1 2 3 学生活动 交流活动结果 1填充上表结果(略)。2三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。引导浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?介绍表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。板书 一、溶质的质量分数 1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2定义式：溶质的质量分数=溶液的质量溶质的质量100 学生活动学生领悟、记

31、忆溶质的质量分数的定义及定义式。讨论在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。学生活动 汇报结果三种溶液中溶质的质量分数为：1溶质的质量分数为：ggg5.0105.010048。2溶质的质量分数为：ggg110110091。3溶质的质量分数为：ggg5.1105.110013。过渡根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。活动与探究(投影展示)按下表所定的量配制氯化钠溶液(水=1 gcm-3)溶质质量/g 溶剂质量/g 溶质的质量分数 10 90 20 80 学生活动 交流实验结果 (1)ggg901010100=10。(2)

32、ggg802020100=20。思考对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?学生发言1氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。2可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。教师小结溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。引导请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。学生思考总结 板书 二、溶液中溶质质量分数的计算 1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。过渡请用溶质的质量分数解决下述问题。投影 例1在农业生产上，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。现要配

33、制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?讨论1溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。2溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。小结板书1.溶质质量=溶液质量溶质质量分数 2溶液质量=溶质质量+溶剂质量 学生活动(一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式)解析：溶质质量=溶液质量溶质的质量分数 =150 kg16=24 kg 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 =150 kg-24 kg =126 kg 答：需24 kg氯化钠和126 kg水。设问如何将上述计算类型作以归纳?讨论：略 小结板书2已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。引入溶质的质量分数在

34、实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。讨论在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?讨论回答1增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。投影用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10 g硝酸钾，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。讨论1原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?2向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?3上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多

35、少?学生活动(请三名学生分别到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议)解析：1溶液的质量=90克 溶质的质量=溶液质量溶质的质量分数 =90克10=9克 溶剂的质量=溶液质量-溶质质量 =90克-9克=81克 2(1)增加10克硝酸钾后：溶质质量=9克+10克=19克 溶剂质量=81克(不变)溶液质量=19克+81克=100克(增加10克)即90克+10克=100克 (2)加入10克水后：溶质质量=9克(不变)溶剂质量=81克+10克=91克(增加)溶液质量=9克+91克=100克(增加10克)即90克+10克=100克 3(1)增加10克溶质后：溶质的质量分数=溶液质量溶质质量100 =克克

36、克克1090109100=19 注：若新增的10克溶质未完全溶解，则上述计算错误。(2)增加10克水后：溶质的质量分数=溶液质量溶质质量100 =克克克10909100=9 小结在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。课堂练习 在40克溶质的质量分数为15的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。答案：32，12 本课小结本节课学习了表示溶液组成的一种方法溶质的质量分数。并能进行两种简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并

37、会计算。作业习题1、2 板书设计 课题3 溶液的浓度 一、溶质的质量分数 1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2定义式：溶质的质量分数=溶液质量溶质质量100 二、溶液中溶质质量分数的计算 1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。2已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。溶质质量=溶液质量溶质的质量分数 溶液质量=溶质质量+溶剂质量。（第二课时）复习溶质质量分数的计算公式。投影将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水，搅拌。(水的密度1 gcm-3)提问1试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2分析各量的变化情况。

38、回答1稀释前溶质质量是1 g，溶液质量是9 g，溶质质量分数为10；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5。2稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。讨论溶液稀释问题解题的关键是什么?小结板书 3溶液稀释和配制问题的计算 关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 投影例题：化学实验室现有98的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98的浓硫酸稀释为质量分数为 20的硫酸溶液，需要多少克水?设问根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式?学生讨论 提示若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。学生活动50g98=(50 g+

39、x)20 解析：(一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式)解法1：解：设需加水的质量为x。50 g98=(50 g+x)20 x=195 g 答：把50 g质量分数为98的浓硫酸稀释成质量分数为20的硫酸溶液需加水195 g。提示若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。学生活动50g98=x20 解析：(同上方法)解：设稀释后溶液的质量为x。50 g98=x20 x=245 g 245 g-50 g=195 g 答：把50 g质量分数为98的浓硫酸稀释成质量分数为20的硫酸溶液需加水195 g。课堂练习1把200g 20的食盐水溶液稀释成10的溶液需加水多少克?2把30 g质量

40、分数为20的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?答案：1200 g 26 投影某工厂化验室配制5000g 20的盐酸，需38的盐酸(密度为1 19 g cm-3)多少毫升?提问此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算?回答1相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都指质量，而此题已知质量求体积。2溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。提问已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。回答并板书溶质质量=溶液体积溶液密度溶质的质量分数 设问根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式?解：设

41、需38%的盐酸体积为x。5000 g20%=119 gcm-3x38%，x2211 mL。答：需38%的盐酸221l mL。过渡以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。板书4.溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 投影)100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。提问与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)?回答溶质与锌发生化学反应。讨论解出此题的关键是什么?总结关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。设问根据以上分析，求解此题。解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x

42、。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 13 g x xg981365，x=19 6 g，溶质的质量分数=溶液质量溶质质量100 =gg1006.19100=196。答：这种硫酸中溶质的质量分数为 196。小结本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。作业习题3、4、5、6、7、8 板书设计 3溶液稀释和配制问题的计算 关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 涉及到体积时：溶质质量=溶液体积溶液密度溶质的质量分数 4溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。注：参加化学反应的是溶液中的溶质。（第三课时）提问120时，食盐

43、的溶解度是36g，这句话的含义是什么?2什么叫溶质的质量分数?写出溶质质量分数的计算公式。回答 设问溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系?板书三、溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系 投影区别：溶解度 溶质的质量分数 概念 表示意义 条件 状态 单位 学生活动(互相讨论填写上表)答案1一定温度时，100 g溶剂中最多溶解溶质的质量。任意溶液中溶质质量与溶液质量之比。2.表示某物质溶解能力的大小。表示任一溶液的组成(即浓度的大小)。3一定温度时 不定温度 4饱和状态 可饱和可不饱和 5g 无单位 设问两个概念间有何联系?讨论1溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同?2对饱和

44、溶液来说，若溶剂的质量是100 g，溶质的质量是多少?3试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。小结1.一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。2对饱和溶液(某温度)来说，若溶剂的质量是100 g，溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。3饱和溶液中溶质的质量分数=g100溶解度溶解度100 板书联系：饱和溶液中溶质的质量分数=g100溶解度溶解度100 练习1把40 g 20的食盐水倒出一半，剩下的食盐水中食盐的质量分数是 。2在60时，硝酸钾的溶解度是110g，则60时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是 。答案120 2524 转折提问如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和

45、操作?引导分析、讨论 总结板书四、配制溶质质量分数一定的溶液 仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。步骤：1计算，2称量、量取，3溶解。强调1天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。2量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。3溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。学生活动(投影以下内容)1计算配制50g质量分数为6的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠 g，水 g。2用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。3把水的密度近似看作1 gcm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。4用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。5将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包

46、括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。小结本节课我们复习总结了溶解度与溶质质量分数间的区别与联系。同时还练习了配制一定溶质质量分数的溶液，了解了配制溶液的步骤及所需仪器。作业家庭小实验：自制汽水 板书设计 三、溶解度与溶质质量分数间的区别和联系 区别：溶解度 溶质的质量分数 概念 一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量 任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比 表示意义 某物质溶解能力的大小 任一溶液的浓度大小 条件 一定温度 不定温度 状态 饱和状态 可饱和可不饱和 单位 g 无单位 联系：饱和溶液中溶质的质量分数=g100溶解度溶解度100 四、配制溶质质量分数一定的溶液 仪器

47、：托盘天平、药匙、量简、玻璃棒。步骤：1.计算2称量、量取，3溶解。实验活动 5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 知识要点 课标要求 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液(重点)能配制一定溶质质量分数的溶液，培养解决定量实验的初步能力 【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。氯化钠、蒸馏水。合作探究 探究点 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 提出问题 怎样配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液？讨论交流 阅读教材讨论，了解配制溶液的操作。探究实验 【实验活动】1配制质量分数为6%的氯化钠溶液(用氯化钠固体配制)。(1)计算：计算氯化钠的质量和水的体积。氯化钠的质量为 50g6%3g

48、，水的质量为 50g3g47g，利用密度公式将水的质量转化为体积47mL。(2)称量：用托盘天平称量 3g 氯化钠，放入烧杯中。(3)量取：用量筒量取 47mL 的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。(4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。2配制质量分数为 3%的氯化钠溶液(用浓溶液配制稀溶液)。(1)计算：配制 50g 质量分数为 3%的氯化钠溶液所需 6%氯化钠溶液的质量为50g3%m6%，m25g，溶液的体积为25g1.04g/cm324mL；水的质量为 50g25g25g，即 25mL。(2)量取：用量筒量取 24mL 氯化钠溶液和 25mL 水，倒入烧杯中。(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶

49、液混合均匀。3把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。归纳总结(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)配制一定溶质质量分数溶液的步骤：计算；称量或量取；溶解或混匀；装瓶贴标签。问题与交流 (1)用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？(称量前天平调平，左物右码，两边各放一张等大的纸，用镊子夹砝码等。)(2)用量筒量取液体，读数时应注意什么？(量筒放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。)(3)准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。(例如在给农作物或树木喷施农药溶液时，农药溶液太稀，即溶液的溶质质量分数太小，不能杀死害虫和病菌。但农药溶液太浓，即溶液的溶质质量分数太大，又会毒害农作物或树木，因此在配制溶液时，必须准确配制一定溶质质量分数的溶液。)板书设计 实验活动 5 一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制 配制一定溶质质量分数溶液的步骤：计算；称量或量取；溶解或混匀；装瓶贴标签 成功之处 本节课是实验活动课，学生动手又动脑，参与实验的积极性高，使学生学习化学的兴趣更加浓厚。学生在观察、操作和体验中，去感受和领悟科学的理念，从而提高学生的科学素养 不足之处 现在的学生严重脱离生活、生产活动，难以体会配制一定溶质质量分数的溶液在实际应用中的意义