复分解反应 课件.ppt
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1、中考第二轮复习中考第二轮复习1.复习巩固复分解反应及发生的条件复习巩固复分解反应及发生的条件2.理解掌握复分解反应的应用理解掌握复分解反应的应用【必记基础】【必记基础】由由化合物化合物生成生成化化合物的反应叫做复分解反应合物的反应叫做复分解反应双交换,价不变双交换,价不变 生成物中有沉淀、气生成物中有沉淀、气体或水体或水 两种两种互相交换成分互相交换成分另外两种另外两种1.复分解反应的复分解反应的概念概念:2.复分解反应的复分解反应的特点特点:3.复分解反应的复分解反应的条件条件:酸酸 +盐盐 =酸酸 +金属氧化物金属氧化物 =碱碱 +盐盐 =盐盐1+盐盐2=4.复分解反应的类型复分解反应的类
2、型注:碱和盐、盐和盐反应要求反应物可溶于水注:碱和盐、盐和盐反应要求反应物可溶于水【必记基础】【必记基础】新酸新酸 +新盐新盐盐盐 +水水新碱新碱 +新盐新盐新盐新盐1+新盐新盐2盐盐 +水水酸酸 +碱碱 =5.初中阶段常见的沉淀和气体初中阶段常见的沉淀和气体【必记基础】【必记基础】CaCO3BaCO3Mg(OH)2Al(OH)3BaSO4AgClCu(OH)2Fe(OH)3CO2NH3(4)气体气体:(3)红褐色沉淀红褐色沉淀:(2)蓝色沉淀蓝色沉淀:(1)白色沉淀白色沉淀:特征离子对:特征离子对:H+OH-=H2OH+HCO3-=H2O+CO22H+CO32-=H2O+CO2Ca2+CO3
3、2-=CaCO3Ba2+SO42-=BaSO4Ba2+CO32-=BaCO3Ag+Cl-=AgClCu2+2OH-=Cu(OH)2Mg2+2OH-=Mg(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3NH4+OH-=NH3+H2O【必记基础】【必记基础】6.复分解反应的实质复分解反应的实质【热身练习【热身练习】请补充完整符合生成物条件的请补充完整符合生成物条件的常见反应方程式:常见反应方程式:(1)生成水:生成水:NaOH+HCl;Al2O3+H2SO4。(2)生成气体:生成气体:Na2CO3+HCl。(3)生成沉淀:生成沉淀:NaOH+CuSO4。Na2CO3+Ca(OH)2。NaCl+H2OAl
4、2(SO4)3+H2ONa2SO4+Cu(OH)2NaCl+H2O+CO222NaOH+CaCO333221.下列离子能在水溶液中大量共存的是下列离子能在水溶液中大量共存的是()A.CO32-、Cl-、Na+、H+B.K+、SO42-、Cu2+、OH-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2.下列物质能够在溶液中共存的是下列物质能够在溶液中共存的是()A.NaOH和和CuSO4B.H2SO4和和Na2CO3C.MgSO4和和Ba(OH)2D.NaCl和和KNO3 应用一:应用一:离子共存问题离子共存问题CD(指离子之间或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀)
5、(指离子之间或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀)复分解反应的应用复分解反应的应用【直击中考直击中考】(2015天津市天津市)能共存于能共存于pH=13且溶液为无且溶液为无色透明的溶液的离子组是(色透明的溶液的离子组是()A.H+Cl-NO3-Ba2+B.Na+Cu2+Cl-NO3-C.Fe3+K+Cl-SO42-D.Ba2+NO3-Na+Cl-D 应用二:物质的鉴别应用二:物质的鉴别 如何区分如何区分Na2SO4溶液和溶液和NaOH溶液?溶液?实验步骤实验步骤 实验现象及结论实验现象及结论 拓展:除此方法之外,还有哪些方法可以区分?拓展:除此方法之外,还有哪些方法可以区分?说明:鉴别物质,可
6、以采用物理方法或化学方法。说明:鉴别物质,可以采用物理方法或化学方法。化学方法主要原理是加入一种物质,可以化学方法主要原理是加入一种物质,可以产生不同的产生不同的现象,一种现象鉴别一种物质现象,一种现象鉴别一种物质,目前常用的是形成沉,目前常用的是形成沉淀或气体。淀或气体。用两支干净的试管各盛取用两支干净的试管各盛取少量的两种溶液,然后分少量的两种溶液,然后分别别滴加几滴氯化铜溶液。滴加几滴氯化铜溶液。溶液溶液有蓝色沉淀生成有蓝色沉淀生成的是的是NaOH溶液,溶液,无明显现象无明显现象的是的是Na2SO4溶液。溶液。用下列方法鉴别各组无色溶液,能够达用下列方法鉴别各组无色溶液,能够达到目的的是
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