中考化学试题分类解析汇编第9单元溶液881.pdf

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1、 2016 年全国各地中考化学试题分类解析汇编 第 9 单元 溶液 1（2016常德）将 100g98%的浓硫酸注入 900g 水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A9.8%B10.0%C10.9%D11.1%2（2016衡阳）下列图象能正确反映其对应关系的是（）A某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体 B在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中，一份加催化剂，一份不加催化剂 C通电使水分解 D向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的镁和铝 3（2016杭州）一杯 70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩

2、余溶液与原溶液相比（）A由饱和溶液变为不饱和溶液 B溶质质量不变 C溶液质量不变 D溶质的质量分数减小 4（2016德州）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示下列叙述中正确的是（）A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 Bt1时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等 Ct2时，将 30g 甲物质放入 70g 水中，所得饱和溶液的质量为 100g Dt2时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1，析出晶体质量甲乙 5（2016德阳）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含 NaCl外，还含有 MgCl2、MgSO4等物质它们的溶解度曲线如右图所示下列说法正确的是（）A0时，三种物质的饱

3、和溶液中，溶质质量分数最大的是 MgSO4 B三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大 C将卤水加热到 80以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是 NaCl 和 MgSO4 D20时，向 40gNaCl 固体和 40gMgCl2固体中分别加入 100g 水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态 6（2016 江西）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）At1时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 1：4 BP 点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 Ct1时，乙物质的饱和溶液，升温至 t2时仍是饱和溶液 D将三种物质的溶液从 t2降至 t1，析出晶体最多的是甲物质 7（2016

4、达州）如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）At2时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等 B乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙 Ct3时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t1，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙丙甲 Dt2时，100g 甲的饱和溶液中加入 400g 水，得到 10%的甲溶液 8（2016宜宾）如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A随温度升高，a、b、c 三种物质的溶解度均增大 Bt2时，把 50ga 放入 50g 水中，可得到 100ga 的饱和溶液 C将 t2时等质量的 a、b 饱和溶液降温到 t1，析出晶体的质量

5、a 大于 b Dt1时，a、c 的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等 9（2016 南昌）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 ）AP 点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 Bt1时，乙物质的饱和溶液，升温至 t2时仍是饱和溶液 Ct1时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 1：4 D将三种物质的溶液从 t2降至 t1，析出晶体最多的是甲物质 10（2016苏州）如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A甲、乙两物质均属于难溶物质 B甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 Ct1时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等 Dt2时，甲物质饱和溶液的溶质质量

6、分数为 50%11（2016遂宁）X、Y 两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中不正确的是（）At1时，X、Y 两种固体的溶解度相等 BX、Y 两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 Ct2时，把 X、Y 两种固体物质的饱和溶液降温到 t1，都会析出晶体 Dt2时，把 X、Y 两种固体物质各 50g 分别加入到 100g 水中，都能得到饱和溶液 12（2016宿迁）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）At1时，乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等 B将 t2时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至 t3，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙

7、甲丙 Ct4时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是甲 D甲中混有少量乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲 13（2016菏泽）如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A20时，100g 甲溶液中含甲物质的质量为 25g B20时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等 C将甲物质从 50降温到 30时一定有晶体析出 D将甲、乙两种物质的溶液分别从 50降温至 20时，溶液中溶质质量分数均为 25%14（2016泰州）图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）At1时，三种固体物质的溶解度关系为乙甲=丙 Bt2100g 甲

8、物质饱和溶液中含有 60g 甲 C将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 Dt2时，分别用 100g 水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到 t1，析出无水晶体的质量：甲乙 15（2016泰安）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）At1时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙甲 Bt2时，20g 丙溶解于 50g 水中能形成 70g 溶液 C分别将三种物质的饱和溶液从 t3降温至 t2时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲=丙 D若要将组成在 N 点的甲溶液转变为 M 点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 16（2016长沙）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示

9、，下列说法正确的是（）At1时，甲、乙两物质的溶解度相等 B乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度 Ct2时，乙的饱和溶液降温至 t1，乙溶液变为不饱和溶液 Dt2时，甲物质的饱和溶液降温至 t1，溶液中溶质质量一定不变 17（2016盐城）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）At1时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同 Bt1时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解 Ct1时，取少量甲的饱和溶液升温到 t2，变成不饱和溶液 Dt2时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲乙 18（2016济宁）如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法

10、中，正确的是（）氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质 在 20时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为 NH4ClNaClNaHCO3 在 30时，氯化钠和氯化铵固体各 20g 分别溶于 50g 水，所得溶液都是饱和溶液 利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在 10以下 A B C D 19（2016临沂）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A20时，甲物质的溶解度是 40 B升温可使乙物质的饱和溶液析出固体 C甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 D40时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到 20，二者都变为不饱和溶液 20（2016重庆）将质量均为

11、 30g 的甲、乙两种固体分别加入到 50g 水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）A甲的溶解度随温度升高而增大 Bt1时，甲、乙的溶解度均为 20g C温度由 t2降低到 t1时，甲溶液析出 5g 固体 Da，b，c 三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：cab 参考答案与试题解析 1（2016常德）将 100g98%的浓硫酸注入 900g 水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A9.8%B10.0%C10.9%D11.1%【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答【解答】解：设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是 x，根据溶液稀释前后，溶质的

12、质量不变，则 100g98%=（900g+100g）xx=9.8%故选 A【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在 2（2016衡阳）下列图象能正确反映其对应关系的是（）A某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体 B在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中，一份加催化剂，一份不加催化剂 C通电使水分解 D向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的镁和铝【分析】A、根据饱和溶液的定义来进行解答；B、根据催化剂对双氧水的分解所起的作用进行分析；C、根据电解水时生成的氢气和氧气的体积比分析；D、当加入

13、少量金属时，等质量的 Al 和 Mg，Al 产生氢气的质量比 Mg 多，因此Al 所对应的曲线在 Mg 的上方，且产生等质量的氢气消耗 Al 的质量比 Mg 少【解答】解：A、不饱和的硝酸钾溶液，再加入硝酸钾固体还能继续溶解，等到饱和后硝酸钾不再溶解，所以溶质的质量分数也不会改变，故 A 正确；B、催化剂会加快过氧化氢反应的速率，不会改变氧气量的多少，加催化剂和不加催化剂放出的氧气量相同，只是反应时间的不同，故 B 错误；C、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是 2：1，故 C 错误；D、将镁片和铝片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀盐酸混合，则酸全部参加反应，酸相同，最后生成的氢气质量

14、相同，图中横坐标表示的是金属的质量，当加入少量金属时，等质量的 Al 和 Mg，Al 产生氢气的质量比 Mg 多，因此 Al 所对应的曲线在 Mg 的上方，图象符合该特点，故 D 正确 故选 AD【点评】本题考查了化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行分析解答 3（2016杭州）一杯 70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）A由饱和溶液变为不饱和溶液 B溶质质量不变 C溶液质量不变 D溶质的质量分数减小【分析】根据题意，一杯 70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），不考虑溶剂的蒸发，则所得溶液中溶

15、质的质量减少、溶剂的质量不变，结合饱和溶液与不饱和溶液的特征、溶质的质量分数等，进行分析判断 【解答】解：A、一杯 70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误 B、一杯 70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误 C、一杯 70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液质量减少，故选项说法错误 D、一杯 70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确 故选：D【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液降温结晶后溶液组成的变化是正

16、确解答本题的关键 4（2016德州）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示下列叙述中正确的是（）A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 Bt1时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等 Ct2时，将 30g 甲物质放入 70g 水中，所得饱和溶液的质量为 100g Dt2时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1，析出晶体质量甲乙【分析】A、比较物质的溶解度大小，须确定温度；B、根据t1时，饱和溶液的溶质质量分数=100%解答；C、根据t2时，甲的溶解度是30g分析解答；D、根据甲、乙的饱和溶液的质量不确定解答【解答】解：A、比较物质的溶解度大小，须确定温度，不知温度，则无法比较，故错误；B、t1

17、时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=100%甲、乙物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故正确；C、t2时，甲的溶解度是 30g，100g 水中最多溶解 30g，30g 甲溶解在 70g 水中形成溶液的质量=21g+70g=91g，不是 100g 溶液；故错误；D、甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以从 t2降到 t1，析出晶体的质量也不确定，故错误；故选：B【点评】本题难度不大，主要考查了溶解度曲线的意义、溶解度、溶质的质量分数的概念及混合物的分离等知识 5（2016德阳）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含 NaCl外，还含有 MgCl2、MgSO4等物质它们的溶解

18、度曲线如右图所示下列说法正确的是（）A0时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 MgSO4 B三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大 C将卤水加热到 80以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是 NaCl 和 MgSO4 D20时，向 40gNaCl 固体和 40gMgCl2固体中分别加入 100g 水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【

19、解答】解：A、0时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是氯化镁，故 A 错误；B、硫酸镁的溶解度随温度升高先增大，然后减小，故 B 错误；C、氯化镁的溶解度受温度影响变化较大，所以将卤水加热到 80以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是 NaCl 和 MgSO4，故 C 正确；D、20时，氯化镁的溶解度大于 40g，所以向 40gNaCl 固体和 40gMgCl2固体中分别加入 100g 水充分溶解后，氯化镁不能达到饱和，故 D 错误 故选：C【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问

20、题的能力 6（2016 江西）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）At1时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 1：4 BP 点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 Ct1时，乙物质的饱和溶液，升温至 t2时仍是饱和溶液 D将三种物质的溶液从 t2降至 t1，析出晶体最多的是甲物质【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的 【解答】解：A、t1时，甲物

21、质的溶解度是 25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 25g：100g=1：4，故 A 正确；B、P 点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量的质量分数相等，故 B 错误；C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以 t1时，乙物质的饱和溶液，升温至 t2时不是饱和溶液，故 C 错误；D、三种物质饱和溶液的质量不能确定，所以将三种物质的溶液从 t2降至 t1，析出晶体的质量不能确定，故 D 错误 故选：A【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力 7（2016 达州）如图表示甲、乙、丙三种物质的

22、溶解度曲线，下列说法正确的是（）At2时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等 B乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙 Ct3时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t1，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙丙甲 Dt2时，100g 甲的饱和溶液中加入 400g 水，得到 10%的甲溶液【分析】A、根据不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数是否相等解答；B、根据乙的溶解度随温度的变化不大解答；C、根据溶质质量分数大小的比较方法解答；D、根据 t2时，甲的溶解度解答【解答】解：A、不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数是否相等；据饱和时质量分数的计算式100%可

23、知：若两溶液是饱和溶液，该温度下二者的溶解度相等，则溶质的质量分数相等；故错误；B、乙的溶解度随温度的变化不大，乙中含有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，故错误；C、将 t3时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到 t1，丙的溶质质量分数不变，甲和乙的都有晶体析出，溶质质量分数会减小，根据图象可以看出，在 t1时甲、乙、丙三种物质的溶解度是乙丙甲，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是乙丙甲，故正确；D、t2时，100g 甲的饱和溶液中不知所含溶质的质量，加入 400g 水，无法得到10%的甲溶液，故错误 答案：C【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义

24、，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力 8（2016宜宾）如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A随温度升高，a、b、c 三种物质的溶解度均增大 Bt2时，把 50ga 放入 50g 水中，可得到 100ga 的饱和溶液 C将 t2时等质量的 a、b 饱和溶液降温到 t1，析出晶体的质量 a 大于 b Dt1时，a、c 的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等 【分析】A、根据溶解度曲线考虑；B、据 t2时 a 的溶解度大小考虑；C、根据等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多解答；D、根据饱和溶液的溶质质量分数=1

25、00%解答【解答】解：A、根据溶解度曲线图可知 a、b 的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小，故错；B、t2时，a 的溶解度是 50g，所以 100g 水中最多溶解 50g，50g 水中最多溶解25g，即形成 75g 饱和溶液，故错；C、在 t2至 t1，a 的溶解度变化最大，b 的溶解度变化较小，c 的溶解度随温度降低而增大，所以将等质量的 a、b 两种物质的饱和溶液同时降温至 t1时，析出晶体最多的是 a；故对；D、t1时，a、c 的溶解度相等，如果都是饱和溶液，则溶液的溶质质量分数相等，如果不都是饱和溶液，则无法判断质量分数的大小，故错 故选 C【点评】解答本题的关键

26、是要知道溶解度比较大小的条件限制，根据溶解度分析问题的方法溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同 9（2016 南昌）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 ）AP 点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 Bt1时，乙物质的饱和溶液，升温至 t2时仍是饱和溶液 Ct1时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 1：4 D将三种物质的溶液从 t2降至 t1，析出晶体最多的是甲物质【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解

27、度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的 【解答】解：A、P 点表示甲、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故 A错误；B、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以 t1时，乙物质的饱和溶液，升温至 t2时会变成不饱和溶液，故 B 错误；C、t1时，甲物质的溶解度是 25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 25g：100g=1：4，故 C 正确；D、将三种物质的溶液质量不能确定，所以从 t2降至 t1，析出晶体的多少不能确定

28、，故 D 错误 故选：C【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力 10（2016苏州）如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A甲、乙两物质均属于难溶物质 B甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 Ct1时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等 Dt2时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为 50%【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情

29、况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，在 10时，甲、乙物质的溶解度大于 10g，所以甲、乙两物质均属于易溶物质，故 A 错误；B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 B 错误；C、t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故 C 正确；D、t2时，甲物质的溶解度是 50g，所以甲物质饱和溶液的溶质质量分数为100%=33.3%，故 D 错误 故选：C【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力 11（2016遂

30、宁）X、Y 两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中不正确的是（）At1时，X、Y 两种固体的溶解度相等 BX、Y 两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 Ct2时，把 X、Y 两种固体物质的饱和溶液降温到 t1，都会析出晶体 Dt2时，把 X、Y 两种固体物质各 50g 分别加入到 100g 水中，都能得到饱和溶液【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、

31、通过分析溶解度曲线可知，t1时，X、Y 两种固体的溶解度相等，故 A 正确；B、X、Y 两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大，故 B 正确；C、t2时，把 X、Y 两种固体物质的溶解度随温度的降低而减小，所以饱和溶液降温到 t1，都会析出晶体，故 C 正确；D、t2时，X 物质的溶解度是 80g，Y 物质的溶解度是 50g，所以把 X、Y 两种固体物质各 50g 分别加入到 100g 水中，X 物质不能达到饱和溶液，故 D 错误 故选：D【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力 12（2016

32、宿迁）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）At1时，乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等 B将 t2时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至 t3，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙甲丙 Ct4时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是甲 D甲中混有少量乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的

33、方法达到提纯物质的目的 【解答】解：A、t1时，乙、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，故 A 错误；B、t2时，乙物质的溶解度最大，甲物质等于丙物质的溶解度，所以甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至 t3，甲、乙物质不会析出晶体，丙物质会析出晶体，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙甲丙，故 B 正确；C、t4时，丙物质的溶解度最小，所以将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是丙，故 C 错误；D、甲物质的溶解度受温度影响较大，所以甲中混有少量乙时，应采用降温结晶的方法提纯甲，故 D 错误 故选：B【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的

34、意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力 13（2016菏泽）如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A20时，100g 甲溶液中含甲物质的质量为 25g B20时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等 C将甲物质从 50降温到 30时一定有晶体析出 D将甲、乙两种物质的溶液分别从 50降温至 20时，溶液中溶质质量分数均为 25%【分析】A、根据 20时，甲的溶解度为 25g，进行分析判断 B、根据 20时，甲、乙的溶解度相等，进行分析判断 C、根据没有说明甲的饱和溶液是否饱和，进行分析判断 D、根据没有说明甲、已的饱和溶液

35、是否饱和，进行分析判断 【解答】解：A、20时，甲的溶解度为 25g，其涵义是 20时，100g 水中最多溶解 25g 甲，即该温度下 125g 饱和溶液中含有 25g 甲，则 20时，100g 甲溶液中含甲物质的质量为一定小于25g，故选项说法错误 B、20时，甲、乙的溶解度相等，则 20时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等，故选项说法正确 C、由于没有说明甲的饱和溶液是否饱和，若是很稀的甲的溶液，将甲物质从 50降温到 30时不一定有晶体析出，故选项说法错误 D、没有说明甲、已的饱和溶液是否饱和，若是很稀的甲、乙的溶液，将甲、乙物质从 50降温到 20时不一定有晶体析出，无法确定溶质

36、质量分数；且即使都有晶体析出，为该温度下的饱和溶液，其饱和溶液中溶质质量分数为100%=20%，不可能为 25%，故选项说法错误 故选：B【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度曲线的理解，培养学生应用知识解决问题的能力 14（2016泰州）图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）At1时，三种固体物质的溶解度关系为乙甲=丙 Bt2100g 甲物质饱和溶液中含有 60g 甲 C将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 Dt2时，分别用 100g 水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到 t1，析出无水晶体的质量：甲乙【分析

37、】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1时，三种固体物质的溶解度关系为乙甲=丙；B、t2，甲物质的溶解度是 60g，所以 160g 甲物质饱和溶液中含有 60g 甲，故B 错误；C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故 C 错误；D、饱和溶液的质量不能确定，析出无水晶体的质量就不能确定，

38、故 D 错误 故选：A【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力 15（2016泰安）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）At1时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙甲 Bt2时，20g 丙溶解于 50g 水中能形成 70g 溶液 C分别将三种物质的饱和溶液从 t3降温至 t2时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲=丙 D若要将组成在 N 点的甲溶液转变为 M 点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法【分析】A、根据溶液不知是否饱和解答；B、根据 t2时，丙的溶解度是 3

39、0g 解答；C、根据甲、乙、丙物质的溶解度随温度的变化规律解答；D、根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法解答【解答】解：A、t1时，甲的溶解度小于丙的溶解度，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数为丙甲，氮此题不知溶液是否饱和，故错误；B、t2时，丙的溶解度是 30g，将 20g 丙加入到 50g 水中只溶解 15g，充分搅拌后，所形成溶液的质量=15g+50g=65g；故错误；C、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，t3时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t2时，乙物质的溶解度最大，甲次之，丙物质应该是 t3时的溶解度，所以所得的溶液中溶质的质量分数的

40、大小关系为乙甲丙，故错误；D、甲物质的溶解度随温 度的升高而增大，所以要将组成在 N 点的甲溶液转变为M 点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，故正确 答案：D【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中 16（2016长沙）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）At1时，甲、乙两物质的溶解度相等 B乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度 Ct2时，乙的饱和溶液降温至 t1，乙溶液变为不饱和溶液 Dt2时，甲物质的饱和溶液降温至 t1，溶液中溶质质量一

41、定不变【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的 【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，故 A 正确；B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 B 错误；C、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以 t2时，乙的饱和溶液降温至 t1，乙溶液仍为饱和溶液，故 C 错误；D、t2时，甲物质的饱和溶液降温至 t1，析出晶体，溶液中溶质质量一定减小，故

42、 D 错误 故选：Ax_k_b_1【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力 17（2016盐城）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）At1时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同 Bt1时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解 Ct1时，取少量甲的饱和溶液升温到 t2，变成不饱和溶液 Dt2时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲乙【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；t1时，甲、乙两种溶液的溶质

43、质量分数相同错误，因为没有指明是饱和溶液；t1时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解错误，还能溶解少量的乙；t1时，取少量甲的饱和溶液升温到 t2，变成不饱和溶液正确，因为升温后，甲的溶解度变大了；t2时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量乙甲，甲乙是错误的 【解答】解：A、t1时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；B、t1时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解错误，还能溶解少量的乙；故选项错误；C、t1时，取少量甲的饱和溶液升温到 t2，变成不饱和溶液正确，因为升温后，甲的溶解度变大了；故选项正确；D、t2时，将等质量的甲、

44、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量乙甲，甲乙是错误的，故选项错误；故选 Cw!w!w.!x!k!b!【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中 18（2016济宁）如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是（）氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质 在 20时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为 NH4ClNaClNaHCO3 在 30时，氯化钠和氯化铵固体各 20g 分别溶于 50g 水，所得溶液都是饱和溶液 利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最

45、佳温度在 10以下 A B C D【分析】根据在 20时，物质的溶解度与溶解性的关系解答；根据在 20时，物质饱和溶液的溶质质量分数=100%解答；根据 30时，氯化钠和氯化铵的溶解度解答；根据三种物质的溶解度变化进行分析解答【解答】解：在 20时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于 10g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于 1 小于 10，是可溶物质，故正确；在 20时，三种物质的溶解度是为 NH4ClNaClNaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数=100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为 NH4ClNaClNaHCO3，故正确；30时，氯化铵的溶解度大于 40g，20g 氯化铵能完全溶于 50

46、g 水，所得溶液不是饱和溶液，氯化钠的溶解度小于 40g，20g 氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，故错误；由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在 10以下，故正确 答案：B【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中 19（2016临沂）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A20时，甲物质的溶解度是 40 B升温可使乙物质的饱和溶液析出固体 C甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 D40时，将甲、

47、乙两物质饱和溶液分别降温到 20，二者都变为不饱和溶液【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20时，甲物质的溶解度是 40g，故 A 错误；B、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升温可使乙物质的饱和溶液析出固体，故 B 正确；C、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 C 错误；D、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以 40时，将

48、甲、乙两物质饱和溶液分别降温到 20，甲仍是饱和溶液，故 D 错误 故选：B【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力 20（2016重庆）将质量均为 30g 的甲、乙两种固体分别加入到 50g 水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）A甲的溶解度随温度升高而增大 Bt1时，甲、乙的溶解度均为 20g C温度由 t2降低到 t1时，甲溶液析出 5g 固体 Da，b，c 三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：cab【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下

49、的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、纵坐标是剩余固体质量，温度越高，剩余固体越多，表明溶解度是随温度升高而减小的，故 A 错误；B、t1时，剩余固体都是 10g，说明溶解了 20g，甲、乙的溶解度均为 40g，故B 错误；C、温度由 t2降低到 t1时，固体减少 5g，应该是溶解了 5g，故 C 错误；D、c 中剩余固体最少，a 中次之，b 中剩余固体最多，所以 a，b，c 三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：cab，故 D 正确 故选：D【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力