反应热的测量和计算.ppt

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1、放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：HH0 0或或 HH为为“”HH0 0 或或HH为为“”放热放热反应物反应物生成物生成物能能量量反应过程反应过程H H0 0HH生成物总能量反应物总能量生成物总能量反应物总能量吸热吸热反应物反应物生成物生成物能能量量反应过程反应过程H H0 0一、反应热和焓变一、反应热和焓变1.1.反应热：反应热：2.2.焓变：焓变：在在恒温、恒压恒温、恒压的条件下，化学反应过程的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变中所吸收或释放的热量称为反应的焓变.符号：符号：H单位：单位：kJ/mol规定规定：当当H H为为“”（H0H0H0）时，为）时，为吸热吸

2、热反应反应.在化学反应过程中，当反应物和生成物在化学反应过程中，当反应物和生成物具有具有相同温度相同温度时，所时，所吸收吸收或或放出放出的热量的热量.HH436kJ/mol436kJ/mol243kJ/mol243kJ/mol 431kJ/mol431kJ/mol2 2183kJ/mol183kJ/mol化学键化学键断裂断裂时时吸吸收总能量收总能量=化学键化学键形成形成时时放放出总能量出总能量=679kJ862kJ反应物分子反应物分子断键断键时时吸收吸收的能量的能量反应物分子反应物分子断键断键时时吸收吸收的能量的能量生成物分子生成物分子成键成键时时释放释放的能量的能量生成物分子生成物分子成键成

3、键时时释放释放的能量的能量放热反应放热反应吸热反应吸热反应从键能角度看：从键能角度看：HH反应物反应物总键能总键能生成物生成物总键能总键能热化学方程式与化学方程式的差别热化学方程式与化学方程式的差别:1、H只用在只用在热热化学方程式中，并写在化学方程式中，并写在右右边边4、热化学方程式中的热化学方程式中的化学计量数化学计量数可以是可以是整数整数，也可以是也可以是分数分数。它表示的是。它表示的是物质的量物质的量2、热热化学方程式中必须注明物质的聚集化学方程式中必须注明物质的聚集状态状态气态（气态（g）、）、液态液态（l）、）、固态（固态（s）、溶液溶液（aq）3、书写热化学方程式时应、书写热化学

4、方程式时应注明注明反应的反应的温度温度和和压强压强。如果不注明温度和压强，则表示是在。如果不注明温度和压强，则表示是在250C、101KPa条件下的反应热。条件下的反应热。另注意另注意：热化学反应方程式中不用标反应条：热化学反应方程式中不用标反应条件、用件、用“”表示、当化学反应表示、当化学反应逆向逆向进行进行时时,H数值不变数值不变,但但符号相反符号相反.5、H与参加反应的物质的物质的量有关。同一与参加反应的物质的物质的量有关。同一化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数不同，不同，H也不同。也不同。化学计量数化学计量数加倍加倍，H也要也要加加倍倍

5、。该该 H数值是指该反应数值是指该反应完全完全进行时的数值进行时的数值.可逆反应用可逆反应用 选修选修 化学反应原理化学反应原理专题一专题一 化学反应与能量变化化学反应与能量变化第一单元第一单元 化学反应中的热效应化学反应中的热效应反应热的测量与计算反应热的测量与计算问题讨论：问题讨论：前面我们已经学习了热化学方程式的有关知前面我们已经学习了热化学方程式的有关知识，在热化学方程式中提供了反应热的数据，识，在热化学方程式中提供了反应热的数据，那么，这些数据是通过什么途径获得的呢？那么，这些数据是通过什么途径获得的呢？1 1、实验直接测定、实验直接测定2 2、计算获得、计算获得根据公式根据公式H=

6、EH=E反应物总键能反应物总键能-E-E生成物总键能计算生成物总键能计算活动与探究活动与探究 在在稀溶液稀溶液中，酸跟碱发生中，酸跟碱发生中和中和反应而生成反应而生成1mol1molH H2 20 0，这时的反应热叫做，这时的反应热叫做中和热中和热.思考：mol H2SO4 与 2 mol NaOH 完全反应 放出114.6 KJ 的热量，此反应的中和热 为114.6 KJ/mol。对吗？答：不对，不是生成1 mol 水，中和热是57.3 KJ/mol活动与探究活动与探究 1、请大家观察简易量、请大家观察简易量热计的构造，分析一下，热计的构造，分析一下，量热计直接测定的数据是量热计直接测定的数

7、据是什么？是焓变的数值吗？什么？是焓变的数值吗？是体系（溶液）温度的变化是体系（溶液）温度的变化2 2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？、根据体系温度变化可以求得什么物理量？可以求得反应吸收或放出的热量可以求得反应吸收或放出的热量Q=m ctQ Q:中和反应放出的热量。中和反应放出的热量。mm：反应混合液的质量。：反应混合液的质量。c c：反应混合液的比热容。：反应混合液的比热容。t t：反应前后溶液温度的差值。：反应前后溶液温度的差值。活动与探究活动与探究3 3、酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？们的质量应怎样得到？量出它们的

8、体积，再乘以它们的密度即可。量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。Q=（V酸酸酸酸V碱碱碱碱）c（t2t1）Q=m c t已知已知 V酸酸=V碱碱=50mL。c酸酸=c碱碱=0.50mol/L。酸酸=碱碱=1g/cm3 c=4.18J/（g）请把以上数据代入式请把以上数据代入式,得出得出Q的表示式。的表示式。Q=0.418（t2t1）kJ 本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL,它它 们的浓度均为们的浓度均为0.50 mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为我们近似

9、地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，且中，且中和后所得溶液的比热容为和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（g)4 4、式表示的是中和热吗？为什么？式表示的是中和热吗？为什么？H=0.418（t2t1）0.025kJ/mol活动与探究活动与探究24.5022.0025.0025.0022.4025.2026.5025.6028.4524.7522.2025.101.753.403.35强酸、强碱反应强酸、强碱反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=56.43kJ/moL活动与探究活动与探究请算出中和热H=反应热的测量和计算答：相同。反应的实质强酸、强碱反应强酸、强碱反应

10、:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=57.3kJ/moL讨论：讨论：要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意什么？要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意什么？1、应注意实验过程中的隔热保温效果。、应注意实验过程中的隔热保温效果。2、用、用0.1分刻度的温度计，读数时要估读分刻度的温度计，读数时要估读到小数点后第二位。到小数点后第二位。3、盐酸与氢氧化钠溶液浓度的配置准确，、盐酸与氢氧化钠溶液浓度的配置准确，且浓度不宜过大，氢氧化钠溶液浓度要稍大于且浓度不宜过大，氢氧化钠溶液浓度要稍大于盐酸的浓度，或者盐酸的浓度要稍大于氢氧化盐酸的浓度，或者盐酸的浓度要稍大于氢氧化钠溶液浓度。钠溶

11、液浓度。4、操作动作要迅速。、操作动作要迅速。讨论下列问题 2.本实验中若把本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？为什么？答案：会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电答案：会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得数值偏小。离时要吸热，故将使测得数值偏小。1.若改用若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作

12、没有失误）？实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？答案：否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生答案：否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。则二者结果相同）。3、温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？能否倒入小烧杯？为什么？因为该温度计还要用来测碱液的温度，

13、若不冲洗，温因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。4 4、实验中所用、实验中所用HClHCl和和NaOHNaOH的物质的量比为的物质的量比为11,11,但在实际操但在实际操作过程中往往会取作过程中往往会取0.55mol/L0.55mol/L的的NaOHNaOH，你知道为什么吗？，你知道为什么吗？HCl过量行吗？过量行吗？为

14、了保证为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被的盐酸完全被NaOH中和，中和，采用采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。盐酸过量，亦可。【课堂练习课堂练习】：50mL0.50molL盐酸与盐酸与50mL0.55molLNaOH溶液在如右图溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测反应过程中所放出来的热量可所示的装置中进行中和反应。通过测反应过程中所放出来的热量可计算中和计算中和热。热。回答下列问题：回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是烧杯

15、间填满碎纸条的作用是。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无无影响影响”)(4)实验中改用实验中改用60mL050molL盐酸跟盐酸跟50mL055molLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量，(填填“相等相等”或或“不相等不相等”)。(5)用相同浓度和体积的氨水代替用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会中和热的数值会；用；用50mL050mol/LNaOH溶液进行上溶液进行上述实验，测得的中和热的

16、数值会述实验，测得的中和热的数值会。(均填均填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”)环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒 防止热量损失防止热量损失偏小偏小 不相等不相等偏小偏小偏小偏小问题讨论：问题讨论：是不是任一反应的反应热均能直接测出是不是任一反应的反应热均能直接测出?如何测出这个反应的反应热如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)；H H1 1=?=?COCO(g)(g)+1/2O+1/2O2(g)2(g)=CO=CO2(g)2(g)H H2 2=-283.0kJ/mol=-283.0kJ/molC(s)+OC(s)+O2

17、 2(g)=CO(g)=CO2(g)2(g)H H3 3=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H3-393.5kJ/mol+)H1+H2=H3H1=H3H2=-393.5kJ/mol(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol 不管化学反应是一步完成或不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变（化学反应的焓变（H H）只）只与反应体系的始态和终态有关，与反应体系的始态和

18、终态有关，而与反应的途径无关。而与反应的途径无关。反应热的测量和计算H H、H H1 1、H H2 2之间有何关系？之间有何关系？H=H=H H1 1+H H2 2BHACH1H22、计算、计算（1）若一个反应的焓变）若一个反应的焓变H=akJkJmolmol 1 1，则其逆反，则其逆反 应的焓变应的焓变H=-akJkJmolmol 1 1（2 2）若一个化学反应方程式可由另外几个反应）若一个化学反应方程式可由另外几个反应 的化学方程式相加减而得到，则该反应的的化学方程式相加减而得到，则该反应的 焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而 得到。得到。1.1.已知

19、：已知：.C(.C(石墨，石墨，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)H(g)H1 1=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/mol.C(.C(金刚石，金刚石，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)H(g)H2 2=-=-395.0kJ/mol395.0kJ/mol写出石墨变成金刚石的热化学方程式写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25,101kPa(25,101kPa时时).).解：解：-得：C(C(石墨，石墨，s)=C(s)=C(金刚石，金刚石，s)H=+1.5kJ/mols)H=+1.5kJ/mol【课堂练习课堂练习】：2.2.某次发射火箭，用

20、某次发射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃烧，生成中燃烧，生成N N2 2、液态液态H H2 2O.O.已知：已知：N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g)H(g)H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)HO(l)H2 2=-534kJ/mol=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式程式.2 N2 N2 2

21、H H4 4(g)+2NO(g)+2NO2 2(g)=3N(g)=3N2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(l)H=-1135.2kJ/molO(l)H=-1135.2kJ/mol 1 1已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：学方程式为：CuSOCuSO4 45H5H2 2O(s)=CuSOO(s)=CuSO4 4(s)+5H(s)+5H2 2O(l)H=+QO(l)H=+Q1 1kJ/molkJ/mol 室温下，若将室温下，若将1mol1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q Q2 2kJkJ，则（则（）A

22、 AQ Q1 1QQ2 2 B BQ Q1 1=Q=Q2 2C CQ Q1 1QQ2 2 D D无法确定无法确定A盖斯定律的灵活应用盖斯定律的灵活应用课堂练习课堂练习写出下列热化学方程式：写出下列热化学方程式：（1 1）在）在101kPa101kPa时，时，1mol C1mol C完全燃烧放出完全燃烧放出393.5kJ393.5kJ的热量的热量（2 2）0.5molCH0.5molCH4 4(g)(g)完全燃烧生成完全燃烧生成COCO2 2(g)(g)和和H H2 2O(l)O(l)时，放出时，放出445kJ445kJ热量热量（3 3）0.50mol/L 0.50mol/L、50mL50mL盐

23、酸与盐酸与0.50mol/L0.50mol/L、50mLNaOH50mLNaOH溶液完全反应放出溶液完全反应放出1.4325kJ1.4325kJ的热量的热量（4）0.50mol/L 0.50mol/L、50mL50mL盐酸与盐酸与0.50mol/L0.50mol/L、50mL50mLK KOHOH溶液完全反应放出溶液完全反应放出1.4325kJ1.4325kJ的热量的热量1中和反应反应热的实验测定中和反应反应热的实验测定 （1）实验药品：）实验药品：50 mL、0.50 mol/L的的盐酸盐酸和和50 mL、0.50 mol/L氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液一、反应热的测量一、反应热的测量（2）实验

24、仪器：）实验仪器：简易量热计简易量热计 量筒量筒（50 mL）两个）两个实验原理：实验原理：4.18 mt4.18 mt1010-3-30.0250.025kJ/molkJ/molH H=(4)(4)实验步骤：实验步骤：a a、药品取用药品取用 用一个量筒最取用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L盐酸，盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干然后把温度计上的酸用水冲洗干净净。用另一个量筒量取用另一个量筒量取50 mL 0.550 mL 0.50 0 mol/L

25、mol/L NaOH NaOH溶液，并用温度计测量溶液，并用温度计测量NaOHNaOH溶液溶液 的温度，记入下表。的温度，记入下表。b b、酸碱混合、酸碱混合把量筒中的把量筒中的NaOHNaOH溶液溶液迅速迅速倒入量热计（倒入量热计（注意不要注意不要洒到外面洒到外面）。立即立即盖上盖板盖上盖板,用用环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒轻轻轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。记为终止温度，记入下表。c c、数据处理数据处理d d、重复以上实验两次重复以上实验两次次次数数1 12 23 3起始温度起始温度t/t/c c终止温度终止温度

26、温度差温度差t/t/c ct/c盐酸氢氧化钠氢氧化钠平均值平均值24.525.022.022.425.025.424.7522.225.226.525.428.21.753.23.0H=0.418（t2t1）0.025kJ/mol理论上理论上：强酸、强碱稀溶液反应：强酸、强碱稀溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H=57.3kJ/moL议一议为何所测得的数据不是议一议为何所测得的数据不是57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，分析产生误差的原因。分析产生误差的原因。误差分析误差分析:可能的原因有：可能的原因有：1.量取溶液的量取溶液的体积体积有误差有误差2.温度计温度计

27、的的读数读数有误。有误。3.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差的温度，致使热量损失而引起误差。4.实验过程中有液体实验过程中有液体洒洒在外面。在外面。5.混合酸、碱溶液时，混合酸、碱溶液时，动作缓慢动作缓慢，导致实验误，导致实验误差。差。6.隔热操作隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。导致误差。问题探究问题探究1 1、简易量热计中简易量热计中，为何要使两杯口相平？，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？填碎纸条的作用是什么？减少热量损失减少热量损失2 2、酸、碱混合时，

28、为何要把量筒中的、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOHNaOH溶液溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？问题探究问题探究减少热量损失减少热量损失3 3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？搅拌棒？为什么？不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大4 4、有人建议用、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？测得的中和热数值会更加准确。为什么？可以保证盐酸完全反应。使测得的热量可以保

29、证盐酸完全反应。使测得的热量更加准确。更加准确。问题探究问题探究5 5、判断下列实验操作对中和反应反应热测定、判断下列实验操作对中和反应反应热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。的数值有如何影响？填变大变小或者不变。大烧杯上没有盖硬纸板大烧杯上没有盖硬纸板实验中改用实验中改用60 mL 0.50 mol/L60 mL 0.50 mol/L盐酸跟盐酸跟50 mL 50 mL 0.55 mol/L NaOH0.55 mol/L NaOH溶液进行实验溶液进行实验变变 小小不不 变变 不管不管化学反应是化学反应是一步完成一步完成或或分分几步完成几步完成，其，其反应热反应热是是相同相同的。的。化学

30、反应的焓变（化学反应的焓变（H H）只与）只与反应体系的反应体系的始态始态和和终态终态有关，而有关，而与反应的与反应的途径无关途径无关。盖斯定律直观化盖斯定律直观化HH1+H2例例1.1.已知已知.CO(g)+1/2 O.CO(g)+1/2 O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)H(g)H1 1=283.0 kJ/mol283.0 kJ/mol.H.H2 2(g)+1/2 O(g)+1/2 O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)HO(l)H2 2=285.8 kJ/mol285.8 kJ/mol.C.C2 2H H5 5OH(l)+3 OOH(l)+3 O2 2(g)=2 CO(g)

31、=2 CO2 2(g)+3 H(g)+3 H2 2O(l)O(l)H H3 3=-1370 kJ/mol-1370 kJ/mol试计算试计算.2CO(g).2CO(g)4 H4 H2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)C C2 2H H5 5OH(l)OH(l)的的HH2+2+4-=4-=所以，所以，HHH1H12 2 H2H24 4 H3H3 283.2283.22 2 285.8285.84 4 1370 1370 339.2 kJ/mol339.2 kJ/mol练习课本练习课本P8 问题解决问题解决反应热的测量和计算反应热的测量和计算例例2 2：发射火箭时，用：发射火箭时，用N

32、 N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃烧，生成中燃烧，生成N N2 2、液态、液态H H2 2O O。已知：。已知：N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g)H(g)H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)HO(l)H2 2=-534kJ/mol=-534kJ/mol 若都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方若都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式程式。2N2N2 2H H4 4(g)+2

33、NO(g)+2NO2 2(g)=3N(g)=3N2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(l)O(l)H=-1135.2kJ/mol H=-1135.2kJ/mol 练练1、同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化、同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：。已知：P4(s、白磷白磷)+5O2(g)=P4O10(s)=-2983.2k

34、J/molH1P(s、红磷、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)=-738.5kJ/molH2试写出白磷转化为红磷的热化学方程式试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。P4(s、白磷白磷)=4P(s、红磷红磷)=-29.2kJ/molH练练2、使使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占占体积，体积，CO2占占体积，体积，已知：已知：C(S)+O2(g)=CO(g)；H=H=Q1KJ/molKJ/mol,CO(g)+O2(g)=CO2(g)；H=Q2KJ/mol A、1/3Q1KJB、1/3Q2KJC、1/3(Q1+Q2)KJD、1/2Q2KJ与这些焦炭

35、完全燃烧相比较，损失的热量是（与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（）D1、你所了解的传统能源有哪些？新能源又有哪些？、你所了解的传统能源有哪些？新能源又有哪些？传统能源；煤、石油、天然气、热力、电力等传统能源；煤、石油、天然气、热力、电力等新能源：太阳能、核能、风能、生物质能、地新能源：太阳能、核能、风能、生物质能、地热能、海洋能、氢能、天然气水合物热能、海洋能、氢能、天然气水合物等等能能源源2、能源又可以分为一次能源和二次能源。一次能源、能源又可以分为一次能源和二次能源。一次能源是指直接取自自然界，没有加工转换的各种能量是指直接取自自然界，没有加工转换的各种能量和资源；二次能源是指由一次

36、能源经过加工转换和资源；二次能源是指由一次能源经过加工转换后得到的能源。根据这种分类法，请将上面提到后得到的能源。根据这种分类法，请将上面提到的能源重新分类？的能源重新分类？一次能源；煤、石油、天然气、太阳能、核能一次能源；煤、石油、天然气、太阳能、核能风能、生物质能、地热能、海洋能风能、生物质能、地热能、海洋能二次能源：氢能、天然气水合物二次能源：氢能、天然气水合物、热力、电力、热力、电力能能源源思考：在许多场合将煤块直接燃烧，这种燃烧方式思考：在许多场合将煤块直接燃烧，这种燃烧方式存在什么缺陷？存在什么缺陷？采用这种方式燃烧煤，煤与空气的接触面积不够，采用这种方式燃烧煤，煤与空气的接触面积

37、不够，内部煤的燃烧效率偏低，浪费了能源。另外，直接内部煤的燃烧效率偏低，浪费了能源。另外，直接燃烧煤会使其中的硫转化为二氧化硫，引起大气的燃烧煤会使其中的硫转化为二氧化硫，引起大气的污染。污染。有哪些可以提高煤的燃烧效率的方法吗？有哪些可以提高煤的燃烧效率的方法吗？目前常用的方法主要有三种：目前常用的方法主要有三种：（1）将煤制成蜂窝状，以增加与空气的接触面积）将煤制成蜂窝状，以增加与空气的接触面积（2）通过一定的方法将煤转化为液体燃料（如甲醇）通过一定的方法将煤转化为液体燃料（如甲醇）（3）通过一定的方法将煤转化为气体燃料（如煤气）通过一定的方法将煤转化为气体燃料（如煤气）完成第完成第9页的

38、页的“交流与讨论交流与讨论”，提出你的观点。，提出你的观点。虽然将煤转化为水煤气再燃烧与直接燃烧煤所获得虽然将煤转化为水煤气再燃烧与直接燃烧煤所获得的能量是一样的，而且将煤转化为水煤气会增加消的能量是一样的，而且将煤转化为水煤气会增加消耗。但将煤转化为水煤气至少有两个优点：耗。但将煤转化为水煤气至少有两个优点：一是将固体煤转化为气体，极大地提高了燃烧效率；一是将固体煤转化为气体，极大地提高了燃烧效率；二是通过转化除去了硫，避免了二是通过转化除去了硫，避免了SO2气体的产生。气体的产生。除了将煤制成蜂窝状外，日常生活中还常采用除了将煤制成蜂窝状外，日常生活中还常采用如下措施节能：如下措施节能：（

39、1）在农村燃烧秸秆时，常使用鼓风机（或）在农村燃烧秸秆时，常使用鼓风机（或风箱），通过鼓入足量的空气，使秸秆风箱），通过鼓入足量的空气，使秸秆充分燃烧充分燃烧（2）在使用煤气或天然气作燃料时，常通过）在使用煤气或天然气作燃料时，常通过调节煤气的进风口，通入足量的空气，调节煤气的进风口，通入足量的空气，保证气体的充分燃烧保证气体的充分燃烧思考：如果在燃料燃烧时通入过量的空气，对思考：如果在燃料燃烧时通入过量的空气，对充分利用能源有没有影响？充分利用能源有没有影响？通入过量的空气，会导致空气带走过多的通入过量的空气，会导致空气带走过多的热量，使燃料的利用效率下降。热量，使燃料的利用效率下降。在生产

40、和生活中，还需要充分利用燃料燃烧所放在生产和生活中，还需要充分利用燃料燃烧所放出的热量，例如：火力发电厂会产生大量的余热，出的热量，例如：火力发电厂会产生大量的余热，电厂的附近常建有一些其他工厂（如水泥厂）用电厂的附近常建有一些其他工厂（如水泥厂）用电厂的余热进行生产。电厂的余热进行生产。标准燃烧热标准燃烧热定义：在定义：在101kPa时，时，lmol物质物质完全燃烧完全燃烧的反应热的反应热.衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量热值热值定义：在定义：在101kPa时，时，lg物质物质完全燃烧完全燃烧的反应热的反应热.所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热所以，不同

41、量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但标准燃烧热是一定的。量可能不同，但标准燃烧热是一定的。小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系1mol反应物反应物完全完全燃燃烧时放出的热量；烧时放出的热量；不同反应物，标准不同反应物，标准燃烧热不同。燃烧热不同。生成生成1mol水水时放出时放出的热量；强酸与强的热量；强酸与强碱的中和热都约为碱的中和热都约为57.3kJ/mol。标准燃烧热标准燃烧热中和热中和热相相同同点点不不同同点点能量变化能量变化H标准标准含义含义放热反应放热反应H0；单位：；单位：kJ/mol1mol可燃物可燃物生成生成1mol水水概念辨析：概念

42、辨析：1.下列各组物质的标准燃烧热相等的是下列各组物质的标准燃烧热相等的是：（：（）A.碳和一氧化碳碳和一氧化碳 B.1mol碳和碳和2mol碳碳C.1mol乙炔和乙炔和2mol碳碳 D.淀粉和纤维素淀粉和纤维素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；=-285.8kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；=-241.8kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；=-483.6kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；=-571.6kJ/molH2.已知热化学方程式：已知热化学方程式：则氢气的则氢气的标准标准燃烧热为：燃烧热为：285.8 kJ/

43、mol-297kJmol-1S(s)O2(g)SO2(g)；H297kJmol-1、有关标准燃烧热的计算、有关标准燃烧热的计算例：例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放，放出的热量能使出的热量能使500gH2O温度由温度由18升至升至62.4，则硫磺的标准燃烧热为则硫磺的标准燃烧热为，热化，热化学方程式为学方程式为。（已知每克水温度每升高（已知每克水温度每升高1所需热量为所需热量为4.18J）由于传统能源逐渐枯竭，因此，开发新能源显得十分由于传统能源逐渐枯竭，因此，开发新能源显得十分重要。氢能是一种重要的新能源，请讨论下列问题；重要。氢能是一种重要的新能源

44、，请讨论下列问题；1、根据第、根据第9页表页表13计算计算H2、CH4及及C2H2的热值的热值2、讨论、讨论H2作为能源有何优点，目前在利用氢能作为能源有何优点，目前在利用氢能方面主要存在什么问题？方面主要存在什么问题？H2、CH4及及C2H2的热值分别为的热值分别为142.9kJg-1、55.6kJg-1、50kJg-1。说明说明H2作为能源具有热值高的特点。另外，作为能源具有热值高的特点。另外，用用H2作为能源还具有无污染的特点。作为能源还具有无污染的特点。目前在应用氢能方面最重要的问题是目前在应用氢能方面最重要的问题是H2的制取。的制取。点燃点燃天然气和液化石油气（主要成分为天然气和液化

45、石油气（主要成分为C3C5的烷烃）的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2CO2+2H2O，C3H8+5O2CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是油气，应采取的正确措施是（）A.增大空气进入量或减小石油气进入量增大空气进入量或减小石油气进入量B.增大空气进入量或增大石油气进入量增大空气进入量或增大石油气进入量C.减小空气进入量或减小石油气进入量减小空气进入量或减小石油气进入量D.减小空气进入量或增大石油气进入量减小空气进入量或增大石油气进入量点燃点燃求混合物的组成求混合物的组成在

46、一定条件下，氢气和丙烷燃烧的在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：化学方程式为：2H2H2(g)2(g)+O+O2(g)2(g)=2H=2H2 2O O(l)(l)H H=-571.6 kJ/mol-571.6 kJ/molC C3 3H H8(g8(g）+5O+5O2(g2(g）=3CO=3CO2(g2(g）+4H+4H2 2O O(l)(l)H=-2220 kJ/mol2220 kJ/mol5mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ 3847kJ 则氢气和甲烷的体积比为则氢气和甲烷的体积比为 ()()(A)1:3 (B)3:1 (

47、C)1:4 (D)1:1(A)1:3 (B)3:1 (C)1:4 (D)1:1B练习练习1.按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3 H2O(aq)H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)H5=？则第（则第（5）个方程

48、式中的反应热）个方程式中的反应热H是是_。根据盖斯定律和上述反应方程式得：根据盖斯定律和上述反应方程式得：(4)+(3)+(2)-(1)=(5)，即，即H5=+16.3kJ/mol2、已知胆矾溶于水时溶液温度降低、已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将室温下将1mol无水无水硫酸铜制成溶液时放出热量为硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化又知胆矾分解的热化学方程式为学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)；H=+Q2kJmol 1则则Q1、Q2的关系为的关系为()A.Q1Q2C.Q1=Q2D.无法确定无法确定50ml0.50mol50ml0.50mol

49、L L-1-1盐酸与盐酸与50mL0.55mol50mL0.55molL L-1-1NaOHNaOH溶液在溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1 1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是是 。（2 2）烧杯间填满碎纸条的作用是）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3 3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填（填“偏大偏大”“偏小偏小”或或“无影响无影响”）。）

50、。（4 4）实实验验中中改改用用60mL0.50mol60mL0.50molL L-1-1盐盐酸酸跟跟50mL0.55mol50mL0.55molL L-1-1NaOHNaOH溶溶液液进进行行反反应应，与与上上述述实实验验相相比比，所所放放出出的的热热量量 （填填“相相等等”或或“不不相相等等”），所所求求中中和热和热 （填（填“相等相等”或或“不相等不相等”），简述理由：），简述理由：（5 5）用用相相同同浓浓度度和和体体积积的的氨氨水水代代替替NaOHNaOH溶溶液液进进行行上上述述实实验验，测测得得的的中中和和热热数数值值会会 ；用用50mL0.50mol/LNaOH50mL0.50mo