化学_高考化学知识点归纳与总结解析.pdf

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1、 20 高中化学必背知识点归纳与总结 一、俗名 无机部分：纯碱、苏打a2CO3、天然碱、口碱：a2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl(SO4)212H2O 漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4 7H2O 胆矾、蓝

2、矾：CuSO4 5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4 7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca(OH)2和 CuSO4 石硫合剂：Ca(OH)2和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚

3、铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3：浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲

4、醛 HCHO 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe(SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2(OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 FeS黑色固体 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮

5、状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 20 SO3无色固体（沸点 44.8 度）品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 KMnO4-紫色 MnO4-紫色 四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解

6、性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 PH 的变色范围 甲基橙 3.1 红色 3.14.4 橙色 4.4 黄色 酚酞 8.0 无色 8.010.0 浅红色 10.0 红色 石蕊 5.1 红色 5.18.0 紫色 8.0 蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极（失电子的能力）：S2-I-Br Cl-OH-含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平

7、：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。例：当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时：3 CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解 KCl 溶液：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH 配平：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4

8、+2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应：Pb 2e-PbSO4 PbO2+2e-PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4 正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反

9、应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si（因为原子半径：Si C O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO4-Cl2 Br2 Fe3+I2 S=4(+4 价的 S)例：I2+SO2+

10、H2O=H2SO4+2HI 20 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等；（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最

11、强的酸 18、熔点最低的金属是 Hg(-38.9C。),；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是 Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O 及耗 O2的量是不变的。恒等

12、于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2量。五、无机反应中的特征反应 1与碱反应产生气体 （1）（2）铵盐：OHNHNH234碱 2与酸反应产生气体 （1）（2）2323222323SOHSOSOSHHSSCOHCOCOHHH化合物 3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 4与水反应产生气体 （1）单质 （2）化合物 5强烈双水解 232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质 2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHH

13、NOSOHHNOSOHHCl、非金属、金属单质浓浓浓浓浓22222422222OHFOHFHNaOHOHNa22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa 20 6既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与 Na2O2反应 82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 9电解 10铝热反应：Al+金属氧化物高温金属+Al2O3 11 Al3+Al(OH)3 AlO2-12归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O

14、 4NH3+6NO 催化剂4N2+6H2O 13置换反应：（1）金属金属 （2）金属非金属 （3）非金属非金属 （4）非金属金属 14、一些特殊的反应类型：化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质 NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质 化合物 PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角转化：32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSO

15、HAlCOHCOCOAlOHOHOH与 NaOHOCONaOOHCO23222222232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH电解电解电解溶液熔融铝热反应盐金属盐金属.2.1CMgOCOMgHFeMgNaOHH22222点燃或）、活泼金属（）、（、高温高温HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(224222222222222222COCOHH金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温 20 15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：（1）铵盐 （2）硝酸盐 16特征网络：（1）)(222酸或碱DCBAOHOO 323222HNONONONHOHO

16、O（气体）42322222SOHSOSOSHOHOO（气体）322222COHCOCOCOHOO（固体）NaOHONaONaNaOHOO222222（固体）（2）A A 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或 NH4HCO3；(NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3或 NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:322223322222223236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClKClOMnOMnO 催化剂，催化剂，催化剂，六、既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO

17、的有机物 七、反应条件对氧化还原反应的影响 1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 223222322242)(2ONOAgAgNOONOCuONOCuCB气体气体强碱强酸冷、稀4 高温 SHNHSNHHSNHOHSONHSONH

18、HSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434)()()(20 3溶液酸碱性.2S2-SO32-6H+3S3H2O 5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2O S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4溶液氧化性较强.4条件不同，生成物则不同 1、2P3Cl2点燃=2PCl3(Cl2不足)；2P5Cl2点燃=2 PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O

19、2点燃=2H2O2SO2(O2充足)；2H2SO2点燃=2H2O2S(O2不充足)3、4NaO2缓慢氧化=2Na2O 2NaO2点燃=Na2O2 4、Ca(OH)2CO2CO2适量=CaCO3H2O；Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)2 5、CO2点燃=CO2(O2充足)；2 CO2点燃=2CO(O2不充足)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O 7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl；AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O 8、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAl

20、Cl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3 9、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、浓)(钝化)10、Fe6HNO3(热、浓)Fe不足=Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3(热、浓)Fe过量=Fe(NO3)22NO22H2O 11、Fe4HNO3(稀)Fe不足=Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀)Fe过量=3Fe(NO3)32NO4H2O 12、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5 C2H5OC2H5H2O 13C2H5ClNaOHH2O C2H5OHNaCl C2H5ClNaOH醇CH

21、2CH2NaClH2O 14、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（过量）=2Br22FeCl3 八、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.浓 H2SO4 170 浓 H2SO4 140 20 一般可从以下几方面考虑 1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与 OH-不能大量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如

22、CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与 H+不能大量共存.3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与 Cl-、Br-、I-等；Ca2+与 F-，C2O42-等 5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、

23、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与 AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与 I-、S2-；MnO4-（H+）与 I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与 F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-，故两者不共存.2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。酸性溶

24、液（H）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H或 OH-=110-amol/L(a7 或 aMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br-Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 FeFe2+Fe3+十五具有漂白作用的物质 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3 SO2 活性炭 化学变化 物理变化 不可逆 可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO)和浓 HN

25、O3及 Na2O2 十六滴加顺序不同，现象不同 1AgNO3与 NH3H2O：AgNO3向 NH3H2O 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH3H2O 向 AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2NaOH 与 AlCl3：20 NaOH 向 AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向 NaOH 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 3HCl 与 NaAlO2：HCl 向 NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向 HCl 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向

26、Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡 十七能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机 1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2 苯的同系物；3 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6 天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机 1 2 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；2 4 价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；3 双氧水（H2O2，其中氧为1 价）十八最简式相同的有机物 1CH：C2H2和 C6H6 2CH2：烯烃和环烷烃 3CH2O：甲醛、乙酸

27、、甲酸甲酯、葡萄糖 4CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）十九实验中水的妙用 1水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。2 水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解(7080)、硝酸钾溶解度的测定(室温100)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。3水

28、集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有 02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。4 水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去 NO 气体中的 N02杂质。5鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。6检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。

29、二十、阿伏加德罗定律 1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。20 2推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=1/2 注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子，C

30、l2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到 22.4Lmol1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如 NO2中存在着 NO2与 N2O4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如 Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解 AgNO3溶液等。二十一、氧化还原反应 升失氧还还、降得还氧氧（氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还

31、原反应）化合价升高（失 ne）被氧化 氧化剂 还原剂 还原产物氧化产物 化合价降低（得 ne）被还原（较强）（较强）（较弱）（较弱）氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 二十二化还原反应配平 标价态、列变化、求总数、定系数、后检查 一标出有变的元素化合价；二列出化合价升降变化 三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；五平：观察配平其它物质的系数；六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。二十三、盐类水解 盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同

32、强呈中性。电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如 NaHCO3溶液中：n(Na)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：NaHHCO3-2CO32-OH-物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3溶液中：n(Na)：n(c)1:1，推出：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H）的物质的量应相等。例如：在 NH4HCO3

33、溶液中 H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。20 二十四、热化学方程式正误判断“三查”1检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）2检查H 的“+”“”是否与吸热、放热一致。(注意H 的“+”与“”，放热反应为“”，吸热反应为“+”)3检查H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）注意：要注明反应温度和压强，若反应在 298K 和 1.013105Pa 条件下进行，可不予注明；要注明反应物和生成物的聚集状态，常用 s、l、g 分别

34、表示固体、液体和气体；H 与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与H 应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。二十五、浓硫酸“五性”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 二十六、浓硝酸“四性”酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 二十七、烷烃系统命名法的步骤 选主链，称某烷 编号位，定支链 取代基，写在前，注位置，短线连 不同

35、基，简到繁，相同基，合并算 烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：最简化原则，明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。二十八、五同的区别 同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒)同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）同分异构体（相同的分子式，不同的结构）同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的 CH2）同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和 2-甲基丙烷等）二十九、化学平衡图象题的解题步骤一般是：

36、看图像：一看面（即横纵坐标的意义）；二看线（即看线的走向和变化趋势）；三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”。四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等），“定一议二”。三十、中学常见物质电子式分类书写 6MgCl2形成过程：+Mg +Mg2+Na+Na+O O 2 2 Ca2+C C Cl Cl Cl Cl 20 三十一、等 效 平 衡 问 题 及 解 题 思 路 1、等效平衡的含义 在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组

37、分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。2、等效平衡的分类（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡 类：对于一般可逆反应，在定 T、V 条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。类：在定 T、V 情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。2 4 0 2a 0 0.5 1 0.5a m g（g2m）2（g-2m）（g-m）a（2）定 T、P 下的等效平衡（例 4：与例 3 的相似。如将反应换成合成氨反应）类：在 T、P

38、 相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。三十二、元素的一些特殊性质 1周期表中特殊位置的元素 族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。族序数等于周期数 3 倍的元素：O。周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。除 H 外，原子半径最小的元素：F。短周期中离子半径最大的元素：P。2常见元素及其化合物的特性 形成化合物种类

39、最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。CO2 O O C 写结构式 补孤电子对 共用电子对代共价键 O OC O OC 20 地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。最轻的单质的元素：H；最轻的金属单质的元素：Li。单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。

40、元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。重点 氧化还原反应 常见的重要氧化剂、还原剂 实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化 还原性 化合价升高 弱氧化性 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 氧化性 化合价降低 弱还原性 氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应

41、中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。失电子，化合价升高，被氧化 双线桥：氧化剂 +还原剂 =还原产物 +氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 电子转移表示方法 单线桥：电子 还原剂 +氧化剂 =还原产物 +氧化产物 二者的主 表示意义、箭号起止 要区别：电子数目等 变化 变化 反应物 概念及转化关系 氧化还原反应 产物 20 依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。有关计算：关键是依据氧化剂得电

42、子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律）、由反应条件的难易比较；、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物）、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。、活泼的非金属，如 Cl2、Br2、O2 等、元素（如 Mn 等）处于高化合价的氧化物，如 MnO2、KMnO4等 氧化剂：、元素（如 S、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓 H2SO4、HNO3 等、元素（如 Mn、Cl、Fe 等）处于高化合价时的盐，如 KM

43、nO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 、过氧化物，如 Na2O2、H2O2等。、活泼的金属，如 Na、Al、Zn、Fe 等；、元素（如 C、S 等）处于低化合价的氧化物，如 CO、SO2等 还原剂：、元素（如 Cl、S 等）处于低化合价时的酸，如浓 HCl、H2S 等、元素（如 S、Fe 等）处于低化合价时的盐，如 Na2SO3、FeSO4等 、某些非金属单质，如 H2、C、Si 等。氧化剂 还原剂 活泼非金属单质：X2、O2、S 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质：C、H2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH

44、3)2+、新制 Cu(OH)2 低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓 H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水 低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等 离子反应 离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应 类型：酸性氧化物与碱的反应 离子型氧化还原反应 置换反应 一般离子

45、氧化还原反应 化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。配平 强弱比较 氧化剂、还原剂 20 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。表示方法 写：写出反应的化学方程式；离子反应：拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；离子方程式：书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。本质：反应物的某些离子浓度的减小。金属、非金属、氧化物（Al2O3、SiO2）中学常见的难溶物 碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 生成难溶的物

46、质：Cu2+OH-=Cu(OH)2 盐：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3 生成微溶物的离子反应：2Ag+SO42-=Ag2SO4 发生条件 由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-生成难电离的物质：常见的难电离的物质有 H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3H2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有 CO2、SO2、NH3等 发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。化学反应速率、化学平衡 意义：表示化学反应进行快慢的量。定性：根据反应物消耗，生成物产生的快慢（用气体、沉淀等可见现象）来粗略比较 定量：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物

47、浓度的增大来表示。表示方法：、单位：mol/(Lmin)或 mol/(Ls)、同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比。如：v(D)d1=v(C)c1=v(B)b1=v(A)a1 d:c:b:a=v(D):v(c):v(B):v(A)则有 Dd+cC bB+aA对于方程式：、一般不能用固体和纯液体物质表示浓度（因为不变）、对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正v逆 内因（主要因素）：参加反应物质的性质。、结论：在其它条件不变时，增大浓度，反应速率加快，反之浓度：则慢。、说明：只对气体参加的反应或溶液中发生反应 说明：化学 反应速率 20

48、 速率产生影响；与反应物总量无关。影响因素 、结论：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，压强：反之则慢、说明：当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时，则反应速率不变；如：向密闭容器中通入惰性气体。、结论：其它条件不变时，升高温度反应速率加快，反之则慢。温度：a、对任何反应都产生影响，无论是放热还是吸热反应；外因：说明 b、对于可逆反应能同时改变正逆反应速率但程度不同；c、一般温度每升高10，反应速率增大24 倍,有些反应只有在一定温度范围内升温才能加快。、结论：使用催化剂能改变化学反应速率。催化剂 a、具有选择性；、说明：b、对于可逆反应，使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速

49、率；c、使用正催化剂，反应速率加快，使用负催化剂，反应速率减慢。原因：碰撞理论（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）其它因素：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等化学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合中各组分的百分含量保持不变的状态。逆：研究的对象是可逆反应 动：是指动态平衡，反应达到平衡状态时，反应没有停止。平衡状态特征：等：平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零。定：反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。变：外界条件改变，原平衡破坏，建立新的平衡。、定义：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)、意义：表示可逆反应的反应进行的

50、程度。、影响因素：温度（正反应吸热时，温度升高，K 增大；正反应放热时，化学平衡常数：温度升高，K 减小），而与反应物或生成物浓度无关。用化学平衡常数判断化学平衡状态。、用途：a、Q=K 时，处于平衡状态，v正=v逆；b、QK 时，处于未达平衡状态；v正v逆 向逆向进行；c、Qv逆 向正向进行。原因：反应条件改变引起：v正v逆 化学平衡：结果：速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化。c(B)c(A)c(D)c(C)=Knmqp 20 化学平衡移动：v(正)v(逆)向右（正向）移 方向：v(正)=v(逆)平衡不移动 v(正)b，离子半径 AB；阴离子为cC3、dD，因具有相同的电子层结构，故