江苏省徐州市2016-2017学年高一(上)期末化学试卷(解析版).pdf

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1、.1/25 2016-2017 学年#省#市高一上期末化学试卷 一、单项选择题：在每题的 4 个选项中,只有 1 个选项是符合要求的本部分 23题,每题 3 分,共 69 分 1日常生活中常用到加碘食盐和铁强化酱油,这里的碘和铁指的是 A元素 B单质 C原子 D分子 2明矾是一种常用的净水剂,明矾不属于 A盐 B化合物 C混合物 D硫酸盐 3常温下,下列物质中能使铝发生钝化的是 A浓硫酸 B浓烧碱溶液 C浓盐酸 D浓氯化铁溶液 4反应 2Mg+CO22MgO+C 属于 A复分解反应 B置换反应 C化合反应 D非氧化还原反应 5下列物质中,既能够导电又属于电解质的是 A固体氯化钠 B熔融氯化镁

2、C氯化氢气体 D氨水 6硅是制造芯片和半导体的材料下列关于Si 的叙述正确的是 A质子数是 29 B中子数是 14 C电子数是 14 D质量数是 15 7下列变化过程中,没有发生化学变化的是 A用食盐水生产氯气 B从海带中提取碘 C氨气加压制液氨 D用黏土和石灰石制水泥 8下列常见物质的主要成分与化学式相对应的是 A光导纤维一 Si B铝土矿一 Al2O3 C磁铁矿一 Fe2O3 D纯碱一 NaOH 9下列变化在指定条件下通过一步反应就能完成的是 ASSO3 BFeFeCl3 CSiO2H2SiO3 DNO2HNO3 10下列关于 NO 的说法中,不正确的是 A是红棕色有刺激性气味的气体 B在

3、空气中极易被氧化生成 NO2.2/25 C在 O2存在时能与水发生反应生成硝酸 D可由 NH3在催化剂作用下与 O2反应生成 11下列物质的分离方法不正确的是 A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用分液法分离酒精和水 C用四氯化碳萃取碘水中的碘 D用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 12纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到通过家庭小实验将它们区分开来,下列方法可行的是 A将它们溶解,观察溶液颜色 B分别放在炒锅中加热观察是否有残留固物 C分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧观察火焰颜色 D取相同质量的样品分别加入等体积的白醋观察反应的剧烈程度 13某溶液中含有大量的 H+、NO3

4、、Ba2+,在该溶液中还可能大量存在的离子是 ACa2+BSO32 CSiO32 DFe2+14下列关于 SO2的叙述中不正确的是 A可用向上排空气法收集 B与水反应生成硫酸 C可用于漂白纸浆、草帽等 D不能与氯化钡溶液发生反应 15下列物质的电离方程式书写正确的是 ANa2SO4Na+SO42 BBaOH2Ba2+OH22 CCH3COOHCH3COO+H+DNH4ClNH4+Cl 16在下列反应中,盐酸作氧化剂的是 ANaOH+HCl=NaCl+H2O BZn+2HCl=ZnCl2+H2 CMnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2 DCuO+2HCl=CuCl2+H2O 17 下

5、列 有 关 实 验 原 理 或 操 作 正 确 的 是 .3/25 A用图 1 所示装置进行食盐溶液的蒸发结晶 B用图 2 所示装置在实验室制取少量氨气 C用图 3 所示装置制取少量 CO2、O2或 NO D用图 4 所示装置进行固液物质的分离 18用 NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中正确的是 A标准状况下,22.4L 酒精中含有的分子数目为 NA B常温常压下,lmol/L 盐酸中含有的氯离子数目为 NA C常温常压下,24gO2和 24gO3含有的氧原子数目都为 1.5NA D标准状况下,2.24L 氯气与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA 19下列离子方程式中书写正确

6、的是 AFeCl2 溶液中通入 Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl B金属钠与水反应：Na+H2ONa+OH+H2 C稀硝酸和铜反应：Cu+2H+Cu2+H2 D稀盐酸与碳酸钙反应：2H+CaCO3Ca2+H2O+CO2 20下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是 A氧化镁的熔点高,是优质的耐高温材料 B钠具有强还原性,可用于制取钛、锆等金属 C氯气有强氧化性,可用氯气漂白干燥的有色布条 D硝酸是一种强酸,可用浓硝酸清除水壶中的水垢 21 下列除去有关物质中杂质 括号内的物质为杂质 的方案中,正确的是 选项 物质 除去杂质使用的试剂 除去杂质的方法 A CO2气体HC1 气 饱和 Na2C

7、O3溶液,浓硫酸 洗气 B NH4Cl 固体I2 加热 C FeCl2溶液FeCl3 氯水 .4/25 D MgCl2溶液A1C13 NaOH 溶液,稀盐酸 过滤 AA BB CC DD 22实验室有一包固体,可能含有 Na2CO3、NaHCO3和 NaOH 中的一种或多种下列根据实验事实得出的结论正确的是 A取一定量固体,溶解,向溶液中加入适量 CaO 粉末,充分反应后观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有 Na2CO3 B取一定量固体,溶解,向溶液中通入的 CO2,观察到有晶体析出,说明原固体中一定含有 Na2CO3 C取一定量固体,加热,若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明原固体中

8、一定含有 NaHCO3 D取一定量固体,滴加 0l mol/L 盐酸至 1L 时,溶液呈中性,说明固体中各物质的物质的量总和为 0.05 mol 23将 m1g 铜铝合金投入到 1LH2SO4和 HNO3的混合溶液中,完全溶解后只生成VLNO 气体标准状况,向反应后的溶液中逐渐加入 1mol/LNaOH 溶液,生成沉淀的质量与所加 NaOH 溶液的体积的关系如图所示 下列说法中不正确的是 Am1m210.2 B2cH2SO4+cHNO30.8 molL1 C原合金中铝的质量分数为 34.7%DV=2.24 二、非选择题本部分 3 题,共 31 分 24 科学的发展、社会的进步和生活水平的提高都

9、离不开化学的发展和各种材料的开发制造 1中国高铁发展迅速,高铁建设使用的主要材料有钢铁、铝合金和玻璃等 高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是 高温下将铁矿石还原为金属铁的主要还原剂是 下列关于铝与铝合金的叙述不正确的是填字母 a密度小 b抗腐蚀能力强 c不与浓硫酸反应 钢铁、铝合金、玻璃都属于填字母 a混合物 b化合物 c单质.5/25 2化学实验和科学研究中,经常需要配制一定物质的量浓度的溶液欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液 100mL 容量瓶在使用前首先应该需要用托盘天平称量 Na2CO3的质量为 g 配制时,需将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀,摇匀前的一步操作是 下列操作,会使

10、最后配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小的是填字母 a定容时,俯视刻度线,溶液的凹面和刻度线相切,停止加水 b定容时,如果加水超过了刻度线,立即用胶头滴管吸出多余的部分 c将称出的 Na2CO3在烧杯中溶解,所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中 准确量取一定体积所配制的 Na2CO3溶液加少量水稀释,则稀释前后的溶液分别与盐酸反应时,消耗 HCl 的物质的量填相同、不相同、或无法确定 3生活环境的改善,需要对生活和生产中的废弃进行处理 燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨,这种酸雨在空气中放置酸性增强的原因 是 用化学方程式表示 可以在已酸化的土壤中撒些从而消除酸雨造成的影响 氮肥和硝酸的工业

11、生产以与汽车等交通工具的使用,会有大量的氮氧化物排放到空气中,这些氮氧化物对环境造成的影响有填一种即可 氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为 NaNO3、和 H2O汽车安装尾气催化转化装置,可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为 CO2和 25在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中有些反应中的水、部分产物与反应条件未列出,已知反应是工业制硫酸时沸腾炉中的反应,A 是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为 7：8,B、M 为非金属单质,E、K 为金属单质,其中 B 为地壳中含量最多的非金属元素的单质,E 为地壳中含量最多的金属元素的单质 1反应的一种用途为 2M 的化学式为 3反应的化学方程式为

12、4I 的水溶液与 K 反应的离子方程式为 26某化学小组试利用废铝屑含杂质铁制备硫酸铝晶体,并对硫酸铝晶体进行热重分析,其主要实验流程如图1：.6/25 1向溶液 A 中通入过量的 CO2,发生反应的离子方程式为 2操作 II 所包含的实验操作的名称依次为、冷却结晶、洗涤、干燥 3 若开始时称取的废铝屑的质跫为 5.00g,得到固体 A 的质量为 0.95g,硫酸铝晶体的质量为 49.95g假设每一步的转化率均为 100%,则所得硫酸铝晶体的化学式为 4取以上制得的硫酸铝晶体进行热重分析,其热分解主要分为三个阶段：第一阶段失重 40.54%,第二阶段失重 48.65%,第三阶段失重 84.68

13、%,以后不再失重其热分解的曲线如图 2 所示 已知：失重%=100%失重第一阶段反应的化学方程式为 失重第三阶段残留固体的化学式为 2016-2017 学年#省#市高一上期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、单项选择题：在每题的 4 个选项中,只有 1 个选项是符合要求的本部分 23题,每题 3 分,共 69 分 1日常生活中常用到加碘食盐和铁强化酱油,这里的碘和铁指的是 A元素 B单质 C原子 D分子 考点元素 分析宏观物质的组成,用宏观概念元素来表示；物质的微观的构成,用微观粒子来表示；宏观概念元素只讲种类,不讲个数,加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等中的碘、氟、钙、铁不能以单质、分

14、子、原子形式存在,而是指元素,由此分析解答 解答解：宏观物质的组成,用宏观概念元素来表示；物质的微观的构成,用微观粒子来表示；宏观概念元素只讲种类,不讲个数,加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等中的碘、氟、钙、铁不能以单质、分子、原子形式存在,而是指元素 由此可知：A、这里碘和铁是指元素,故 A 正确；B、这里碘和铁不是以单质的形式存在,故 B 错误；C、这里碘和铁不是以原子的形式存在,故 C 错误；.7/25 D、这里碘和铁不是以分子的形式存在,故 D 错误 故选 A 2明矾是一种常用的净水剂,明矾不属于 A盐 B化合物 C混合物 D硫酸盐 考点酸、碱、盐、氧化物的概念与其相互联系 分析

15、A一类金属离子或铵根离子NH4+与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；B有两种以上元素组成的纯净物为化合物；C含有两种以上物质的为混合物；D电离产生阴离子为硫酸根离子的盐,属于硫酸盐 解答解：明矾化学式 KAlSO4212H2O,是由多种元素组成的化合物,电离产生钾离子、铝离子和硫酸根离子,属于盐、化合物,硫酸盐,不属于混合物,故选：C 3常温下,下列物质中能使铝发生钝化的是 A浓硫酸 B浓烧碱溶液 C浓盐酸 D浓氯化铁溶液 考点浓硫酸的性质 分析依据浓硫酸、浓硝酸的强氧化性解答 解答解：浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性,常温下能使铁、铝发生钝化,形成致密氧化膜,故选：A 4反应 2Mg+CO2

16、2MgO+C 属于 A复分解反应 B置换反应 C化合反应 D非氧化还原反应 考点氧化还原反应；化学基本反应类型 分析2Mg+CO22MgO+C 为单质、化合物反应生成新单质、化合物的反应,且 Mg、C 元素的化合价变化,为氧化还原反应,以此来解答 解答解：A反应物、生成物均有单质,不属于复分解反应,故 A 不选；B为单质、化合物反应生成新单质、化合物的反应,属于置换反应,故 B 选；C生成物有两种,不是化合反应,故 C 不选；.8/25 DMg、C 元素的化合价变化,为氧化还原反应,故 D 不选；故选 B 5下列物质中,既能够导电又属于电解质的是 A固体氯化钠 B熔融氯化镁 C氯化氢气体 D氨

17、水 考点电解质与非电解质 分析电解质是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子,据此解答 解答解：A固体氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电,属于电解质,固体本身不能导电,故 A 错误；B 熔融的氯化镁含有自由移动的离子,能够导电,是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物,属于电解质,故 B 正确；C 氯化氢是电解质,但是不含有自由电子或者自由移动的离子,不导电,故 C 错误；D氨水是氨气的水溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故 D 错误；故选 B 6硅是制造芯片和半导体的材料下列关于Si 的叙述正确的

18、是 A质子数是 29 B中子数是 14 C电子数是 14 D质量数是 15 考点核素；质子数、中子数、核外电子数与其相互联系 分析质子数=核外电子数,质量数=质子数+中子数；同位素是质子数相同,中子数不同的原子 解答解：A.Si 的质子数为 14,故 A 错误；B中子数=质量数质子数=2914=15,故 B 错误；C电子数=质子数=14,故 C 正确；D质量数为 29,故 D 错误；故选 C 7下列变化过程中,没有发生化学变化的是 A用食盐水生产氯气 B从海带中提取碘 C氨气加压制液氨 D用黏土和石灰石制水泥 考点物理变化与化学变化的区别与联系.9/25 分析化学变化是指有新物质生成的变化,物

19、理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成,据此分析判断 解答解：A实验生产氯气是电解饱和食盐水,过程中发生了氧化还原反应,故 A错误；B海带中碘元素不是碘单质,提取碘单质的过程中发生了氧化还原反应,故 B 错误；C氨气加压变为液氨是物质状态的变化,无新物质生成属于物理变化,故 C 正确；D 用黏土和石灰石制水泥是发生了复杂的微粒化学变化生成了新的物质,属于化学变化,故 D 错误；故选 C 8下列常见物质的主要成分与化学式相对应的是 A光导纤维一 Si B铝土矿一 Al2O3 C磁铁矿一 Fe2O3 D纯碱一 NaOH 考点分子式 分析A、光导纤维是二氧化硅；

20、B、铝土矿是氧化铝；C、磁铁矿是四氧化三铁；D、纯碱是碳酸钠,据此解答即可 解答解：A、光导纤维是二氧化硅,不是硅单质,化学式为：SiO2,故 A 错误；B、铝土矿主要含氧化铝,化学式为：Al2O3,故 B 正确；C、磁铁矿主要含四氧化三铁,化学式为：Fe3O4,不是 Fe2O3,故 C 错误；D、纯碱是碳酸钠,化学式为：Na2CO3,故 D 错误；故选 B 9下列变化在指定条件下通过一步反应就能完成的是 ASSO3 BFeFeCl3 CSiO2H2SiO3 DNO2HNO3 考点铁的化学性质；硅和二氧化硅 分析A、硫与氧气反应生成二氧化硫；B、盐酸是弱氧化剂；.10/25 C、二氧化硅不溶于

21、水也不与水反应；D、二氧化氮与水反应生成硝酸 解答解：A、硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫,而不是三氧化硫,故 A错误；B、盐酸是弱氧化剂,铁与盐酸反应生成氯化亚铁,而不是氯化铁,故 B 错误；C、二氧化硅不溶于水也不与水反应,故 C 错误；D、二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,故 D 正确；故选 D 10下列关于 NO 的说法中,不正确的是 A是红棕色有刺激性气味的气体 B在空气中极易被氧化生成 NO2 C在 O2存在时能与水发生反应生成硝酸 D可由 NH3在催化剂作用下与 O2反应生成 考点氮的氧化物的性质与其对环境的影响 分析ANO 是无色无气味的气体；BNO 易被氧化成二氧化氮

22、；C能和氧气和水反应生成硝酸；D氨气催化氧化生成一氧化氮和水 解答解：ANO2是红棕色有刺激性气味的气体,NO 是无色无气味的气体,故 A错误；B在空气中极易被氧气氧化：2NO+O2=2NO2,生成 NO2,故 B 正确；CNO 与 O2的混合气可以与水发生反应生成硝酸,该反应的方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故 C 正确；D 氨 气 催 化 氧 化 反 应 生 成 一 氧 化 氮 和 水,反 应 的 化 学 方 程 式 为：4NH3+5O24NO+6H2O,故 D 正确；故选 A 11下列物质的分离方法不正确的是 A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用分液法分离酒精和水.11/

23、25 C用四氯化碳萃取碘水中的碘 D用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 考点物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 分析A泥沙不溶于水,食盐溶于水；B酒精和水混溶；C碘易溶于四氯化碳；D自来水中含有盐类物质,利用沸点不同制取蒸馏水 解答解：A泥沙不溶于水,食盐溶于水,则能用过滤的方法除去食盐中泥沙,故 A正确；B酒精和水混溶,但二者沸点不同,可用蒸馏的方法分离,故 B 错误；C 碘易溶于四氯化碳,且四氯化碳与水互不相溶,可用萃取的方法分离,故 C 正确；D自来水中含有盐类物质,利用沸点不同制取蒸馏水,则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水,故 D 正确 故选 B 12纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生

24、活中都可以找到通过家庭小实验将它们区分开来,下列方法可行的是 A将它们溶解,观察溶液颜色 B分别放在炒锅中加热观察是否有残留固物 C分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧观察火焰颜色 D取相同质量的样品分别加入等体积的白醋观察反应的剧烈程度 考点钠的重要化合物 分析A碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水并且都是无色溶液；B碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；C焰色反应为元素性质；D碳酸钠与醋酸反应先生成碳酸氢钠,碳酸氢钠再与醋酸反应生成二氧化碳 解答解：A碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水,并且都是无色溶液,所以不能区分二者,故 A 错误；B 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,碳酸钠性质稳定,所以纯碱和小苏打分别放在炒锅

25、中加热,都会有残留物,不能区分二者,故 B 错误；.12/25 C碳酸钠和碳酸氢钠都含有钠元素,灼烧都产生黄色火焰,不能区分二者,故 C 错误；D碳酸钠与醋酸反应先生成碳酸氢钠,碳酸氢钠再与醋酸反应生成二氧化碳,所以碳酸氢钠与醋酸反应剧烈,可以鉴别二者,故 D 正确；故选：D 13某溶液中含有大量的 H+、NO3、Ba2+,在该溶液中还可能大量存在的离子是 ACa2+BSO32 CSiO32 DFe2+考点离子共存问题 分析A钙离子不与三种离子反应,能够共存；B亚硫酸根离子与钡离子反应,且硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚硫酸根离子；C硅酸根离子与氢离子、钡离子反应；D硝酸根离子在酸性条件下具有

26、强氧化性,能够氧化亚铁离子 解答解：ACa2+不与 H+、NO3、Ba2+反应,在溶液中不能大量共存,故 A 正确；B SO32与 H+、Ba2+反应,酸性条件下 NO3能够氧化 SO32,在溶液中不能大量共存,故 B 错误；CSiO32与 H+、Ba2+反应,在溶液中不能大量共存,故 C 错误；DH+、NO3具有强氧化性,能够氧化 Fe2+,在溶液中不能大量共存,故 D 错误；故选 A 14下列关于 SO2的叙述中不正确的是 A可用向上排空气法收集 B与水反应生成硫酸 C可用于漂白纸浆、草帽等 D不能与氯化钡溶液发生反应 考点二氧化硫的化学性质 分析SO2性质有：具有酸性氧化物的通性；具有还

27、原性,被氧化剂氧化成SO3；具有氧化性,可与硫化氢反应；具有漂白性,能够和某些有色物质结合生成无色物质,但是不能漂白酸碱指示剂,以此解答该题 解答解：ASO2密度比空气大,则可用向上排空气法收集,故 A 正确；BSO2具有酸性氧化物的通性,和水反应生成 H2SO3,故 B 错误；.13/25 CSO2具有漂白性,可用于漂白纸浆、草帽等,故 C 正确；DSO2具有酸性氧化物的通性,因为亚硫酸酸性比盐酸弱,所以不能与氯化钡溶液发生反应,故 D 正确 故选 B 15下列物质的电离方程式书写正确的是 ANa2SO4Na+SO42 BBaOH2Ba2+OH22 CCH3COOHCH3COO+H+DNH4

28、ClNH4+Cl 考点电离方程式的书写 分析A电离方程式两边总电荷不相等,违反了电荷守恒；B氢氧化钡电离出 2 个氢氧根离子,氢氧根离子不能合并；C醋酸为弱酸,电离方程式应该用可逆号；D氯化铵为强电解质,在溶液中完全电离出铵根离子和氯离子 解答解：A硫酸钠为强电解质,在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子,正确的离子方程式为：Na2SO42Na+SO42,故 A 错误；B 氢氧化钡为强电解质,在溶液中完全电离出氢氧根离子和钡离子,正确的电离方程式为：BaOH2Ba2+2OH,故 B 错误；C 醋酸为弱酸,在溶液中部分电离,正确的电离方程式为：CH3COOHCH3COO+H+,故 C 错误；D 氯

29、化铵为强电解质,在溶液中完全电离,其电离方程式为：NH4ClNH4+Cl,故 D正确；故选 D 16在下列反应中,盐酸作氧化剂的是 ANaOH+HCl=NaCl+H2O BZn+2HCl=ZnCl2+H2 CMnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2 DCuO+2HCl=CuCl2+H2O 考点氧化还原反应 分析盐酸在下列反应中作氧化剂,H 元素化合价降低,应生成氢气,以此解答该题.14/25 解答解：A元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故 A 错误；BH 元素化合价降低,被还原,盐酸为氧化剂,故 B 正确；CCl 元素化合价升高,被氧化,HCl 为还原剂,故 C 错误；D元素化

30、合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故 D 错误 故选 B 17 下 列 有 关 实 验 原 理 或 操 作 正 确 的 是 A用图 1 所示装置进行食盐溶液的蒸发结晶 B用图 2 所示装置在实验室制取少量氨气 C用图 3 所示装置制取少量 CO2、O2或 NO D用图 4 所示装置进行固液物质的分离 考点化学实验方案的评价 分析ANaCl 溶于水,蒸发结晶得到 NaCl 晶体；B氨气与氯化氢遇冷结合生成氯化铵,无法达到氨气；CNO 与空气中氧气反应,不能用排空气法收集；D过滤时,烧杯中液态需要用玻璃棒引流到漏斗中 解答解：ANaCl 溶于水,蒸发结晶得到 NaCl 晶体,则利用图 2 装置蒸

31、发结晶提纯后的粗盐溶液,得 NaCl 晶体,故 A 正确；B 加热氯化铵生成氨气和氯化氢,但氨气与氯化氢遇冷重新结合生成氯化铵,无法据此获得氨气,故 B 错误；C该装置能够制取少量 CO2、O2,由于 NO 与氧气反应,不能用排空气法收集,故 C错误；D将烧杯中溶液转移到漏斗中,需要用玻璃杯引流,图示操作不合理,故 D 错误；故选 A 18用 NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中正确的是 .15/25 A标准状况下,22.4L 酒精中含有的分子数目为 NA B常温常压下,lmol/L 盐酸中含有的氯离子数目为 NA C常温常压下,24gO2和 24gO3含有的氧原子数目都为 1.5NA D标准

32、状况下,2.24L 氯气与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA 考点阿伏加德罗常数 分析A气体摩尔体积使用对象为气体；B溶液体积未知；C氧气与臭氧都是由氧原子构成,结合 n=解答；D 氯气和氢氧化钠溶液反应是自身氧化还原反应,氯元素化合价从 0 价变化为1 价和+1 价 解答解：A标准状况下,乙醇为液体,不能使用气体摩尔体积,故 A 错误；B依据 n=CV 可知,溶液体积未知,无法计算氯离子数目,故 B 错误；C常温常压下,24gO2和 24gO3含有氧原子物质的量都为：=1.5mol,含有的氧原子数目都为 1.5NA,故 C 正确；D 氯气和氢氧化钠溶液反应是自身氧化还原反应,

33、氯元素化合价从 0 价变化为1 价和+1 价,标准状况下 2.24L 氯气物质的量为 0.1mol,与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 0.1NA,故 D 错误；故选：C 19下列离子方程式中书写正确的是 AFeCl2 溶液中通入 Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl B金属钠与水反应：Na+H2ONa+OH+H2 C稀硝酸和铜反应：Cu+2H+Cu2+H2 D稀盐酸与碳酸钙反应：2H+CaCO3Ca2+H2O+CO2 考点离子方程式的书写 分析A离子方程式两边总电荷不相等,违反了电荷守恒；B2mol 钠与水反应生成 1mol 氢气,该反应不满足电子守恒；C稀硝酸与铜反应生成的是 NO 气

34、体；D碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水 解答解：A FeCl2 溶液中通入Cl2,反应生成氯化铁,正确的离子方程式为：2Fe2+Cl2.16/25 2Fe3+2Cl,故 A 错误；B金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,正确的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2,故 B 错误；C铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水,正确的离子方程式为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O,故 C 错误；D 稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式为：2H+CaCO3Ca2+H2O+CO2,故 D 正确；故选 D 20下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是 A氧化镁的熔点高,是优质的

35、耐高温材料 B钠具有强还原性,可用于制取钛、锆等金属 C氯气有强氧化性,可用氯气漂白干燥的有色布条 D硝酸是一种强酸,可用浓硝酸清除水壶中的水垢 考点物质的组成、结构和性质的关系 分析A耐高温材料应具有较高的熔点；B依据钠性质活泼,钠原子容易失去最外层电子生成稳定的钠离子；C氯气不具有漂白性；D依据浓硝酸的酸性、氢氧化性解答 解答解：A氧化镁的熔点高,是优质的耐高温材料,故 A 正确；B钠性质活泼,具有强还原性,可用于制取钛、锆等金属,故 B 正确；C氯气不具有漂白性,有漂白性的是次氯酸,故 C 错误；D浓硝酸的酸性能够与氢氧化镁、碳酸钙反应,浓硝酸具有氢氧化性常温下能够使铝钝化,所以可以用浓

36、硝酸除去水壶中的水垢,故 D 正确；故选：C 21 下列除去有关物质中杂质 括号内的物质为杂质 的方案中,正确的是 选项 物质 除去杂质使用的试剂 除去杂质的方法 A CO2气体HC1 气 饱和 Na2CO3溶液,浓硫酸 洗气 B NH4Cl 固体I2 加热 C FeCl2溶液FeCl3 氯水 D MgCl2溶液A1C13 NaOH 溶液,稀盐酸 过滤.17/25 AA BB CC DD 考点物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 分析A二者均与碳酸钠溶液反应；B加热氯化铵分解,碘升华；C氯水与氯化亚铁反应生成氯化铁；D先加过量 NaOH 分离,过滤后沉淀溶于盐酸得到氯化镁 解答解：A二者均与碳

37、酸钠溶液反应,不能除杂,应选饱和碳酸氢钠,故 A 错误；B加热氯化铵分解,碘升华,则加热不能分离,应选萃取法,故 B 错误；C氯水与氯化亚铁反应生成氯化铁,将原物质除去,不能除杂,应选铁粉、过滤,故C 错误；D先加过量 NaOH 分离 MgCl2、A1C13,过滤后沉淀溶于盐酸得到氯化镁,则试剂、方法均合理,故 D 正确；故选 D 22实验室有一包固体,可能含有 Na2CO3、NaHCO3和 NaOH 中的一种或多种下列根据实验事实得出的结论正确的是 A取一定量固体,溶解,向溶液中加入适量 CaO 粉末,充分反应后观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有 Na2CO3 B取一定量固体,溶解,

38、向溶液中通入的 CO2,观察到有晶体析出,说明原固体中一定含有 Na2CO3 C取一定量固体,加热,若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明原固体中一定含有 NaHCO3 D取一定量固体,滴加 0l mol/L 盐酸至 1L 时,溶液呈中性,说明固体中各物质的物质的量总和为 0.05 mol 考点化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的实验方案设计 分析A加入 CaO,Na2CO3、NaHCO3都可生成沉淀；BNaOH 可与过量的二氧化碳反应生成 NaHCO3；CNaHCO3不稳定,加热可分解；D滴加 0l mol/L 盐酸至 1L 时,溶液呈中性,说明完全生成 NaCl,但不能确定固体的种类和物

39、质的量.18/25 解答解：A加入 CaO,与水反应生成氢氧化钙,Na2CO3、NaHCO3都可生成沉淀,不能确定,故 A 错误；BNaOH 可与过量的二氧化碳反应生成 NaHCO3,不一定含有碳酸钠,故 B 错误 CNaHCO3不稳定,加热可分解,生成二氧化碳,可说明含有碳酸氢钠,故 C 正确；D滴加 0l mol/L 盐酸至 1L 时,溶液呈中性,说明完全生成 NaCl,但不能确定固体的种类和物质的量,故 D 错误 故选 C 23将 m1g 铜铝合金投入到 1LH2SO4和 HNO3的混合溶液中,完全溶解后只生成VLNO 气体标准状况,向反应后的溶液中逐渐加入 1mol/LNaOH 溶液,

40、生成沉淀的质量与所加 NaOH 溶液的体积的关系如图所示 下列说法中不正确的是 Am1m210.2 B2cH2SO4+cHNO30.8 molL1 C原合金中铝的质量分数为 34.7%DV=2.24 考点有关混合物反应的计算 分析由图可知加 NaOH 生成沉淀,则酸无剩余,Cu、Al 失去电子,N 得到电子,且图中酸碱恰好中和时生成沉淀最多,继续加 NaOH,氢氧化铝溶解,m1m2为氢氧化铝的质量,结合电子、原子守恒计算 解答解：设合金中 Cu 为 xmol,Al 为 ymol,则 64x+27y=m1,2x+3y=0.6L1mol/L=52 y=解得 x=0.1mol,y=0.13mol,V

41、=4.48L,Am1m2为氢氧化铝的质量,为 0.13mol78g/mol=10.2g,故 A 正确；BnNO=0.2mol=nHNO3,nH+=0.6mol,nH2SO4=0.2mol,2cH2SO4+cHNO30.6 molL1,故 B 错误；C 原合金中铝的质量分数为100%=34.7%,故 C 正确；.19/25 D由上述分析可知,V=4.48L,故 D 错误；故选 BD 二、非选择题本部分 3 题,共 31 分 24 科学的发展、社会的进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料的开发制造 1中国高铁发展迅速,高铁建设使用的主要材料有钢铁、铝合金和玻璃等 高炉炼铁和制造普通玻璃都

42、要用到的原料是 石灰石 高温下将铁矿石还原为金属铁的主要还原剂是 CO 下列关于铝与铝合金的叙述不正确的是 c 填字母 a密度小 b抗腐蚀能力强 c不与浓硫酸反应 钢铁、铝合金、玻璃都属于 a 填字母 a混合物 b化合物 c单质 2化学实验和科学研究中,经常需要配制一定物质的量浓度的溶液欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液 100mL 容量瓶在使用前首先应该 检查是否漏水 需要用托盘天平称量 Na2CO3的质量为 2.12 g 配制时,需将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀,摇匀前的一步操作是 定容 下列操作,会使最后配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小的是 b 填字母 a定容时,俯视刻度线,

43、溶液的凹面和刻度线相切,停止加水 b定容时,如果加水超过了刻度线,立即用胶头滴管吸出多余的部分 c将称出的Na2CO3在烧杯中溶解,所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中 准确量取一定体积所配制的 Na2CO3溶液加少量水稀释,则稀释前后的溶液分别与盐酸反应时,消耗 HCl 的物质的量 相同 填相同、不相同、或无法确定 3生活环境的改善,需要对生活和生产中的废弃进行处理 燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨,这种酸雨在空气中放置酸性增强的原因.20/25 是 2H2SO3+O2=2H2SO4用化学方程式表示 可以在已酸化的土壤中撒些 石灰 从而消除酸雨造成的影响 氮肥和硝酸的工业生产以与汽车等交

44、通工具的使用,会有大量的氮氧化物排放到空气中,这些氮氧化物对环境造成的影响有 酸雨 填一种即可 氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为 NaNO3、NaNO2和 H2O汽车安装尾气催化转化装置,可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为 CO2和 N2 考点玻璃的主要化学成分、生产原料与其用途；三废处理与环境保护；水泥的主要化学成分、生产原料与其用途；铝的化学性质；配制一定物质的量浓度的溶液 分析1高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；在炼铁高炉中,焦炭在空气中燃烧生成二氧化碳,生成的二氧化碳在高温条件下与焦炭发生反应生成一氧化碳,在高温下氧化铁和一氧化碳反应生

45、成铁和二氧化碳；铝的密度小,表面容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好,与浓硫酸发生钝化反应；单质是由一种元素组成的纯净物,化合物是由不同种元素组成的纯净物；纯净物由一种物质组成,混合物由两种或两种以上的物质组成；2容量瓶带有瓶塞,使用过程中需要上下颠倒,此操作要求容量瓶不能漏水；根据 m=cVM 计算出碳酸钠的质量；加水至离刻度线 12cm 时,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；根据 c=,通过判断不当操作对溶质的物质的量 n 和溶液体积 V 的影响来分析误差；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水以与二氧化碳,稀释前后反应本质相同；3 SO2气体溶于水后生成 H2SO3,H2SO3随雨水的下降,逐

46、渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的 H2SO4,从而使雨水的酸性增强；在已经酸化的土壤中加石灰,可以改良土壤；大量的氮氧化物排放到空气中,会形成硝酸型酸雨,氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收,转化为 NaNO3、NaNO2、H2O,汽车安装尾气催化转化装置,可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳反应,转化为二氧化碳和氮气.21/25 解答解：1高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱,所以高炉炼铁和普通玻璃都要用到的原料是石灰石,在炼铁高炉中,焦炭在空气中燃烧生成二氧化碳,生成的二氧化碳在高温条件下与焦炭发生反应生成一氧化碳,在高温下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,

47、发生的一系列反应为C+O2 CO2,CO2+C 2CO,3CO+Fe2O32Fe+3CO2,所以将铁矿石还原成单质的还原剂是 CO,故答案为：石灰石；CO；铝密度小,铝的表面容易被氧化生成氧化铝,为致密的氧化膜结构,所以抗腐蚀性能好,与浓硫酸反应发生钝化反应,为致密的氧化膜结构,不是不反应,故 C 错误；故答案为：C；钢铁、铝合金都属于金属合金,属于混合物,玻璃主要成分为硅酸钠、二氧化硅、硅酸钙等为主的硅酸盐材料,三者都属于混合物,故答案为：a；2容量瓶带有瓶塞,使用过程中需要上下颠倒,此操作要求容量瓶不能漏水,所以容量瓶在使用前需要检查是否漏水；欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液 100

48、mL,需要碳酸钠的质量为：0.1L0.2mol/L106g/mol=2.12g；故答案为：检查是否漏水；2.12；操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用量筒量取 用到胶头滴管,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到 100mL 容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤 23 次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线12cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,故摇匀前的一步操作是定容,故答案为：定容；a定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,则浓度偏大,故 a 错误；b定容时,如果加水超过了刻度线,立即用胶头滴管吸出多余的部分,多余的部分含有溶质,溶质质量偏小,则配制

49、出的溶液的浓度偏小,故 b 正确；c将称出的 Na2CO3在烧杯中溶解,所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中,操作正确,对浓度无影响,故 C 错误；故答案为：b；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水以与二氧化碳,稀释前后碳酸钠的物质的量.22/25 不变,本质都为 CO32+2H+=CO2+H2O,所以两者消耗的盐酸的量相同,故答案为：相同；3 SO2气体溶于水后生成 H2SO3,H2SO3随雨水的下降,逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的 H2SO4,2H2SO3+O2=2H2SO4,从而使雨水的酸性增强,酸性土壤加入碱性物质进行中和,在已经酸化的土壤中加石灰,可以改良土壤,故答案为：2H2SO3+

50、O2=2H2SO4；石灰；大量的氮氧化物排放到空气中,会形成硝酸型酸雨,氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收,反应为：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O,转化为 NaNO3、NaNO2、H2O,汽车安装尾气催化转化装置,可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳反应：2CO+2NO2CO2+N2,转化为二氧化碳和氮气,故答案为：NaNO2；N2 25在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中有些反应中的水、部分产物与反应条件未列出,已知反应是工业制硫酸时沸腾炉中的反应,A 是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为 7：8,B、M 为非金属单质,E、K 为