基本概念—专题二　化学常用计量.ppt

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1、专题二化学常用计量专题二化学常用计量 热点考向热点考向 1 1阿伏加德罗常数正误判断阿伏加德罗常数正误判断 2 2物质的量有关的计算物质的量有关的计算 复习策略复习策略 1 1归纳、总结阿伏加德罗常数正误判断中常见的设错方归纳、总结阿伏加德罗常数正误判断中常见的设错方式。式。2 2梳理梳理物质的量、物质的量浓度、微粒个数、标准状况物质的量、物质的量浓度、微粒个数、标准状况下气体体积、阿伏加德罗常数下气体体积、阿伏加德罗常数等之间的换算关系并熟练应用。等之间的换算关系并熟练应用。主干知识整合主干知识整合 易错警示易错警示 1.1.摩尔质量摩尔质量不等同于相对分子质量或相对原子质量，前者不等同于相

2、对分子质量或相对原子质量，前者单位为单位为g gmolmol1 1，后者单位为，后者单位为1 1。2.2.容量瓶容量瓶为精密仪器并具有一定规格，不能配制随意体积为精密仪器并具有一定规格，不能配制随意体积的一定物质的量浓度的溶液，如不能配制的一定物质的量浓度的溶液，如不能配制85 mL0.1 mol85 mL0.1 molL L1 1的的NaClNaCl溶液，而只能配制溶液，而只能配制100 mL100 mL。3 3物质的量的有关计算要注意单位的统一，化学上习惯物质的量的有关计算要注意单位的统一，化学上习惯上用上用g/mLg/mL来表示液体密度来表示液体密度，用，用g/cmg/cm3 3来表示来

3、表示固体密度固体密度。触摸高考触摸高考 判断正误判断正误 1 1 20122012福建卷福建卷 0.5 mol O 0.5 mol O3 3与与11.2 L O11.2 L O2 2所含的分子所含的分子数一定相等数一定相等()解析解析 没有指明在标准状况下，故无法计算出没有指明在标准状况下，故无法计算出11.2 11.2 L OL O2 2的物质的量。的物质的量。2 220122012江苏卷江苏卷 常温常压下，常温常压下，2.24 L CO2.24 L CO和和COCO2 2混合气混合气体中含有的碳原子数目为体中含有的碳原子数目为0.10.1N NA A()解析解析 常温常压下，常温常压下，2

4、2.4 L CO22.4 L CO和和COCO2 2的混合气体不的混合气体不是是1 mol1 mol，含有的碳原子数目也不是，含有的碳原子数目也不是0.10.1N NA A。3 320122012广东卷广东卷 1 mol Fe 1 mol Fe与足量的稀与足量的稀HNOHNO3 3反应，转移反应，转移2 2n nA A个电子个电子()解析解析 稀稀HNOHNO3 3是氧化性酸，足量的稀是氧化性酸，足量的稀HNOHNO3 3能将铁溶解能将铁溶解且生成且生成FeFe3 3，所以，所以1 mol Fe1 mol Fe与足量的稀与足量的稀HNOHNO3 3反应转移反应转移3 mol3 mol电电子。子

5、。4 420122012江苏卷江苏卷 标准状况下，标准状况下，0.1 mol Cl0.1 mol Cl2 2溶于水，溶于水，转移的电子数目为转移的电子数目为0.10.1N NA A()解析解析 Cl Cl2 2溶于水为可逆反应，不能完全与水反应。溶于水为可逆反应，不能完全与水反应。5 520122012山东卷山东卷 电解电解NaClNaCl溶液得到溶液得到22.4 L H22.4 L H2 2(标准状标准状况况)，理论上需要转移，理论上需要转移N NA A个电子个电子(N NA A表示阿伏加德罗常数表示阿伏加德罗常数)()()解析解析 电解电解NaClNaCl溶液的阴极反应为溶液的阴极反应为2

6、H2H2e2e=H=H2 2，产生标准状况下，产生标准状况下22.4 L H22.4 L H2 2，转移，转移2 2N NA A个电子。个电子。6 620122012广东卷广东卷 常温常压下，常温常压下，22.4 L22.4 L的的NONO2 2和和COCO2 2混合混合气体含有气体含有2 2n nA A个个O O原子原子()解析解析 常温常压下气体摩尔体积不等于常温常压下气体摩尔体积不等于22.4 22.4 L Lmolmol1 1，而是大于，而是大于22.4 22.4 L Lmolmol1 1，则，则n n(混合气体混合气体)不等于不等于1 mol1 mol，而是小于而是小于1 mol1

7、mol，因此混合气体中，因此混合气体中O O原子不是原子不是2 mol2 mol，而是小于，而是小于2 2 molmol。7 720122012江苏卷江苏卷 常温常压下，常温常压下，18 g H18 g H2 2O O中含有的原子中含有的原子总数为总数为3 3N NA A 解析解析 在任何条件下，在任何条件下，1 mol H1 mol H2 2O O均含有均含有3 mol3 mol原子。原子。探究点一阿伏加德罗常数的应用探究点一阿伏加德罗常数的应用有关阿伏加德罗常数的应用问题，需要特别注意的有：有关阿伏加德罗常数的应用问题，需要特别注意的有：1 1条件条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温

8、常压：考查气体时经常给定非标准状况，如常温常压下下(1.0(1.010105 5PaPa、25 25 时时)等。等。2 2物质状态物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如非气态的物质来迷惑考生，如H H2 2O O、SOSO3 3、己烷、己烷、CHClCHCl3 3等。等。3 3物质结构物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体时常涉及稀有气体HeHe、NeNe等单原子分子，等单原子分子，ClCl2 2、

9、N N2 2、O O2 2等双原子分子，以及等双原子分子，以及O O3 3、P P4 4等。等。要点热点探究要点热点探究 4 4氧化还原反应氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移电子转移(得失得失)数目方面的陷阱。如：数目方面的陷阱。如：NaNa2 2O O2 2H2OH2O、ClCl2 2NaOHNaOH、电解电解AgNOAgNO3 3溶液、溶液、CuCu与与S S反应等。反应等。5 5电离、水解电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目

10、或浓度时常：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。6 6一些物质中的化学键数目一些物质中的化学键数目：如：如SiOSiO2 2、SiSi、CHCH4 4、P P4 4、S S8 8、烃烃(如烷烃中单键数如烷烃中单键数)等。等。7 7常见的可逆反应常见的可逆反应：如：如2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4，弱电解质的电离平衡等。，弱电解质的电离平衡等。8 8摩尔质量摩尔质量：特殊物质如：特殊物质如D D2 2O O、1818O O2 2等。等。例例1 1 20122012课标全国卷课标全国卷 用用N NA A表示

11、阿伏加德罗常数的表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是值。下列叙述中不正确的是()A A分子总数为分子总数为N NA A的的NONO2 2和和COCO2 2混合气体中含有的氧原子数为混合气体中含有的氧原子数为2 2N NA A B B28 g28 g乙烯和环丁烷乙烯和环丁烷(C(C4 4H H8 8)的混合气体中含有的碳原子数的混合气体中含有的碳原子数为为2 2N NA A C C常温常压下，常温常压下，92 g92 g的的NONO2 2和和N N2 2O O4 4混合气体含有的原子数混合气体含有的原子数为为6 6N NA A D D常温常压下，常温常压下，22.4 L22.4 L氯气与

12、足量镁粉充分反应，转移氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为的电子数为2 2N NA A归纳归纳助学助学1配制步骤配制步骤3配制一定物质的量浓度溶液的误差分析配制一定物质的量浓度溶液的误差分析探究点二以物质的量为核心的有关计算探究点二以物质的量为核心的有关计算 1 1一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的量一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的量浓度时要浓度时要注意以下两点注意以下两点：(1)(1)溶液的体积溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度；和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度；(2)(2)物质溶于水后注

13、意看物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化溶质是否发生了变化。如。如NaNa、NaNa2 2O O2 2、NONO2 2、SOSO3 3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变化。生了变化。2 2用气体摩尔体积用气体摩尔体积22.4 22.4 L Lmolmol1 1进行气体的物质的进行气体的物质的量与体积的换算时，要注意气体所处的状态是否是在标准状量与体积的换算时，要注意气体所处的状态是否是在标准状况下。况下。3 3相同溶质的溶液混合时，有以下两种情况：相同溶质的溶液混合时，有以下两种情况：(1)(1)溶质相同的两溶液溶质相同的两溶液等质量混合等质量混

14、合时，混合溶液的溶时，混合溶液的溶质的质量分数为两溶液溶质质量分数之和的一半。质的质量分数为两溶液溶质质量分数之和的一半。(2)(2)溶质相同的两溶液溶质相同的两溶液等体积混合等体积混合时：时：对于密度小于对于密度小于1 1 g gcmcm3 3的溶液，如氨水、乙醇的的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时溶质的质量分数小于两溶液溶质质量水溶液，等体积混合时溶质的质量分数小于两溶液溶质质量分数之和的一半；分数之和的一半；对于密度大于对于密度大于1 1 g gcmcm3 3的溶液，如硫酸溶液、盐的溶液，如硫酸溶液、盐酸，等体积混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数酸，等体积混合时溶质的质量

15、分数大于两溶液溶质质量分数之和的一半。之和的一半。例例 氯化亚铜氯化亚铜(CuClCuCl)是重要的化工原料。国家标准规定是重要的化工原料。国家标准规定合格的合格的CuClCuCl产品的主要质量指标为产品的主要质量指标为CuClCuCl的质量分数大于的质量分数大于96.5%96.5%。工业上常通过下列反应制备工业上常通过下列反应制备CuClCuCl：2CuSO2CuSO4 4NaNa2 2SOSO3 32NaCl2NaClNaNa2 2COCO3 3=2CuCl=2CuCl3Na3Na2 2SOSO4 4COCO2 2 (1)CuCl (1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为制备过程中需要配

16、制质量分数为20.0%20.0%的的CuSOCuSO4 4溶溶液，试计算配制该溶液所需的液，试计算配制该溶液所需的CuSOCuSO4 45H5H2 2O O与与H H2 2O O的质量之比。的质量之比。(2)(2)准确称取所制备的准确称取所制备的0.2500 g 0.2500 g CuClCuCl样品置于一定量的样品置于一定量的0.5 mol0.5 molL L1 1 FeCl FeCl3 3 溶液中，待样品完全溶解后，加水溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL20 mL，用，用0.1000 mol0.1000 molL L1 1 Ce(SO Ce(SO4 4)2 2溶液滴定到终点，消耗溶液

17、滴定到终点，消耗24.60 24.60 mL Ce(SOmL Ce(SO4 4)2 2溶液。有关反应的离子方程式为：溶液。有关反应的离子方程式为：FeFe3 3CuClCuCl=Fe=Fe2 2CuCu2 2ClCl，CeCe4 4FeFe2 2=Fe=Fe3 3CeCe3 3。通过计算说明上述样品中通过计算说明上述样品中CuClCuCl的质量分数是否符合标准。的质量分数是否符合标准。明确命题设错角度，成功越过明确命题设错角度，成功越过“陷阱陷阱”例题例题 2012海南卷海南卷 N NA A为阿伏加德罗常数的数值，下列为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是说法中正确的是()A A在密闭容器

18、中加入在密闭容器中加入1.5 mol H21.5 mol H2和和0.5 mol N0.5 mol N2 2，充分反应，充分反应后可得到后可得到NHNH3 3分子数为分子数为N NA AB B一定条件下，一定条件下，2.3 g2.3 g的的NaNa完全与完全与O O2 2反应生成反应生成3.6 g3.6 g产物时产物时失去的电子数为失去的电子数为0.10.1N NA AC C1.0 L1.0 L的的0.1 mol0.1 molL L1 1 Na Na2 2S S溶液中含有的溶液中含有的S S2 2离子数为离子数为0.10.1N NA AD D标准状况下，标准状况下，22.4 L22.4 L的的

19、CClCCl4 4中含有的中含有的CClCCl4 4分子数为分子数为N NA A常见易错示例常见易错示例 尝试解答尝试解答 _ _ 易错提示易错提示 可逆反应不能进行彻底；可逆反应不能进行彻底；CClCCl4 4在标准在标准状况下为液体。状况下为液体。正确答案正确答案 B B 解析解析 因合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，因合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，故故A A错；错；2.3 g2.3 g钠钠(0.1 mol)(0.1 mol)不论生成氧化钠还是过氧化钠，不论生成氧化钠还是过氧化钠，都生成都生成1 1价的价的NaNa，都会失去，都会失去0.1 mol0.1 mol电子，故电子，故

20、B B正确；因正确；因S S2 2离子会水解，故其数目小于离子会水解，故其数目小于0.10.1N NA A,C,C错；标准状况下错；标准状况下CClCCl4 4是液态，不能用标准状况的气体摩尔体积计算，故是液态，不能用标准状况的气体摩尔体积计算，故D D错。错。【纠错笔记纠错笔记】高考对阿伏加德罗常数的命题热点就是高考对阿伏加德罗常数的命题热点就是“正误判断正误判断题题”。常见的命题设错角度有：。常见的命题设错角度有：问题叙述忽略特例，对问题叙述忽略特例，对“一般一般”“”“都是都是”“”“一定一定”“”“只有只有”等限定概念外延的词语的使用，如等限定概念外延的词语的使用，如“1 mol1 m

21、ol气体气体只有在标准状况下才是只有在标准状况下才是22.4 L(22.4 L()”；在概念或物理量的单位上设错，如在概念或物理量的单位上设错，如“摩尔是基本物摩尔是基本物理量之一理量之一()”“”“氢气的摩尔质量等于其相对分子质量氢气的摩尔质量等于其相对分子质量()”“”“1 mol1 mol气体的体积就是摩尔体积气体的体积就是摩尔体积()”等等；等等；推论错误，如推论错误，如“同温同压下，相同体积的任何气体同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同单质所含原子数目相同()”等；等；不考虑条件或考虑不全面，如不考虑条件或考虑不全面，如“常温常温”“”“标准状况标准状况”，具体例子如，

22、具体例子如“标准状况下，标准状况下，1 mol1 mol水所占的体积约为水所占的体积约为22.4 22.4 L(L()”等；等；违背有关定律，如：违背有关定律，如：“质量守恒定律质量守恒定律”“”“电荷守恒电荷守恒”“”“阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律”等；等；忽视水解、可逆反应等，如本题中忽视水解、可逆反应等，如本题中A A项和项和C C项。项。1 1a a mol N mol N2 2与与a a mol mol 1414COCO相比较，下列叙述正确的是相比较，下列叙述正确的是()A A在同温同压下体积相等在同温同压下体积相等 B B在同温同压下密度相等在同温同压下密度相等 C C在标准状况下

23、质量相等在标准状况下质量相等 D D质子数与中子数都相等质子数与中子数都相等 解析解析 A AN N2 2、1414COCO的摩尔质量分别为的摩尔质量分别为28 g/mol28 g/mol、30 30 g/molg/mol，根据气体摩尔体积可知，根据气体摩尔体积可知A A项正确，项正确，B B、C C不正确；不正确；N N2 2、1414COCO的中子数分别是的中子数分别是1414、1616，故等物质的量的二者中子数不相，故等物质的量的二者中子数不相等，等，D D项不正确。项不正确。2 2现有现有m m g g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为为

24、M M g gmolmol1 1。若阿伏加德罗常数用。若阿伏加德罗常数用N NA A表示，则：表示，则：(1)(1)该气体的物质的量为该气体的物质的量为_mol_mol。(2)(2)该气体所含原子总数为该气体所含原子总数为_个。个。(3)(3)该气体在标准状况下的体积为该气体在标准状况下的体积为_L_L。(4)(4)该气体溶于该气体溶于1 L1 L水中水中(不考虑反应不考虑反应)，其溶液中溶质的质，其溶液中溶质的质量分数为量分数为_。(5)(5)该气体溶于水后形成该气体溶于水后形成V V L L溶液，其溶液的物质的量浓度溶液，其溶液的物质的量浓度为为_g gmolmol1 1。守恒思想在化学计

25、算中的应用守恒思想在化学计算中的应用 守恒法是化学计算中一种重要的方法，也是在解题中应守恒法是化学计算中一种重要的方法，也是在解题中应用最多的方法之一。守恒法中的三把用最多的方法之一。守恒法中的三把“金钥匙金钥匙”质量守恒质量守恒(原子守恒原子守恒)、电荷守恒、得失电子守恒。它们都是抓住有关、电荷守恒、得失电子守恒。它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量建立关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量建立关系式，从而简化思维过程，达到快速解题的目的。系式，从而简化思维过程，达到快速解题的目的。1原子守恒原子守恒 典例示法典例示法 将将Na2CO310H2O和和NaHCO3的混合物的混合物m g溶于水，配溶于水，配成成100 mL溶液，测得溶液中溶液，测得溶液中Na的浓度为的浓度为0.4 molL1。若将。若将溶液蒸干、灼烧至质量不再改变，则可得固体残渣溶液蒸干、灼烧至质量不再改变，则可得固体残渣 ()A1.68 g B2.55 g C2.12 g D无法确定无法确定答案答案C答案答案C答案答案BD