标准电极电势表(同名7751).pdf

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1、.1/21 标准电极电势表 标准电极电势可以用来计算化学电池或原电池的电化学势或电极电势.本表中所给出的电极电势以标准氢电极为参比电极,溶液中离子有效浓度为 1mol/L,气体分压为100kPa,温度为 298K,所有离子的数据都在水溶液中测得.123456789单击每栏上方的符号可将数据按元素符号或标准电极电势值排序.注：固体；液体；气体；水溶液；汞齐.半反应 E 注 1 来源 Ba+e Ba 4.38 1013 Sr+e Sr 4.10 1113 Ca+e Ca 3.8 1113 Pr3+e Pr2+3.1 11 N2+H+e HN3 3.09 6 Li+e Li 3.0401 5 N2+

2、4H2O+2e 2NH2OH+2OH 3.04 6 Cs+e Cs 3.026 5 Ca2+2e Ca+2 OH 3.02 11 Rb+e Rb 2.98 4 K+e K 2.931 5.2/21 半反应 E 注 1 来源 Mg+e Mg 2.93 10 Ba2+2e Ba 2.912 5 La3+3e La+3OH 2.90 5 Fr+e Fr 2.9 11 Sr2+2e Sr 2.899 5 Sr2+2e Sr+2OH 2.88 11 Ca2+2e Ca 2.868 5 Eu2+2e Eu 2.812 5 Ra2+2e Ra 2.8 5 Yb2+2e Yb 2.76 111 Na+e Na

3、 2.71 59 Sm2+2e Sm 2.68 111 No2+2e No 2.50 11 HfO2+H2O+4e Hf+4OH 2.50 11.3/21 半反应 E 注 1 来源 Th4+4e Th+4OH 2.48 11 Md2+2e Md 2.40 11 La3+3e La 2.379 5 Y3+3e Y 2.372 5 Mg2+2e Mg 2.372 5 ZrO2+H2O+4e Zr+4OH 2.36 5 Pr3+3e Pr 2.353 11 Ce3+3e Ce 2.336 11 Er3+3e Er 2.331 11 Ho3+3e Ho 2.33 11 Al4+3e Al+4OH 2.

4、33 Al3+3e Al+3OH 2.31 Tb3+3e Tb 2.28 .4/21 半反应 E 注 1 来源 H2+2e 2H 2.25 Ac3+3e Ac 2.20 Be+e Be 2.12 10 Cf2+2e Cf 2.12 11 Am3+3e Am 2.048 11 Cf3+3e Cf 1.94 11 Am2+2e Am 1.9 11 Be2+2e Be 1.85 Rf4+4e Rf 1.67 12 U3+3e U 1.66 7 Al3+3e Al 1.66 9 Ti2+2e Ti 1.63 9 Bk2+2e Bk 1.6 11.5/21 半反应 E 注 1 来源 ZrO2+4H+4e

5、 Zr+2H2O 1.553 5 Hf4+4e Hf 1.55 11 Zr4+4e Zr 1.45 5 Ti3+3e Ti 1.37 13 TiO+2H+2e Ti+H2O 1.31 Ti2O3+2H+2e 2TiO+H2O 1.23 Zn42+2e Zn+4OH 1.199 14 Mn2+2e Mn 1.185 14 Fe64+6H+2 e Fe+4HCN 1.16 15 V2+2e V 1.175 2 Te+2e Te2 1.143 2 Nb3+3e Nb 1.099 Sn+4H+4e SnH4 1.07 .6/21 半反应 E 注 1 来源 In3+3e In+3OH 0.99 11 S

6、iO2+4H+4e Si+2H2O 0.91 B3+3H+3e B+3H2O 0.89 Fe2+2e Fe+2OH 0.89 15 Fe2O3+3H2O+2e 2Fe2+2OH 0.86 15 TiO2+2H+4e Ti+H2O 0.86 2H2O+2e H2+2OH 0.8277 5 Bi+3H+3e BiH3 0.8 14 Zn2+2e Zn 0.7628 5 Zn2+2e Zn 0.7618 5 Ta2O5+10H+10e 2Ta+5H2O 0.75 Cr3+3e Cr 0.74 Au2+e Au+2CN 0.60 .7/21 半反应 E 注 1 来源 Ta3+3e Ta 0.6 PbO

7、+H2O+2e Pb+2OH 0.58 2TiO2+2H+2e Ti2O3+H2O 0.56 Ga3+3e Ga 0.53 U4+e U3+0.52 7 H3PO2+H+e P+2H2O 0.508 5 H3PO3+2H+2e H3PO2+H2O 0.499 5 H3PO3+3H+3e P16+3H2O 0.454 5 Fe2+2e Fe 0.44 9 2CO2+2H+2e HOOCCOOH 0.43 Cr3+e Cr2+0.42 Cd2+2e Cd 0.40 9 SeO32+4e+3H2O Se+6OH 0.37 17.8/21 半反应 E 注 1 来源 GeO2+2H+2e GeO+H2O

8、 0.37 Cu2O+H2O+2e 2Cu+2OH 0.360 5 PbSO4+2e Pb+SO42 0.3588 5 PbSO4+2e Pb+SO42 0.3505 5 Eu3+e Eu2+0.35 7 In3+3e In 0.34 2 Tl+e Tl 0.34 2 Ge+4H+4e GeH4 0.29 Co2+2e Co 0.28 5 H3PO4+2H+2e H3PO3+H2O 0.276 5 V3+e V2+0.26 9 Ni2+2e Ni 0.25 As+3H+3e AsH3 0.23 2.9/21 半反应 E 注 1 来源 AgI+e Ag+I 0.15224 14 MoO2+4H+

9、4e Mo+2H2O 0.15 Si+4H+4e SiH4 0.14 Sn2+2e Sn 0.13 O2+H+e HO2 0.13 Pb2+2e Pb 0.13 9 WO2+4H+4e W+2H2O 0.12 P+3H+3e PH3 0.111 5 CO2+2H+2e HCOOH 0.11 Se+2H+2e H2Se 0.11 CO2+2H+2e CO+H2O 0.11 SnO+2H+2e Sn+H2O 0.10 .10/21 半反应 E 注 1 来源 SnO2+2H+2e SnO+H2O 0.09 WO3+6H+6e W+3H2O 0.09 2 P+3H+3e PH3 0.063 5 Fe3

10、+3e Fe 0.04 15 HCOOH+2H+2e HCHO+H2O 0.03 2H+2e H2 0.00 0 AgBr+e Ag+Br +0.07133 14 S4O62+2e 2S2O32 +0.08 Fe3O4+8H+8e 3Fe+4H2O +0.085 8 N2+2H2O+6H+6e 2NH4OH +0.092 HgO+H2O+2e Hg+2OH +0.0977 Cu42+e Cu2+2NH3 +0.10 2 Ru63+e Ru62+0.10 7.11/21 半反应 E 注 1 来源 N2H4+4H2O+2e 2NH4+4OH +0.11 6 H2MoO4+6H+6e Mo+4H2O

11、 +0.11 Ge4+4e Ge +0.12 C+4H+4e CH4 +0.13 2 HCHO+2H+2e CH3OH +0.13 S+2H+2e H2S +0.14 Sn4+2e Sn2+0.15 Cu2+e Cu+0.159 2 HSO4+3H+2e SO2+2H2O +0.16 UO22+e UO2+0.163 7 SO42+4H+2e SO2+2H2O +0.17 TiO2+2H+e Ti3+H2O +0.19 .12/21 半反应 E 注 1 来源 Bi3+2e Bi+0.2 SbO+2H+3e Sb+H2O +0.20 AgCl+e Ag+Cl +0.22233 14 H3AsO3

12、+3H+3e As+3H2O +0.24 GeO+2H+2e Ge+H2O +0.26 UO2+4H+e U4+2H2O +0.273 7 At2+e 2At-+0.3 11 Re3+3e Re +0.300 Bi3+3e Bi +0.32 VO2+2H+e V3+H2O +0.34 Cu2+2e Cu +0.340 2 Fe63+e Fe64 +0.36 .13/21 半反应 E 注 1 来源 Tc2+2e Tc +0.40 11 O2+2H2O+4e 4OH +0.40 9 H2MoO4+6H+3e Mo3+2H2O +0.43 Ru2+2e Ru +0.455 11 Bi+e Bi +0

13、.50 CH3OH+2H+2e CH4+H2O +0.50 SO2+4H+4e S+2H2O +0.50 Cu+e Cu +0.520 2 CO+2H+2e C+H2O +0.52 I3+2e 3I +0.53 9 I2+2e 2I +0.54 9 AuI4+3e Au+4I +0.56 .14/21 半反应 E 注 1 来源 H3AsO4+2H+2e H3AsO3+H2O +0.56 AuI2+e Au+2I +0.58 MnO4+2H2O+3e MnO2+4OH +0.59 Rh+e Rh +0.600 11 S2O32+6H+4e 2S+3H2O +0.60 Fc+e Fc +0.641

14、 18 +e Ag+0.643 11 H2MoO4+2H+2e MoO2+2H2O +0.65 +2H+2e +0.6992 14 O2+2H+2e H2O2 +0.70 Tl3+3e Tl +0.72 .15/21 半反应 E 注 1 来源 PtCl62+2e PtCl42+2Cl +0.726 7 H2SeO3+4H+4e Se+3H2O +0.74 Rh3+3e Rh +0.758 11 PtCl42+2e Pt+4Cl +0.758 7 Fe3+e Fe2+0.77 Ag+e Ag +0.7996 5 Hg22+2e 2Hg +0.80 NO3+2H+e NO2+H2O +0.80 F

15、eO42+5H2O+6e Fe2O3+10 OH +0.81 15 H2+2OH 2H2O+2e +0.828 19 AuBr4+3e Au+4Br +0.85 Hg2+2e Hg +0.85 .16/21 半反应 E 注 1 来源 MnO4+H+e HMnO4 +0.90 2Hg2+2e Hg22+0.91 2 Pd2+2e Pd +0.915 7 AuCl4+3e Au+4Cl +0.93 MnO2+4H+e Mn3+2H2O +0.95 AuBr2+e Au+2Br +0.96 HXeO63+2H2O+2e+HXeO4+4OH +0.99 20 HNO2+H+e-=NO+H2O +0.9

16、96 H6TeO6+2H+2e TeO2+4H2O +1.02 21 Br2+2e 2Br +1.07 Br2+2e 2Br +1.09 9 NO2+H+e-=HNO2 +1.093 .17/21 半反应 E 注 1 来源 IO3+5H+4e HIO+2H2O +1.13 AuCl2+e Au+2Cl +1.15 HSeO4+3H+2e H2SeO3+H2O +1.15 Ir3+3e Ir +1.156 11 Ag2O+2H+2e 2Ag+H2O +1.17 ClO3+2H+e ClO2+H2O +1.18 HXeO63+5H2O+8 e Xe+11OH +1.18 20 Pt2+2e Pt

17、+1.188 7 ClO2+H+e HClO2 +1.19 2IO3+12H+10e I2+6H2O +1.20 ClO4+2H+2e ClO3+H2O +1.20 O2+4H+4e 2H2O +1.229 9.18/21 半反应 E 注 1 来源 MnO2+4H+2e Mn2+2H2O +1.23 HXeO4+3H2O+6 e Xe+7OH +1.24 20 Tl3+2e Tl+1.25 Cr2O72+14H+6e 2Cr3+7H2O +1.33 Cl2+2e 2Cl +1.36 9 CoO2+4H+e Co3+2H2O +1.42 2NH3OH+H+2e N2H5+2H2O +1.42 6

18、 2HIO+2H+2e I2+2H2O +1.44 Ce4+e Ce3+1.44 BrO3+5H+4e HBrO+2H2O +1.45 -PbO2+4H+2e Pb2+2H2O +1.460 2-PbO2+4H+2e Pb2+2H2O +1.468 2.19/21 半反应 E 注 1 来源 2BrO3+12H+10e Br2+6H2O +1.48 2ClO3+12H+10e Cl2+6H2O +1.49 HO2+H+e H2O2 +1.495 11 MnO4+8H+5e Mn2+4H2O +1.51 HO2+H+e H2O2 +1.51 Au3+3e Au +1.52 NiO2+4H+2e N

19、i2+2OH +1.59 2HClO+2H+2e Cl2+2H2O +1.63 Ag2O3+6H+4e 2Ag+3H2O +1.67 HClO2+2H+2e HClO+H2O +1.67 Pb4+2e Pb2+1.69 2 MnO4+4H+3e MnO2+2H2O +1.70 .20/21 半反应 E 注 1 来源 AgO+2H+e Ag+H2O +1.77 H2O2+2H+2e 2H2O +1.776 Co3+e Co2+1.82 Au+e Au +1.83 2 BrO4+2H+2e BrO3+H2O +1.85 Ag2+e Ag+1.98 2 S2O82+2e 2SO42 +2.07 O3+2H+2e O2+H2O +2.075 7 HMnO4+3H+2e MnO2+2H2O +2.09 XeO3+6H+6 e Xe+3H2O +2.12 20 H4XeO6+8H+8 e Xe+6 H2O +2.18 20 FeO42+3e+8H+Fe3+4H2O +2.20 22 XeF2+2H+2e Xe+2HF +2.32 20.21/21 半反应 E 注 1 来源 H4XeO6+2H+2e XeO3+H2O +2.42 20 F2+2e 2F +2.87 29 F2+2H+2e 2HF +3.05 2 Tb4+e Tb3+3.05 11