物质的提纯、鉴别和检验精品复习课件_基础知识总结.ppt

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1、九年级化学九年级化学物质的鉴别、物质的鉴别、提纯和分离提纯和分离专题复习专题复习一一、物质的鉴别物质的鉴别1.常见离子检验常见离子检验2.鉴别步骤鉴别步骤3.鉴别类型鉴别类型4.中考链接中考链接 鉴别日常生活中的下列物品，方法不正确的是（鉴别日常生活中的下列物品，方法不正确的是（）选项选项鉴别的物质鉴别的物质方方 法法A A硬水和软水硬水和软水加肥皂水、搅拌，观察产加肥皂水、搅拌，观察产生泡沫的多少生泡沫的多少B B食盐和白砂糖食盐和白砂糖尝味道尝味道C C棉布料和化纤布棉布料和化纤布料料灼烧、闻气味灼烧、闻气味D D蒸馏水和矿泉水蒸馏水和矿泉水观察颜色观察颜色鉴别下列各组物质，选用的试剂鉴别

2、下列各组物质，选用的试剂(在括号内在括号内)不合理的是不合理的是()()A ACOCO2 2和和N N2 2(澄清石灰水澄清石灰水)B BCa(OH)Ca(OH)2 2溶液和溶液和NaOHNaOH溶液溶液(稀盐酸稀盐酸)C CNaOHNaOH溶液和稀溶液和稀H H2 2SOSO4 4(PH(PH试纸试纸)D D固体固体CaCOCaCO3 3和固体和固体NaNa2 2COCO3 3(水水)物质的鉴别，简单地说就是区别物质，区别的依物质的鉴别，简单地说就是区别物质，区别的依据是通过加入试剂后产生的据是通过加入试剂后产生的现象现象(逸出气体、产生沉淀、逸出气体、产生沉淀、发生颜色变化等发生颜色变化等

3、)不同不同来区分来区分。/开心检测：开心检测：BH+、OH-酸性溶液可以使紫色石蕊变 ，无色酚酞 ；碱性溶液可以使紫色石蕊变 ，使无色酚酞变 。还可以用pH试纸进行鉴别CO32-HCO3-取待测物质，滴加 ，将产生的气体通入 ，如果澄清石灰水变浑浊，则证明含有CO32-或HCO3-NH4+取待测物质加 研磨或与碱溶液反应(加热)，如果有 产生，则证明含有铵根离子SO42-取待测物质加入 溶液（或 溶液）和稀硝酸，如果仍有 存在，则证明含有SO42-Cl-取待测物质加入 溶液和稀硝酸，如果仍有 存在，则证明含有Cl-常见离子的检验方法常见离子的检验方法 红红不变色不变色红红蓝蓝稀盐酸稀盐酸澄清的

4、石灰水澄清的石灰水熟石灰熟石灰刺激性气味的气体（或氨味）刺激性气味的气体（或氨味）Ba(NO3)2BaCl2白色沉淀白色沉淀AgNO3白色沉淀白色沉淀取取两种溶液各两种溶液各少量少量置于两支洁净的试管中，分别向两置于两支洁净的试管中，分别向两支试管中支试管中滴加滴加几滴紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液几滴紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变为变为蓝色蓝色的原溶液是的原溶液是石灰水，石灰水，能使紫色石蕊试液变为能使紫色石蕊试液变为红色红色的的原溶液是原溶液是稀硫酸。稀硫酸。物质物质鉴别的基本步骤是：鉴别的基本步骤是：点击查看点击查看点击查看点击查看 现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和石灰水。请

5、你对这两瓶无色溶液进行鉴别。鉴别它们所用的不同类别的试剂是（任选两种）_、_；简述其中一种鉴别方法。（包括步骤、现象及结论）探究实验：请总结步骤探究实验：请总结步骤（紫色石蕊试液（紫色石蕊试液、无色酚酞试液、无色酚酞试液、PHPH试纸、试纸、NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、BaClBaCl2 2溶液、溶液、COCO2 2气体等）。气体等）。1.鉴别的基本步骤是：鉴别的基本步骤是：取少量样品于试管中；取少量样品于试管中；取少量样品于试管中；取少量样品于试管中；加试剂进行操作；加试剂进行操作；加试剂进行操作；加试剂进行操作；观现象得结论观现象得结论观现象得结论观现象得结论。2.鉴别类型1限

6、用一种试剂限用一种试剂例题例题例题例题2任选试剂任选试剂3不用外加试剂不用外加试剂例题例题例题例题一、物质的鉴别一、物质的鉴别1限用一种试剂限用一种试剂 例题例题3：只用一种试剂不能鉴别NaCl、Ba(OH)2、稀H2SO4三种无色溶液的是()A紫色石蕊试液 BNa2CO3溶液 C稀盐酸 DPH试纸联系：氢氧化铜是不溶性碱，不能电离出联系：氢氧化铜是不溶性碱，不能电离出OH-，所，所以不能形成碱性溶液，不能使酸碱指示剂变色。以不能形成碱性溶液，不能使酸碱指示剂变色。C例题例题4：下列各组物质，只需用组内溶液相：下列各组物质，只需用组内溶液相互反应，就能鉴别出来的是（互反应，就能鉴别出来的是（）

7、A.FeCl3H2SO4NaOHHClB.HClNa2CO3KNO3Na2SO4C.HClHNO3AgNO3NaClD.BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl3不用外加试剂不用外加试剂HClHNO3AgNO3NaCl表示法 D有一包白色粉末，可能是由有一包白色粉末，可能是由CuSO4、NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，为检验其中的成分，中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容。经实验得到下表，请完成相关内容。实验步骤及现象实验步骤及现象结论结论将少许白色粉末溶于水得到无将少许白色粉末溶于水得到无色溶液色溶液A A白色粉末中一定没有白色粉末中一

8、定没有_在在A A中加入足量中加入足量Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液，溶液，生成白色沉淀生成白色沉淀B B，过滤得滤液，过滤得滤液C C在白色沉淀在白色沉淀B B中加入足量稀硝中加入足量稀硝酸，酸，_ _ _在滤液在滤液C C中加入中加入AgNOAgNO3 3溶液，生溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸成的白色沉淀不溶于稀硝酸白色粉末中一定有白色粉末中一定有NaNa2 2SOSO4 4、NaNa2 2COCO3 3和和NaClNaCl白色沉淀部分溶解白色沉淀部分溶解CuSO4中考链接：中考链接：二二、物质的分离物质的分离提纯提纯1.提纯原则提纯原则2.提纯方法提纯方法3.中考链接中考链接开

9、心检测：开心检测：下列除杂（括号内的是杂质），所选下列除杂（括号内的是杂质），所选 试剂合理的是（试剂合理的是（）A A、Cu(ZnCu(Zn)：稀盐酸：稀盐酸 B B、COCO2 2气体气体(HClHCl)：氢氧化钠溶液：氢氧化钠溶液 C C、CuO(CuCuO(Cu)：稀硫酸稀硫酸 D D、CaClCaCl2 2(CaCO(CaCO3 3)：稀硝酸：稀硝酸A重点：提纯（又叫除杂）的原则是：不增 不变 易分（1）除去杂质的过程中不能引人新的杂质；（2）所选试剂一般只能跟杂质起反应；（3）反应后的生成物必须容易分离(最好是转化为沉淀或气体)分离提纯常用方法分离提纯常用方法二、物质的分离和提纯

10、1.物理方法：用物理方法（没有新物质生成）把混合物中各组分分开，分开后各物质组分要恢复为原来的状态。过滤；过滤；过滤；过滤；蒸发结晶；蒸发结晶；蒸发结晶；蒸发结晶；降温结晶。降温结晶。降温结晶。降温结晶。常用方法：常用方法：常用方法：常用方法：2.2.化化学学方方法法：根根据据物物质质和和杂杂质质的的化化学学性性质质，采采用用化化学学方方法法（发发生生化化学学反反应应）把把混混合合物物中中杂杂质质分分离离除除去去，从从而而保保留留一一种种较较为为纯纯净净的的成成分分，这这一一过过程程叫叫做做物物质质的的提纯。提纯。常用方法：常用方法：常用方法：常用方法：/找规律找规律、寻方法寻方法COCO2

11、2（O O2 2）：把气体通过灼热的铜网）：把气体通过灼热的铜网 NaCl(NaNaCl(Na2 2COCO3 3):):加入加入适量适量的盐酸的盐酸根据下列除杂例子总结出除去杂质常用什么方法？怎样分离？根据下列除杂例子总结出除去杂质常用什么方法？怎样分离？并写出化学方程式。并写出化学方程式。吸收法吸收法吸收法吸收法气气气气化法化法化法化法Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2使杂质与适量试剂反应生成气体除去。使杂质与适量试剂反应生成气体除去。O2+2Cu=2CuO使杂质气体被固体或液体吸收使杂质气体被固体或液体吸收NaClNaCl（CuSOCuSO4 4）：加入）：加入适量适量的

12、氢氧化钡溶液的氢氧化钡溶液 FeSOFeSO4 4(CuSO(CuSO4 4):):加入加入适量适量的铁粉的铁粉NaOHNaOH（NaNa2 2COCO3 3）：加入）：加入适量适量的氢氧化钙溶液的氢氧化钙溶液 NaNONaNO3 3(NaCl):(NaCl):加入加入适量适量的硝酸银溶液的硝酸银溶液 CaO(CaCO CaO(CaCO3 3):):高温煅烧高温煅烧沉淀法沉淀法沉淀法沉淀法置换法置换法置换法置换法转化法转化法转化法转化法CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4使杂质与适量试剂反应生成沉淀通过过滤除去。使杂质与适量试剂反应生成沉淀通过过滤除去。Na2CO3+Ca(O

13、H)2=2NaOH+CaCO3NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClFe+CuSO4=Cu+FeSO41.选择适当的试剂或方法除去下列物质中混有的少量选择适当的试剂或方法除去下列物质中混有的少量杂质，说明操作步骤，并写出有关的化学方程式杂质，说明操作步骤，并写出有关的化学方程式 ：试剂或方法操作方法CO(CO2)KCl(KClO3)KNO3溶液(KCl)NaCl溶液(Na2CO3)FeCl2(稀盐酸)Cu(NO3)2(CuSO4)稀盐酸AgNO3溶液浓NaOH溶液加热Ba(NO3)2溶液中考链接：中考链接：Fe粉通过足量浓通过足量浓NaOHNaOH溶液溶液加热加热滴加适量滴加适量AgNOA

14、gNO3 3溶液，过滤溶液，过滤滴加适量稀盐酸滴加适量稀盐酸加适量铁粉加适量铁粉溶解，加适量溶解，加适量Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶溶液，过滤，蒸发液，过滤，蒸发2.用稀盐酸和锌粒的反应制取氢气时，常混有用稀盐酸和锌粒的反应制取氢气时，常混有HClHCl、水蒸气、水蒸气、水蒸气、水蒸气等等杂质，为杂质，为证明证明证明证明并并除去杂质除去杂质除去杂质除去杂质，制得，制得纯净、干燥纯净、干燥纯净、干燥纯净、干燥的氢气，根据下图回答：的氢气，根据下图回答：（1）应选择的发生装置和净化装置是。）应选择的发生装置和净化装置是。（2）连接选择的装置各管口的顺序是（填）连接选择的装置各管口的顺序是（

15、填字母字母字母字母）：）：（）接（）接（），（），（）接（）接（），（），（）接（）接（）。）。（3）证明）证明并除去混有的氯化氢并除去混有的氯化氢的实验现象是的实验现象是，依据的化学方程式是依据的化学方程式是。（4）证明）证明混有并除去水蒸气混有并除去水蒸气的实验现象是的实验现象是，依据的化学方程式是依据的化学方程式是。中考链接：中考链接：用稀盐酸和锌粒的反应制取氢气时，常混有用稀盐酸和锌粒的反应制取氢气时，常混有HClHCl、水蒸气、水蒸气、水蒸气、水蒸气等杂等杂质，为质，为证明证明证明证明并并除去杂质除去杂质除去杂质除去杂质，制得，制得纯净、干燥纯净、干燥纯净、干燥纯净、干燥的氢气，根据

16、下图回答：的氢气，根据下图回答：（1）应选择的发生装置和净化装置是）应选择的发生装置和净化装置是乙、丙、丁、戊乙、丙、丁、戊。（2）连接选择的装置各管口的顺序是（填）连接选择的装置各管口的顺序是（填字母字母字母字母）：）：（FF）接（）接（D D），（），（EE）接（）接（C C），（），（B B）接（）接（GG）。）。（3）证明）证明并除去混有的氯化氢并除去混有的氯化氢的实验现象是的实验现象是，依据的化学方程式是依据的化学方程式是。（4）证明）证明混有并除去水蒸气混有并除去水蒸气的实验现象是的实验现象是，依据的化学方程式是依据的化学方程式是。思考：丙和乙能否交换思考：丙和乙能否交换思考：丙和

17、乙能否交换思考：丙和乙能否交换位置，浓硫酸是否可以位置，浓硫酸是否可以位置，浓硫酸是否可以位置，浓硫酸是否可以不用？不用？不用？不用？丙丙乙乙 3.一同学想用某种粗盐（主要含有泥沙、一同学想用某种粗盐（主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物质）进行提纯实验，请同学们帮他设计实验等物质）进行提纯实验，请同学们帮他设计实验方案。方案。自主设计实验自主设计实验（1）步骤）步骤和和的操作名称是的操作名称是。（2）步骤）步骤中加入中加入过量过量Na2CO3的目的是的目的是，步骤步骤中发生反应的化学方程式是中发生反应的化学方程式是、。固体固体A中含有的固体是中含有的固体是（写化学式）（写化学式）（3）步

18、骤）步骤中加入适量盐酸的目的是中加入适量盐酸的目的是（4）步骤）步骤蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，目的是：蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，目的是：过滤过滤将将Ca2+Mg2+完全除去完全除去CaCO3MgCO3除去过量的碳酸钠除去过量的碳酸钠防止液体局部过热而飞溅防止液体局部过热而飞溅 3.一同学想用某种粗盐（主要含有泥沙、一同学想用某种粗盐（主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物质）进行提纯实验，请同学们帮他设计实验方案。等物质）进行提纯实验，请同学们帮他设计实验方案。课堂小结课堂小结综综合合以以上上物物质质的的提提纯纯、鉴鉴别别和和检检验验的的方方法法可可以以看看出出，初初中中化化

19、学学中中的的物物质质的的提提纯纯、鉴鉴别别、检检验验，不不仅仅方方法法简简单单，而而且且试试题题也也比比较较容容易易，但但解解题题中中必必须须学学会会迁迁移移课课本本中中基基本本实实验验技技能能和和实实验验原原理理，因因此此，以以课课本本为为本本，在在实实验验复复习习中中打打好好实实验验基基础础十十分分重重要要。同同时时还还要要学学会会用用简简洁、明了的洁、明了的语言描述语言描述操作过程或实验现象。操作过程或实验现象。某固体可能含有某固体可能含有Ca(NOCa(NO3 3)2 2、NaNa2 2SOSO4 4、NaNa2 2COCO3 3、FeClFeCl3 3、KClKCl中的一种或几种，现

20、对其进行如下实验：中的一种或几种，现对其进行如下实验：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成成无色透明无色透明溶液溶液取少量上述溶液，加过量取少量上述溶液，加过量稀硫酸稀硫酸，有，有气泡气泡产生产生取取所得溶液少量，滴加所得溶液少量，滴加BaClBaCl2 2溶液溶液，产生，产生白色沉淀白色沉淀 分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（）A A、肯定有、肯定有NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4，无，无FeClFeCl3 3、Ca(NOCa(NO3 3)2 2 B B

21、、肯定有、肯定有NaNa2 2COCO3 3，无，无FeClFeCl3 3、Ca(NOCa(NO3 3)2 2 C C、肯定有、肯定有NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4，无，无FeClFeCl3 3 D D、肯定有、肯定有Na2CONa2CO3 3，无，无FeClFeCl3 3、KClKClB能力提升能力提升1.过滤：过滤：分离：不溶物分离：不溶物-可溶物可溶物;液体液体-固体固体分离分离分离分离思考：如何除去氯化钠固体思考：如何除去氯化钠固体中混有的碳酸钙？中混有的碳酸钙？先将混合物加水先将混合物加水溶解溶解，过滤过滤除除去碳酸钙，再去碳酸钙，再蒸发蒸发滤液得到固滤液

22、得到固体氯化钠。体氯化钠。2.蒸发结晶蒸发结晶分离分离分离分离几种可溶性固体混合物；几种可溶性固体混合物；分离溶质和溶剂。分离溶质和溶剂。分离：固体溶质分离：固体溶质-固体溶质固体溶质 例如：如何除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质？例如：如何除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质？3.降温结晶降温结晶先将混合物用热水溶解制成硝酸钾的先将混合物用热水溶解制成硝酸钾的热饱和溶液热饱和溶液，冷冷却却，待析出较多晶体后，待析出较多晶体后过滤过滤。原理：硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，而氯化钠的原理：硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，当温度降低时，饱和溶液中大部分硝溶解度受温度影响不大，当温度降低时，饱和溶液中大部分硝酸钾析出，氯化钠析出极少，大部分留在母液中。酸钾析出，氯化钠析出极少，大部分留在母液中。溶解溶解冷却冷却过滤过滤比较过滤和结晶两种方法过滤结晶适用范围除去液体中固体杂质，或使纯净结晶与母液分离分离几种可溶性固体的混合物依据原理固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响不同，使一种物质先结晶而达到分离目的主要操作制过滤器、过滤蒸发结晶、降温结晶