2021年高考化学压轴卷含解析.pdf

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1、.XX 市 2021 年高考化学压轴卷含解析 注意事项：1答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号用 0.5 毫米的黑色签字笔填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。4考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的数据：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Zn65 Ba137 一、选择题本大题共 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关下列

2、说法正确的是 A加酶洗衣粉是洗衣粉中的新产品,从化学反应速率的角度分析,使用温度越高的水洗涤衣服,其去污效果会越好。B红烧鱼是一道常见的 XX 家常菜,做红烧鱼时通常要加入料酒和醋,其最主要的目的是调味,让鱼的味道更加酸辣可口。C阿司匹林是生活中常见的消炎药,服用阿司匹林出现水杨酸反应时,可用 NaHCO3溶液解毒。D近期的空气质量报告中常出现中度污染和重度污染的结论,雾霾中含有大量超标的主要物质是二氧化硫。2下列表示方法不正确的是 A中子数为 18 的氯原子：3517Cl BCO2的电子式：CNaHCO3的电离：NaHCO3=Na+HCO3 DNaCl 的形成过程：3废旧材料是巨大的资源宝库

3、,回收利用前景广阔。从废黄铜合金中回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实验流程如下图所示。下列叙述错误的是.A溶解过程中,22H O和稀硫酸都体现了氧化性 B与锌粉反应的离子主要是2+Cu和+H C过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D为加快溶解速率可以选择高温、搅拌 4水体中过量氨氮或总氮含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如下图所示：下列说法错误的是 ANaClO 除去氨氮的总反应化学方程式 2NH3+3NaC1O=N2+3NaCl+3H2O B整个过程中发生的反应都是氧化还原反应 C在较高温度下,氨氮去除率会降低 DNaClO 投入过多,总氮去除率可能会下降 5

4、依据下列实验的操作及现象,推测出的相应结论中正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向65C H ONa溶液中通入2CO 溶液变浑浊 酸性：2365H COC H OH B 取少量食盐溶于水,滴加少量淀粉食盐溶液不变该食盐中一定不含碘元.溶液 蓝色 素 C 向含有ZnS和2Na S的悬浊液中滴加少量4CuSO溶液 出现黑色沉淀 spsp(CuS)(ZnS)KK D 在酸性22H O溶液中滴加2FeI溶液 溶液变黄色 氧化性：322H OFe AA BB CC DD 6NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温下,pH=9 的3CH COONa溶液中,水电离出的 H+数目为 10-5

5、NA B1molK2Cr2O7被还原为 Cr3+转移的电子数目为 6NA C常温下 2.24LN2中共用电子对数目为 0.3NA D1L0.1molL-1NH4Cl 溶液中,NH+4的数目为 0.1NA 7烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为4NH4Al212H2O12402A12O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O。将产生的气体通过如图所示的装置。下列说法正确的是 A反应中nn=13 B装置中可以观察到出现白色沉淀,其主要成分是 BaSO4和 BaSO3 C装置中可以观察到高锰酸钾紫色褪去,体现 SO2的漂白性 D将装置、顺序交换,仍能观察到相同的现象 8I-具有还原性,含碘食盐

6、中的碘元素以 KIO3的形式存在,I-、I2、IO-3在一定条件下可以发生如图转化关系,下列说法错误的是.A由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2 IO-3 I2 B用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘 C生产等量的碘,反应和反应转移电子数目之比为 25 D反应的离子方程式：3Cl2+I-+3H2O 6Cl-+IO-3+6H+9 我国科研人员使用催化剂 CoGa3实现了 H2选择性还原肉桂醛生成肉桂醇,反应机理示意图如下 下列说法错误的是 A肉桂醇分子式为 C9H10O B肉桂醛中官能团检验：先用溴水检验碳碳双键,再用银氨溶液检验醛基 C1 mol 肉桂醇最多能与 4 mol H2发生加成反应

7、 D苯丙醛中最多有 16 个原子共平面 10下列说法错误的是 A用酸性4KMnO溶液可鉴别乙烯和甲烷 B新制氯水应保存在无色广口瓶中并置于阴冷处 C强氧化剂与易燃有机物必须隔离存放,以防止火灾发生 D通过溶液两两混合的方式可鉴别24Na SO溶液、23Na CO溶液、2BaCl溶液、盐酸 11X、Y、Z、M、Q、R 皆为前 20 号元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示。说法错误的是.AQ 位于第三周期 IA 族 BX、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C简单离子半径：M-Q+R2+DZ 与 M 的最高价氧化物对应水化物均为强酸 12 CO 和 O 在钉催化剂的表面有线式和桥式两种

8、反应方式,其中线式反应在催化剂表面形成化学键的过程如图所示,下列说法正确的是 A2CO和 CO 都能与碱反应生成盐和水 B该过程中,CO 先断键成 C 和 O C状态状态是放热过程 D钉催化剂降低了该反应的焓变 13氟离子电池是一种前景广阔的新型电池,其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图,其中充电时 F-从乙电极流向甲电极,下列关于该电池的说法正确的是 A放电时,甲电极的电极反应式为 Bi3e-3F-=BiF3 B放电时,乙电极电势比甲电极高 C充电时,导线上每通过 1mole-,甲电极质量增加 19g D充电时,外加电源的正极与乙电极相连.

9、14将1340mL 0.1mol LAgNO溶液分别滴入120mL 0.1mol LNaX溶液,所得溶液中的-c X的负对数-lgc X与滴入3AgNO溶液的体积关系如图所示,下列说法正确的是 A曲线表示的是滴定NaCl溶液的曲线 BA、B两点所对应的溶液中的+c Ag相等 C将C、D两点所对应的溶液过滤后等体积混合溶液无明显现象 D根据D点坐标,可计算曲线对应溶液中spKAgX约为91 10 二、非选择题本大题共 4 小题,共 58 分。153424Cu NHSOH O常用作杀虫剂、媒染剂,某小组在实验室以铜为主要原料合成该物质的路线如图所示：已知：3424Cu NHSOH O为绛蓝色晶体,

10、在溶液中存在以下电离过程：2342324244Cu NHSOH O=Cu NHSOH O、22334Cu NHCu4NH。442NHSO和3424Cu NHSOH O在水中均可溶,在乙醇中均难溶。若向.344Cu NHSO溶液中加入乙醇,会析出3424Cu NHSOH O晶体。请回答下列问题：实验室用下图装置制备合成3424Cu NHSOH O所需的4CuSO溶液。仪器 a 的名称是_；仪器 d 中发生反应的离子方程式是_。说明检验装置 A 气密性的方法：_。装置 B 的加热方法为水浴加热,其优点是_。方案 1 的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。该方案存在一定缺陷,因为根据该

11、方案得到的产物晶体中往往含有_杂质,其原因是_。方案 2 的实验步骤为：向344Cu NHSO溶液中加入适量_,过滤、洗涤、干燥。方案 1、2 中步骤均有过滤、洗涤、干燥。过滤的主要目的是将固液混合物进行分离。中学化学中常见的固液混合物分离的操作有倾析法、普通过滤法和减压过滤法等,操作示意图如下：减压过滤法相对于普通过滤法的优点为_。A过滤速度相对较快 B能过滤胶体类混合物 C得到的固体物质相对比较干燥.下列最适合在洗涤步骤中作为洗涤液的是_。A蒸馏水 B乙醇与水的混合液 C饱和2SO4溶液 16CoCl26H2O 是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿主要成分为 Co2O3、Co3,还含少量

12、Fe2O3、Al2O3、MnO 等制取 CoCl26H2O 的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有 H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；酸性条件下,ClO3不会氧化 Co2+,ClO3转化为 Cl；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：CoCl26H2O 熔点为 86,加热至 110120时,失去结晶生成无水氯化钴。请回答：写出浸出过程中 Co2O3发生反应的离子方程式_。向浸出液中加入 NaClO3发生主要反应的离子方程式_。加 Na2CO3调 pH 至 5.2,过滤所得到的沉淀成分为_。萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图所示,萃取剂使用的适宜 p

13、H 范围是_。A 1.02.0 B 2.53.5 C 4.05.0 制得的 CoCl26H2O 在烘干时需减压烘干的原因是_。.为测定粗产品中 CoCl26H2O 含量,称取 2g 的粗产品溶于水,配成 100mL 溶液,取出 20mL 置于锥形瓶,加入K2CrO4做指示剂,用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至终点,重复 2-3 次,平均消耗 AgNO3标准溶液 10.00mL。该粗产品中 CoCl26H2O 的质量分数为_。用 K2CrO4做指示剂时,需要控制溶液 pH 值为 6.510.5,试分析原因_。17I.研究氮氧化物的反应机理,对于消除对环境的污染有重要意义。某化学小组查阅资料

14、知2NO+O22NO2的反应历程分两步：2NON2O2 1 0 V1 正=K1 正c2V1 逆=K1 逆c N2O2+O22NO2 2 0 V2 正=K2 正cV2 逆=K2 逆c2 请回答下列问题：写出反应 2NO+O2=2NO2的热化学方程式_焓变用含1和2的式子表示。一定温度下,反应 2NO+O22NO2达到平衡状态,请写出用 K1 正、K1 逆、K2 正、K2 逆表示的平衡常数表达式 K=_。工业上可用氨水作为 NO2的吸收剂,NO2通入氨水发生的反应：2NO2+2NH3H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O 若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色,则反应后溶液中c+c_c、。工业上也可用

15、电解法处理氮氧化物的污染。电解池如图所示,阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷,在一定条件下可传导 O2-。该电解池阴极的电极反应式是_。II.在一定温度、压强下,向密闭容器中投入一定量 N2和 H2,发生反应：N2+3H22NH3 0.下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是_填字母。a.其他条件不变时,压缩容器体积 b.其他条件不变时,升高反应体系温度 c.使用合适的催化剂 d.保持容器体积不变,充入一定量的氮气 实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围,分析温度不宜过高也不宜过低的原因：_。18锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。明朝天工开物中就已经记载了我国古

16、代的炼锌技术：以炉甘石和木炭为原料高温制取锌。请写出 Zn2+的核外电子排布式_,ZnCO3中 C 原子的杂化形式为_,Zn、C、O 的电负性由小到大的顺序是_。此物无铜收伏,入火即成烟飞去,意思是锌的沸点较低,宜与铜熔合制成黄铜。已知 Zn 与 Cu 的能量变化如下所示：Cu-1+746kJmolCu+-1+1958kJ molCu2+Zn-1+906kJmolZn+-1+1733kJ molZn2+铜和锌的第一电离能大小比较为 I_I,试解释步骤吸收能量大于步骤的原因_。金属锌采取如图 1 所示堆积方式：该堆积方式类型为_堆积,与金属铜的堆积方式_。我国科学家最新研制成功了一种纳米半导体材

17、料可以高效实现光化学转换,该种材料主要成分为硫化镉和硫化锌。Cd 与 Zn 位于同一副族,且在 Zn 的下一周期。已知 ZnS 熔点为 2830；CdS 熔点为 1750,ZnS 熔点更高的原因为_。图 2 为 ZnS 晶胞,图 3 为晶胞沿 z 轴的 11 投影平面图：.晶胞中最近的两个 S 原子之间的距离为_pm。已知 S2-半径为 bpm,若晶胞中 S2-、Zn2+相切,则 Zn2+半径为_pm。19我国科学家首次提出了聚集诱导发光概念及其分子运动受限发光机理。目前,AIE 已成为光电材料、生物荧光成像等诸多领域的研究热点之一、四苯乙烯是一类重要的 AIE 分子,某四苯乙烯衍生物合成路线

18、如下：已知如下信息：i.+3无水AlCl ii.+4ZnTiClTHF，iii.R OH+RBr碱 ROR 根据上述合成路线,回答下列问题：由 A 生成 B 的化学方程式为_。由 D 生成 E 的反应类型为_,该反应装置常用装有无水 CaCl2的玻璃管将反应体系与大气接通,其中无水 CaCl2用作_。C 的同分异构体中,能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为_。.i.红外光谱及核磁共振氢谱表明分子中含有基团；ii.核磁共振氢谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子,其数量比为 1：1。G 经还原反应生成产物 M,M 的化学名称为_。H 的结构简式为_。反应可能生成的四苯乙烯类产物有_种。欧司

19、哌米芬J 是一种雌激素受体调节剂,具有三苯乙烯的结构特征。根据上述反应信息,设计由化合物 F、苯和 3氯丙酰氯制备 J 的合成路线_。参考答案 1答案C 解析 A酶在温水中的活性最好,从化学反应速率的角度分析,使用温水洗涤衣服,其去污效果会越好,故 A 错误；B做红烧鱼时通常要加入料酒和醋,其最主要的目的是乙醇和乙酸生成具有香味的乙酸乙酯,故 B 错误；C 水杨酸显酸性,与小苏打反应生成二氧化碳,服用阿司匹林出现水杨酸反应时,可以用 NaHCO3溶液解毒,故 C 正确；D雾霾中含有大量超标的主要物质是可吸入颗粒物,故 D 错误；选 C。2答案B 解析 A中子数为 18 的氯原子质子数为 17,

20、相对分子质量为 35,中子数为 18 的氯原子3517Cl,故 A 正确；BCO2的电子式：,故 B 错误；CNaHCO3在水中电离为钠离子和碳酸氢根离子,NaHCO3=Na+HCO3,故 C 正确；DNaCl 的形成过程为钠离子失电子,氯离子得电子：,故 D.正确；故选 B。3答案D 解析 A溶解过程中发生的反应为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,H2O2中 O 元素的化合价由-1降低为-2价,H2SO4中H元素的化合价由+1价降低为0价,化合价降低的物质为氧化剂,所以 H2O2、H2SO4为氧化剂,表现为氧化性,故 A 正确；B废黄铜合

21、金 Cu 和 Zn 都可以反应溶解变成 Cu2+和 Zn2+,然后加入 NaOH 调节溶液 pH 值为 2,此时溶液中含有 H+、Cu2+、Zn2+、Na+和 SO24,再加入锌粉之后 Zn 可以和 H+和 Cu2+发生置换反应,故 B 正确；C过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒,故 C 正确；D溶解操作时,搅拌可以加快 H2O2、H+和 Cu、Zn 接触,增加反应速率,但是过氧化氢受热易分解,不能选择高温,故 D 错误。故答案为 D。4答案B 解析 A从图分析,只进去的为反应物,只出来的物质为生成物,所以该反应为2NH3+3NaC1O=N2+3NaCl+3H2O,A 正确；B盐酸和氢

22、氧化钠反应生成氯化钠和水的反应不是氧化还原反应,B 错误；C较高温度下,次氯酸容易分解,氨氮去除率降低,C 正确；D次氯酸钠投入过多,可能将氨气氧化为硝酸根离子,去除率降低,D 正确；故选 B。5答案A 解析 A由于强酸可以制弱酸,向65C H ONa溶液中通入2CO,溶液变浑浊说明生成了65C H OH,因此可以证明酸性2365H COC H OH,故 A 正确；B淀粉遇碘单质变蓝,溶液不变蓝色,只能说明没有碘单质,而不一定没有碘元素,故 B 错误；C溶液中原本存在2Na S,加入4CuSO溶液会产生沉淀,无法说明spsp(CuS)(ZnS)KK,故 C.错误；D酸性22H O溶液会氧化2+

23、Fe和-I,生成的3+Fe和 I2都呈黄色,因此无法说明氧化性,故 D 错误；故答案选 A。6答案B 解析 A溶液的体积未知,不能求出溶液中水电离出的 H+数,A 错误；BK2Cr2O7被还原为 Cr3+时,2 个+6 价的 Cr 转化为+3 价,共转移 6 个电子,则 1molK2Cr2O7被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NA,B 正确；C常温下,不能用标况下气体摩尔体积计算 N2的物质的量,则共用电子对数目不是 0.3NA,C 错误；DNH+4是弱碱阳离子,发生水解：NH+4H2ONH3H2OH,因此 NH+4数量小于 0.1NA,D 错误；答案选 B。7答案A 分析 BaCl2溶液吸

24、收 SO3,SO3溶于水生成 H2SO4,H2SO4与 BaCl2反应生成 BaSO4白色沉淀；同时 H2SO4溶液能与氨水反应,所以混合气体中的 SO3和 NH3被 BaCl2溶液吸收了；KMnO4具有强氧化性,能将 SO2氧化吸收,最终收集到的气体是氮气,由此分析解答。解析 A4NH4Al212H2O12402A12O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O 反应中 S 的化合价降低,被还原,SO2为还原产物,N的化合价升高,被氧化,N2为氧化产物,则nn=13,故 A 正确；B由产物 NH3和 SO3的物质的量可知,装置中只三氧化硫与氨气被吸收,生成硫酸钡,无亚硫酸钡,故 B

25、错误；C二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,导致紫色褪去,体现二氧化硫的还原性,故 C错误；D将装置、顺序交换,SO2和 SO3都被酸性高锰酸钾溶液吸收,氯化钡溶液中不能生成白色沉淀,故 D 错误；.故选 A。8答案C 解析 A由反应可知氧化性 Cl2I2,由反应可知氧化性 I2NaIO3,由反应可知氧化性 Cl2NaIO3,故氧化性的强弱顺序为 Cl2IO-3I2,故 A 正确；BI-和 IO-3酸性条件下可发生氧化还原反应生成 I2,则可用淀粉-KI 试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘,故 B 正确；C 反应转化关系 2I-I22e-,反应中 2 IO-3I210e-,生产等量的碘,反应

26、和反应转移电子数目之比为 65,故 C 错误；D反应是通入足量氯气,碘离子被氧化为碘酸根离子,反应的离子方程式：3Cl2+I-+3H2O6Cl-+IO-3+6H+,故 D 正确；故选：C。9答案B 解析 A 由可知：肉桂醇分子式为 C9H10O,故 A 正确；B 溴水既能与碳碳双键加成,又能氧化醛基,溴水褪色,不能证明碳碳双键的存在,故 B 错误；C 每个苯环与 3 个氢分子加成,每个碳碳双键与 1 个氢分子加成,1 mol 肉桂醇最多能与 4 mol H2发生加成反应,故 C 正确；D 苯丙醛分子中除两个 CH2 原子团中各有 1 个氢不能共面外,最多有 16 个原子共平面,故 D正确；故选

27、 B。10答案B 解析 A乙烯能使酸性4KMnO溶液褪色,而甲烷不能,选项 A 正确；B新制氯水中的 HClO 见光易分解,应保存在棕色瓶中,选项 B 错误；C 为防止火灾等事故发生,强氧化剂应与易燃有机物、强还原性药品等隔离存放,选项 C 正确；D通过溶液两两混合时产生不同的实验现象可先鉴别出23Na CO溶液,然后用23Na CO溶液.即可鉴别出24Na SO溶液、2BaCl溶液和盐酸,选项 D 正确。答案选 B。11答案C 分析 X、Y、Z、M、Q、R 都为前 20 号元素,且原子半径依次增大,结合各元素的主要化合价,可以推出 X 为 H,Y 为 O,Z 为 N,M 为 Cl,Q 为 N

28、a,R 为 Ca。解析 经分析,X 为 H,Y 为 O,Z 为 N,M 为 Cl,Q 为 Na,R 为 Ca；AQ 为 Na,其位于周期表中第三周期 I A 族,A 正确；B X 为 H,Y 为 O,Z 为 N,这三种元素组成的物质有 NH4NO3、NH3H2O 等,其中 NH4NO3属于盐,NH3H2O属于盐,B 正确；CM 为 Cl,Q 为 Na,R 为 Ca,则简单离子半径大小为：Cl-Ca2+Na+,C 错误；DZ 为 N,M 为 Cl,它们最高价氧化物对应的水化物分别为 HNO3、HClO4,都是强酸,D 正确；故选 C。12答案C 解析 A2CO能与碱反应生成盐和水,但 CO 不能

29、和碱反应生成盐和水,故 A 错误；B从整个过程来看,CO 在反应过程中,化学键没有断裂,故 B 错误；C状态的总能量高于状态的总能量,所以状态状态是放热过程,故 C 正确；D催化剂只是改变速率,降低了反应的活化能,但对反应的焓变没有影响,故 D 错误；本题答案 C。13答案C 分析 充电时 F-从乙电极流向甲电极,则充电时甲是阳极、乙是阴极,放电时甲是正极、乙是负极。解析 A放电时,甲电极是正极,电极反应式为 BiF3+3e-=Bi3F-,故 A 错误；B放电时,甲是正极、乙是负极,甲电极电势比乙电极高,故 B 错误；C 充电时,甲是阳极,阴极反应式是 Bi3e-3F-=BiF3,导线上每通过

30、 1mole-,1molF-参加反应,甲电极质量增加 19g,故 C 正确；.D充电时 F-从乙电极流向甲电极,则充电时甲是阳极、乙是阴极,外加电源的正极与甲电极相连,故 D 错误；选 C。14答案B 解析 AKsp AgCl Ksp AgBr,AgCl 沉淀先生成,溶液中氯离子浓度大,对应的氯离子浓度负对数更小,故曲线表示的是滴定NaCl溶液的曲线,A 项错误；B在溶液中存在电荷守恒 c+c+c=c+c,溶液是中性,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,加入的 NaX 是相等的,两种溶液中的钠离子浓度相等,A、B 两点 c基本相等,为保证等式成立,两种溶液中银离子浓度相等,B 项正确；C溴化银溶解度

31、平衡常数更小,当二者混合后,溴离子争夺氯化银中的银离子,会有更多的溴化银生成,现象是有溴化银黄色沉淀生成,C 项错误；DKsp AgX=cc,-lgc=8,c=10-8mol/L,混合后溶液体积为 60mL,银离子浓度小于 0.1mol/L,spKAgX小于91 10,D 项错误；答案选 B。15 答案分液漏斗 +2+222Cu+O+4H2Cu+2H O50 C 关闭止水夹 k,从分液漏斗向锥形瓶中加水至在漏斗颈内形成一段水柱,停止加水,静置一段时间,若水柱没有下降,说明装置 A 的气密性良好 受热均匀,易于控制加热温度 2Cu OH或242CuOHSO 蒸发浓缩过程中3NH挥发,使平衡223

32、4Cu NHCu34NH,向右移动,2Cu发生水解生成2Cu OH或242CuOHSO 乙醇 AC B 解析 仪器 a 为分液漏斗；仪器 d 中,铜单质在酸性条件下被2O氧化为2Cu,相应的离子方程式为+2+22502Cu+O+4H2Cu+2H O；检验装置 A 气密性的方法为：关闭止水夹 k,从分液漏斗向锥形瓶中加水至在漏斗颈内形成一段水柱,停止加水,静置一段时间,若水柱没有下降,说明装置 A 的气密性良好；由于水具.有较大的比热容,加热或冷却过程中温度的变化较为缓慢,所以水浴加热具有易于控制温度的优点,且能够使被加热物质均匀受热；该方案存在明显缺陷,因为得到的产物晶体中往往含有2Cu OH

33、或242CuOHSO杂质,因为在蒸发浓缩过程中3NH挥发,使平衡22334Cu NHCu4NH,向右移动,2Cu发生水解生成2Cu OH或242CuOHSO；根据题给信息可知,加入的试剂应为乙醇；减压过滤可加快过滤速度,并使沉淀比较干燥,因为胶状沉淀易穿透滤纸,沉淀颗粒太小易在滤纸上形成一层密实的沉淀,溶液不易透过,所以减压过滤不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀,A、C 项正确；3424Cu NHSOH O晶体易溶于水,难溶于乙醇等,所以可选用乙醇和水的混合液,不能选用蒸馏水；若用饱和硫酸铵溶液洗涤,则会在3424Cu NHSOH O晶体表面残留有硫酸铵杂质,达不到洗涤的目的。16答案Co2O3

34、+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2O 6H+6Fe2+ClO3-=6Fe3+Cl-+3H2O Fe3,Al3 B 降低烘干温度,防CoCl26H2O 高温下失去结晶水 59.5%pH太小 K2CrO4氧化 Cl-；pH 太大生成 Ag沉淀 分析 含钴废料中加盐酸和亚硫酸钠,可得 CoCl2、AlCl3、FeCl2,加入 NaClO3,可得到 FeCl3,然后加入Na2CO3调 pH 至 5.2,可得到 FeOH3、AlOH3沉淀,过滤后所得滤液主要含有 CoCl2,为得到CoCl26H2O 晶体,应控制温度在 86以下,加热时要防止温度过高而失去结晶水,可减压烘干,1 根据流程

35、图结合信息浸出液含有的阳离子主要有 H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等进行解答；2NaClO3的作用是将 Fe2+氧化成 Fe3+；3 根据铝离子、铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成沉淀和二氧化碳进行解答；4 由表中数据可知,调节溶液 PH 在 3.03.5 之间,可使 Mn2+完全沉淀,并防止 Co2+转化为 CoOH2沉淀；5 温度高时 CoCl26H2O 分解；6 根据 CoCl26H2O 与 AgNO3反应的关系式计算 CoCl26H2O 的纯度,pH 太小 K2CrO4氧化 Cl-,pH 太大生成 AgOH 沉淀。.解析 1 水钴矿主要成分为 Co2O3、CoOH3,加入

36、盐酸和亚硫酸钠,浸出液含有的阳离子主要有 H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等,所以 Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原,根据电荷守恒和得失电子守恒,反应的离子方程式为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2O；2NaClO3的作用是将 Fe2+氧化成 Fe3+,其反应的离子方程式为：ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O；3NaClO3的作用是将 Fe2+氧化成 Fe3+,加 Na2CO3调 pH 至 5.2,铝离子与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳,水解的离子方程式为：2Al3+3CO32-+3H2O=2AlOH3+3C

37、O2；铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铁和二氧化碳,水解的离子方程式为：2Fe3+3CO32-+3H2O=2FeOH3+3CO2,所以沉淀 X 的成分为：FeOH3、AlOH3；4 根据流程图可知,此时溶液中存在 Mn2+、Co2+金属离子；由萃取剂对金属离子的萃取率与 pH的关系可知,调节溶液 pH 在 3.03.5 之间,可使 Mn2+完全沉淀,并防止 Co2+转化为 Co OH2沉淀,故选 B；5 根据题意知,CoCl26H2O 常温下稳定无毒,加热至 110120时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴,为防止其分解,制得的 CoCl26H2O 需降低烘干温度；6CoCl26H2O2

38、AgNO3 238g 2mol xg 0.2mol/L0.01L 23820.2/0.01gmolxgmol LL X=0.238g CoCl26H2O 的纯度为1000.23820001%=2gg59.5%pH 太小 K2CrO4氧化 Cl-,pH 太大生成 AgOH 沉淀,所以需要控制溶液 pH 值为6.510.5。17答案2NO+O22NO2 12=+kJ/mol 1212KKKK正正逆逆 2NO2+8e-=N2+4O2-ad 该反应是放热反应,温度过高,反应物的转化率下降,温度过低,反应速率过慢；且催化剂在一定温度范围内活性最强 .解析 I.2NO N2O2；N2O2+O2 2NO2,

39、而目标反应 2NO+O2 2NO2可以由反应+而得,根据盖斯定律可知 所12=+kJ/mol；所以答案为：2NO+O22NO2 12=+kJ/mol。由反应达平衡状态,所以 V1 正=V1 逆、V2 正=V2 逆,所以 V1 正V2 正=V1 逆V2 逆,即 k1 正c2k2 正cc=k1 逆ck2 逆c2,则 K=22222cNOc N Oc O=1212KKKK正正逆逆。根据电荷守恒 c+c=c+c+c,而甲基橙呈红色,说明溶液呈酸性 cc,所以 c+cc,故答案为：。O2-在阳极发生氧化反应,而氮的氧化物在阴极发生还原反应,所以气体 NO2在阴极发生还原反应生成氮气,阴极的电极反应式：2

40、NO2+8e-=N2+4O2-,故答案为：2NO2+8e-=N2+4O2-。II.a该反应是一个气体分子总数减小的反应,其他条件不变时,压缩容器体积,压强增大,平衡往正向移动,反应速率加快并提高了氢气的转化率,a 正确；b该反应是放热反应,其他条件不变时,升高反应体系温度,平衡往逆向移动,氢气转化率下降,b 错误；c使用催化剂不能改变平衡转化率,c 错误；d保持容器体积不变,充入一定量的氮气,反应物浓度增加,反应速率加快,平衡往正向移动,氢气转化率增大,d 正确；所以答案选 ad。N2+3H22NH3 0,如果温度过低,反应速率慢；该反应是放热反应,如果温度过高,反应物的转化率下降,而且温度会

41、影响铁触媒的活性,所以需要将温度控制在一个合适的范围,所以答案为：该反应是放热反应,温度过高,反应物的转化率下降,温度过低,反应速率过慢；且催化剂在一定温度范围内活性最强。18 答案1s22s22p63s23p63d10 sp2 ZnCO CdS,则熔点 ZnSCdS 2a pm .解析 Zn 的原子序数为 30,其核外电子排布式为Ar3d104s2,Zn2+是锌原子失去 2 个电子所形成的,Zn2+的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10。根据价层电子对互斥理论判断,C的杂化形式为 sp2。根据非金属越强,电负性越大,进行判断,Zn、C、O 的电负性由小到大的

42、顺序是 ZnCO。铜和锌的第一电离能大小比较为 II,步骤吸收能量大于步骤的原因为 Cu+的 3d 轨道为全满结构,能量低,更稳定,再失去一个电子时需要的能量更多；锌的堆积方式为ABAB形式,为镁型堆积,也称为六方最密堆积,Cu 为铜型,面心立方最密堆积,故不相同。ZnS、CdS 都属于离子晶体,由于离子半径 Cd2+大于 Zn2+,故晶格能 ZnSCdS,则熔点 ZnSCdS。最近的两个 S 原子之间的距离是面对角线的一半,根据图 2 可知面对角线长为 4apm。最近的两个 S 原子之间的距离是 2apm。晶胞的边长为24a=2 2a2,晶胞的体对角线为32 2a=2 6a。由于晶体中2Zn

43、和2S原子之间的最短距离为体对角线的14,所以该晶体中2Zn和2S之间的最短距离为16a2 6a=42。若要使2S、2Zn相切,则2Zn半径为6(ab)2pm。19答案+HNO324H SO+H2O 取代反应 干燥剂 ；二苯甲醇 4 .分析 由 A 的分子式 C7H8可知 A 是甲苯,结合 D 的结构简式,可知 A 生成 B 发生了硝化反应,所以 B 的结构简式是,B 到 C 通过反应条件可知 B 中甲基被氧化成羧基。由 DE 结合已知信息 i,可知 E 的结构简式是,由 FH,结合信息 ii 可知 H 的结构简式为据此解答。解析 经分析 A 是甲苯,B 是,故 A 生成 B 发生了硝化反应,

44、其化学方程式为+HNO324H SO+H2O。由 D 生成 E 的条件结合信息 i,可知两反应类似,则可知此反应类型是取代反应；反应过程中需无水 AlCl3为催化剂,故无水 CaCl2的的作用是防止空气中的水汽进入装置,起到干燥剂作用。C 的分子式为 C7H5NO4,其同分异构体结构中含有基团,且苯环上还有两种不同化学环境的氢原子,其数量比为 1：1,说明苯环上有两个取代基,其中一个取代基含有基团,另一个取代基和其是对位,结合元素原子个数可得满足条件的 C 的同分异构体有、。由 FHI 的转化过程,结合 F、I 的结构简式,结合信息 ii,可推测出 G 的结构简式为,G 的分子式为,经还原反应

45、生成产物 M,从 H 元素原子看,由 G 生.成 M 多了 2 个 H 原子,可知是苯环的羰基得氢被还原,故 M 的结构简式为,其名称为二苯甲醇。由 F 和 G 的结构简式结合 I 的结构简式,结合信息 ii,可知 H 的结构简式为。反应可能生成的四苯乙烯类产物有 F 和 F 反应生成的三种,分别是、,还有 G 和 G 生成的 1 种,总计 4种。由生成物 J 的结构简式,结合 I 的生产流程,结合告知的信息,要合成 J,就要先合成出和。若要合成出,则可通过苯和 3氯丙酰氯和信息 i 的条件即可；若要合成出,结合信息 iii,则需要合成出且找到原材料 BrCH2CH2OH。要合成出则通过四苯乙烯衍生物合成路线中 HG,可知只需要化合物 F。所以本题的合成路线为