2018高一化学必修一铝复习课件第一部分.ppt

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1、2018高一化学必修一铝复习课件第一部分2、化学性质化学性质：铝是较活泼的金属。氧气，生成致密氧化物。4Al+3O2=2Al2O3。与酸反应：非氧化性酸 2Al6H2Al33H2氧化性酸如 硝酸 能反应，但无氢气放出钝化 与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2Al2OH2H2O2AlO23H2）2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O 氧化还原反应 补水 钠做还原剂 水做氧化剂 转移 6 电子 与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。铝热反应：铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应

2、2Al+Fe2O3 Al2O3+2FeAl和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。反应特点是在高温下进行，并迅速放出大量的热应用：制取熔点较高的金属、焊接钢轨。（二）氧化铝（二）氧化铝（AlAl2 2O O3 3）两性氧化物）两性氧化物 白色固体，不溶于水，熔点高（2054），常作为耐火材料，是冶炼金属的原料；可以用来制造耐火坩埚（不可以熔融NaOH）耐火管和耐高温的实验仪器等；是两性氧化物课本48页，加热铝箔，熔化的铝并不滴落，是因为铝表面的氧化膜（AlAl2 2O O3 3）保护了铝，即使是打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。所以熔化的液态铝不会滴落下来。氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一

3、种应用广泛的金属材料。两性氧化物：两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。（三）氢氧化铝（三）氢氧化铝 两性氢氧化物两性氢氧化物两性氢氧化物两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OH+AlO-+H2OAl(OH)3Al3+3OH-2Al(OH)3=Al2O3+3H2O【制备铝单质】（三）氢氧化铝（三）氢氧化铝 Al(OH)Al(OH)3 3的制备的制备：在氯化铝溶液中加

4、足量氨水。AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl。向NaAlO2溶液中通CO2，NaAlO2+CO2（过量）+2H2O=NaHCO3+Al(OH)32NaAlO2+CO2（适量）+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3铝盐和偏铝酸盐AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量的烧碱溶液中充分反应。

5、前后两种情况下生成的气体的质量比是比是A A1 1：1 1B B2 2：3 3C C3 3：2 2D D2828：9 9取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（在相同状态下产生的气体体积之比是（）A A1 1：1 1B B1 1：2 2C C 1 1：3 3D D 3 3：2 2现有硫酸铝和硫酸镁的混合液现有硫酸铝和硫酸镁的混合液200200毫升，其中毫升，其中Mg2+Mg2+的浓度为的浓度为2 2摩摩/升，升，SO42-SO42-的浓度为的浓度为5 5摩摩/升，若把溶液中的升，若把溶液中的M

6、g2+Mg2+和和Al3+Al3+分离，至少应加入分离，至少应加入1.61.6摩摩/升氢氧化钠（升氢氧化钠（）A A、1.51.5升升 B B、1.751.75升升 C C、1.81.8升升 D D、2 2升升将将4g4g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为固体粉末的质量仍为4g4g，原合金中铁的质量分数最接近，原合金中铁的质量分数最接近A A30%30%B B47%47%C

7、 C53%53%D D70%70%在在Al2(SO4)3Al2(SO4)3和和MgSO4MgSO4的混合溶液中，滴加的混合溶液中，滴加NaOHNaOH溶液，生成沉淀的量与滴溶液，生成沉淀的量与滴入入NaOHNaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3Al2(SO4)3与与MgSO4MgSO4的的物质的量浓度之比为物质的量浓度之比为 （）A.61 B.31 C.21 A.61 B.31 C.21 D.12D.12 把把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.58g白色

8、白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入0.5mol/L HCl溶液，加入溶液，加入HCl溶液的体积与生溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。成沉淀的关系如下图所示。试回答：试回答：（1）混合物中各物质的物质的量：）混合物中各物质的物质的量：NaOH是是 mol，AlCl3是是 mol，MgCl3是是 mol。（2）C点所加的盐酸的体积是点所加的盐酸的体积是 向向20 mL某物质的量浓度的某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入溶液中滴入2 molL1NaOH溶液时，得到溶液时，得到Al(OH)3的质量与所滴加的质量与所滴加NaOH 溶液的体积溶液的体积(mL)关系如下图所

9、示，试回答下列问题：关系如下图所示，试回答下列问题：(1)图中图中A点表示的意义是点表示的意义是_，(2)图中图中B点表示的意义是点表示的意义是_，(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为上述两步反应用总的离子方程式可表示为 _ (4)若溶液中有若溶液中有Al(OH)3沉淀沉淀0.39 g，则此时用去，则此时用去NaOH溶液的体积为溶液的体积为_某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量量.（1）A中试剂为中试剂为 .（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，

10、其目的是 .（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：操作还有：记录记录C的液面位置；的液面位置；将将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；称重；待待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；的液面位置；由由A向向B中滴加足量试剂；中滴加足量试剂；检查气密性检查气密性上述操作的顺序是上述操作的顺序是 ；（填序号）记录；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平的液面位置时，除视线平视外，还应视外，还应 .（4）B中发生反应的化学方程式为

11、中发生反应的化学方程式为 .（5）若实验用铝镁合金的质量为）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为测得氢气体积为b ml（已换算为标（已换算为标准状况），准状况），B中剩余固体的质量为中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为，则铝的相对原子质量为 .（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 .（填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”、“不受影响不受影响”）2017年年3月月21日是第二十五届日是第二十五届“世界水日世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回

12、收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的中的几种，为分析其成分，分别取废水样品几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：关图像如下所示：请回答下列问题：请回答下列问题：（1）根据上述）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_，一定存，一定存在的阳离子是在的阳离子是_。（2）写出实验）写出实验图像中沉淀

13、达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：子反应方程式：_。（3）分析图像，在原溶液中）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与与c(Al3)的比值为的比值为_，所得沉淀，所得沉淀的最大质量是的最大质量是_g。（4）若通过实验确定原废水中）若通过实验确定原废水中c(Na)=0.14 molL-1,试判断原废水中试判断原废水中NO3-是否是否存在？存在？_（填（填“存在存在”“不存在不存在”或或“不确定不确定”）。若存在，）。若存在，c(NO3-)=_ molL-1。（若不存在或不确定则此空不填）。（若不存在或不确定则此空不填）谢谢观赏！2020/11/512