化学：3[1]3《盐类的水解》课件(1)(新人教版选修4).ppt

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1、第三节盐类的水解n n酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？n n碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫“碱”？盐溶液盐溶液NaClNaClNaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NHNH4 4ClCl酸碱性酸碱性盐类型盐类型盐溶液盐溶液NaNa2 2SOSO4 4CH3 3COONa(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4FeClFeCl3 3酸碱性酸碱性盐类型盐类型 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐某些盐溶液的酸碱性及盐的类型某些盐溶液的酸碱性及盐的类型一、探究盐溶液的酸

2、碱性一、探究盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性与盐类型的关系盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性溶液的酸碱性中性酸性碱性盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性”，“两强显中性”。二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因n n盐在水中完全电离为离子，但不产生H和OH，不能使溶液显酸碱性；n n纯水会微弱电离产生H+和OH-，但c(H+)c(OH-)，显中性；n n盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+)c(OH-)；n n是什么原因使得溶液中c(H+)c(OH-)？n n可能是盐与水之间发生了某种反应。对三类不同盐溶液

3、中存在的各种粒子进行比较、分析、从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因c c(H(H+)和和c c(OH(OH-)相对大小相对大小溶液中的溶液中的粒子粒子有无弱电有无弱电解质生成解质生成相关化学相关化学方程式方程式NaClNaCl溶液溶液NHNH4 4Cl Cl 溶液溶液CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-）,显酸性。本质是弱碱阳离子与水电离出的OH-作用生成弱电解质。H2OOH-H+CH3COOHCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O CH3COOH+OH-溶液中c(H+)溶液呈溶液

4、呈性性碱碱NaHSO3HSO3+H2OH2SO3+OHHSO3+H2OSO32+H3O+水解水解电离电离程度：程度：对应的酸对应的酸HClOCH3COOH271、内因：、内因：盐本身的性质。盐本身的性质。（越弱越水解）（越弱越水解）同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)对应的酸对应的酸HCO3H2CO3碱碱性性正盐的水解程度正盐的水解程度酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度11282、外因：、外因：温度：温度：升温，促进水解。升温，促进水解。浓度：浓度：加水稀释，促进水解。加水稀释，促进水解。加酸：加酸：弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。弱酸根离子的弱酸根离子的

5、水解。水解。抑制抑制促进促进加碱：加碱：弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。促进促进抑制抑制配制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？加入一定量的加入一定量的，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+HCl10H2SO4？29影响影响因素因素实验操作实验操作现象现象平衡移动平衡移动方向方向Fe3+的水的水解程度解程度PH浓度浓度加加FeCl3加水加水溶液的溶液的酸碱度酸碱度加加HCl加少量的加少量的NaOHNa2CO3温度温度温度升高温度升高30对于水解平衡对于水解平衡CH3COO+H2OCH3COOH+

6、OH改变条件改变条件方向方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH水解程度水解程度升温升温加加H H2 2O O加醋酸加醋酸加醋酸钠加醋酸钠通通HCl(gHCl(g)加加NaOHNaOH 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第三课时第三课时六、盐类水解原理的应用n n配制某些易水解盐溶液n n例：配制FeCl3溶液，由于：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊。n n配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解，再加水稀释到所需的浓度。n n热的碳酸钠溶液去油污n nCO32-+H2O HCO3-+OH-n

7、n 升温可使水解平衡向正反应方向移动，提高了c(OH-)，增强了去污力。n n铁盐、铝盐作净水剂n n许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈胶状且无毒时，可用作净水剂。如明矾，硫酸铁等。n n制取纳米材料n n 若盐的浓度较低时，也可以利用水解反应来获得纳米材料。n n制取某些无机化合物n n当水解程度很大时，可用来制取某些物质：当水解程度很大时，可用来制取某些物质：n nTiClTiCl4 4+(x+2)H+(x+2)H2 2O O(过量）过量）TiO TiO2 2 xHxH2 2OO +4HCl+4HCln n泡沫灭火器工作原理泡沫灭火器工作原理n n 泡沫灭火器中的

8、反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？n nAlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+n nHCOHCO3 3-+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3 +OH+OH-n n混合时，混合时，H H+OH+OH-H H2 2OOn n两个平衡相互促进，两个平衡相互促进，Al(OH)Al(OH)3 3形成沉淀，形成沉淀，H H2 2COCO3 3 分解为分解为COCO2 2，总反应为：，总反应为：n nAlAl3+3+3HCO+3HCO3 3-Al

9、(OH)Al(OH)3 3 +3CO+3CO2 2 36(四四)判定离子能否大量共存：判定离子能否大量共存：Al3+与与AlO2Al3+与与HCO3Al3+与与CO32Al3+3AlO2+H2OAl(OH)346Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO22Al3+3CO32+3H2O2Al(OH)3+3CO2(五五)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgCl2下列盐溶液

10、加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？FeCl3溶液溶液Fe(NO3)3溶液溶液Fe2(SO4)3溶液溶液Na2SO3溶液溶液Ca(HCO3)2溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaCO338（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）1、电离理论：、电离理论：多元弱酸电离是分步，主要决定第一步多元弱酸电离是分步，主要决定第一步弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的如：如：NH3H2O溶液中：溶液中：c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)如：如：H2S溶液中：溶液中：c(

11、H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH)对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。浓度远远小于弱电解质分子的浓度。392、水解理论：、水解理论：弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。如：如：KAl(SO4)2溶液中：溶液中：c(K+)c(Al3+)水解是微弱水解是微弱多元弱酸水解是分步，主要决定第一步多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH)如：如：Na2CO3溶液中：溶液中：c(CO3)c(HCO3)c(H2CO3)单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓单

12、水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。度远远小于弱离子的浓度。如：如：NH4Cl溶液中：溶液中：（六）（六）、水溶液中微粒浓度的大小比较：、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）401、电荷守恒、电荷守恒如：如：NH4Cl溶液中溶液中阳离子：阳离子：NH4+H+阴离子：阴离子：ClOH正电荷总数正电荷总数=负电荷总数负电荷总数n(NH4+)+n(H+)=n(Cl)+n(OH)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)七、七、电解质溶液中的守恒关系电解质溶液中的守恒关系（考点）（考

13、点）七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）1、电荷守恒、电荷守恒阳离子：阳离子：Na+、H+阴离子：阴离子：OH、S2、HS又如：又如：Na2S溶液溶液Na2S=2Na+S2H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OHc(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2)+c(HS)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。正电荷总数正电荷总数=负电荷总数负电荷总数七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系2、物料守恒（元素或原子守恒）、物料守恒（元素或原子守恒）是指某一元素的原始浓度应该等于该元素是指某

14、一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。在溶液中各种存在形式的浓度之和。溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。种特定元素的原子的总数是不变的。七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶中素在溶中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。如：如：amol/L的的Na2CO3溶液中溶液中Na2CO3=2Na+CO32

15、H2OH+OHCO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OHc(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)c(Na+)=2amol/Lc(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=amol/L（元素元素或或原子守恒原子守恒）即即 c(Na+):c(C)2:1七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）如：如：Na2S溶液溶液Na2S=2Na+S2H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH因此：因此：c(Na+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S)2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度

16、应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒）c(Na+):c(S)2:1七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）如：如：NaHCO3溶液溶液2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒）c(Na+):c(C)1:1因此因此c(Na+)c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）3

17、、质子守恒、质子守恒如：如：NH4Cl溶液中溶液中c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH)水电离的特征是水电离的水电离的特征是水电离的水电离的特征是水电离的水电离的特征是水电离的c(Hc(H+)=)=c(OHc(OH-),),根据此根据此根据此根据此关系可得出以下关系，如在关系可得出以下关系，如在关系可得出以下关系，如在关系可得出以下关系，如在K K2 2COCO3 3溶液中：溶液中：溶液中：溶液中：c(OHc(OH-)=c(H)=c(H+)+c(HCO)+c(HCO3 3-)+2c(H)+2c(H2 2COCO3 3)如：如：CH3COONa溶液中溶液中c(H+)+c(CH3COOH)=c

18、(OH-)例例1：在：在0.1mol/L的的NH3H2O溶液中，关系正确的是溶液中，关系正确的是Ac(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)Bc(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)Cc(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(H+)Dc(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH)解析：解析：NH3H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中液中少部分发生电离少部分发生电离（NH3H2ONH4+OH），），所以所以c(NH3H2O)必大于必大于c(NH4+)及及c(OH)。因为因为电荷守恒电荷守恒c(OH)c(H+)c(NH4+)，所

19、以，所以c(OH)c(NH4+)。综合起来，。综合起来，c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)。A例例2：用均为：用均为0.1mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制配制成成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是对该混合溶液的下列判断正确的是A.c(OH)c(H+)B.c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c(CH3COO)c(OH)0.2mol/L解析：解析：CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中，的混合溶液中，CH3COOH的的电离电离

20、和和CH3COONa的的水解水解因素同时存在。已知因素同时存在。已知CH3COO-Na+，根据，根据电荷守恒电荷守恒CH3COO-OH-Na+H+，可得出，可得出OH-H+。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的的CH3COOH和和0.1mol/L的的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据的水解趋势。根据物料守恒物料守恒，可推出（，可推出（B）是正确的。）是正确的。50七、电解质溶液中的守恒关系七、电

21、解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）1、电荷守恒、电荷守恒阳离子：阳离子：Na+、H+阴离子：阴离子：OH、S2、HS又如：又如：Na2S溶液溶液Na2S=2Na+S2H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OHc(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2)+c(HS)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。正电荷总数正电荷总数=负电荷总数负电荷总数5354七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）2、物料守恒、物料守恒（元素元素或或原子守恒原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其溶液中，尽管有些离

22、子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元某种特定元素素的的原子的总数是不变原子的总数是不变的。的。是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。55七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。如：如：amol/L的的Na2CO3溶液中溶液中Na2CO3=2Na+CO32H2OH+

23、OHCO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OHc(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)c(Na+)=2amol/Lc(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=amol/L（元素元素或或原子守恒原子守恒）即即 c(Na+):c(C)2:156七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）如：如：Na2S溶液溶液Na2S=2Na+S2H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH因此：因此：c(Na+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S)2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等

24、于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒）c(Na+):c(S)2:157七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）如：如：NaHCO3溶液溶液2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒）c(Na+):c(C)1:1因此因此c(Na+)c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)58七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）

25、3、质子、质子（H+）守恒守恒电解质溶液中分子或离子电解质溶液中分子或离子得到或失去质得到或失去质子（子（H+）的物质的量应相等）的物质的量应相等。如：如：NH4Cl溶液中溶液中为得到质子后的产物，为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：因此：H3O+（H+）NH3H2O、OH、c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH)59如：如：CH3COONa溶液中溶液中为得到质子后的产物，为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：因此：H3O+（H+）、）、CH3COOHOHc(H3+)+c(CH3COOH)=c(OH)60例例1：在：在0.1mol/L

26、的的NH3H2O溶液中，关系正确的是溶液中，关系正确的是Ac(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)Bc(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)Cc(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(H+)Dc(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH)解析：解析：NH3H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中液中少部分发生电离少部分发生电离（NH3H2ONH4+OH），），所以所以c(NH3H2O)必大于必大于c(NH4+)及及c(OH)。因为因为电荷守恒电荷守恒c(OH)c(H+)c(NH4+)，所以，所以c(OH)c(NH4+)。综合起

27、来，。综合起来，c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)。A61例例2：用均为：用均为0.1mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制配制成成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是对该混合溶液的下列判断正确的是A.c(OH)c(H+)B.c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c(CH3COO)c(OH)0.2mol/L解析：解析：CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中，的混合溶液中，CH3COOH的的电离电离和和CH3COONa的的水解水解因素

28、同时存在。已知因素同时存在。已知CH3COO-Na+，根据，根据电荷守恒电荷守恒CH3COO-OH-Na+H+，可得出，可得出OH-H+。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的的CH3COOH和和0.1mol/L的的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据的水解趋势。根据物料守恒物料守恒，可推出（，可推出（B）是正确的。）是正确的。n n盐的组成：盐的组成：n n“越弱越水解越弱越水解”盐类水解的实质是

29、盐与水作用生成弱电解质（弱盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越大。也就是水解程度越大。例：酸性：乙酸碳酸碳酸氢根离子例：酸性：乙酸碳酸碳酸氢根离子水解程度：乙酸钠碳酸氢钠碳酸钠水解程度：乙酸钠碳酸氢钠碳酸钠即即pH:CHpH:CH3 3COONaNaHCOCOONaNaHCO3 3Na)c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(OH(OH-)c c(H(H+)n nNa2CO3溶液n nc c(N

30、a(Na+)c c(CO(CO3 32-2-)c c(OH(OH-)c c(HCO(HCO3 3-)c c(H(H+)n nNH4Cl溶液n nc c(Cl(Cl-)c c(NH(NH4 4+)c c(H(H+)c c(OH(OH-)n n练习练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)1、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是_H2SO4NH3H2ONaOHNH4ClNaClCH3CO

31、ONaHClCH3COOHBa(OH)22、将、将10mL0.2mol/L氨水和氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合盐酸混合后后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)AC练习：练习：736、水解的特点：、水解的特点：可逆可逆盐盐+水水酸酸+碱碱水解水解中和中和吸热吸热(H0)一般很微弱一般很微弱一般不用一般不用“”或或“”；一般不写一般不写“”，

32、而写，而写“”。NH4+H2ONH3H2O+H+Al3+3H2OAl(OH)3+3H+747、水解的规律：、水解的规律：有弱才水解；无弱不水解有弱才水解；无弱不水解谁弱谁水解谁弱谁水解；越弱越水解；越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。谁强显谁性；同强显中性。记住啦！记住啦！练习练习常温下浓度均为常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶的下列溶液液Na2CO3NaClOCH3COONapH由大到小的顺序是由大到小的顺序是75盐易溶，有弱离子。盐易溶，有弱离子。3、水解的条件：、水解的条件：4、水解的实质：、水解的实质：盐电离出的弱离子与水电离出的盐电离出的弱离子与水电离出的H+或或OH-生成弱电解

33、质；生成弱电解质；5.对水电离平衡的影响：对水电离平衡的影响：促进水的电离促进水的电离下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（溶液呈酸性的是（）A、硫酸、硫酸B、NaOHC、硫酸铝、硫酸铝D.碳酸碳酸钠钠C练习练习76【课堂小结课堂小结】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：三、盐类水解三、盐类水解：1、概念：、概念：2、水解的条件：、水解的条件：3、水解的实质：、水解的实质：4、水解的特点：、水解的特点：5、水解的规律：、水解的规律：溶液中溶液

34、中盐盐电离出来的电离出来的弱离子弱离子跟跟水水所电离出所电离出来的来的H+或或OH 结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应。的反应。盐易溶，有弱离子。盐易溶，有弱离子。破坏水的电离平衡。破坏水的电离平衡。生成弱电解质；生成弱电解质；可逆；吸热；一般微弱；可逆；吸热；一般微弱；有弱才水解；无弱不水解；有弱才水解；无弱不水解；谁弱谁水解；越弱越水解；谁弱谁水解；越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。谁强显谁性；同强显中性。第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第二课时第二课时影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用和盐类水解反应的利用78盐盐+水水酸酸+碱碱四、盐类水解方程式的书

35、写：四、盐类水解方程式的书写：1.先找先找“弱弱”离子。离子。2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写不写“=”、“”、“”；3.也不把生成物（如也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成）写成4.分解产物的形式分解产物的形式。5.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。6.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子弱离子+水水弱酸弱酸(or弱碱弱碱)+OH(orH+)79四、盐类水解方程式的书写：四、盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐（一）一元弱酸强碱盐 如：如：

36、CH3COONa、NaF化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：NaF+H2OHF+NaOHF+H2OHF+OH（二）多元弱酸强碱盐（二）多元弱酸强碱盐 如：如：Na2CO3、Na3PO4离子方程式：离子方程式：HCO3+H2OH2CO3+OHCO32+H2OHCO3+OH(主主)(次次)Na2CO3溶液中含有的粒子？溶液中含有的粒子？5种离子，种离子，2种分子。种分子。80五、盐类水解平衡五、盐类水解平衡影响因素影响因素在一定条件下，当盐类的在一定条件下，当盐类的水解速率水解速率等于等于中和速率中和速率时，达到水解平衡。时，达到水解平衡。（动态平衡）（动态平衡）1、内因：、内因：盐本身的性质。盐本身的性质。（越弱越水解）（越弱越水解）不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO(aq)CH3COONa(aq)MgCl2(aq)AlCl3(aq)对应的酸对应的酸 HClOCH3COONa碱碱性性不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸性性Mg(OH)2Al(OH)316