化学方程式的计算.pptx

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1、化学方程式化学方程式中考导航中考导航1、能正确、能正确书写化学方程式书写化学方程式2、能根据化学方程式、能根据化学方程式进行计算进行计算一、化学方程式化化 学学 方方 程程 式式概念概念:涵义涵义书写原则书写原则书写步骤书写步骤应用应用用化学式来表示化学反应的式子用化学式来表示化学反应的式子表示反应物表示反应物,生成物和反应条件生成物和反应条件表示反应物表示反应物,生成物之间的质量比生成物之间的质量比以客观事实为基础以客观事实为基础遵守质量守恒定律遵守质量守恒定律1 1、写、写2 2、配、配3 3、等、等4 4、注注1 1、按要求完成下列反应的化学方程式。、按要求完成下列反应的化学方程式。（1

2、 1）白磷自燃）白磷自燃（2 2）气体打火机中充入的燃料是丁烷（）气体打火机中充入的燃料是丁烷（C C4 4H H1010),),它充分燃烧生成水和二氧化碳它充分燃烧生成水和二氧化碳（3 3）用含氢氧化铝的药片治疗胃酸过多）用含氢氧化铝的药片治疗胃酸过多（4 4）用稀硫酸除铁锈）用稀硫酸除铁锈（5 5）目前，我国运送飞船的火箭所用的燃料是）目前，我国运送飞船的火箭所用的燃料是 偏二甲肼（偏二甲肼（C C2 2H H8 8N N2 2),),火箭发射时该燃料与四氧化火箭发射时该燃料与四氧化二氮剧烈反应，生成二氧化碳、水和一种常见二氮剧烈反应，生成二氧化碳、水和一种常见的气体单质。的气体单质。在书

3、写方程式时应该注意哪在书写方程式时应该注意哪几个问题？几个问题？说出下面化学方程式表示的意义：说出下面化学方程式表示的意义：C+O2=CO2点燃点燃科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂二氧化的装置，然后用激光照射添加了催化剂二氧化钛的水，水就能有效分解产生氢气和氧气，即钛的水，水就能有效分解产生氢气和氧气，即2H2O 2H2+O2TiO2激光激光某同学看到化学方程式，即想到了以下两点某同学看到化学方程式，即想到了以下两点:(1)水在激光和催化剂水在激光和催化剂TiO2的作用下，能分解产的作用下，能分解产生氢气和氧气；

4、生氢气和氧气；(2)每每36克水可以分解生成克水可以分解生成4克氢气和克氢气和32克氧气克氧气你还能想到更多的信息吗？你还能想到更多的信息吗？2、.配平下列化学方程式：（1 1）FeFe +H+H2 2O OFeFe3 3O O4 4 +H+H2 2高温高温高温高温（2 2）CHCH3 3OH+OOH+O2 2（3 3）CuCuAgNOAgNO3 3Ag+Cu(NOAg+Cu(NO3 3)2 2COCO2 2+H+H2 2O O点燃点燃点燃点燃比较，归纳，概括出一些规律，并根据这些规比较，归纳，概括出一些规律，并根据这些规律解决实际问题是化学学习中必须掌握的科学律解决实际问题是化学学习中必须掌

5、握的科学方法。某学生在配平下列化学方程式时，发现方法。某学生在配平下列化学方程式时，发现其中存在某种规律。其中存在某种规律。（1 1）FeO+COFeO+COFe+COFe+CO2 2（2 2）FeFe2 2O O3 3+CO+COFe+COFe+CO2 2（3 3）FeFe3 3O O4 4+CO+COFe+COFe+CO2 2请你概括出这类反应的配平规律是请你概括出这类反应的配平规律是_._.并运用这规律配平下列化学方程式：并运用这规律配平下列化学方程式：FeFex xO Oy y+CO+CO Fe+CO Fe+CO2 2(1)Al+O(1)Al+O2 2点燃点燃点燃点燃 Al Al2 2

6、O O3 3(2)Fe+6HCl(2)Fe+6HClFeClFeCl3 3+3H+3H2 2(3)(3)H H2 2+CuO+CuOCu+HCu+H2 2O O(4(4）Cu+2AgClCu+2AgCl2Ag+CuCl2Ag+CuCl2 21.判断下列化学方程式书写正误判断下列化学方程式书写正误2.航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种是空气中的主要成分，一

7、同时生成四种气体：两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气（种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是水蒸气，），还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学反因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学反应方程式：应方程式：铝粉被氧气氧化成三氧化二铝铝粉被氧气氧化成三氧化二铝_；高氯酸铵受热分解高氯酸铵受热分解_超音速飞机在高空飞行时，它排出的尾气中含有超音速飞机在高空飞行时，它排出的尾气中含有NONO气体，气体，NONO会跟臭氧等物质发生以下反应：会跟臭氧等物质发生以下反应：O3+NONO2+O2 NO2+SO2NO+SO3O3+NONO2+O2 NO2+SO2NO+SO3。（

8、1 1）根据）根据化学反应，写出总反应的化学方化学反应，写出总反应的化学方程式程式 ；（2 2）在上述反应中，）在上述反应中，NONO在破坏臭氧层中起在破坏臭氧层中起 作用。作用。二、化学方程式计算二、化学方程式计算一般解题步骤：一般解题步骤：(1)审清题意，设未知量审清题意，设未知量(2)正确写出有关的化学方程式正确写出有关的化学方程式(3)求出相关物质的质量比，并把相关求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边的已知量和未知量写在相应质量比的下边(4)列出比例式列出比例式(5)求出未知量求出未知量(6)简明地写出答案简明地写出答案可概括为：解、设、方、关、已未知、可

9、概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细比例、求解、答仔细.根据化学方程式计算的两个注意事项：根据化学方程式计算的两个注意事项：1 1、化学方程式反映的是、化学方程式反映的是纯物质纯物质之间之间的质量关系。因此，遇到不纯物，要经过的质量关系。因此，遇到不纯物，要经过换算才能代入计算；换算才能代入计算；2 2、计算中要注意、计算中要注意单位统一单位统一，而且必，而且必须是须是质量质量单位。如果是单位。如果是体积体积单位，要根据单位，要根据密度公式进行换算。密度公式进行换算。常用换算计算式：常用换算计算式：(1)(1)气体密度气体密度(g/L)(g/L)(2)(2)物质纯度物质纯度 1、

10、铝在氧气中燃烧生成氧化铝、铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是铝、氧气、氧化铝的质量比是()A.27：32：102 B.27：24：43 C.4：3：2 D.108：96：2042、在反应、在反应A+3B=2C+2D中，中，C和和D的相对分的相对分子质量比为子质量比为22：9，2.8gA与一定量与一定量B完全反应完全反应后，生成后，生成8.8gC，求反应中，求反应中B和和D的质量比是多的质量比是多少少.3、在反应、在反应X+2Y=R+2M中，当中，当1.6gX与与Y完全反应后，生成完全反应后，生成4.4gR，且反应生成，且反应生成R和和M的质量比为的

11、质量比为11：9，则在此反应中，则在此反应中Y和和M的质量之比为的质量之比为()A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：94、现有氢气和氧气共、现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分，点燃使之充分反应，生成反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可水，则反应前氧气质量可能是能是()A.0.8gB.3.6g C.6.4gD.9.2g用用“X”表示表示 原子，用原子，用“Y”表示表示 原子；原子；写出该反应的化学方程式写出该反应的化学方程式_；该反应属于该反应属于_。（反应类型）（反应类型）5、把、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示关

12、实验数据如下表所示.(1)第一次实验中，参加反应的第一次实验中，参加反应的S、O2、生、生成的成的SO2三种物质的质量比为：三种物质的质量比为：_；(2)通过计算求出第二次实验生成通过计算求出第二次实验生成SO2多少多少克？克？(3)在表中填写第三次实验生成在表中填写第三次实验生成SO2的质量的质量.第一次第一次 第二次第二次 第三次第三次 O2质量质量(g)3 4 6 SO2质量质量(g)6 5、.某样品为某样品为Cu和和CuO的混合物，为测定样品中的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应与之充分反应.

13、相应数据见下表：相应数据见下表：求：求：(1)20g此样品中此样品中Cu的质量的质量(2)样品中样品中CuO的质量分数的质量分数(3)用氢气充分还原用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？此样品可得到固体多少克？第次第次 加入稀盐酸的体积加入稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量剩余固体的质量/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 6 6、镁在空气中燃烧时发生如下两个反应：、镁在空气中燃烧时发生如下两个反应：3Mg3MgN N2 2 MgMg3 3N N2 2，2Mg2MgO O2 2 2MgO2MgO，已知已知24g24g镁在纯氧中燃烧可得镁在纯氧中燃烧可得40g40

14、g产物，则产物，则24g24g镁在空气中燃烧可得产物的质量为（镁在空气中燃烧可得产物的质量为（）A A等于等于20g 20g B B小于小于40g40gC C大于大于40g 40g DD无法确定无法确定7 7、某钢铁厂用、某钢铁厂用580t580t含含FeFe3 3O O4 4 80%80%的磁的磁铁矿（其余为不含铁的杂质），可炼得铁矿（其余为不含铁的杂质），可炼得含杂质为含杂质为4%4%的生铁多少吨的生铁多少吨?含杂质的计算含杂质的计算8 8、有、有HClHCl和和BaClBaCl2 2的混合的混合溶液溶液100100克，向其中加入克，向其中加入NaNa2 2COCO3 3固体，生成的沉固体

15、，生成的沉淀与所加的淀与所加的NaNa2 2COCO3 3的固的固体质量关系如图。若体质量关系如图。若BaClBaCl2 2在混合溶液中质量分在混合溶液中质量分数为数为20.8%20.8%。求。求:（1 1）原混合液中）原混合液中HCl%HCl%（2 2）生成沉淀的最大质）生成沉淀的最大质量。量。0 10.6 NaNa2 2COCO3 3质量质量/g/g沉沉淀淀质质量量/g图表计算 9 9、等质量的、等质量的MM、N N两种金两种金属，分别与相同质量分数的足属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知量稀盐酸反应（已知MM、N N在在生成物中均为生成物中均为2 2价），生成价），生成氢气的质量

16、和反应时间的关系氢气的质量和反应时间的关系如右图所示，请回答：如右图所示，请回答：（1 1）MM、N N两种金属中较两种金属中较活泼的是活泼的是_；相对原；相对原子质量较大的是子质量较大的是_（2 2）分析图中的两条曲）分析图中的两条曲线，你还能得到哪些结论：线，你还能得到哪些结论：_1010、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入向两只烧杯中分别注入100100克质量分数为克质量分数为9.8%9.8%的稀硫酸，天平平衡。现向左右两盘中的稀硫酸，天平平衡。现向左右两盘中分别加入分别加入mm克的锌和铁克的锌和铁:天平计算天平计算 （1 1）

17、、如金属全部溶解，则最后天平指针指向）、如金属全部溶解，则最后天平指针指向_。（2 2）、如最后天平仍然平衡，则）、如最后天平仍然平衡，则mm的取值范围的取值范围是是_。关系式法11、相同质量的、相同质量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质，分别与足量四种物质，分别与足量的盐酸反应，产生的盐酸反应，产生CO2最多的是最多的是()A.Na2CO3B.K2CO3 C.MgCO3 D.CaCO31、汽车工业的迅速发展，给人们的生活带来了很、汽车工业的迅速发展，给人们的生活带来了很大的方便。因此，汽车的安全性和汽车尾气的排放大的方便。因此，汽车的安全性和汽车尾气的排放成为人们关注

18、的问题，根据以下内容回答：成为人们关注的问题，根据以下内容回答：（1）研究证明，汽车尾气系统中，可以安装催化）研究证明，汽车尾气系统中，可以安装催化转化器，将尾气中的转化器，将尾气中的CO、NO在催化剂的作用下，在催化剂的作用下，转化成转化成CO2和和N2，以减少尾气对大气的污染，请写，以减少尾气对大气的污染，请写出出CO和和NO在催化剂在催化剂的作用下生成的作用下生成CO2和和N2的化学方程式的化学方程式_，应用实际应用实际（2）为增加驾乘人员的安全，驾驶室中设计了安）为增加驾乘人员的安全，驾驶室中设计了安全气囊。当安全气囊受到强烈震动时，气囊中的叠全气囊。当安全气囊受到强烈震动时，气囊中的

19、叠氮化钠（氮化钠（NaN3）会发生分解，迅速产生氮气和固）会发生分解，迅速产生氮气和固体金属钠，此时，气囊的体积迅速膨胀，以达到保体金属钠，此时，气囊的体积迅速膨胀，以达到保护驾乘人员安全的目的。试计算，在通常状况下，护驾乘人员安全的目的。试计算，在通常状况下，要产生要产生60L氮气，需要分解多少克叠氮化钠？（已氮气，需要分解多少克叠氮化钠？（已知：在通常状况下，氮气的密度约为知：在通常状况下，氮气的密度约为1.25g/L）1、A.B.C.D四种物质各10克放入密闭容器中,充分反应后称量A为12克,B完全消耗,C为6克.问若生成6克D需B多少克?2、15克A、24克B、8克C、物质混合后充分反应，反应后的混合物中含A8克、C30克，同时还含有D物质。若A、B、C、D的相对分子质量分别为28、32、44、18，则该反应的化学方程式为效果检测效果检测