初中化学总结.pdf
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1、 第单元走进化学世界 氧气 第三单元自然界的水知识点 第四单元物质构成的神秘复习教案 第五单元化学方程式知识点 第单元碳和碳的氧化物 第单元焚烧及其利用第八单元知识点 第九单元溶液知识点 酸和碱知识点 第十一单元盐化肥知识点 第十二单元化学与生活 第单元走进化学世界 、化学是研究物质的构成、构造、性质以及变化规律的基础科学。、我国劳感人民商朝会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。、绿色化学环境友善化学 化合反响切合绿色化学反响 四特色(原料、条件、零排放、产品)核心:利用化学原理从源泉除去污染 、蜡烛焚烧实验(描绘现象时不行出现产物名称)()火焰:焰心、内焰(最光明)、外焰(温度最高)()比较
2、各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两头先碳化;结论:外焰温度最高 ()查验产物:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 :取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变污浊 ()熄灭后:有白烟(为白腊蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明白腊蒸气焚烧。、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气对比,呼出气体中的量减少,和的量增加 (吸入空气与呼出气体成分是同样的)、学习化学的重要门路科学研究 一般步骤:提出问题猜想与假定设计实验实验考证记录与结论反省与评论 化学学习的特色:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器试管、
3、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 能够直接加热的仪器是试管、蒸发皿、焚烧匙 只好间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网受热平均)可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不行加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器量筒 量取液体体积时,量筒一定放安稳。视野与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不可以用来加热,不可以用作反响容器。量程为毫升的量筒,一般只好读到毫升。(三)称量器托盘天平(用于大略的称量,一般能精准到克。)注意点:()先调整零点 ()称量物和砝码的地点为“左物右码”。()称量物不可以直接放在托盘上。一般药品称量时,在两边
4、托盘中各放一张大小、质量同样的纸,在纸上称量。湿润的或拥有腐化性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。()砝码用镊子夹取。增添砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)()称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。(四)加热器皿酒精灯 ()酒精灯的使用要注意“三不”:不行向燃着的酒精灯内增添酒精;用火柴从侧面点燃酒精灯,不行用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不行吹熄。()酒精灯内的酒精量不行超出酒精灯容积的也不该少于。()酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。()假如酒精灯在焚烧时不慎翻倒,酒精在实验
5、台上焚烧时,应实时用沙子盖灭或用湿抹布息灭火焰,不可以 用水冲。(五)夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的地点应在试管口近处。试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近处;用手拿住 (六)分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,免得滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防备生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作 (一)药品的取用 、药品的寄存:一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),金属钠寄存在煤油中,白磷寄存在水中 、药品取用的总原则取用量
6、:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,()空气的污染及防治:对空气造成污染的主假如有害气体(、氮的氧化物)和烟尘等。当前计 入空气污介入数的项目为、和可吸入颗粒物等。()空气污染的危害、保护:危害:严重伤害人体健康 影响作物生长 损坏生态均衡 全世界天气变暖 臭氧层损坏和酸雨等 保护:增强盛气质量监测,改良环境状况,使用洁净能源,工厂的废气经办理事后才能排放,踊跃植树、造林、种草等 ()当前环境污染问题 臭氧层损坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(、等)酸雨(、等)白色污染(塑料垃圾等)氧气 氧气的化学性质:独有的性质:支持焚烧,供应呼吸 氧气与以下物质反响
7、现象 物质现象 碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变污浊的气体磷产生大批白烟 硫在空气中发出轻微的淡蓝色火焰,而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体 镁发出刺眼的白光,放出热量,生成白色固体 铝 铁激烈焚烧,火星四射,生成黑色固体 白腊在氧气中焚烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变污浊的气体 铁、铝焚烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防备溅落的高温融化物炸裂瓶底 铁、铝在空气中不行焚烧。氧气的制备 工业制氧气分别液态空气法(原理 氮气和氧气的沸点不一样物理变化)实验室制氧气原理 ()气体系取与采集装置的选择 发生装置:固固加热型、固液不加热型
8、采集装置:依据物质的密度、溶解性 ()制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法采集为例)、步骤:查装定点收移熄 、注意点 试管口略向下倾斜:防备冷凝水倒流惹起试管破碎 药品平铺在试管的底部:平均受热 铁夹夹在离管口约处 导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出 试管口应放一团棉花:防备高锰酸钾粉末进入导管 排水法采集时,待气泡平均连续冒出时再采集(刚开始排出的是试管中的空气)实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防备水倒吸惹起试管破碎 用排空气法采集气体时,导管伸到集气瓶底部 ()氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口 查验:用带火星的木条伸入集气瓶内 、催化剂(触媒):在化学反响中能改变
9、其余物质的化学反响速率,而自己的质量和化学 性质在反响前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。、常有气体的用途:氧气:供呼吸(如潜水、医疗抢救)支持焚烧(如燃料焚烧、炼钢、气焊)氮气:惰性保护气(化性不开朗)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻罕有气体(、等的总称):保护气、电光源(通电发不一样颜色的光)、激光技术 、常有气体的查验方法 氧气:带火星的木条 二氧化碳:澄清的石灰水 氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或许,先经过灼热的氧化铜,再经过无水硫酸铜 、氧化反响:物质与氧(氧元素)发生的化学反响。激烈氧化:焚烧缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事
10、物腐化、酒的酿造共同点:都是氧化反响都放热 第三单元自然界的水知识点 一、水 、水的构成:()电解水的实验 装置水电解器 电源种类直流电 加入硫酸或氢氧化钠的目的增强水的导电性 化学反响:+产生地点负极正极 体积比:质量比:查验:出气口置一根带火星的木条 木条复燃 出气口置一根燃着的木条气体焚烧,产生淡蓝色的火焰()结论:水是由氢、氧元素构成的。一个水分子是由个氢原子和个氧原子构成的。化学变化中,分子可分而原子不行分。例:依据水的化学式,你能读到的信息 化学式的含义 表示一种物质水这类物质 表示这类物质的构成水是由氢元素和氧元素构成的 表示这类物质的一个分子一个水分子 表示这类物质的一个分子的
11、构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 、水的化学性质 ()通电分解 ()水可遇某些氧化物反响生成碱(可溶性碱),比如:()水可遇某些氧化物反响生成酸,比如:、水的污染:()水资源 地球表面被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 大海是地球上最大的储水库。海水中含有多种元素。海水中含量最多的物质是,最多的金属 元素是,最多的元素是。我国水资源的状况散布不均,人均量少。()水污染 、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用 生活污水的随意排放 、防备水污染:工业三废要经办理达标排放、倡导零排放;生活污水要集中办理达标排放、倡导零排放;合 理施用农药、化肥,倡导使用农家
12、肥;增强水质监测。()爱惜水资源:节俭用水,防备水体污染 、水的净化 ()水的净化成效由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),此中净化成效最好的操作是蒸 馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。()硬水与软水 定义硬水是含有许多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。鉴识方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫许多的是软水 硬水融化的方法:蒸馏、煮沸 长久使用硬水的缺点:浪费肥皂,洗不洁净衣服;锅炉简单结成水垢,不单浪费燃料,还易使管道变形 甚至惹起锅炉爆炸。、其余 ()水是最常有的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。()水的查验:用无水
13、硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;水的汲取:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。二、氢气 、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)、化学性质:()可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)点燃前,要验纯(方法?)现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生 ()复原性(用途:冶炼金属)氢气“早出晚归”现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成 (小结:既有可燃性,又有复原性的物质、)、氢气的实验室制法 原理:不行用浓盐酸的原由浓盐酸有强挥发性;不行用浓硫酸或硝酸的原由浓硫酸和硝酸有强氧化性。、氢能源三大长处无污染、放热量高、根源广 三、分子与原子 分子原子 定义分
14、子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小;不停运动;有空隙 联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。差别化学变化中,分子可分,原子不行分。化学反响的实质:在化学反响中分子分裂为原子,原子从头组合成新的分子。四、物质的构成、构成及分类 构成:物质(纯净物)由元素构成 原子:金属、罕有气体、碳、硅等。物质构成分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。、。离子:等离子化合物,如氯化钠由钠离子()氯离子()构成 混淆物(多种物质)分类单质:金属、非金属、罕有气体 纯净物(一种元素)(一种物质)化合物:有机化合物、淀粉、蛋白质(多种元素)氧化物 无机化合物酸 碱
15、盐 第四单元物质构成的神秘复习教案 、原子的构成 ()原子构造表示图的认识 ()在原子中核电荷数 质子数 核外电子数决定元素种类质子数(核电荷数)()原子的质量主要集中在原子核上()三决定决定元素化学性质最外层电子数 ()相对原子质量质子数 中子数决定原子的质量原子核 说明:最外层电子数同样其化学性质不必定都同样(,最外层电子数为)最外层电子数不一样其化学性质有可能相像(,均为稳固构造)、元素 ()定义:拥有同样核电荷数(质子数)的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的实质差别:质子数不一样注意:由同种元素构成的物质不必定是单质,(如由、构成的混淆物或金刚石与石墨的混淆物)不行能是化 合物。(
16、)表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 、书写方法:、意义 注意:有些元素符号还可表示一种单质如、在元素符号前加上数字后只好有微观意义,没有宏观意义,如:只表示个氧原子 、相关元素周期表 发现:门捷列夫 摆列依照 注:原子序数 质子数 、分类 、元素之最:地壳:、细胞:、离子:带电的原子或原子团 ()表示方法及意义:如:一个铁离子带个单位正电荷 ()离子构造表示图的认识 注意:与原子表示图的差别:质子数 电子数则为原子构造表示图 原子数电子数为离子构造表示图 ()与原子的差别与联系 子的种类原子离子阳离子阴离子 粒子构造质子数 电子数质子数 电子数质子数 电子数 粒子电性不显电性显正电性
17、显负电性 符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示 二、物质的构成的表示:、化合价 、写法及意义:镁元素化合价为价:氯化镁中镁元素化合价为价 、几种数字的含义 每个亚铁离子带两个单位正电荷:个亚铁离子 两个水分子,每个水分子含有个氢原子 、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为 、化学式()写法 单质:金属、罕有气体及大部分固态非金属往常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯 气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为、。化合物:正价在前,负价在后(,除外)()意义:如化学式的意义:点化
18、学式的意义:点 ()计算:、计算相对分子质量 各元素的相对原子质量原子个数之和 、计算物质构成元素的质量比:相对原子质量原子个数之比 、计算物质中某元素的质量分数 第五单元化学方程式知识点 一、质量守恒定律 、内容:参加化学反响的各物质的质量总和,等于反响后生成的各物质的质量总和。说明:质量守恒定律只合用于化学变化,不合用于物理变化;不参加反响的物质质量及不是生成物的物质质量不可以计入“总和”中;要考虑空气中的物质能否参加反响或物质(如气体)有无遗漏。、微观解说:在化学反响前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。、化学反响前后()必定不变宏观:反响物生成物总质量不变;元素种
19、类、质量不变 微观:原子的种类、数目、质量不变 ()必定改变宏观:物质的种类必定变 微观:分子种类必定变 ()可能改变:分子总数可能变二、化学方程式 、按照原则:以客观事实为依照 恪守质量守恒定律、书写:(注意:、配平、条件、箭号)、含义 以点燃为例 宏观意义:表示反响物、生成物、反响条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 微观意义:表示反响物和生成物之间分子 每个氢分子与个氧分子化合生成(或原子)个数比 个水分子 (对气体而言,分子个数比等于体积之比)各物质间质量比(系数 相对分子质量之比)每份质量的氢气与份质量的氧气完整化合生成 份 质量的水 、化学方程式供应的信息包含 哪些物质参加反响(反
20、响物);经过什么条件反响:反响生成了哪些物质(生成物);参加反响的各粒子的相对数目;反响前后质量守恒,等等。、利用化学方程式的计算三、化学反响种类 、四种基本反响种类 化合反响:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响分解反响:由一种反响物生成两种或两种以上其余物质的反响置换反响:一种单质和一种化合物反响,生成另一种单质和另一种化合物的反响复分解反响:两种化合物相互互换成分,生成此外两种化合物的反响 、氧化复原反响氧化反响:物质获得氧的反响复原反响:物质失掉氧的反响氧化剂:供应氧的物质 复原剂:争夺氧的物质(常有复原剂:、)、中和反响:酸与碱作用生成盐和水的反响 第单元碳和碳的氧化物 一、碳的
21、几种单质 、金刚石()是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻优等。、石墨()是最软的矿物之一,有优秀的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑 块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差别的原由是:碳原子的摆列不一样。和的化学性质有很大差别的原由是:分子的构成不一样。、无定形碳:由石墨的细小晶体和少量杂质构成 主要有 焦炭 木炭 活性炭 炭黑等 活性炭、木炭拥有激烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增添轮胎的耐磨性。二、单质碳的化学性质 单质碳的物理性质各异 而各样单质碳的化学性质却完整同样、常温下的稳固性强 、可燃性 完整焚烧 氧气充分 生成点燃 不完整焚烧
22、 氧气不充分 生成:点燃 、复原性:高温(置换反响)应用:冶金工业 现象:黑色粉末渐渐变为光明红色,石灰水变污浊。高温 三、二氧化碳的制法 、实验室制取气体的思路:(原理、装置、查验)()发生装置:由反响物状态及反响条件决定:反响物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制 的发生装置。反响物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制 的发生装置。()采集方法:气体的密度及溶解性决定:难溶于水用排水法采集 只好用排水法 密度比空气大用向上排空气法只好用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 、二氧化碳的实验室制法 )原理:用石灰石和稀盐酸反响:采用和制氢气同样的发生装置 )气体采集方法:向上排空气
23、法)考证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能污浊,则是二氧化碳。验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。、二氧化碳的工业制法:煅烧石灰石:高温 生石灰和水反响可得熟石灰:四、二氧化碳的性质 、物理性质:无色 无味的气体 密度比空气大 能溶于水 高压低温下可得固体干冰 、化学性质 一般状况下不可以焚烧 也不支持焚烧,不可以供应呼吸 与水反响生成碳酸:生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,碳酸不稳固 易分解 能使澄清的石灰水变污浊:本反响用于查验二氧化碳。)与灼热的碳反响:高温 (吸热反响,既是化合反响又是氧化复原反响,是氧化剂,是复原剂)、用途:灭火(灭火器原理:
24、)既利用其物理性质,又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料 、二氧化碳多环境的影响:过多排放惹起温室效应。五、一氧化碳 、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白联合,令人体缺乏氧气而中毒。、化学性质(、拥有相像的化学性质:可燃性复原性)可燃性:点燃(可燃性气体点燃前必定要查验纯度)和的焚烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。和的焚烧火焰是:发出蓝色的火焰。和的焚烧火焰是:发出光明的蓝色火焰。鉴识:、可燃性的气体:看焚烧产物(不行依据火焰颜色)(水煤气:与的混淆气体高温)复原性:(非置换反响)应用:冶金工业 现象:黑色的氧化铜渐渐变为光明红色,
25、石灰水变污浊。高温(现象:红棕色粉末渐渐变为黑色,石灰水变污浊。)除杂:通入石灰水或氢氧化钠溶液:经过灼热的氧化铜 只好煅烧(不行加盐酸)高温 注意:查验能否含加盐酸:(的查验:先加盐酸,而后将产生的气体通入澄清石灰水。)第单元焚烧及其利用 一、焚烧和灭火 、焚烧的条件:(缺一不行)()可燃物()氧气(或空气)()温度达到着火点 、灭火的原理:(只需除去焚烧条件的随意一个即可)()除去可燃物()隔断氧气(或空气)()降温到着火点以下 、影响焚烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分焚烧的两个条件:()要有足够多的空气 ()燃料与空气有足够大的接触面积。、爆炸:可燃物
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